2022-2023學(xué)年上海市青浦高中高二(下)期末化學(xué)試卷

一、簡答題(本大題共4小題，共100分)

1.元素周期律是對元素性質(zhì)的規(guī)律性總結(jié)，元素周期表是這種規(guī)律的呈現(xiàn)形式。利用元素

周期律可以推測一些未知元素可能的性質(zhì)。根據(jù)你所學(xué)的周期律，回答下列問E

題:IDaEl

(1)元素周期表有個周期，個主族。凹

A.6,7

B.7,7

C.7,18

D.7,14

(2)22Ti被譽為21世紀(jì)明星金屬，其最外層電子數(shù)為。

A.1個

B.2個

C.3個

D.5個

(3)元素周期表中，第三電子層有一個未成對電子的元素有種。

A.2

B.3

C.4

D.5

(4)如圖所示，元素B與元素A之間的原子序數(shù)差值不可能為(同周期原子序數(shù)連續(xù)的元素視為

相鄰元素)?

A.2

B.8

C.18

D.32

上圖中，所有元素最外層電子數(shù)之和為20,且D的最外層電子數(shù)為A原子序數(shù)的一半，回答下

列問題：

(5)根據(jù)“對角線”相似原則，與D性質(zhì)相似的元素(填元素符號，下同)。

(6)五種元素中能形成化合物種類最多的為,簡述其原因o

(7)用一個方程式證明A的非金屬性大于B。

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶

顯示器中得到廣泛應(yīng)用。NF3的鍵角為102。，其沸點為-129。(2,可在銅的催化作用U下由F2和

過量NH3反應(yīng)得到。

(8)根據(jù)VSEPR理論計算可知。NF3的理想模型為形，實際為形。

(9)NF3的沸點比NG的點(一33。C)低得多的主要原因是o

(Io)簡述NF3的鍵角為102。而不是109。28'的原因

根據(jù)下表五種元素第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?moΓ1),回答下面各題:

元素12【3

?iI4

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

(II)在周期表中，最可能處于同一族的是

(12)T元素最多可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最

小的元素，則T、F形成化合物其中心原子的雜化方式為

2.隨著對晶體的不斷探究，科學(xué)家們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了更多形狀的晶體。各

類不同的晶體由于其結(jié)構(gòu)的不同，導(dǎo)致性質(zhì)存在很大的區(qū)別，根據(jù)提示

回答下列問題：

(1)如圖所示的晶胞屬于。?Cl'oC*?

CtClXtKt

A.面心立方

B.體心立方

C.簡單立方

(2)一個氯離子周圍與他最近且距離相等的氯離子有個。

A.3

B.4

C.6

D.8

(3)若此晶胞為緊密堆積，CSCI的摩爾質(zhì)量為Mg?moiτ,密度為(dg?cm-3,NA是阿伏加德羅

常數(shù)，則Cs+的直徑(Cm)最接近下列哪個數(shù)據(jù)

AqX廬

B?(K1)X孱

'√NA×C1

D?I

2

啾皿ffitM

AB

(4)以上三種晶胞對應(yīng)的晶體，其中有分子式的為(填編號A、B或C),其分子式為

;A與C對應(yīng)晶體熔沸點高低：>,用文字解釋原因。

(5)關(guān)于上面三種晶胞(晶體)下列說法中正確的是。

ANaCl晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為13：14

B.金剛石屬于混合晶體

C.C的硬度小是因為共價鍵極性弱

D.有些分子晶體一定條件下能轉(zhuǎn)化為共價晶體

(6)在金剛石制成的圓形薄片上融化石蠟，石蠟熔化后會呈現(xiàn)形。

(7)簡述金屬元素焰色反應(yīng)和金屬光澤產(chǎn)生是否本質(zhì)相同。

3.天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是最簡單的燒，其結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為109。28',

