廣東省2023年高考化學模擬題匯編-40分子的構型及相關理

論

一、單選題

1.(2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模)硅與碳同主族，是構成地殼的主要元素之一，下列說法

正確的是

A.單質硅和金剛石中的鍵能：Si-Si<C-C

B.CH&和SiHil中C、Si化合價均為-4價

C.Si。？中Si原子的雜化方式為SP

D.碳化硅硬度很大，屬于分子晶體

2.(2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模)亞鐵氟化鉀KFe(CN).俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用

于繪畫。制備方法為：Fe+6HCN+2K2CO,=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2Oo設NA

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.27gHCN分子中含有n鍵數(shù)目為NA

B.配合物K4Fe(CN%的中心離子價電子排布式為3d6,該中心離子的配位數(shù)為6

C.每生成ImOlCO2時，反應過程中轉移電子數(shù)目為4N,、

D.K,CC)3中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)目為4

3.(2023?廣東?統(tǒng)考一模)一種含P催化劑催化甲烷中的碳氫鍵活化的反應機理如圖所

SO3+2H2SO4

SO2÷H2O

d

A.催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種B.a中Pt的化合價為+2價

C.CTd發(fā)生的是氧化還原反應D.S02與SCh的VSEPR模型名稱不同

4.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模）苯胺（Ce&NH?）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽

酸鹽（CfHsNHQl）。下列敘述正確的是

A.Ce&NH?中碳原子的雜化軌道類型為sp'

B.0.0ImoILTC6H5NH3CI水溶液加水稀釋,PH降低

+

C.0.0ImOl.L-C&N&Cl水溶液中：c（Cl）=c（C6H5NH；）+c（H）

D.C6H5N&CI在水中的電離方程式為：C6H5NH3Cl=C6H5NH;+Cl

5.（2023?廣東?統(tǒng)考一模）運載火箭常用偏二甲咖（CH3"N—NHd與N2O4作推進劑，二

者反應生成CO2、N2和H20。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.偏二甲朋中N原子的雜化類型均為sp?

B.ImolFhO含有的中子數(shù)為IONA

C.標準狀況下，2.24LCo2中的◎鍵數(shù)目為0.4NA

D.92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

6.（2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模）乙二胺（H2N∕'YNH2）是一種重要的有機化工原料，

下列關于乙二胺的說法不正確的是

A.易溶于水，其水溶液顯堿性

B.H-C-H鍵角大于H—N—H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

D.［cMH,NCHzCHzNHj』"中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu?+

7.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預測）化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語對

事實的表述正確的是

A.基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為：

x*r

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1-2e=CI2

+2

C.NaHS發(fā)生水解反應的離子方程式為：HS+H2OH,O+S-

NCCN

D.FeJFe（CN心陰離子的結構式為［NC二讀一CN廣，中心離子的配位數(shù)為4

NCCN

8.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預測）硫酸亞鐵鏤［（NR」％Fe（SOJj俗稱莫爾鹽，在生產

生活中有多種應用。下列說法不正確的是

試卷第2頁，共8頁

A.可用KjFe（CN）J試劑檢驗莫爾鹽是否已氧化變質

B.So:有4個。鍵電子對

C.基態(tài)TlUIJ

D.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大

9.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模）四氯化鋁（GeCl,）是光導纖維的常用摻雜劑，錯與硅同族。

下列說法不正確的是

A.基態(tài)Ge原子價層電子排布式為4s,4p2B.GeCL的熔點比SiCL低

C.GeCL的空間構型為正四面體D.第一電離能大小：Cl>Si>Ge

10.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、

Z為同一周期元素，X為周期表中電負性最強的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下

列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z

B.Y和Z最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

C.X的氫化物為強酸，可與SiO?反應

D.該配合物在水中的電離方程式為XW6=3Y++Z3++6X-

Δ

11.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）工業(yè)制備硫酸可通過反應4FeS?+1IO2—2Feq3+8SO2

制得So2。下列說法正確的是

A.56Fe的電子數(shù)為26B.0?的電子式為：0：0：

????

