2023年四川省普通高中學業水平合格性考試化學沖刺卷(一)

(滿分：100分考試時間：60分鐘)

一、單選題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.下列物質屬于純凈物的是

A.水泥B.海水C.玻璃D.液溟

答案：D

解析：水泥的主要成分有碳酸鈣，二氧化矽，三氧化二鋁，三氧化二鐵等，屬于混合物，A不符合題意；

海水是一種非常復雜的多組分水溶液；屬于混合物，B不符合題意；玻璃是非晶無機非金屬材料，一般是

用多種無機礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋼、石灰石、長石、純堿等)為主要原料，另外

加入少量輔助原料制成的；屬于混合物，C不符合題意；液漠屬于純凈物，D符合題意。

2.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

t3+2

A.NaHCO3=Na+HCO；B.Al2O5=2A1+3O"

2+t

C.MgCl2=Mg+C1^D.NaHSO4=Na+HSO4

答案：A

解析：碳酸氫鈉是強電解質，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO,=Na'+HCO,,

A正確；ALO?難溶于水，在水中不能發生電離，B錯誤；MgCl2是強電解質，在溶液中完全電離出鎂離子

和氯離子，電離方程式為：MgCL=Mg2++2Cr,C錯誤；NaHSo4是強酸的酸式鹽，屬強電解質，溶液中

完全電離，電離出Na+、H+、SO；離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H*+SO；,D錯誤。

3.下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現的是

A.FeCI3→FeCl2B.SO2→SO3C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NH3→N0

答案：A

解析：物質之間的轉化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原

反應。FeCb-FeCL,Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，A正確：SO2→SO3,S元素化合價升高，

被氧化，應加入氧化劑，B錯誤；Fe(OH)2?→Fe(OH)3,Fe元素的化合價升高，發生了氧化反應，則需要加

入氧化劑才能實現，C錯誤；NH3→N0,N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，D錯誤。

4.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

A.少量鈉保存在酒精里B.鈉及其化合物灼燒時會使火焰呈黃色

C.熱穩定性：NaHCO3>Na2CO3D.氫氧化鈉可以用于治療胃酸過多

答案：B

解析：少量鈉保存在煤油中，A錯誤；鈉的焰色火焰是黃色，因此鈉及其化合物灼燒時會使火焰呈黃色，B

正確；熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3,C錯誤；氫氧化鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，D錯誤。

5.某溫度下，將Cb通入Ke)H溶液中，反應后得到KC1、Kel0、KelO3的混合溶液。經測定ClO與C10]

離子的物質的量濃度之比是3:1,則Ch與KoH反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比

為

A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1

答案：C

解析：Cb生成Clo-與Cl0；是被氧化的過程，化合價分別由O價升高為+1價和+5價，CIO-與CIO；的物質的

量濃度之比為3：1,則可設ClO;為ImO1,ClO-為3mol,被氧化的Cl共為4mol,失去電子的總物質的量為

lmol×(5-0)+3mol×(l-0)=8mol,氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cb生成KCl是被

還原的過程，化合價由O價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為8mol,則被還原的Cl的物質的量為

8mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為8mol：4mol=2:1。

6.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.ILO.lmol/L的氨水中含有0.1NA個OH-

B.標準狀況下，2.24LCCI4所含分子數為0.1NA

C.ImolNazCh固體中含離子總數為3NA

D.56g鐵與足量鹽酸反應，轉移的電子數為3NA

答案：C

解析:氨水中的一水合氨為弱電解質，不能完全電離，ILO.lmol/L的氨水中含有氫氧根離子個數小于0.1NA,

A錯誤；標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCI4的物質的量大于0.1mol,B錯誤；ImoINa2O2中含有

2mol鈉離子和Imol過氧根離子，含離子總數為3NA,C正確；鐵與鹽酸反應生成FeCl2,56gFe與足量鹽

酸反應，轉移電子數為2mol,D錯誤。

7.化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是

A.Ti-Fe合金——儲氫材料B.三氧化二鐵——制作紅色顏料

C.明磯一凈水劑D.純堿——治療胃酸過多

答案：D

解析：Ti-Fe合金的貯氫量大、價格便宜、資源豐富，所以可用于生產儲氫材料，A不符合題意；三氧化二

鐵為紅棕色粉末，性質穩定，可用于制作紅色顏料，B不符合題意；明磯溶于水后，可與水作用生成氫氧

化鋁膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，可用作凈水劑，C不符合題意；純堿雖然能中和胃酸，但對

胃壁有強烈的腐蝕作用，所以不能用于治療胃酸過多，D符合題意。

8.下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

B.除第1周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

答案：C

解析：7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個O族、1個Vnl族，A錯

誤；第1周期有2種元素，2、3周期有8種元素，4、5周期有18種元素，6、7周期32種元素，B錯誤;

