2023年河南省南陽市方城縣七校聯合體中考化學模擬試卷

1.下列新年活動中，主要利用了化學變化的是（）

A.敲鐘迎新B.燃放禮花C.制作冰雕D.張貼對聯

2.下列廣東美食中富含淀粉的是（）

A.客家豆腐B.廣式臘腸C.嶺南荔枝D.陳村米粉

3.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于（）

A.鐵礦石B.金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質

4.下列歸納和總結完全正確的一組是（）

A.化學與安全B.化學與健康

①點燃可燃性氣體前一定要驗純①老年人缺鈣會導致骨質疏松

②鑒別化學藥品時可以品嘗②人體缺乏維生素A,會引起夜盲癥

C.化學與資源D.化學與發現

①過量使用農藥、化肥提高農業產量①拉瓦錫發現元素周期律并編制元素周期表

②鋼鐵表面刷上油漆，防止鋼鐵生銹②門捷列夫發現空氣的組成

A.AB.BC.CD.D

5.下列有關實驗現象的描述正確的是（）

A.木炭在氧氣中燃燒，持續紅熱

B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.紅磷在空氣中燃燒會產生大量的白霧

D.鐵釘放入稀硫酸里，有氣泡生成，溶液變成黃色

6.模型認知是學習化學的重要方法，也是形成學科素養的關鍵能力。下列模型正確的是（）

電子

A.O―｝原子核原子結構模型

一六質子

B.空氣組成模型

「化合物

D.物質《混合物物質分類模型

I純凈物

7.四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則

有關說法中不正確的是（）

乙10%丁48%

反應后

丙25%丙41%

A.丁一定是化合物

B.乙可能是這個反應的催化劑

C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1

D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

8.如圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置示意圖，其中能夠達到實驗目的是（）

A.Na2cOs粉末探究質量守恒定律

B.探究燃燒的三個條件

銅片:熱水

測定空氣中氧氣的含量

沸

煮干

植

的

過燥

物

健

-r-J蒸二一的探究鐵生銹的條件

D.油

^水

w

±釘

Ar

9.CO?資源化利用有利于實現碳中和。如圖是CO2與某種單質反應轉化為甲醒的微觀示意圖。

下列說法錯誤的是（）

多碳原子

■"；一定條件

：--------?+另）O氧原子

甲乙丁O氫原子

A.物質丁為氧化物B.位于元素周期表第2周期

C.物質乙的微粒圖示為“8”D.反應物甲和乙分子個數比為3：1

10.根據下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（）

甲烷燃燒生成二氧化碳和水

甲烷

氧氣鐵絲能在氧氣中燃燒

鐵絲

11.科學家設計了“人造樹葉”模擬光合作用，其裝置和反應的微觀示意圖如下。下列說法

錯誤的是（）

O—氫原子

殄一氧原子

■―碳原子

B.該過程實現了太陽能轉化為化學能

C.該設計變廢為寶，所得CO和也可做燃料

催化劑

D.化學方程式為CO?+2H2。~^瓦（：0+H2+02

12.下列圖象能正確反映對應變化變化的是（）

向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

H

向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3

KN。;的質里

向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水

8H

濃鹽酸敞口放置一段時間

放置時間,S

13.現將足量氫氣通過45g灼熱的氧化銅和銅的混合物(銅和氫氣不反應)。完全反應后稱量

剩余固體質量為37g。計算原混合物中氧化銅的質量為()

A.20gB.32gC.40gD.42g

14.用化學用語回答或者命名：

(1)2個氯原子o

(2)保持氧氣化學性質的最小粒子是o

(3)7個碳酸根離子。

(4)澄清石灰水的主要成分是o

(5)空氣中含量最多的氣體。

(6)標出加點元素化合價：FeO；S02。

(7)碳在足量氧氣中燃燒的化學方程式：。

(8)兩個鈉離子：。

(9)地殼中含量最多的金屬元素是：。

15.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)碳酸不穩定易分解：、；

(2)切割鐵板時用硫酸銅溶液劃線：、；

(3)紅磷和氧氣反應測定空氣中氧氣的含量：、。

16.實驗室欲配制120g質量分數為16%的氯化鈉溶液用于農業上的選種實驗.實驗員發現實

驗室中只有粗鹽，他決定先將粗鹽提純后再配制.