常溫下為氣態(tài)，能燃燒提供熱量，是重要的生活生產(chǎn)的原料。

*PVC

>CH2=CH

一定條件CH2=CH...CH1CHO.....-?CH5COOH

OH

上述流程是以甲烷為原料進(jìn)行的一系列有機合成，回答下列問題：

(1)完全燃燒8g甲烷、產(chǎn)生液態(tài)水和二氧化碳，同時放出445kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式

(2)同溫同壓下，乙快與氯氣按(填比例)反應(yīng)時，能生成一種具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物。

寫出這兩種順反異構(gòu)體。

(3)PVC是聚氯乙烯的簡稱，關(guān)于PVC的說法中正確的是。

A.屬于混合物

B.不支持燃燒

C.用于制造食品包裝袋

D.能使濱水褪色

(4)CH3COOH在一定條件下可以與Q發(fā)生α取代反應(yīng)，生成2-氯乙酸，官能團(tuán)名稱；

相同條件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“強”或“弱”)，簡述理由c

(5)下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是o

A.小「2,2,3—三甲基戊烷

HtC-HC-C=CH

B.I2—甲基一3一丁烘

(6)有甲、乙、丙、丁、戊五支試管，均盛有澳水。在每支試管中加入足量下面一種試劑：①苯

(p=0.88gcm-3)；②CCI4；③NaOH溶液；④酒精；⑤己烯，充分振蕩后靜置，其現(xiàn)象如

圖(圖中陰影代表溶液有顏色)所示:

一ΓrπE

~-Z

Γ□E

■τ

?D

)τ

戊

甲

內(nèi)

乙

則甲、乙、丙、丁、戊五支試管中所加試劑依次排列順序正確的是。

A.①③②④⑤

B?①②④⑤③

C.①②④③⑤

D.②①④⑤③

常溫常壓下，某氣態(tài)燃7.2克在足量氧氣中完全燃燒，生成CO2折合成S.T.P.狀態(tài)下為11.2L,

試回答下列問題：

(7)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該氣態(tài)炫的最簡式(實驗式)為。

(8)甲同學(xué)認(rèn)為，若要從最簡式推斷出分子式，必須要知道該分子的相對分子質(zhì)量，以下數(shù)據(jù)

無法替代或得出相對分子質(zhì)量的是。

A.該燃折合成S.T.P.狀態(tài)下的密度

B.同溫同壓下該燃相對于某氣體的密度

C.該燃分子中的碳?xì)滟|(zhì)量比

D.該煌分子中碳原子的數(shù)目

(9)乙同學(xué)認(rèn)為該題不需要額外數(shù)據(jù)也能計算出結(jié)果，寫出該燃的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

4.“氫分子沐足機”養(yǎng)生騙局：2022年央視曾曝光一起：“氫分子沐足機”養(yǎng)生騙局。商

家稱該機器能幫助身體排毒，并生成氫氣抗衰老。將機器接通電源，觀察到有氣泡生成，機

器底部不斷產(chǎn)生紅色的“毒素”沉淀。為了探究該機器的原理，r—1?-?

某科學(xué)實驗小組進(jìn)行了探究：(l↑(C)

(1)該科學(xué)小組采用原子發(fā)射光譜法確定了氣體為氫氣。以下現(xiàn)象廠H

與原子發(fā)射光譜原理相同的是

NaCl

A.焰色試驗溶液

B.白光透過光柵時產(chǎn)生不同顏色的光

C?滴定管液面處藍(lán)線粗細(xì)不同

(2)該科學(xué)小組采用了X射線射法確定所謂“毒素”其實是Fe2()3。有關(guān)X射線衍射法，下列說

法不正確的是O

A.X射線衍射法可以確定晶胞大小和形狀

B.X射線衍射法可以確定晶胞中的原子種類

C.X射線衍射法可以確定晶胞中原子的位置排列

D.X射線衍射法可能會損傷樣品

(3)該科學(xué)小組還利用化學(xué)方法輔助鑒定毒素成分以確定毒素確為Fez。?。取少量“毒素”樣

品，加入稀鹽酸溶解，和KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明毒素樣品中含F(xiàn)e3+,請寫出溶液變?yōu)?/p>