副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，C正確；堿金屬元素為金屬元素，

堿金屬元素是指IA族的除H之外的所有元素，D錯誤。

9.下列鹵素性質敘述中錯誤的是

A.Cl2、Br2、4的單質顏色逐漸變深B.氯氣易液化，碘單質易升華

C.CIrBr2、L的熔沸點依次增大D.HCkHBr.HI的還原性逐漸減弱

答案：D

解析：鹵素單質Cl2、Br2、b的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；氯氣常溫下為氣體，

易液化，碘單質為固體，熔點與沸點相接近，易升華，B正確；單質Cl2、Br2、b均是分子晶體，相對分子

質量越大熔沸點越高，所以。°、Br”L的熔沸點依次增大，C正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐

漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強，所以HCkHBr、HI的還原性逐漸增強,

D錯誤。

10.關于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是

A.化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

B.共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

C.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵

D.由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵

答案：B

解析：化學鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯誤；只存在共價鍵的化合物是共價化合

物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有

共價鍵，B正確；陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，C錯誤；非金屬元素的原子之間可

能形成離子鍵，如氯化鎮中鍍根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯誤。

11.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

A.都具有強氧化性B.一定條件下都能與鐵反應

C.加熱時都能與銅反應D.都能作為氣體干燥劑

答案：B

解析：濃硫酸具有強氧化性，A錯誤；濃硫酸和稀硫酸一定條件下都能與鐵反應，B正確；濃硫酸加熱時能

與銅反應，稀硫酸不能與銅反應，C錯誤；濃硫酸具有吸水性能作為氣體干燥劑，稀硫酸不能，D錯誤。

A.④可用作紅色涂料

B.⑦的溶液可用于清洗青銅文物表面的銹跡

C.⑤被溶液中的氧氣氧化為⑥的化學方程式為4Fe(θH%+O2+2H2O=4Fe(θH)3

+

D.③溶于過量稀硝酸的離子方程式為3FeQ4+28H+NO；=9Fe"+NO↑+I4H2O

答案：B

解析：鐵元素的價類二維圖分析可知，①為Fe,②為Fe0,③為Fe3O4,④為Fe2O3,⑤為Fe(OH)2,⑥為

Fe(OH)3,⑦為Fe?3+的鹽，⑧為Fe?+的鹽。氧化鐵為紅色固體，可用作紅色涂料，A正確；Fe?+的溶液和銅

反應，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不可用于清洗青銅文物表面的銹跡，B錯誤；氫氧化亞鐵被溶液中的氧氣氧

化，白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變為紅褐色，生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2θ=4Fe(OH)3,C正確；Fe3O4溶于過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，電子守恒、

+3+

電荷守恒和原子守恒配平寫出，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NO↑+14H2O,D正

確。

13.無論是傳統的或是新型的無機非金屬材料?，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太陽能發電中的

重要作用，有些科學家稱硅是“二十一世紀的能源下列關于硅說法正確的是

A.自然界中硅單質的含量居各元素的第二位

B.高純度的硅是制半導體的重要材料

C.水泥、玻璃、陶瓷、光導纖維都是傳統的硅酸鹽工業產品

D.石英砂屬于天然的硅酸鹽產品

答案：B

解析：Si元素在自然界中以化合態存在，硅元素的含量在地殼中排第二位，A錯誤；硅在元素周期表中處

于金屬和非金屬之間，導致硅單質的性質介于二者之間，所以硅是制半導體的重要材料，B正確；光導纖

維由SiCh制成，不屬于硅酸鹽工業產品，C錯誤；石英砂的主要成分為SiCh,不屬于硅酸鹽產品，D錯誤。

14.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是

A.AkCu,稀H2SO4組成原電池,負極反應式為：Al-3e-=Al3÷

B.Mg、AKNae)H溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+40H=A10；+2H2O

C.由AKCu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Al-3e=AP+

D.由Fe、Cu、FeCI3溶液組成原電池，負極反應式：Fe-2e≈Fe2+

答案：C

解析：由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，

銅作正極，其負極反應式為：Al-3e-=AF+,A正確；Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液

反應而失去電子發生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：

Al-3e-+40H-A10；+2H20,B正確：AkCu,濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發生鈍化現象，銅和濃硝酸

能自發的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：CU-2e=Cu2+,C錯誤；由Fe、Cu、FeCl3

溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應

式為：Fe-2e^=Fe2+,D正確。

15.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2min,B的濃度減少OSmolH對此反應速率的表示，正確的是