(1)粗鹽提純的過程為：操作A-過濾T蒸發，操作A的名稱為.在蒸發時，需用玻璃棒

不斷攪拌蒸發皿中的液體，其目的是.在進行該操作時，通常在實驗臺上放一個石棉網,

該石棉網的用途是.

(2)需要氯化鈉的質量為_____g.用調好的托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏

向左盤，此時應該進行的操作是.

(3)其它操作均合乎要求，最后溶液裝瓶，請為該溶液寫一張標簽：.

17.金屬材料已得到越來越廣泛的應用，請根據所學知識回答下列問題。

(1)下列物品由金屬材料制成的是(填字母序號)。

A.紫砂&B,不銹銅鍋C.木勺D.鋼導線

(2)鐵是使用量最大的金屬，也是最容易生銹的金屬，鐵生銹的條件是與空氣中的反

應，除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為。

(3)實驗廢液中含有AgNC>3、Cu(NC>3)2和Mg(N()3)2，為減少廢液對環境的影響，實驗小組的

同學做了下面的實驗。

①小紅同學取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀硫酸，無明顯

現象，則濾渣中一定含有的金屬是。

②小剛同學另取廢液樣品，加入過量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣

泡產生，則濾液中含有的溶質是o實驗表明，加入過量鋅粉能有效去除廢液中的離子

是(填離子符號)。

18.將一定質量的鎂粉和鐵粉的混合物加入到AgN()3和Cu(N03)2混合溶液中，充分反應后過

濾，得到濾渣和無色濾液。

(1)反應后溶液的質量(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)寫出一個一定反應的化學方程式o

(3)請分析濾渣的成分。

19.電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種氣體單質，該反應的化學方程式為。

取32g飽和的食鹽水電解，若反應前后溶液中鈉元素的質量分數之比為3：4,則該反應生成

氣體的質量之和是g。

20.2(TC時，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進行如下系列操作，請回答相關問題:

(1)圖中一定是飽和溶液的是燒杯(填字母)中的溶液。

(2)若燒杯B中的溶液恰好飽和，則20冤時KNO3的溶解度為。

(3)操作a可采用的方法是(答一條即可)。

(4)向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高鎰酸鉀固體，充分攪拌后發現溶液變為紫紅色,

由此可以得出的結論有(填字母)。

A.一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續溶解其它物質

B.溶液不一定都是無色的

C.相同條件下，高鎰酸鉀的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強

D.一種溶液中可以有多種溶質

21.物質間相互反應的關系如圖所示(圖中“T”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一

種物質)。A能使帶火星的木條復燃，回答下列問題：

(1)寫出物質A的化學式。

(2)若B是金屬氧化物，常溫下為黑色固體。寫出反應①的符號表達式(或文字表達式)

該反應過程觀察到的主要現象是。

(3)若C能使澄清石灰水變渾濁，物質C屬于。

A.單質

B.氧化物

C.混合物

D.化合物

22.請用微粒的觀點解釋下列問題。

(1)化學變化、物理變化的本質區別;

(2)純凈物與混合物；

(3)濕衣服在陽光下更容易晾干。

23.根據下列實驗室制取和收集氣體的裝置圖，回答有關問題.

(1)寫出裝置圖中儀器a,b的名稱：a,b.

(2)寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式：.

(3)若用裝置C收集氧氣，導管口開始有氣泡放出，不宜立即收集，當時，再把導管

口伸入盛滿水的集氣瓶.

(4)若用裝置B制取CO?，為了防止CO2從長頸漏斗逸出，正確的操作是：.

24.某實驗小組的同學將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，進行“酸堿中

和反應”的探究活動。

(1)反應后溶液中溶質是什么呢？有同學猜想如下：①NaCL②NaCl、NaOH,③NaCl、HCL

④NaCl、HC1和NaOH。以上猜想你認為不合理的是(填編號)。

(2)為了驗證上述合理的猜想，某同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSC)4溶液，

無明顯變化，說明猜想不正確(填編號)。另有同學利用燒杯中的溶液，并選用pH試

紙、銅片、AgNO3溶液、Na2c。3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案①測溶液pH②滴加Na2c。3溶液③滴加AgN()3溶液