血紅色的離子反應(yīng)方程式O

(4)除KSCN溶液外，還可以使用亞鐵氟化鉀｛K∕Fe(CN)6]｝溶液鑒別Fe3+,現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉

淀(KFeFe(CN)6)。K/FeCCN']可由向Fe。溶液中加入KCN溶液制得。該反應(yīng)開始時生成白色

沉淀Fe(CN)2,后白色沉淀溶解并析出晶體KJFe(CN)6],請寫出白色沉淀溶解析出晶體的離

子方程式。

(S)KHFe(CN)M是一種配位化合物，其配位數(shù)及配離子的空間構(gòu)型為。

A.2,直線形

B.3,平面三角形

C.4,四面體形

D.6,八面體形

(6)KFeFe(CN)6判斷化合物中第一個Fe的化合價。

Ag

B.+2

C.+3

D.+6

(7)K∕Fe(CN)6]中，除了配位鍵外還存在鍵和鍵。

(8)若向(3)中血紅色溶液中加入KCN溶液，會觀察到血紅色褪去，生成[Fe(CN)6]3j請從配

位鍵的強弱與離子反應(yīng)發(fā)生條件角度說明為何該反應(yīng)可以發(fā)生。

(9)經(jīng)檢測，該裝置其實是一個電解裝置，使用時?，先向水中加入一勺食鹽。請根據(jù)毒素成分

及生成氫氣，陰極材料選擇惰性電極，陽極材料可選擇。

(IO)該裝置的陽極反應(yīng)為o

(II)NaCl沒有參與反應(yīng)，請分析NaCI在整個裝置中起到的作用。

(12)沐足機在使用過程中，鐵質(zhì)把手容易生銹。請?zhí)岢鲆粭l緩解把手生銹的建議。

(13)該沐足機在維修時，內(nèi)部電路正負(fù)極接反了，會造成嚴(yán)重的安全隱患，請結(jié)合方程式和

文字描述可能出現(xiàn)的隱患。

答案和解析

1.【答案】77BCABC碳有四個單電子，得失電子能力相近，既可自身成鍵，也可與其他

元素成鍵，既可成鏈，也可成環(huán)CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3I+Na2CO3正四面體三角

錐NF3分子間存在范德華力，NH3能形成分子間氫鍵NF3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響

鍵角R、UPsp2

【解析】解：(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有7個周期，7個主族，

故答案為：B；

(2)由鈦的價層電子排布式為3cP4s2可知，Ti最外層電子數(shù)為2,

故答案為：B；

(3)元素周期表中，第三電子層有一個未成對電子的核外電子排布式為：[Ne]3sl[Ne]3s23pi?

[Ne]3s23p5>[Ar]3d14s2,共有4種，

故答案為：C；

(4)由圖可知，該部分周期表結(jié)構(gòu)位于周期表右側(cè)，B與A為同一主族，B位于A的下一周期，元素B

與元素A之間的原子序數(shù)差值可能為8或18或32,

故答案為：A；

(5)D為Al,由對角線規(guī)則，與其性質(zhì)相似的為B,

故答案為：B；

(6)能形成化合物種類最多的元素為C,C原子成鍵方式的多樣性：碳有四個共價鍵，其得電子的能

力與失去電子的能力相近，可以形成很長的碳鏈分子，且在分子鏈上還可以加入許多其它元素或

原子基團(tuán)，

故答案為：C；碳有四個共價鍵，其得電子的能力與失去電子的能力相近，可以形成很長的碳鏈分

子，且在分子鏈上還可以加入許多其它元素或原子基團(tuán)

(7)向硅酸鈉溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3I

+Na2CO3,酸性：H2CO3>H2SiO3,非金屬性:C>Si,

故答案為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO31+Na2CO3;

