2023-2024學年北京市延慶區高考沖刺化學模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolb

2、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及

的實驗操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發

3、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA

B.100g質量分數17%%。2溶液中極性鍵數目為NA

C.1LO.lmolK2O2O7溶液中含鋁的離子總數為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA

4、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現行元素周期表第四周期第UIA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

5、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.加熱使12升華，可除去鐵粉中的12

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCL溶液中，可制備Fe(OH)3膠體

6、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑

7、下列各組物質的分類正確的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

8、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期

數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：￡>c>.、a

C.d的單質氧化性比a的單質氧化性強

D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

9、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+cr+CIO

2--

B.Na2c03溶液中CO32-的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成L：IO3+r+6H=I2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

10、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe(s)+2HCO-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2co3（aq）+2e-=H2f+2HCO；（aq）（主要）

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強

11>某溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3COCT)

D.由c點到d點，溶液中/HA)-c(OH)保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

c(A-)

12、分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6。、金剛石

C.非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確

的是()

A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態氫化物的穩定性：Y<X

14、常溫下，將l.OLXmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.b—c過程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐漸變小

15、等質量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是（）

時間

16、《內經》曰：“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（）

A.蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

17、化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響。下列反應的生成物不受反應物的

用量或濃度或反應條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B.鈉與氧氣的反應

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

18、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+112T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

19、以下物質檢驗的結論可靠的是()

A.往溶液中加入濱水，出現白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，說明澳乙烷發生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

20、對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-akJ-mol下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在沸騰爐內發生

18

B.如果用18。2代替02發生上述反應，則經過一段時間可測得容器中存在S18(h、SO3

C.2moiSO2與2moi02充分反應后放出akJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SCh)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

21、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

7u

22、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、

三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9

?出R

余HR-

O.7

電

￡O.

0O.5

O.I.3.0.5)M<3.0.5)

郭3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)?c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在“R2RR)=10-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發生反應：CO3+H2R=HCO3+HR

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問題:

(1)B物質所含官能團名稱是,E物質的分子式是

(2)巴豆醛的系統命名為,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是0

(3)A到B的反應類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是o

(4)比A少兩個碳原子且含苯環的同分異構體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結

構簡式0

。R'OHR'

(5)已知：|+|°、＞||,請設計由乙醇為原料制備巴豆

RTHz—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路線o

24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是—,Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的沸點高，緣故是_；

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為_M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4moi電子放熱I90.0kJ,該反

應的熱化學方程式是

25、(12分)某學習小組以電路板刻蝕液(含有大量CM+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米CsO,制備流程如下:

RH的r?|NM.fOXHK?liSM

有機溶液

r*第氨溶液有機層(潘有RH)

過量

有機層反單取劑

劃蝕液厚■-A

CaRi)N?O?珞液

fjcuSd禧液卜水:游1納興Cue

7泣港

+

已知:①C112O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

(1)步驟n,寫出生成CuR2反應的離子方程式：

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測定產品中CU2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應后用0.2000mol?Lr標準KMnCh溶液滴定，重復2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產品中CU2O的質量分數為

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是

26、(10分)Mg(CIC>3)2?3H2O在工農業上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示:

⑴抽濾裝置中儀器A的名稱是。

⑵操作X的步驟是O

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是。

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

⑸稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol-L-i的AgNCh標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

27、(12分)環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：

OH

環己醇、環己烯的部分物理性質見下表:

物質沸點(℃)密度(g?cnA20℃)溶解性

環己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數

I：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲約lh,

收集鐳分，得到主要含環己烯和水的混合物。

II：環己烯的提純。主要操作有;

a.向偏出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCL固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

（1）油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是。

（2）蒸鐳不能徹底分離環己烯和水的原因是o

（3）加入精鹽至飽和的目的是o

（4）加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是。

（5）加入無水CaCL固體的作用是0

（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有種不同環境的氫原子。

28、（14分）I.工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化錢、硫酸錠等化學肥料。

（1）等物質的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化核硫酸錢（選填〉、=或<,下同）；錢根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關系為：氯化鉉硫酸錢；

（2）檢驗錢態氮肥中錢根離子的實驗方案是；

（3）長期施用硫酸鍍，土壤會酸化板結的原因是o

H.最新，人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發生反應：2N2（g）+6H2O⑴.4NH3（g）+3O2（g）-Q,

（Q>0）o

（4）如果反應的平衡常數K值變小，該反應正反應速率（選填增大、減小或不變，下同），逆反應速率

__________O

（5）請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態。

（6）若反應的容器容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內。2的平均反應

速率為o

29、（10分）霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO?、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重

要意義。

（1）利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO?。

①在鈉堿循環法中，Na2sO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，該反應的離子方程式是。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO；-）:H（HSO；）變化關系如下表：

n（SO；）:n（HSO；）91:91:19:91

PH8.27.26.2

由上表判斷，NaHSC>3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：

③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出HSO；在陽極放電的電極反應式：,當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。

（2）用CH4催化還原NO，.可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

CH4+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJ.mol

1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ-mol

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO?至N2,整個過程中轉移的電子總數為（阿伏加德羅常數的值用'表

示），放出的熱量為kJo

（3）工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：

CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH<0

一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）

體積比為1：6,則平衡常數K=0

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、c

【解析】

A.標準狀況下，SO3呈固態，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolL,但反應為可逆反應，所以生成L小于

ImoLD錯誤。

故選C。

【點睛】

當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數據，想利用此數據計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/moh特別注意的是：H2O,NO2、HF、SO3、乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

