PAGE第1-頁共19頁高考化學易錯題解題方法大全—實驗大全【范例91】下列實驗操作正確的是（）將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度。【錯誤分析】本題多數同學易錯選B項，原因是對量筒的精確度把握不夠。也有同學會誤選A項，主要是沒考慮到氫氧化鈉在空氣中易潮解且有腐蝕性。【解題指導】本題考查的是實驗的基本操作，做好這類題要掌握如下一些知識點:幾個“先后”加熱操作、制取氣體操作、收集氣體、中和滴定、焰色反應等。幾個“零”滴定管的零刻度、量筒及容量瓶沒有零刻度、托盤天平、溫度計等。幾個“數據”幾種儀器的精確度如托盤天平、滴定管、量筒等。【答案】本題的正確選項為D。正確的做法是將氫氧化鈉放在玻璃器皿（如燒杯中）稱量。B.可以用移液管或滴定管能實現。C.是濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，用排空氣法或排飽和食鹽水法收集。【練習91】下列說法正確的是（）滴定管的“0”刻度在滴定管的上方先將PH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的PH測定中和熱時，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，在邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸【范例92】下列實驗中所選用的儀器合理的是（）A用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液C用托盤天平稱量11.7克氯化鈉晶體D用堿式滴定管量取25.1ml溴水【錯誤分析】這是一道考查稱量儀器使用的題目。容易誤選A,因為A項量筒的精確度正確。但選用量筒時應注意選合適規格，量5.2ml稀硫酸要用10ml量筒，所以A不正確。選取儀器時，除了考慮所選儀器的規格，還要考慮到所選儀器的匹配性。【解題指導】滴定管量取液體時應精確到0.01ml，所以D不正確。托盤天平可稱量精確到0.1克，一般配制多大體積的溶液就選用多大體積的容量瓶。對于儀器的正確使用我們還要夯實基礎：（1）容器與反應器中能直接加熱的：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙墊石棉網加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的：集氣瓶、廣口瓶、啟普發生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）長期存放藥品的儀器：廣口瓶、細口瓶、燒杯（3）加熱儀器：酒精燈、噴燈、水浴裝置（4）計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶（6）夾持儀器試管夾：鐵架臺、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架【答案】本題的正確選項為B、C【練習92】準確量取25.00ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml堿式滴定管【范例93】下列實驗裝置圖正確的是【錯誤分析】此類題為經典題型，錯選的原因是搞不清每個制備裝置中儀器的作用，平常訓練要認真注意課本中的每個演示實驗和學生實驗。【解題指導】A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。【答案】本題的正確選項為B【練習93】下列能達到實驗目的的是（）D．制取Fe(OH)2D．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液C．干燥HIHI(H2O)濃H2SO4B．噴泉實驗CO2NaOHA．作為安全瓶防止倒吸【范例94】下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗，稱量操作至少需要四次C.不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D.在250ml燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液【錯誤分析】誤選D.此題考查了實驗操作的基本方法及事故處理方法。要掌握此類題的解法，必須正確掌握意外事故的處理方法，還有要掌握易變質和具危險性藥品的特性及保存方法。【解題指導】A、銀不溶于稀硫酸，A、錯誤。濃硫酸沾在皮膚上應先用干布擦凈再用大量水沖洗。NaOH溶液有強腐蝕性，所以C錯誤。D中配制溶液約216ml用250ml燒杯過小，一般配制溶液所選的容量約為所制溶液體積的2倍，所以D錯誤。B項先稱坩堝的質量，然后用坩堝準確稱取2.0g硫酸銅晶體（已研碎），加熱失水后冷卻稱量，再加熱再稱量，到連續兩次質量差不超過0.1g為止。最少四次稱量。【答案】本題的正確選項為B【練習94】進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（）=1\*GB3①濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干=2\*GB3②苯酚灑到皮膚上，用Na2CO3溶液洗滌=3\*GB3③酒精不小心灑到實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅=4\*GB3④誤食重金屬離子，喝煮沸過的鮮牛奶=5\*GB3⑤鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器=6\*GB3⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液止血A.全部正確B.只有=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤正確C.只有=6\*GB3⑥D.全部錯誤【范例95】以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是ABCD【錯誤分析】此題容易錯選C.此題考查常見的具有特殊用途的裝置。最后階段要把這些特殊用的裝置回顧一下。實驗安全裝置（1）放倒吸安全裝置（2）防堵塞安全裝置（3）防污染安全裝置①防倒吸安全裝置②防堵塞安全裝置③防污染安全裝置這些內容在復習時，教師都已復習過，最后還要回歸課本。【解題指導】A是一密封裝置，不能用來吸收氣體；C選項中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。【答案】本題的正確選項為BD【練習95】下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關操作，會漏氣的裝置是：（）A．對裝置①，雙手移去后．導管中水面與燒杯水面相平B．對裝置②，長頸漏斗內液面高度保持不變C．