(8)NF3中中心N原子價層電子對數(shù)為3+七手=4,有1個孤電子對，NF3的理想模型為正四面體

形，實際為三角錐形，

故答案為：正四面體；三角錐；

(9)NF3分子間存在范德華力，NH3能形成分子間氫鍵，沸點升高，故沸點：NH3>NF3,

故答案為：NF?分子間存在范德華力，N&能形成分子間氫鍵；

(Io)NF3中中心N原子價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間

存在斥力，使得NF3的鍵角為102。而不是109。28',

故答案為：NF3中N原子有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間存在斥力；

(11)由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第

二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，

第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離

能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3,R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，

最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，

故答案為：R、U；

(12)T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3,可能為

第WA族元素，其最后填入的電子是P電子是，有可能是P區(qū)元素；若T為第二周期元素，則T是B元

素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，貝IJT是Cl元素，T、E二者形成的化合物是B?,BCl3

中B原子價層電子對個數(shù)=3+*3-3X1)=3且不含孤電子對，所以BCb為平面正三角形，B原

子采用sp2雜化，

故答案為：P;平面正三角形；SP2。

(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可解；

(2)鈦的價層電子排布式為3d24s2；

(3)根據(jù)第三層中s、p、d軌道各有1個成單電子進(jìn)行分析；

(4)由圖可知，B與A為同一主族，B位于A的下一周期；

設(shè)B的最外層電子數(shù)為X,A、C最外層電子數(shù)都為X,D的最外層電子數(shù)為X-1,E的最外層電子數(shù)

為X—+,則X+X+X+X—1+X=1=20,則X=4,D的最外層電子數(shù)為3,A的原子序數(shù)為6,

故A為C元素，則B為Si元素，C為Ge元素，D為Al元素，E為P元素，以此分析解答；

(5)D為Al,B與Al處于對角線位置；

(6)化合物中有機物最多，與C原子成鍵方式的多樣性有關(guān)；

(7)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱可比較非金屬性強弱；

(8)NF3中中心N原子價層電子對數(shù)為3+上/=4,有1個孤電子對；

(9)形成分子間氫鍵，沸點升高；

(IO)孤電子對與成鍵電子對間存在斥力；

(11)由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第

二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，

第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2,T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離

能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3；

(12)根據(jù)原子最后填入的電子名稱確定該元素所屬區(qū)域；根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒構(gòu)型、

原子雜化方式。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度中等。

2.【答案】BCCCE4F4AC一般情況下，熔沸點：離子晶體＞分子晶體D橢圓焰色反應(yīng)

的本質(zhì)是電子的躍遷，金屬表面的光澤主要來自于金屬表面自由電子的反射

【解析】解：(1)如圖所示的晶胞中CI-位于頂點，Cs+位于體心，故該晶胞屬于體心立方，

故答案為：B；

(2)距離頂點的氯離子最近且相等的氯離子位于其上下前后左右，故有6個，

故答案為：C；

(3)由晶胞圖可知，1個Cs+位于體心，晶胞中含有1個“CsCl”，晶胞質(zhì)量為治g,設(shè)晶胞邊長為acm,

晶胞體積為a3cι∏3,則dg.cr∏-3=斗g.cm-3，則Cm,晶胞邊長近似等于Cs+的直徑，

則Cs+的直徑近似為德cm,

故答案為：C；

(4)A為離子晶體，B為共價晶體，C為氣態(tài)團(tuán)簇分子，故有分子式的為C；C中E、F都位于頂點，個

數(shù)都為4,故C的分子式為E4F4：一般情況下，熔沸點：離子晶體＞分子晶體，故熔沸點：A＞C,

故答案為：C；E4F4;A；C；一般情況下，熔沸點：離子晶體＞分子晶體；

(5)A.NaCI晶胞中Na+位于棱心和體心，個數(shù)為12x。+1=4,Cl-位于頂點和面心8×?6×∣=

4,Na+與Cl-個數(shù)比為4：4=1：1,故A產(chǎn)物；

B.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，只存在C-C共價鍵，不存在其他作用力，故金剛石為共價晶體,