L|-AgNO,溶液

卜Nag

m溶法

_二-pH試紙flD

實驗操作

A

BC

實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH<7試管中有氣泡產生白色沉淀

實驗結論溶液中有,HC1溶液中有HC1溶液中有HC1

經過上述實驗可確定猜想是正確的（填編號）；實驗方案中錯誤的是（填實驗

方案標號）；操作有錯誤的實驗是。（填實驗操作標號）

（3）若在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入稀鹽酸，當滴入的稀鹽酸質量為25g

時恰好完全反應。

①所用氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為moL

②加入鹽酸的質量分數。（根據化學方程式計算，精確到0.1%）

答案和解析

I.【答案】B

【解析】

【分析】

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，

若有新物質生成屬于化學變化。

【解答】

A.敲鐘迎新過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤。

B.燃放禮花過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故B正確。

C.制作冰雕過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤。

D.張貼對聯過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。

故選：B?

2.【答案】D

【解析】解：A、客家豆腐富含的營養素是蛋白質，故A錯誤；

B、廣式臘腸中富含的營養素為蛋白質，故B錯誤；

C、嶺南荔枝富含的營養素為維生素，故C錯誤；

D、陳村米粉富含的營養素為淀粉，故D正確；

故選：D。

根據各種食物所富含的營養素進行分析。

本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。

3.【答案】B

【解析】解：生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是

金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金.

故選B.

根據垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬

材料.

本題難度不大，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關鍵.

4.【答案】B

【解析】解：A.化學藥品一般有腐蝕性或毒性，所以鑒別化學藥品時不可以品嘗，故錯誤；

B.老年人缺鈣會導致骨質疏松；人體缺乏維生素A,會引起夜盲癥，故正確；

C.過量使用農藥、化肥既造成浪費，又會污染環境，故錯誤；

D.門捷列夫發現元素周期律并編制元素周期表；拉瓦錫發現空氣的組成，故錯誤。

故選：Bo

A.根據化學與安全的知識來分析；

B.根據化學物質與人體健康的關系來分析；

C.根據化學與資源的關系來分析；

D.根據化學史的知識來分析。

本題難度不大，選用排除法（即只要發現有一項歸納錯誤，即可排除該選項）是正確、快速解答此

類題的捷徑。

5.【答案】B

【解析】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，故選項說法錯誤。

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。

C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。

D、鐵釘放入稀硫酸里，有氣泡生成，溶液變成淺綠色，故選項說法錯誤。

故選：B?

A、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.

B、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.

C、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.

D、根據金屬的化學性質進行分析判斷.

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、金屬的化學性質即可正確解答；在描述物質燃燒的現

象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別.

6.【答案】B

【解析】解：A、原子核由質子和中子構成，模型中質子不在原子核內，故錯誤；

B、按體積計算，空氣由78%電和21%。2，還有1%其他成分組成，故正確；

C、溶液是均一的、穩定的混合物，無色透明不是溶液的性質，故錯誤；

D、物質分為純凈物和混合物，純凈物包括化合物和單質，模型中化合物沒包括在純凈物中，故

錯誤。

故選：B?

A、根據原子核由質子和中子構成分析解答；

B、根據按體積計算空氣由78%電和21%。2還有1%其他成分組成分析解答；

C、根據溶液的性質分析；

D、根據純凈物包括化合物和單質分析解答。

本題在解答時，根據物質的構成示意圖，結合所學知識做出判斷。

7.【答案】C

【解析】解：由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加了19%-

17%=2%,故甲是生成物；乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；

丁的質量分數減少了48%-30%=18%,故丁是反應物；丙的質量分數增加了41%-25%)=

16%,丙是生成物。

A.該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應，所以丁一定

是化合物，故正確；

B.乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故正確；

C.生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%-17%)：(41%-25%)=1：8,故錯誤；

D.該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生

成甲、丙的質量之和，故正確。

故選：Co

本題可分析甲?丁四種物質反應前后各物質的質量分數，確定是反應物還是生成物，據此結合題

意進行分析判斷即可。

本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數據，靈活運用質量守恒

定律。

8.【答案】C

【解析】解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后二氧化碳逸出，反應

后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于探究質量守恒定律，故選項不能達到實驗目的。

B、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，紅磷能

與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點，可得出燃燒溫度需要達到著火點，不能得出燃燒需要與氧