對裝置③，長導管內形成一段水柱D．對裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩定的高度差【范例96】以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()【錯誤分析】此題誤選A。錯誤原因對物質的分離不清楚。關鍵掌握物質的檢驗、分離和提純概念。要分清這些操作適應范圍。對于物質的分離和提純要記住三必須四原則。常用的物質分離提純的方法包括：=1\*GB3①過濾=2\*GB3②結晶、重結晶=3\*GB3③蒸發=4\*GB3④分液=5\*GB3⑤蒸餾、分餾=6\*GB3⑥升華=7\*GB3⑦滲析=8\*GB3⑧鹽析=9\*GB3⑨洗氣=10\*GB3⑩加熱法等常用的物質檢驗的方法包括：=1\*GB3①觀察法=2\*GB3②加熱法=3\*GB3③水溶法=4\*GB3④焰色反應=5\*GB3⑤點燃法=6\*GB3⑥指示劑法=7\*GB3⑦互滴法等。有機物的分離和提純主要方法有如下三種：蒸餾法、分液法、洗氣法。【解題指導】A項用來分離沸點不同的互溶液體；B項提純膠體、C項固體與液體分離。D項只是配制一定物質的量濃度的溶液，不能分離物質。【答案】本題的正確選項為D【練習96】下列實驗操作中錯誤的是()A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻D測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對照【范例97】某種KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2雜質，可供選擇的試劑為=1\*GB3①AgNO3=2\*GB3②K2CO3=3\*GB3③KOH;=4\*GB3④HNO3.若規定不得重復使用試劑。且最后溶液中只允許含有K＋、NO3-、H＋、和OH－,則加入試劑正確的順序是（）A、=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②=4\*GB3④B、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C、=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④【錯誤分析】某些學生選C項，若先加K2CO3，則第二步加入過量AgNO3，不能將H2PO4-除去，所以C項不正確，應先加KOH將H2PO4-完全轉化為PO42-【解題指導】本題考查學生對溶液中反應，特殊是對常見離子反應知識的掌握是否熟練。本題要求不得重復使用試劑，所以除雜質應考慮全面。【答案】本題的正確選項為B【練習97】關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2＋B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失則原溶液一定有Cl－C.加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32-或SO32-D.加入NaOH并加熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液。【范例98】噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。圖A為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是（）A.氨和酚酞試液B.氨和氯化鐵溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞試液【錯解分析】學生選錯的原因是忽視了形成白色沉淀。氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，常用作噴泉實驗。四個選項中都能減小上部燒瓶內氣體壓強而形成噴泉。A中氨氣溶于水呈堿性，在酚酞中顯紅色。B中氨水與氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵。D酚酞的變色范圍8-10，遇酸也不顯色。所以A、B、D均不能形成白色噴泉。【解題指導】解決此類題首先能形成噴泉。HCl和AgNO3溶液生成AgCl的白色沉淀，形成白色噴泉。【答案】本題的正確選項為C【練習98】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：。（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法【范例99】從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是A．不同濃度的硝酸與銅反應B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D．H2O2在不同催化劑作用下分解【錯解分析】此題考查的是實驗方案設計。此題沒有尾氣處理裝置。所以只要有污染性氣體產生，就不能用圖7的裝置。如果看不到這點就會選錯的。【解題指導】圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故 B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產生，所以A不行。實驗方案的設計原則是方法簡便、現象明顯、操作易行，對于定量實驗還要考慮系統誤差要求。確定了實驗所選用的方法和原理后，就要考慮選擇用什么實驗裝置來完成此實驗，即進行實驗裝置的設計，一套完整的實驗裝置往往是由多個基本實驗裝置相互連接而成的，如有關氣體的制取和性質實驗一般分為氣體的發生裝置（或氣體反應裝置）、氣體的洗滌裝置、氣體的收集裝置、尾氣的吸收裝置等部分，要熟悉各基本裝置的功能，并注意各基本裝置連接順序的合理性。【答案】本題的正確選項為A【練習99】用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）A．碘鹽中碘的檢驗B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗【范例100】下列是一種信息素的結構簡式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO指出該物質中的任意一種官能團，為該官能團提供一種簡單的鑒別方法并簡述實驗現象，寫出與鑒別方法有關反應的化學方程式并指出反應類別，完成下表。官能團鑒別方法及實驗現象有關反應的化學方程式反應類別【錯解分析】檢驗碳碳雙鍵或著醛基使用酸性高錳酸鉀溶液。兩個官能團都能使酸性高錳酸鉀褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀來檢驗。【解題指導】要能區分開兩種官能團的性質的不同。利用其不同進行鑒別。【答案】官能團鑒別方法及