故B錯誤；

C.C為氣態(tài)團(tuán)簇分子，E、F分子間存在分子間作用力，分子間作用力比較弱，故C的硬度比較小，

故C錯誤；

D.通過外界干預(yù)可使微粒排列發(fā)生改變,有些分子晶體一定條件下能轉(zhuǎn)化為共價晶體,故D正確；

故答案為：D；

(6)晶體具有各向異性，加熱時，各個方向的導(dǎo)熱能力不同，石蠟熔化后會呈現(xiàn)橢圓形，

故答案為：橢圓；

(7)焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子的躍遷，電子由激發(fā)態(tài)向回躍遷時釋放的能量不同，就發(fā)出不同波長的

光；金屬表面的光澤主要來自于金屬表面自由電子的反射，并且金屬表面的多晶結(jié)構(gòu)和電子云的

形狀也會影響光澤的產(chǎn)生，

故答案為:焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子的躍遷，金屬表面的光澤主要來自于金屬表面自由電子的反射。

(1)如圖所示的晶胞中CI-位于頂點，Cs+位于體心；

(2)距離頂點的氯離子最近且相等的氯離子位于其上下前后左右；

(3)由晶胞圖可知，1個Cs+位于體心，晶胞中含有1個“CsQ”，晶胞質(zhì)量為在g,設(shè)晶胞邊長為acm,

NA

MΓ-ΓΓ^

晶胞體積為a3cπ?,則dg?cm-3=??g?cm-3,則a=.六cm,晶胞邊長近似等于Cs+的直徑；

(4)A為離子晶體，B為共價晶體，C為氣態(tài)團(tuán)簇分子；C中E、F都位于頂點，個數(shù)都為4；一般情況

下，熔沸點：離子晶體＞分子晶體；

(5)A.NaCl晶胞中Na+位于棱心和體心，個數(shù)為12×∣+1=4,Cr位于頂點和面心8×∣+6×∣=

4；

B.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，只存在C-C共價鍵，不存在其他作用力；

C.C中E、F分子間存在分子間作用力；

D.通過外界干預(yù)可使微粒排列發(fā)生改變；

(6)晶體具有各向異性；

(7)焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子的躍遷時產(chǎn)生的發(fā)出的不同波長的光，金屬表面的光澤主要來自于金屬

表面自由電子的反射。

本題主要考查晶胞結(jié)構(gòu)與晶胞計算，掌握晶體結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用

能力，題目難度中等，

3.【答案】CH4(g)+2C)2(g)=C02(g)+2H20(l)AH=-890kJmolT1：1C=C、

/、

HH

Hp

C=CA碳氯鍵、竣基強電負(fù)性：C1>H,C-Cl的極性大于C-H,導(dǎo)致氯乙酸竣基

/、

ClH

CH3

I

中羥基的極性更大，羥基更易電離出H+ACC5H12CCH3一。一CH32,2—二甲基丙

I

CH3

烷

【解析】解：(l)8g甲烷的物質(zhì)的量為喘扁=0.5mol,C*的燃燒熱為搗=890kJ∕mol,貝IJ

1

熱化學(xué)方程式為CHKg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ?moΓ,

1

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)?H=-890kJ?moΓ;