氣接觸，故選項不能達到實驗目的。

C、銅粉在空氣中燃燒生成氧化銅，能消耗裝置內的氧氣，根據注射器刻度的變化可以確定裝置

內氧氣的體積，反應前可測定玻璃管的容積，能測定空氣中氧氣的含量，故選項能達到實驗目的。

D、一段時間后觀察，兩支試管內的鐵釘均不生銹，不能探究鐵生銹的條件，故選項不能達到實

驗目的。

故選：Co

A、驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能

直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密

閉裝置。

B、根據薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒情況，進行分析判斷。

C、根據銅粉在空氣中燃燒生成氧化銅，進行分析判斷。

D、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，

在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判

斷。

9.【答案】D

【解析】解：A、由圖可知，物質丁的化學式為％0,是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素

是氧元素，屬于氧化物，故A正確；

B、“?"為氧原子，氧元素位于元素周期表第二周期，故B正確；

C、由圖可知，甲為CO2、丁為出0,生成物中含有碳、氫、氧元素，根據元素守恒，則反應物中

應還有含氫元素的物質，乙為單質，則乙為氫氣，微粒圖示為“CQ”，故C正確；

D、根據微觀示意圖，該反應為二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，化學方程式為CO2+

3H2~好件CH3OH+H2O,則反應的甲和乙分子個數比為1：3,故D錯誤。

故選：Do

根據微觀示意圖和質量守恒定律可知，該反應的化學方程式為c02+3H2一堂件CH30H+%0。

本題考查的是化學反應的微觀模擬表示，完成此題，可以依據已有的知識進行。

10.【答案】B

【解析】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，反應后物質中含有氫、氧元素，反應前后元素的種類

不變，故水由氫、氧兩種元素組成的，結論正確，不合題意；

B、檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗生成水用干冷的燒杯，通過該實驗只能證明甲烷燃燒生

成水，結論錯誤，符合題意；

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火光四射，有力地證明了鐵能在氧氣中燃燒，結論正確，不合題意；

D、該實驗現象是進入集氣瓶中的水約占瓶體積的右磷燃燒需要消耗氧氣，故氧氣在空氣中氧氣

的體積分數約為"結論正確，不合題意。

故選:Bo

A、電解水生成氫氣和氧氣，反應前后元素的種類不變；

B、檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗生成水用干冷的燒杯；

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火光四射；

D、根據進入集氣瓶中的水的體積可得出氧氣在空氣中的體積分數.

本題考查了學生通過實驗現象分析的能力，告訴學生不但要會做實驗，更要學會觀察，分析現象，

得出正確的結論.

11.【答案】D

【解析】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和水在光照和催化劑的作用下反應生

催化劑

成一氧化碳、氧氣和氫氣，化學方程式為CC>2+出0行最-。2+C0+%。

A、適宜的催化劑能改變該反應速率，故A正確；

B、該過程實現了太陽能轉化為化學能，故B正確；

C、該設計變廢為寶，所得C0和電可做燃料，故C正確；

D、由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和水在光照和催化劑的作用下反應生成一氧化

儺化劑

碳、氧氣和氫氣，化學方程式為COz+H2。：扇-O2+CO+H2，故D錯誤。

故選：Do

根據微觀反應示意圖和質量守恒定律寫出反應的化學方程式，然后根據化學方程式進行分析解答。

要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識。

12.【答案】A

【解析】解：A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，溶液中鐵元素的質

量逐漸增加，至完全反應，不再發生改變，故選項圖象正確。

B、向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3,硝酸鉀能繼續溶解，溶液的質量逐漸增加，至達到飽和狀

態，不再發生改變，故選項圖象錯誤。

C、向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7,故選項圖象錯誤。

D、濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數逐漸減小，故選項圖象

錯誤。

故選：A?