實驗現象有關反應的化學方程式反應類別

（碳碳雙鍵）加溴水

溴水褪色CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋Br2

→CH3(CH2)5CHBr－CHBr(CH2)9CHO＋Br2加成反應

（醛基）加銀氨溶液

生成銀鏡CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋2[Ag(NH2)2]＋

＋2OH－→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO－

＋NH4＋＋2Ag＋＋3NH3＋H2O氧化反應【練習100】下列實驗設計能夠成功的是（）檢驗Na2O2試樣是否變質為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體檢驗某鹵代烴是否是氯代烴證明酸性條件H2O2氧化性比I2強證明醋酸是弱酸取醋酸鈉固體加水溶解，測其pH值，pH＞7【范例101】現有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：（1）向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據上述實驗現象推斷，原溶液中可能含有離子，一定不可能含有離子。【錯解分析】本題考查了離子的性質和離子檢驗。要掌握常見離子的的檢驗。【解題指導】這是一道考查離子鑒定知識的分析推斷題。試題給出了一些離子和實驗過程，要求學生能從離子的特征反應和離子大量共存的條件入手，進行分析、推斷。既考查了學生對有關離子反應和現象特征的掌握，又考查了學生分析、推理、判斷能力。首先應該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之間能發生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，所以不能大量共存。根據（3）酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應含有NH4+。又據（3）中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO3-。根據（2）加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-與HNO3反應生成SO42-）。最后由（1）推知原混合物中還有CO32-，因Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。【答案】OH-，CO32-，NO3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-。【練習101】某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。【范例102】（1）有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有（填代號，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有（4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是【錯解分析】此題考查的知識包含氣體的制備、除雜。錯誤在于對氣體的制備不熟悉，關鍵是氣體的性質會弄混淆，所以會得到一些錯誤的答案。【解題指導】關于氣體的制備：知識點1.實驗室制取純凈的氣體一般有以下環節：（1）氣體的發生；（2）氣體的凈化；（3）氣體的收集；（4）尾氣的處理（對于有毒氣體）。知識點2.制備氣體的發生裝置：通常根據反應物的狀態、反應條件和氣體的性質的不同選擇發生裝置，實驗室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見下圖）。固體反應物加熱制備氣體液體反應物不加熱制備氣體液體反應物加熱制備氣體應注意裝置的開放性。如：制O2：H2O2在催化劑MnO2的作用下分解，則可選擇Ｂ裝置;若加熱Ｋ2ＭｎＯ=4\*Arabic4：法，則可選擇A裝置。知識點3、氣體的收集方法：根據氣體的密度、溶解性、穩定性可將氣體的收集方法分為三種。（1）排水集氣法：適用于收集不溶于水或微溶于水且不與水發生反應的氣體。（裝置見圖a）（2）向上排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發生反應且密度比空氣大的氣體（已知，空氣的相對分子質量為29）。（裝置見圖b）（3）向下排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發生反應且密度比空氣小的氣體。（裝置見圖c）[注意]：①排水法也可換成排液體的方法，如：排飽和食鹽水收集Cl2..②氣體可直接收集在氣袋內。③制NH3時，收集試管口的棉花是防止NH3與空氣對流，確保收集的NH3純凈。④如圖：該圖可作多功能裝置，排水法收集氣體時，裝滿水氣體從b進；向上排氣體時（如：收集密度比空氣大的氣體），氣體從a進；向下排氣體時，氣體從b進。知識點4.常見氣體制備原理以及裝置選擇：如下表所示。氣體反應原理發生裝置收集裝置注意事項O2Aa或b共同點：（1）氣密性的檢查NH3Ac不同點：收集氨氣儀器要干燥H2較活潑金屬與稀強酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或濃H2SO4）的置換反應Ca或c（1）用長頸漏斗時要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2CａCO3＋2HCl﹦CａCl2＋CO2＋H2OCb粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（CaC2遇SO2無水Na2SO3粉末與中等濃度的H2SO4進行復分解反應BbH2O粉化）不能用啟普發生器NO2Cu＋4HNO3（濃）﹦Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OBb（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2電石與水進行反應CａC2＋2H2O→Cａ（OH）2＋C2H2↑Ba（4）制H2S不能用硝酸或濃H2SO4（防氧化）Cl2E或Da或b（1）排水法完畢應先撤導管后撤酒精燈（2）反應物都是液體要加碎瓷片防暴沸（3）收集Cl2可用排飽和食鹽水法,NO3Cu＋8HNO3（稀）﹦3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OEa收集NO只能用排水法.C2H4Fa（4）制乙烯要控制溫度在170℃知識點5尾氣的處理裝置：具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。[說明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應于末端燃燒除去，如e。此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。對無毒、無害的氣體，可在塞子上安裝一個放空管或多打一個孔。知識點6.氣體的凈化和干燥：氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種，如圖2。（1）洗氣瓶［如圖2（c）］中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應通過化學反應將雜質吸收或將雜質氣體轉化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：①強堿溶液，如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性氣體。