(2)乙快與氯氣反應(yīng)的生成物中存在順反異構(gòu)體的為1,2一二氯乙烯，貝IJn(CH≡CH)：n(Cl2)=1：

1,兩個Q原子位于碳碳雙鍵同側(cè)的為順-1,2-二氯乙烯，兩個Q原子位于碳碳雙鍵同側(cè)的為反

Q?PHzcι

—I,2-二氯乙烯，結(jié)構(gòu)式分別為C=C、C=C，

HHα,H

ci?zaHza

故答案為：1：1；C=C?、/C=Cr；

HHaH

(3)A.PVC是聚氯乙烯的簡稱，屬于高分子化合物，屬于混合物，故A正確；

B.PVC是聚氯乙烯的簡稱，可以燃燒，故B錯誤；

CPVC在高溫下能分解生成HCl等有害氣體，不能用于制造食品包裝袋，故C錯誤；

D.PVC中共價鍵均為單鍵，為碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故D錯誤；

故答案為：A；

(4)2-氯乙酸分子中含有C-Cl鍵和-CoOH,名稱為碳氯鍵、段基；由于CI的電負(fù)性大于C、H,

導(dǎo)致2-氯乙酸分子中共用電子對偏向Q,使叛基中0-H鍵的極性增強，更易電離出H+,所以相

同條件下2-氯乙酸的酸性強于乙酸，

故答案為：碳氯鍵、竣基；強；電負(fù)性：C1>H,C-Cl的極性大于C-H,導(dǎo)致氯乙酸竣基中羥

基的極性更大，羥基更易電離出H+:

(5)A.斗廠的主鏈含有5個C原子，2號C原子上含有2個甲基，3號C原子上含有1個甲基，名稱

為2,2,3-三甲基戊烷，故A正確;

B.含有官能團(tuán)的有機物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小，則

H,C-HC-C≡CH

名稱為3—甲基—1一丁烘，故B錯誤;

CHj

中甲基處于1,2,4位置，名稱為1,2,4-三甲苯，故C錯誤;

的主鏈含有3個C原子,是飽和燒,名稱為丙烷，故D錯誤;

故答案為：A；

(6)水的密度大于苯，試管甲中苯溶解澳單質(zhì)，出現(xiàn)分層，上層呈橙黃色；四氯化碳的密度大于水，

試管乙中四氯化碳溶解澳單質(zhì)，出現(xiàn)分層，下層呈橙黃色；

漠水能與澳單質(zhì)反應(yīng)生成澳化鈉和次漠酸鈉，試管丙中不分層、溶液無色；酒精能與溟水互溶，

溶液橙黃色，則試管丁中不分層、溶液呈橙黃色；澳水能與己烯反應(yīng)生成1,2-二澳丁烷，試管

戊中澳水褪色，溶液出現(xiàn)分層，即甲、乙、丙、丁、戊五支試管中所加試劑依次為①②④③⑤，

故答案為：C；

1121

(7)7.2g氣態(tài)燃中n(C)=n(CO)=力.小―=°?5mol,m(C)=0.5molX12g∕mol=6g,m(H)=

2乙乙.T*L∕ITlOl

nH12m

7.2g-6g=1.2g,()=I?=?°l'n(C)：n(H)=5：12,實驗式為C5%2,

故答案為：C5H12:

(8)A.已知該煌在S.T.P狀態(tài)下的密度，ImOI氣態(tài)煌在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,根據(jù)M=22.4p可

計算出燃的相對分子質(zhì)量，故A正確；

B.同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，根據(jù)該燃相對于某氣體的密度，可計算

出煌的相對分子質(zhì)量M,故B正確；

C.根據(jù)炫分子中的碳?xì)滟|(zhì)量比只能推斷出實驗式，可計算出式量，一般而言不能推斷出其相對分

子質(zhì)量，故C錯誤；

D.根據(jù)煌分子中碳原子的數(shù)目，可推斷出分子式，根據(jù)分子式可計算出煌的相對分子質(zhì)量M,故

D正確；

故答案為：C；

(9)根據(jù)烷煌的通式可知，實驗式為C5H12,5個C原子的炫含有H原子數(shù)最多為2x5+2=12,則

該煌為戊烷，存在3種同分異構(gòu)體，并且沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，常溫常壓下該燒為氣態(tài)

CH3

I

煌，即為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C-CH3,名稱為2,2—二甲基丙烷，

I

CH3

CH3

I

故答案為：CH3—C—CH3；2,2—二甲基丙烷。

I

CH3

(l)8g甲烷的物質(zhì)的量為譚m=0.5mol,0.5molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出

445kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為890kJ∕mol,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；