A.用A表示的反應速率是0.4mol?(L?min)T

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：2：1

C.在2min末的反應速率,用B表示是0.3mol?(L?min)-1

D.用B和C表示的反應速率對該反應的意義不同

答案：B

解析：物質A為固體，不能用固體的濃度表示反應速率，A錯誤；同一反應、同一時段內不同物質的反應

速率之比等于計量數之比，所以分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：2：1,B正確；反應速率表

示的是一段時間內的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率，C錯誤；在同一反應中，選用不同的物質表示

反應速率，反應速率數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，數值可能相同，也可能不同，但意義相

同，則用B和C表示的反應速率數值不同，但所表示的意義相同，D錯誤。

16.下列關于甲烷的說法不正確的是

A.甲烷分子的空間結構為正四面體形

B.甲烷是天然氣、沼氣的主要成分

C.甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.ImolCH4與Im。ICL在光照條件下反應生成ImolCH

答案：D

解析：甲烷分子的空間結構為正四面體形，A正確；甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，B正確；甲烷的化學

性質較穩定不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，C正確；甲烷與氯氣的取代反應為連鎖式反應，四種氯代煌均

生成，所以ImolCH,與ImOlCl2在光照條件下充分反應，生成的C&C1少于Imol,D錯誤。

17.乙烷、乙烯是兩種常見的燒，下列對于其共同點的敘述正確的是

A.都含有共價鍵

B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.都能發生加聚反應

D.等質量的乙烷、乙烯完全燃燒時，產生等質量的CC?

答案：A

解析：乙烷、乙烯都含有共價鍵，A正確；乙烷不與澳反應，不能使溪的四氯化碳溶液褪色，B錯誤：乙烯

能發生加聚反應，但乙烷不能發生加聚反應，C錯誤；乙烷和乙烯中碳的質量分數不同，所以等質量的乙

烷、乙烯完全燃燒時，產生的CO?質量不等，D錯誤。

18.分子式為C4HioO且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

答案：B

解析:分子式為C4HioO且可與鈉反應放出氫氣的有機物可表示為C4H9OH,由于C4H9—有一CH2CH2CH2CH3、

-CH2CH(CH3)2S—CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3.共4種結構，符合題意的同分異構體有4種。

19.海水提澳和海帶提碘都需經過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關敘述錯誤的是

A.提取澳時利用漠的揮發性

B.提浪的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水

C.提取碘時利用碘的升華特性

D.氧化步驟都可以通入氯氣來實現

答案：C

解析：澳易揮發，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣將澳分離出來，A正確；提澳的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵

水，可使澳離子濃度增大，為濃縮過程，B正確；海帶中無單質碘，存在形式為碘離子，提取碘是利用氧

化劑氧化碘離子生成碘單質，萃取分液、蒸儲方法得到，C錯誤；氯氣具有氧化性，可以氧化BL、I一生成

Br2、k單質，D正確。

20.下列敘述不正確的是

A.目前加碘食鹽中主要添加的KlO3

B.預防新冠病毒的消毒酒精是質量分數為75%的酒精溶液

C.綠色食品是對人體健康無害或者傷害較小的食品

D.在空氣質量日報中不包括CO?含量的指數

答案：B

解析：KIeh較穩定、而且無毒、易被人體吸收利用，目前加碘食鹽中主要添加的KIO3,A正確；預防新冠

病毒的消毒酒精是體積分數為75%的酒精溶液，不是質量分數，B錯誤；綠色食品，是指產自優良生態環

境、按照綠色食品標準生產、實行全程質量控制并獲得綠色食品標志使用權的安全、優質食用農產品及相

關產品。綠色食品是對人體健康無害或者傷害較小的食品，C正確；在空氣質量日報中不包括CO?含量的

指數，但是大量的排放C0,會引起溫室效應，D正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共40分。)

21.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A原子的電子層數等于其核外電子數,

B與C可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。

(I)A的元素符號是。

(2)B、C組成的化合物的電子式是。

(3)B、D、E的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答)。

(4)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式是

(5)欲證明E2的氧化性強于D的，可進行的實驗操作是觀察到的現象是一，有關反應的離子方程式是

答案：(I)H

(2)［:.Fj］-Mg2+［:F：］-

(3)S>C1>F

t2+

(4)Mg(OH)2+2H=2H2O+Mg

(5)將氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成C1,+S2-=2CΓ+S;

解析：A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，原子序數依次增大，A原子的電子層數等于其核外電子數，

則A為H元素；D的原子M層電子數是K層電子數的3倍，則其M層電子數為6,D為S元素；E的原

子序數最大，則E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2,則C表現+2價、B表現-1價，二者原子序