C.FeS?屬于離子化合物，僅含離子鍵D.SO2的空間填充模型為ɑ?Q

12.（2023?廣東深圳?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元

素。基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的含非極性

共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的

是

A.簡單離子半徑：Z>YB.X、W單質的晶體類型一定相同

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.Q的最高價含氧酸根的空間結構為正

四面體形

13.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養(yǎng)，工業(yè)合

成尿素的反應：CO2+2NHLHQfCO（NH）中，下列相關微粒的化學用語表述正確

的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；NB.NHa分子空間結構：平面三角形

OU?XJ?U

C.Co(NH2)2的結構簡式：IlD.NH3的電子式：,1..,m

14.（2023?廣東?惠州一中模擬預測）CUCl2溶液中存在如下平衡:

[Cu（HQ）J*（藍色）+4Cr[CuCL廣（黃色）+4HQ。已知藍色與黃色的復合色為

綠色，藍色的CUCI2溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是

A.上述平衡的正反應為放熱反應

B.[Cu（HzO）,『的空間構型為正四面體

C.為研究C（Cr）對平衡的影響，可向CUCl2溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌后觀

察溶液顏色變化

D.加熱蒸干CUCl2溶液，最終會得到CUCl2固體

15.（2023?廣東?惠州一中模擬預測）“下列化學用語或圖示表達正確的是

A.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式:

B.

C.

D.

16.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模）資源化利用CCh是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催

化轉化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為:

光

CO2+4H2CH4+2H2OO下列有關Co2、CH4的說法正確的是

催化劑

A.Co2的空間構型是V形

B.CH4是極性分子

試卷第4頁，共8頁

C.電負性：O>C>H

D.CO2轉化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性

17.（2023?廣東?惠州一中模擬預測）2020年，“新冠”席卷全球，給各個國家造成了極大

的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關說法

A.阿比朵爾既可以與酸反應，也可以與堿反應

B.Imol可比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應

C.阿比朵爾可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種

18.（2023?廣東江門?校聯(lián)考模擬預測）中國科學家在淀粉人工合成方面取得了重大突破

性進展，該研究在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成（圖示為局部），下列有

關說法正確的是

H2OH2O2

A.（1）是氧化還原反應，也是化合反應

B.甲醛中C原子采用的是sp2雜化

C.過氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子

D.DHA肯定難溶于水

19.（2023?廣東江門?校聯(lián)考模擬預測）檸檬酸鐵鏤是一種常見的補鐵劑，其制備流程如

下：

下列說法錯誤的是

A.基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2

B.可用鐵氧化鉀檢驗Fe?+是否完全轉化為Fe計

C.碳酸根離子和硫酸根離子的空間結構均為正四面體形

D.步驟⑤一系列操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，干燥

20.(2023?廣東清遠?清新一中校考模擬預測)石墨煥是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之

后的又一種新的全碳納米結構材料，石墨煥是平面網(wǎng)狀結構，具有較好的化學穩(wěn)定性和

半導體性質，可用于提純H?及儲鋰等，其結構片段如圖所示。下列說法錯誤的是

A.石墨煥分子結構中，C原子的雜化方式為SP和sp?

B.石墨煥與Li'可形成C,L%,其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負極材料(CeLi)

C.石墨快層與層之間的作用力為范德華力

D.石墨煥與石墨烯互為同分異構體

二、實驗題

21.(2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測)某實驗小組為探究CUSO4與

Na4θ3反應后的產物，做如下探究實驗。

【查閱資料】

①Cu?。為磚紅色固體，不溶于水；

②CtbSO,為黃色固體，不溶于水；

③［Cu(SO3)2『為無色配合離子、［Cu(NH)T為無色配合離子、［Cu(NHjj”為深

藍色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL0.2mol?LT的CUSO4溶液中滴加0.2mol?L-'的Na?SC)3溶液，開始出現(xiàn)

黃色沉淀，但無氣體產生。

②繼續(xù)加入NazSOj溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成［Cu(SC>3)2『離子?

