1．下列敘述正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央2．(2016·安慶懷寧中學等六校高三一聯)二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是()A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵結構中，C5Heq\o\al(－,5)與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵C．已知：環戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D．C5Heq\o\al(－,5)中一定含π鍵3．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵4．用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形5．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是()A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中含有離子鍵6．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩定結構D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道7．下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵8．(2016·上海六校聯考)常溫下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形。下列對NCl3的有關敘述錯誤的是()A．NCl3中N—Cl鍵鍵長比CCl4中C—Cl鍵鍵長短B．NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩定結構C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低9．(2016·衡陽一中沖刺3)下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是()A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上10．(2016·山東滕州實高二模)砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。(1)①GaAs晶體中，每個As與________個Ga相連。②第一電離能：As________Se(填“>”、“＜”或“＝”)。(2)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsOeq\o\al(3－,4)的空間構型為______________，與其互為等電子體的一種分子為________。答案精析1．C2．B[根據二茂鐵的物理性質，熔點低，易升華，易溶于有機溶劑，說明二茂鐵為分子晶體，A正確；碳原子含有孤電子對，鐵原子含有空軌道，兩者形成配位鍵，B錯誤；1號碳原子含有4個σ鍵，雜化類型為sp3,2、3、4、5碳原子有3個σ鍵，雜化類型為sp2，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，C正確；C5Heq\o\al(－,5)中，碳原子沒有達到飽和，存在碳碳雙鍵，成鍵原子間只能形成一個σ鍵，另一個鍵必然形成π鍵，D正確。]3．D[π鍵不穩定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，A正確；原子形成分子，優先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，B正確；單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，C正確；共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，D錯誤。]4．D5．C6．D[NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結構，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B都不對；NH3分子中有1對孤電子對，BF3中B原子最外層只有6個電子，正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結合而使它們都達到穩定結構，D正確；H原子核外只有2個電子，C不對。]7．B[CS2為直線形非極性分子，A錯誤；SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為3∶2，C錯誤；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大，D錯誤。]8．D[C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長長，A正確；NCl3中N原子最外層電子數5＋化合價的絕對值3＝8，所以N原子達到8電子穩定結構；NCl3中Cl原子最外層電子數7＋化合價的絕對值1＝8，所以Cl原子達到8電子穩定結構，B正確；NCl3的分子空間構型是三角錐形結構不是正四面體結構，NCl3分子空間構型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤。]9．B10．(1)①4②>(2)正四面體形CCl4解析(1)①金剛石形成的晶體屬于原子晶體，碳原子可以形成4個碳碳單鍵，所以每個As應與4個Ga相連。②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以As、Se兩種元素的第一電離能：As>Se