數小于硫，因此B為F元素、C為Mg元素。

根據上述分析，A為H元素，B為F元素、C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。

(I)A的元素符號是H；

(2)B、C組成的化合物為MgF2,為離子化合物，電子式是［：F：］-Mg2+［：手：丁；

(3)同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，原子半徑由大到小的順序為S>C1

>F；

(4)C的最高價氧化物的水化物是Mg(OH)2,D的最高價氧化物的水化物為H2SO4,二者反應的離子方程式

+2+

是Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O;

(5)欲證明CL的氧化性強于S,可以通過氯氣能夠將S從它的化合物中置換出來設計實驗驗證，可進行的實

驗操作是：將Cb通入硫化鈉溶液中，觀察到的現象是：溶液中有淡黃色沉淀生成，有關反應的離子方程式

2

?C12+S'=2C1'+SΦO

22.某興趣小組查閱資料發現：CL與堿的溶液反應生成的含氯的產物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或

>70℃

氯酸鹽(殺菌消毒能力較差)。他們利用如圖裝置以CL制備NaClo3和NacI0。已知：3Cl2+6NaOH==

NaCIO,+5NaCl+3H2OO回答下列問題:

(Da中盛放濃鹽酸的儀器名稱為；a裝置中發生反應的離子方程式為o

(2)b裝置的作用是。若沒有b裝置，會導致C中產生大量的副產物(填化學式)。

(3)資料顯示：工業上制備“84”消毒液時，采用的是從吸收塔下部通入CL,從上部噴淋循環冷卻的NaOH溶

液(15~20%)。其制備反應的化學方程式為,NaOH需要循環冷卻的目的是。

(4)該興趣小組在60℃條件下，將一定量的Cb通入50OmLLOomOILNaOH溶液中，NaOH恰好反應，得

到產物中含有NaC1、NaCK)和NaCIO3,則參加反應CL的物質的量為mol?

答案：(1)分液漏斗2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5C12T+8H2θ

(2)除去氯氣中混有的氯化氫NaCl

(3)CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O避免生成NaClO3

(4)0.25

解析：a中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應制備氯氣，由于鹽酸有揮發性，導致氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，通過

>70℃

b中飽和食鹽水除去HCLC中熱水浴加熱條件下發生反應3Clz+6NaOH——NaClO3+5NaCl+3H2O,d

的冷水浴中氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，氯氣有毒不能直接排空，e中用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污

染大氣。

(1)a中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，a裝置中酸性高鋅酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，離子方程

+2+

式為：2MnO4+16H+1OCI-2Mn+5Cl2↑+8H2O1>

(2)由分析可知，b盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的氯化氫。若沒有b裝置，氯氣中混有的HCl

氣體和NaOH反應會產生大量的副產物NaClo

(3)氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，化學方程式為：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

需要循環冷卻的目的是防止溫度較高氯氣和NaOH溶液生成NaClO3o

(4)將一定量的CL通入500mL1.00mol-L1NaOH溶液中，NaOH恰好反應，得到產物中含有NaCKNaClO

和NaClO3,由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1:1,所以NaoH與CL相互反應的物質的量之比一定為

2:1,則參加反應CL的物質的量為"尾吧匹=0.25mol.

23.某燃A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種

植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下

列問題：

nC-光照

H2O∕???HCl,1

D③

④］催化劑

E(高分子化合物)

(1)寫出D分子中的官能團名稱：。

(2)寫出B的結構簡式：B。

(3)可用下列物質中的來鑒別A和Bo

A.濱水B.稀鹽酸C.高鋅酸鉀D.新制氫氧化銅

(4)反應②的反應類型為,生成C的反應⑤的化學方程式為c

答案：(1)羥基

(2)CH3-CH3

(3)AC

(4)力口成CH3-CH3+Cl2——≡~>CH3-CH2-C1+HCI

解析：某嫌A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一

種植物生長調節劑，A是CH2=CH2,由圖中反應條件可以分析得出①是乙烯和氫氣加成，B為CH3CH3,②

是乙烯和HCI加成，C為CH3CH2CI,③為乙烯和水的加成，D為CH3CH2OH,④為乙烯的加聚反應，E為

聚乙烯，⑤是乙烷和氯氣在光照條件下發生取代反應。

(1)③為乙烯和水的加成，D為CH3CH2OH,D分子中的官能團名稱羥基；

(2)①是乙烯和氫氣加成，B為CH3-CH3；

(3)A是CH2=CH2,B為CH3CH3,乙烯能使濱水褪色，能使高鎰酸鉀褪色，鑒別A和B可以選用濱水或

高鋅酸鉀，選AC；

(4)反應②是乙烯和HCl加成，生成C的反應⑤是