2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型訓(xùn)練：71化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)題非選擇題（共20題）1．某學(xué)生為探究的影響因素，做了以下實(shí)驗。(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：隨著溫度的升高，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度_______；水的電離平衡向_______(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是_______(填“吸熱”或“放熱”)過程。(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較____水的電離平衡移動方向______________綜上所述，可得出如下結(jié)論：①溫度、_______、_______均能影響水的電離平衡。②只受_______的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。2．對于一個可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度，化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題。已知反應(yīng)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B兩種氣體，其物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___________。(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：，乙，丙：。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_____。(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母序號)。A．該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化3．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)如圖1裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕。①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t___(填“a”或“b”)試管內(nèi)盛有食鹽水。②a試管中鐵發(fā)生的是___(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。b試管中鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為____。(2)如圖2兩個圖都是金屬防護(hù)的例子。①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保護(hù)法。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨②圖2乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___(填“正”或“負(fù)”)極。③以上兩種方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使鐵閘門保護(hù)得更好。4．人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同需求。(1)監(jiān)測NO的含量對環(huán)境保護(hù)有重要意義，某傳感器工作原理如圖1所示。NiO電極上發(fā)生的是_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4×104mol電子時，傳感器內(nèi)消耗NO的質(zhì)量為_______mg。(2)某水溶液鋰離子電池的工作原理如圖2所示。放電時，電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”，下同)電極，外電路中電子由_______電極經(jīng)導(dǎo)線流向_______電極。(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ涔ぷ髟砣鐖D3所示。a電極上的反應(yīng)式為_______，該燃料電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。5．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2+3H22NH3，按要求完成下列填空：(1)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等d．N2、NH3濃度相等(3)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是___________(填字母)。a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)6．化學(xué)反應(yīng)與能量，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。(1)氫氣與氧氣反應(yīng)方程式為：。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。由此說明，該反應(yīng)是________反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”，氧氣、氫氣的總能量________填“”、“”或“”水的總能量。(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示、b為多孔碳棒其中________填A(yù)或處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：?，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余，并測得C的濃度為1.2mol/L。①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________________________。②x=________，A的轉(zhuǎn)化率為_______________________。7．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=___________。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式___________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲t2時刻改變的條件是___________。②圖乙t2時刻改變的條件是___________。8．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池，回答下列問題：該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是_______。(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實(shí)驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)，有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。A．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快(3)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L1的NaOH溶液中，如圖所示。①裝置甲中放電時氫離子向_______(填“鎂片”或“鋁片”)移動。寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：_______。②裝置乙中鋁片為_______極，寫出該電極的電極反應(yīng)式_______。③如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的結(jié)論。依據(jù)該實(shí)驗得出的下列結(jié)論中，正確的有_______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實(shí)用價值了D．該實(shí)驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析9．氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol1，已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol1II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2化學(xué)鍵HHOHCHC≡O(shè)鍵能E/(kJ·mol1)436465a1076根據(jù)上述信息計算：?H2=_______。(2)某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應(yīng)，達(dá)平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為_______(用字母表示)。(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______填標(biāo)號)。A．適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比n(H2O)∶n(CH4)B．提高壓強(qiáng)C．分離出CO2(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3.將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。(5)某溫度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______。10．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。Ⅰ．反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量變化如圖所示。(1)該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)如圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_____(填序號)Ⅱ．圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖(3)下列實(shí)驗敘述合理的是_______(填序號)A．Cu極有H2產(chǎn)生B．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．H+向Zn極移動D．電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu(4)請寫出該電池的正極反應(yīng)式_________(5)若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積為______L(6)將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)。11．(1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是___________(填字母)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量(2)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：___________(設(shè)溶液體積不變)。