試卷第6頁，共8頁

實驗2：向9(rC2mL0.2mol.LT的CuS。4溶液中滴力口0.2mol?L?∣的Na2SO3溶液，直接生

成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL0.2mol?L∣的Na^SOs溶液中滴加0.2mol?L∣的CUSe)&溶液，開始階段有

藍色沉淀出現(xiàn)。

⑴某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量CU(OH)2,該同學認為是CUSO4、NaRO,相互

促進水解產生的，用離子方程式表示生成CU(OH)2沉淀的過程:

(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2,可采用的具體實驗方法為.

⑶經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量SO：、HSO,生成。該實驗中CM+表現(xiàn).性,

寫出該實驗中反應的離子方程式:

(4)某同學設計了如圖所示的電化學裝置，探究CUSO”與NaAO,的反應。該裝置中左側

燒杯中的石墨電極做.(填"正''或"負")極，右側燒杯中發(fā)生反應的電極反應式為

O設計實驗檢驗右側燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結論:

CUSQ,溶液NaBoJ溶液

22.(2023?廣東廣州?廣東實驗中學校考模擬預測)CUCI2是常見的化學試劑，某學習小

組利用廢銅屑“濕法”制備CUa2?2H2θ0

濕法

氯化銅在不同溫度下結晶形成的結晶水合物

溫度15℃以下I5-25.7°C26-42oC42℃以上

結晶水合物

CUC12?4H2OCuCl2SH2OCUC12?2H2OCuCI2H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,NaOH溶液的作用是。

(2)“濕法”制備CUCI2的離子方程式為，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用

量，原因是o

(3)為得到純凈的CUCH2氏0晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬

離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，,過濾，洗滌，

低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是o

(4)查閱資料：［Cu(H2O)4f+(藍色)+4Cly［CuCLF(黃色)+4H2θ,設計實驗證明CUCl2溶液

中存在上述平衡：取少量藍色CUCl2稀溶液于試管中，。

(5)查閱資料：［CuCLlF比［Cu(H2θR2+更穩(wěn)定：與CM+配位時，Cl比HzO的配位能力更

強，原因可能是_______。

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.A

【詳解】A?原子半徑：Si>C,鍵長：Si-Si>C-C,則鍵能：Si-SKC-C,故A正確；

B.H的電負性大于Si,SiE中Si的化合價為M價，故B錯誤；

C.SiCh中Si的價層電子對數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯誤；

D.碳化硅的硬度很大，屬于共價晶體，故D錯誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.27gHCN的物質的量為ImO1,其結構式為：H—C三N,則27gHCN分子中含

有兀鍵數(shù)目為2NA,A錯誤；

B.配合物K4Fe(CN?的中心離子為Fe?+,其價電子排布式為3<f,該中心離子的配體為CN,

配位數(shù)為6,B正確；

C.該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉移2個電子，故每生成

ImolCo/寸，反應過程中轉移電子數(shù)目為％,C錯誤；

D.KzCO,中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)=；(4+2-2x3)=0,碳原子的價層電子對數(shù)=

3+0=3,空間結構為平面三角形，D錯誤；

故選B。

3.D

【詳解】A.由圖中abd物質結構可知，催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種，A正確；

B.a中Pt結合2個-OSO3H,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，其化合價為+2價，B正確；

C.CTd過程中硫元素化合價發(fā)生改變，發(fā)生的是氧化還原反應，C正確；

D.SCh中心S原子價層電子對數(shù)為2+W烏=3,采用sp2雜化：SCh中心S原子價層電子

對數(shù)為3+號0=3,采用sp2雜化；VSEPR模型名稱相同，D錯誤；

故選D。

4.D

【詳解】A.苯環(huán)內碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；

B.鹽酸鹽(C,,H5NH3Cl)屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于

溶液被稀釋，H+濃度減小，PH增大，B錯誤；

答案第1頁，共9頁

l

C.0.0Imol.L-C&NHQ水溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(Cl)=c(C6H5NHj)+c(H),