(2)乙快與氯氣反應(yīng)的生成物中存在順反異構(gòu)體的為1,2-二氯乙烯，兩個CI原子位于碳碳雙鍵同

側(cè)的為順-1，2-二氯乙烯，兩個CI原子位于碳碳雙鍵同側(cè)的為反-1,2-二氯乙烯；

(3)PVC是聚氯乙烯的簡稱，屬于混合物，高溫是會產(chǎn)生有害物質(zhì)，不能用于制造食品包裝袋，不

含不飽和鍵，不能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

(4)2-氯乙酸分子中含有C-Cl鍵和-CooH,Cl的電負(fù)性大于C、H,導(dǎo)致共用電子對偏向Cl,使

竣基中0-H鍵的極性增強，更易電離出H+；

(5)A.斗廠的主鏈含有5個C原子，2號C原子上含有2個甲基，3號C原子上含有1個甲基；

B.含有官能團(tuán)的有機物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小；

中甲基處于1,2,4位置;

D.的名稱為丙烷;

(6)苯、四氯化碳均能溶解澳單質(zhì)，不溶于水，有機層呈橙黃色，并且密度：四氯化碳＞水＞苯；

澳水能與澳單質(zhì)反應(yīng)生成澳化鈉和次嗅酸鈉；酒精能與濱水互溶，溶液橙黃色：澳水能與己烯發(fā)

生加成反應(yīng)，使濱水褪色，溶液出現(xiàn)分層；

1121

(7)7.28氣態(tài)燃中口仁)=n(CO)=??.'.~~,=0.5mol,m(C)=0.5mol×12g∕mol=6g,m(H)=

2乙乙.qL∕moι

7.2g-6g=1.2g,n(H)=??i=l-2mol;

(8)A.己知該燒在S.T.P.狀態(tài)下的密度，可計算出炫的相對分子質(zhì)量；

B.同溫同壓下該煌相對于某氣體的密度，可計算出煌的相對分子質(zhì)量；

C.根據(jù)炫分子中的碳?xì)滟|(zhì)量比只能推斷出實驗式；

D.根據(jù)炫分子中碳原子的數(shù)目，可推斷出分子式；

(9)根據(jù)烷燃的通式可知，5個C原子的炫含有H原子數(shù)最多為2x5+2=12,則該燒為戊烷，存在

3種同分異構(gòu)體，并且沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，常溫常壓下該燃為氣態(tài)燒，即為新戊烷。

本題考查熱化學(xué)方程式書寫、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力，把握有機物

的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、實驗式或分子式的推斷、燒類命名及結(jié)構(gòu)簡式書寫為解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3++-

4【答案】ADFe+3SCN-=Fe(SCN)3Fe(CN)2+4K+4CN=K4[Fe(CN)6]DC離子共

價CN-的配位能力強于SCN-鐵棒Fe-2e-=Fe2+增強溶液導(dǎo)電性保持干燥陽極會發(fā)生

反應(yīng)2C1--2e-=Cl2T,產(chǎn)生的氯氣有毒

【解析】解：(I)A.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌

道躍遷到能量較高的軌道。但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌

道，這時就將多余的能量以光的形式放出，焰色試驗的基本原理是電子躍遷，與原子發(fā)射光譜原

理相同，故A正確；

B.白光透過光柵時將光線分散成不同波長，不同波長的光線對應(yīng)不同的顏色，是一種衍射現(xiàn)象，

與電子躍遷無關(guān)，故B錯誤；

C.由于光在空氣、水中的折射率不同，在水中藍(lán)線變粗，藍(lán)線的粗細(xì)交界點對應(yīng)的刻度線即為準(zhǔn)

確讀數(shù)，與電子躍遷無關(guān)，故C錯誤；

故答案為：A；

(2)X射線衍射法是指使用X射線探測某些分子或晶體結(jié)構(gòu)的科研方法，即可以確定晶胞大小和形狀、

晶胞中的原子種類、晶胞中原子的位置排列，但不會損傷晶體，

故答案為：D；