②飽和的酸式鹽溶液，可將雜質氣體吸收轉化，如：飽和Na2HCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強酸性氣體；飽和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等氣體；飽和NaHS溶液除去H2S中混有的HCl氣體。③濃H2SO4，利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強氧化性，不能用來干燥強還原性氣體，如H2SHBrHI；H2SO4有酸性，也不能用來干燥NH3等。④酸性K2MO4溶液，利用它的強氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管［如圖2（b）］一般裝入固體干燥劑。常見的固體干燥劑有：①酸性干燥劑用來干燥酸性氣體。如P2O5、濃H2SO4等。②堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如、CaO堿石灰、燒堿等。③中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3）。（3）雙通加熱管［如圖2（a）］一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應，例如：Cu和混合氣體中的O2反應而將O2除去。另外，還常用固體無水CuSO4裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na2O2固體也可將CO2、H2O（g）轉化為O2。【答案】（1）AEF（2）AB（3）AF（或AE）（4）D（5）安全瓶防止堿液倒吸【練習102】可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫【范例103】下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是。②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）。③加熱前必須進行的操作是。（2）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中裝過氧化鈉固體，驗證SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成。①SO2與過氧化鈉反應生成O2的方程式可能為：；②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）；（）→（）→（）→（）→（）；（可以不填滿，也可以補充）裝置B中可能觀察到的現象是。③驗證有O2產生的方法是：。④有同學認為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是，其理由為：。【錯解分析】對每步實驗過程，實驗操作的目的不明確。【答案及解析】（1）①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴人（或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈（2）①2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2↑②A→D→B→C（2分）淡黃色固體粉末逐漸變為無色③將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復燃④接裝置C（1分）理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進入與B中的過氧化鈉反應，又可吸收過量的SO2，防止污染空氣（或答：接D將不能吸收多余的SO2或接E將不能防止水蒸氣進入且不利于O2的檢驗或其他合理答案）YACBDE【練習103】如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質。當A中的溶液滴入B內反應一段時間后，所得產物經裝置C后可得到純凈的氣體X，每個X分子中含有10個電子。D中盛裝的是黑色粉末，當X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質Y，Y在標準狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能YACBDEa．濃硫酸b．濃硝酸c．稀硝酸d．濃鹽酸e．稀硫酸f．濃氨水g．銅片h．鋅片i．堿石灰j．硫酸銅k．生石灰l．硝酸銨晶體m．固體燒堿n．稀NaOH溶液o．CuOp．MnO2回答下列問題：⑴C裝置內的藥品是（用a~p中的字母表示），其作用是。⑵A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有種。⑶純凈氣體X通過D時，發生反應的化學方程式是，反應中若轉移電子的物質的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重g。⑷E中的藥品是（用a~p中的字母表示），其作用是。【范例104】蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14％~18％（本題涉及的含量均為質量分數）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：CuSO4Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為CuSO42NH2－+H2SO4+2H+Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為。（2）上述原理第Ⅱ步有關反應的離子方程式為：，。（3）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1％，蛋白質的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量為66.7％。假定奶粉中蛋白質含量為16％即為合格，不法分子在一罐總質量500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。【錯解分析】此題考查是實驗探究的綜合題。那就要仔細審題抓住題眼，掌握基本概念和基本理論。還要加強計算能力的培養。這樣才能減少失誤，避免無意失分。【答案及解析】（1）(NH4)2SO4△△（2）NH4++OH－＝NH3↑+H2O（，不寫條件或“↑”符號扣分）2NH3+4H3BO3＝2NH4++B4O72—+5H2O（3）18.8g【練習104】已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。（1）第一小組設計方案的流程如下：①寫出n(OH—)、n(Ca2+)與n(Na+)的關系：n（Na+）＝。②設n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，請填寫下表：堿石灰的可能組成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的關系40x+56y=4（2）第二小組同學查得如下資料：Ca(OH)2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰中各成分的質量分數。【范例105】實驗室用質量分數為98%，密度為1.84的硫酸配成1的稀H2SO4。現實驗僅需要這種硫酸240mL。試回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，應選用容量為mL的容量瓶；（2）經計算需要mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的。 A．5mLB．10mL