2^C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花“涉及到蒸發，故D不選；

故選C。

3、D

【解析】

A.C3H6可以是環烷崎，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質量分數17%H2C）2溶液中含有極性鍵的物質的量為

10°gX17%x2100gx83%

(+x2)mol>lmol,故B錯誤;

34g/mol18g/mol

2-+2-

C.K2O2O7溶液中存在CnOy+H2O2H+2CrO4,因此溶液中含格的離子總物質的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2SO4（^）=ZnSO4+SO2f+2H2O,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA,故D正確；

答案：Do

4、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和AI在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IIIA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數越小半徑越大，甲元素的原子序數小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態氫化物的穩定性越來越弱，元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱

于CW,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選C。

5、C

【解析】

A.加熱時Fe與L反應，應選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>AF+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤；

C.NaOH與苯酚發生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

6、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及H2O反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

7、A

【解析】

①質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2%是單質，不是核素，①錯誤；

②由同一種元素形成的不單質互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質，②正確；

③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；

④水銀是單質，④錯誤；

⑤溶于水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質，液氯是單質，不是非電解質，⑥錯誤。

答案選A。

8、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強，選項A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項B錯誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，選項C錯誤；

D.c為AL對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；

故選：Ao

9、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HC1O的形式，A錯誤；

2

B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO3+H2O^HCO3+OH,B錯誤；

C、反應前后電荷數不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數定為1,HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確。

答案選D

10、B

【解析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為

Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。

11、C

【解析】

由電離常數可知，HNCh和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(F),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數和水的電離常數都不變，所以Kw/Ka不變，即c(HA*c(°H)保持不變,正確。

c(A-)

故答案為Co

12、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6o,金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

13、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O>H2S,A錯誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r(N3')>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，貝！JNS/ANO，，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；

D.非金屬性NVO,貝!J氣態氫化物的穩定性H2O>NH3,D錯誤；

答案選B。

14、B

【解析】

根據圖像可知，b點溶液顯酸性，貝IJ為CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【詳解】

A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

i八一7八g

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,貝！JKa(CH3COOH)=------，C錯誤；

3X-0.2

c(CH3coOH)

D.b—c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)減小，而逐漸變大,D錯誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點睛】

b點為CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3coONa,促進水的電離。

15、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質量時，Fe生產氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

16、C

【解析】

A.蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6HnO6,互為同分異構體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D.天然蛋白質都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

17、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產物與二氧化硫有關，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量

反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條件有

關，故B不選；C、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，產物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物與硝酸濃度有關，故D不選；故選C。

18、C

【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1C>2-+3H23B錯誤；

C項，Al與鹽酸反應生成AlCb和H2,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe2+和H2,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。

19、B

【解析】

A.酚類物質與濱水都發生取代反應生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質，故A錯誤；

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溟發生氧化還原反應，也能使濱水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

20、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內發生，故A不選;

B.此反應是歸中反應，02中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用"Ch代替02發生上述反應，則經過一段時

18

間可測得容器中存在S18O2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moi。2充分反應，雖然。2是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應達到平衡后物質的濃度比與化學計量數之比無關，故D不選。

故選B。

21、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發生了氧化還原反應，故C不選；

D.明機中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發生氧化還原反應，故D選;

故答案選D。

22、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),則

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確;

c(HR)c(H+),

2

C.當溶液pH=1.3時，C(H2R)=C(HR),則人尸、/\,=10心,溶液的pH=4.3時，c(R)=c(HR),

C(H2R)

C(R)C(H+)則叫”好產

MIO"”,c選項錯誤;

c(HR)

D.結合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數Ka2大于H2c。3的Ka2,即酸性HR大于H2cO3,所以向Na2cO3

溶液中加入過量的H2R溶液，發生反應CO3%+H2R=HCO3-+HR-,D選項正確;

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、氨基、濱原子G3H18。2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸

()4*4H—?

化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應;2CILOH5

OH

CH,CH()H上CH,CH()坦:CH,CH—<HCU<>%H.SO,

:----△-----?CH—CH-CH—CIIO

【解析】

【詳解】

(DB含有氨基和濱原子2種官能團，E的分子式為：Ci3Hl80,故答案為：氨基、濱原子；Ci3Hl80;

⑵巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高鎰酸鉀或澳

水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高鎰酸鉀溶液或漠水檢驗，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環、談基均能和氫氣加成，反應的方程式為：

6H，故答案為：取代反應；+4乩-R^cHeH;

(4)A為j,比A少兩個碳原子且含苯環的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CH3,另1個為-NH2,

位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含C-N,苯環可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH,

上所述，比A少兩個碳原子且含苯環的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：f||,故答案為:

Y

CH,

NH

CH..

(5)原料為乙醇，有2個C,產物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發生信息所列反應得到羥基醛，羥基醛發生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：

OH

C(i<)11IitiHS()1,故答案為：

CH.CH.OH--CH(HO-?CHCH—(HCHO----------?CH—CH—(.11—CHO

OH

CuOHIHS(),?

CHCHOU--CHCHO-?CH.CH—CHCHO----------?CH—CU-CH—CH()

△△

++

24、三、VIIA|H：W：H『出。分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O^NH3H2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO42sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【詳解】

⑴由上述分析可知：W為C1元素，處于周期表中第三周期第vnA族，故答案為：三、VHA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+,其電子式是Y為O元素，Z為

元素,的氣態氫化物比的氣態氫化物的沸點高,是因為分子間存在著氫鍵。故答案為：；

sYH2OzH2sH2O|H：HH〕+

H2O分子