本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分

析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的

圖象。

13.【答案】C

【解析】解：設氧化銅的質量為x

CuO+H2=Cu+也0固體質量差量

806480-64=16

x45g-37g=8g

80_

16=8i

x—40g

故選：Co

根據質量差量法和對應的差量求算氧化銅的質量。

根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要

完整。

2Na+A1

14.【答案】2a027co歹Ca(OH)2N2FeOV02C+02C02

【解析】解：(1)符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；2個氯原子表示為2C1；故答案

為：2C1；

(2)氧氣是由氧分子構成的，氧分子是保持氧氣化學性質的最小粒子，氧分子符號為。2；故答案為：

。2；

(3)符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數;7個碳酸根離子表示為7co歹；故答案為：7C0＞；

(4)澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的溶質是氫氧化鈣，化學式為Ca(0H)2：故答案為：

Ca(0H)2；

(5)空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣的化學式為電；故答案為：N2；

(6)化合價標注在對應元素符號的正上方，符號在前，數字在后，因此FeO中鐵元素顯+2價表示為

;;;

FeOSO?中的硫元素顯+4價表示為Ft)?；故答案為：FeOVo2

(7)碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為c+02.警CO2；故答案為：C+

點燃

;

02=co2

(8)離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負

號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子就是在離子符號前面加上相應的數字，因此兩個鈉

離子表示為2Na+；故答案為：2Na+；

(9)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，元素符號為A1；故答案為：AL

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還

是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質

化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考

查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。

15.【答案】H2cO3=%0+?)2T分解反應Fe4-CuS04=FeS04+Cu置換反應4P+

點燃?._.

5。2—二2P2。5化口反應

【解析】解：(1)碳酸不穩定生成二氧化碳和水，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；

故填:H2CO3=H20+C02T；分解反應；

(2)鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質

與另一種化合物，屬于置換反應；故填：Fe+CuS04=FeS04+Cu；置換反應；

（3）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應;

點燃

故填：4P+502—二2P2。5；化合反應。

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、

注、等）進行書寫；再根據反應特征確定反應類型。

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式

的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題。

16.【答案】溶解防止局部溫度過高，造成液滴飛濺放置熱的蒸發皿，防止燙壞實驗

1氤化訥溶液］

臺19.2從左盤減少氯化鈉至天平平衡一二‘

【解析】解：（1）粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分

離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）.粗鹽提純的過程

為：操作A-過濾-蒸發，操作A的名稱為溶解；在蒸發時，需用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中的液體，

其目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；在進行該操作時，通常在實驗臺上放一個石棉網，

該石棉網的用途是放置熱的蒸發皿，防止燙壞實驗臺.

（2）溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，配制120g質量分數為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的

質量=120gX16%—19.2.

用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時，步驟是：調節天平平衡，在右盤上加祛碼和撥動游碼，然后

向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中他發現指針偏左盤，說明NaCl的質量大于祛碼質

量，應減少NaQ.

（氯化訥溶液］

（3）配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為16%,該溶液的標簽應為^^二'

故答案為：（1）溶解；防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；放置熱的蒸發皿，防止燙壞實驗臺；

（2）19.2；從左盤減少氯化鈉至天平平衡；

「氯化訥溶液］

（3

（1）根據粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，由粗鹽提純的步驟、蒸發操作的注意事項等，進行分析

解答.

(2)利用溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶

液所需要的溶質的質量；使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，發現天平的指針偏向左

盤，說明藥品質量大于祛碼質量，應減少藥品.

(3)根據題意，配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為16%,進行分析解答.

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、溶質質量分數的有關計算等是正確解答本題的關鍵.

17.【答案】BD氧氣和水蒸氣Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2OAgZn(NO3)2^Mg(NO3)2Ag+、

Cu2+

【解析】解：(1)A、紫砂壺主要成分是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B、金屬材料包括純金屬和合金，不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，故B正確；

C、木勺是木材制成的，屬于天然材料，故C錯誤；

D、銅導線含有金屬銅，屬于金屬材料-，故D正確。

故答案為：BDo

(2)鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣和水蒸氣共同接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽

酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。，故答案為：氧

氣和水蒸氣；Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(3)①取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾

渣中一定含有的金屬是鋅和硝酸銀反應生成的銀，故答案為：Ag：

②另取廢液樣品，加入過量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明

鋅過量，則濾液中含有的溶質是不能反應的硝酸鎂和反應生成的硝酸鋅，實驗表明，加入過量鋅

粉能有效去除廢液中的離子是銀離子和銅離子，故答案為：Zn(NC)3)2和Mg(N03)2；Ag+、Cu2+?