C錯誤；

D.鹽酸鹽(C6H5NH3CI)在水中完全電離，電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH>CΓ,D

正確；

故選D。

5.D

【詳解】A.偏二甲朋中N原子形成3個共價鍵、還有1對孤電子對，雜化類型均為sp3,

A錯誤；

B.1分子水分子中含有中子數(shù)為8,貝IJImOIH2。含有的中子數(shù)為8NA,B錯誤；

C.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個兀鍵，1分子二氧化碳含有2個◎鍵；標準狀

況下，2.24LCO2(為0.1mol)中的0鍵數(shù)目為0.2NA,C錯誤；

D.NO2和NzCh混合氣體最簡式均為NCh,92gNCh為2mol,則混合氣體含有的原子數(shù)為

6NA,D正確；

故選D。

6.D

【詳解】A.乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確;

B.-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子

對之間的排斥力，所以H-C-H鍵角大于H-N—H鍵角，B正確；

C.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一

電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素，C正確；

D.乙二胺與Cu?+形成的［CU(WNCHQHZNH)『中，提供抓電子對形成配位鍵的是N,

D錯誤；

故選D。

7.B

【詳解】A.基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為ls∣,該能層電子云輪廓為球形，

故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極Cr失電子生成CU,離子方程式為：2C1-2e-=Cl2,

故B正確;

答案第2頁，共9頁

C.NaHS發(fā)生水解生成H2S和OH-,離子方程式為：HS"+H2OOH+H2S,故C錯誤;

D.Fe4［Fe(CN)6］陰離子的結構式中配位鍵箭頭應從C指向Fe,且中心離子的配位數(shù)為6,

故D錯誤；

故選Bo

8.A

【詳解】A.莫爾鹽中的鐵為+2價，被空氣中的氧氣氧化后會變質成+3價，檢驗是否存在

鐵離子應用亞鐵氟化鉀溶液或KSCN溶液，A錯誤；

B.SO；中中心原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，有4個。鍵電子對，B正確；

C.基態(tài)0”的價層電子排布式為2s22p6,軌道表示式為向門［'ll,C正確；

D.N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都

大，D正確；

答案選A。

9.B

【詳解】A.錯是32號元素，基態(tài)Ge原子價層電子排布式為4s%p2,A正確；

B.GeCL與SiCL晶體都屬于分子晶體，GeCL的相對分子質量大，GeCI&晶體內的分子間

作用力大，則GeCL的熔點比SiCL高，B錯誤；

C.GeCL分子中原子Ge形成了4個。鍵，孤電子對數(shù)=；(4-Ix4)=0,價層電子對數(shù)為4,

中心原子的雜化類型為sp3,分子的空間構型為正四面體，C正確；

D.元素非金屬性越強，其第一電離能越大，非金屬性大小為Cl>Si>Ge,則第一電離能大

小：Cl>Si>Ge,D正確；

故選B。

10.B

【分析】X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為

周期表中電負性最強的元素即F,三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為/價,

Y為+1價，Z為+3價，故X為F、Y為Na、Z為Al,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al,根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次

減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對大小為：Na>Al>F即X

答案第3頁，共9頁

<Z<Y,A錯誤；

B.由分析可知,Y為Na、Z為Al,Y和Z最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,

二者可以相互反應，方程式為：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2θ,B正確；

C.由分析可知，X為F,則X即F的氫化物HF為弱酸，可與SiC>2反應，方程式為：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,C錯誤；

D.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al,該配合物Y3ZX6即Na3AΠ?在水中的電離方程

+

式為：Na3AlF6=3Na+AIE-即Y/X,=3Y*+ZX：,D錯誤；

故答案為：B0

11.A

【詳解】A.己知Fe是26號元素，其核電荷數(shù)即質子數(shù)為26,故56fe的電子數(shù)為26,A

正確；

B.中存在氧氧雙鍵，故02的電子式為6：：6，B錯誤；

??

C.FeS?是由Fe2+和S；通過離子鍵形成的離子化合物，物質中含F(xiàn)e?+和S；之間的離子鍵和S；

內部的共價鍵，C錯誤;

D.S02是V形分子，且S的半徑大于O的，故S02的空間填充模型為ΛD錯誤;

故答案為：Ao

12.D

【分析】X、Y、z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層

有3個單電子，電子排布式應為Is22s22p3,所以X為N,Z與Y可形成原子個數(shù)比為1：1

的含非極性共價鍵的離子化合物應為Na2O2,所以Y為O,Z為Na,W、Q的最外層電子

數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11,所以W、Q分別為P、S或Si、Clo

【詳解】A?簡單離子半徑：Na+<O2-,故A錯誤；

B.X單質為N2分子晶體，W單質可能為Si或P,可能是共價晶體，也可能是分子晶體，

晶體類型不一定相同，故B錯誤；

C.非金屬性O比N強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,故C錯誤；

D.Q的最高價含氧酸根可能為ClO4或者SO：,兩種離子中心原子價層電子對數(shù)均為4,均

沒有孤電子對，空間結構均為正四面體形，故D正確;

答案第4頁，共9頁

所以答案為D。

13.C

【詳解】A.核素；X中A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，則中子數(shù)為9的氮原子：：N,A

錯誤；

B.NE的價層電子對數(shù)為4,有1對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，B錯誤；

C.CO(NH2券中各元素均達到穩(wěn)定結構，碳原子與氧原子共用2對電子對，每個氨基與碳原

子共用1對電子對，其結構簡式書寫正確，C正確；

D.上述電子式少寫了N原子周圍的孤電子對，其正確的電子式為：H：?：H,D錯誤;

Il

故選c。

14.C

【詳解】A.藍色的CUCl2溶液加熱后會變?yōu)榫G色，說明加熱平衡正向移動，則反應為吸熱

反應，A錯誤；

B.[Cu(Hq)J”中銅離子形成4個配位鍵，為對稱結構不是正四面體，B錯誤：

C.為研究C(Cr)對平衡的影響，可向CUCl2溶液中加入少量NaCl固體，增加氯離子濃度，

充分攪拌后觀察溶液顏色變化，C正確；

D.氯化銅會水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干CUCl2溶液，得到氫氧化銅，氫氧

化銅受熱分解，故最終會得到氧化銅固體，D錯誤；

故選C。

15.C

【詳解】A.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的核外電子排布時，總是先單獨占據(jù)一個軌道，并且

自旋方向相同，A錯誤；

B.NaoH為離子化合物，電子式為：+QB錯誤

Na:：H",

C.Hq有2對成鍵電子對2對孤電子對，其結構為V型，VSEPR模型：?J,C正

確；

答案第5頁，共9頁

CHvCHJ

D.C=C為2-丁烯的順式結構，D錯誤；

H×xH

故選C。

16.C

【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,空間構型為

直線形，故A錯誤；

B.甲烷的空間構型為結構對稱的正四面體形，屬于非極性分子，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性O>C>H,則電負性O>C>H,故C

正確；

D.由方程式可知，反應中二氧化碳中碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應的氧化

劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選C。

17.D

【詳解】A.分子中含酚羥基和酯基，兩種官能團均可與氫氧化鈉反應，含次氨基，可以與

酸發(fā)生反應，A正確；

B.從阿比朵爾的結構簡式分析，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，酯基不與氫氣發(fā)