(1)根據金屬材料包括純金屬和合金進行分析；

(2)根據鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣和水蒸氣共同接觸，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水

進行分析；

(3)根據銀不與酸反應，過量鋅粉能有效去除廢液中的離子是銀離子和銅離子進行分析。

本題主要考查金屬的銹蝕條件，金屬的化學性質等，注意理解金屬材料包括純金屬和合金，鐵生

銹的條件是與空氣中的氧氣和水蒸氣共同接觸。

18.【答案】減小Mg+2AgNC)3=Mg(NC>3)2+2Ag或Mg+Cu(NC)3)2=Mg(N03)2+Cu濾渣中

一定含鐵、銀、銅，可能含有鎂

【解析】解：將一定質量的鎂粉和鐵粉的混合物加入到AgN()3和Cu(NC>3)2混合溶液中，充分反應

后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明硝酸銀、硝酸銅完全反應，鐵沒有反應；

(1)鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀、和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，反應的化學方程式及其質量

關系：

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag,

24216

Mg+CU(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu,

2464

由以上質量關系可知，鎂和硝酸銀、硝酸銅反應后溶液的質量減小。

故填：減小。

(2)一定發生的反應：鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀、和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，反應的化

學方程式：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。

故填：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。

(3)濾渣的成分：濾渣中一定含鐵沒有反應的、反應生成的銀、銅，可能含有過量的鎂。

故填：濾渣中一定含鐵、銀、銅，可能含有鎂。

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金

屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會

與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

19?【答案】2NaCl+2H2。'匕2NaOH+也T+C12T8

【解析】解：電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種氣體單質，由質量守恒定律，反應前后

元素種類不變，飽和食鹽水中含有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，則另一種氣體單質是氯氣，

反應的化學方程式為2NaQ+2H2。吧2NaOH+H2T+C12T0

設該反應生成氣體的質量之和為x,鈉元素的質量為m,由反應前后鈉元素的質量不變，

則(蒜X100%)：(壽*100%)=3：4,x=8g?

故答案為:

通電Q

;bo

2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+C12T

根據題意，電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種氣體單質，

本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、明確反應前后鈉元素的質量不變是正確解答本題的

關鍵。

20.【答案】AC31.6g加水(合理即可)ABD

【解析】解：(1)由圖可知，燒杯A和C中均有固體剩余，說明A、C中的溶液一定是飽和溶液；

(2)由圖可知，若燒杯B中的溶液恰好飽和，此時溶液中溶質質量為31.6g,溶劑的質量為100g,即

2(TC100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和狀態，所以20久時KNC>3的溶解度為31.6g；

(3)由圖可知，通過操作a,C中的剩余固體全部溶解，所以操作a是通過加水的方法，使剩余固體

溶解；

(4)A、向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高鎰酸鉀固體，充分攪拌后發現溶液變為紫紅色，

說明該溶液還能繼續溶解高鎰酸鉀，說明一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續溶解其它物質，

故A符合題意；

B、高鎰酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，說明溶液不一定是無色的，故B符合題意：

C、通過題干信息無法得出，相同條件下高鎰酸鉀和硝酸鉀的溶解能力強，故C不符合題意；

D、硝酸鉀飽和溶液中還能繼續溶解高鎬酸鉀，說明一種溶液中可以有多種溶質，故D符合題意。

故答案為：(1)AC；

(2)31.6g；

(3)加水(合理即可)；

(4)ABD。

(1)根據燒杯A和C中均有固體剩余進行分析。

(2)根據若燒杯B中的溶液恰好飽和，此時溶液中溶質質量為31.6g,溶劑的質量為100g進行分析。

(3)根據通過操作a,C中的剩余固體全部溶解進行分析。

(4)根據高鋅酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，硝酸鉀飽和溶液中還能繼續溶解高鎰酸鉀，進行分析。

本題主要考查的是飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換，結合所學知識作答。

21.【答案】Fe+Oz'警FesOM或鐵+氧氣四氧化三鐵)劇烈燃燒、火星四射、放熱、生

成黑色固體B

【解析】解：(1)A能使帶火星的木條復燃，則A是氧氣，氧氣的化學式為：

(2)若B是金屬氧化物，常溫下為黑色固體，則B可以是四氧化三鐵，反應①是鐵和氧氣在點燃的

條件下生成四氧化三鐵，反應的符號表達式(或文字表達式)為：Fe+Oz'皆FesOK或鐵+氧氣管

四氧化三鐵)；反應過程觀察到的主要現象是：劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體。

(3)若C能使澄清石灰水變渾濁，則C是二氧化碳，二氧化碳屬于氧化物，故選：B