生加成反應，則ImO［阿比朵爾最多可與7molH?發(fā)生加成反應，B正確；

C.阿比朵爾分子中含酚羥基，所以可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，C正確；

D.阿比朵爾分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2,甲基和亞甲基中的碳原子采用的是sp3

雜化，D錯誤；

故選D。

18.B

【詳解】A.CO2與出反應產生CH3OH、H2O,反應方程式為Co2+3%經(jīng)-CH3OH+H2O,

Δ

反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應；但由于生成物是兩種，因

此不符合化合反應的特點，A錯誤；

B.甲醛中C原子形成3個σ共價鍵，因此C原子雜化類型采用是sp?雜化，B正確；

C.H2O2分子中2個O原子形成0-0非極性共價鍵，每個O原子再分別和1個H形成H-O

極性共價鍵，由于該分子中各個化學鍵空間排列不對稱，因此H2O2是極性分子，C錯誤；

D.DHA分子中有兩個羥基和一個好基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫

答案第6頁，共9頁

鍵，因此該物質可溶于水，D錯誤；

故合理選項是B。

19.C

【詳解】A.Fe原子序數(shù)為26,核外電子排布為[Ar]3d<>4s2,價電子排布式為3d64s2,故A

正確；

B.檢驗Fe?+是否完全轉化為Fe?*需要檢驗亞鐵離子是否剩余，可用在待測溶液中加入鐵

鼠化鉀觀察是否有藍色沉淀，故B正確；

C.碳酸根離子的空間結構為平面三角形，C項錯誤；

D.步驟⑤是從檸檬酸亞鐵鍍中得到晶體的操作，應進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶，然后過濾

晶體，洗滌晶體后干燥，故D正確；

故選：Co

20.D

【詳解】A.碳碳雙鍵中的碳是sp2雜化，碳碳三鍵中的碳是SP雜化，根據(jù)結構可知，石墨

快分子結構中，C原子的雜化方式為SP和sp2,A正確；

B.對比ChiLil8和C6Li的分子式可知，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負極材料，B正確；

C.石墨煥層與層之間沒有化學鍵，層與層之間是范德華力，C正確；

D.石墨煥與石墨烯分子式不同，兩者不是同分異構體，D錯誤；

故選D。

21.(1)Cu"+SO；+2H2O=Cu(OH)21+也$0,(或

2+

Cu+2SO；+2H2O=Cu(OH),J+2HSO；)

(2)將實驗1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍色溶

液可證明沉淀中有CU(OH)2

(3)氧化2CU2++5S0?+2HQ4CUqJ+S0j+4HS0式或

2+++

2CU+SO；'+2H2O=^=CU2OJ+SO：+4H、H+SO；=HS)

(4)正SOj-21+Hq=S0；+2H*(或3SO；--2e~+HQ=SOj-+2HS0；)取少量

右側燒杯中的溶液，滴加鹽酸調至酸性，然后滴加氯化鋼溶液，溶液中產生白色沉淀則證明

^^SO廣生成

答案第7頁，共9頁

【分析】通過查閱的資料，結合實驗1可知，CUSO4與Na2SO3生成CU2SCh,繼續(xù)加入則生

成[Cu(Sθ3)2]3-離子，沉淀消失；結合實驗2可知，升高溫度則二者反應直接生成CsO;結

合實驗3可知，Na2SO3過量則發(fā)生雙水解，得到CU(C)H)2藍色沉淀；

【詳解】(1)NaJO,與CUSo4發(fā)生相互促進的水解反應，生成CU(OH)2沉淀；離子方程式

2+-

為：Cu+SO；+2H,O=Cu(OH),I+H2SO3

2+

Cu+2SO；+2H2O=Cu(OH),J+2HSO；)。

(2)若要證明沉淀中有Cu(OH)?沉淀，為避免溶液中Cu"的干擾，應先將沉淀過濾，然后

利用Cu(OH)2可溶于氨水生成深藍色配合離子進行檢驗：

(3)實驗2所得沉淀為Cu2O沉淀，Cd+表現(xiàn)氧化性，結合題中信息溶液中有HSO；生成，

可寫出反應的離子方程式為2C