(3)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)_____。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液12．燃煤煙氣中含有較多的，減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學(xué)式)(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水。①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。(3)用溶液吸收。已知：酸性條件下會轉(zhuǎn)化成和，具有更強(qiáng)的氧化性。①用吸收時，吸收率和溶液的關(guān)系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。②溶液加酸化后溶液中，_______。13．霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加。回答下列問題：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___________(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?H=___________kJ?mol1。③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)?H=akJ?mol1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?H1，如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的?H1___________(選填“＞”“=”或“＜”)0②圖中途徑(Ⅱ)使用了催化劑。則途徑(Ⅱ)的活化能___________(選填“＞”“=”或“＜”)途徑(Ⅰ)的活化能。③已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H2H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H3則?H2=___________(用?H1和?H3的代數(shù)式表達(dá))14．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。(1).該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=90kJ·mol1總反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)。(2).500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(3).向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。①溫度為T1～T2℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是___________。②溫度為T2～T3℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是___________。15．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。(1)在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)___________、___________。(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。①A點(diǎn)時剩余固體的成分是___________(填化學(xué)式)②從開始加熱到750K時總反應(yīng)方程式為___________。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×1038，KspCr(OH)3=6.0×1031]。①電解過程中NaCl的作用是___________。②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×1013mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為___________mol·L1。16．化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，請回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。①物質(zhì)燃燒②二氧化碳通過熾熱的碳③生石灰溶于水的過程④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解(2)某實(shí)驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是___________反應(yīng)。反應(yīng)___________(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。(4)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。圖中所示反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘，生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為___________kJ。17．在一個體積為1L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：(1)下列有關(guān)說法正確的是___________A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．對于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則逆反應(yīng)必不能自發(fā)進(jìn)行C．在T5°C下，壓縮容器為0.5L，則達(dá)到平衡后0.2mol·L1＜c(CO2)＜0.4mol·L1D．在T5°C下，體積不變的容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變或者氣體的密度不變均表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(2)請說明隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是___________。(3)在T5°C下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為___________g．若在T5°C下維持溫度和總壓強(qiáng)不變，充入0.1molN2，容器中最后殘留的CaCO3質(zhì)量為___________g。18．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率___________。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L1·min1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L1·min1，則___________中反應(yīng)更快。(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．2v(X)=v(Y)D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化(4)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為1價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。(5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，寫出常溫下，N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：___________。19．化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有_______。①燃燒木炭取暖②C與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗⑥鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)⑦鎂與稀硫酸溶液反應(yīng)(2)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a348413①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1molC2H4中存在1molC=C和4molCH鍵，已知每生成1molH2反應(yīng)吸收83.5kJ熱量，則a=_______。②已知5SO2(g)+2MnO(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO(aq)+4H+(aq)，每1molSO2參加反應(yīng)放出熱量mkJ，那么當(dāng)放出的熱量為nkJ時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。(用含m、n的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。)(3)火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)關(guān)于氨氣的催化氧化反應(yīng)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_______(填序號)，說明斷鍵吸收的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)成鍵放出的能量。20．分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項的字母編號)。a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.、是該實(shí)驗的最終目標(biāo)產(chǎn)物(2)一定溫度下，向密閉容器中加入，反應(yīng)生成與。①物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項的字母編號)。a.b.混合氣體的密度不再改變c.的濃度不再改變d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因為_______。(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。參考答案1．增大增大右吸熱減小減小><向左向左酸堿溫度【詳解】(1)由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，增大，由=c(OH)c(H+)可知，和增大，水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；(2)水溶液中加入少量NaOH溶液，增大，=c(OH)c(H+)不變，則減小，>，平衡向左移動，水的電離程度減小；加入少量鹽酸，增大，=c(OH)c(H+)不變，則減小，<，平衡向左移動，，水的電離程度減小；故答案為：減小；減小；>；<；向左；向左；；；①綜上所述，可得出結(jié)論：溫度、酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；②只受溫度的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：溫度。2．乙甲丙CD【詳解】(1)從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量=0.80.2=0.6mol/L，故A的反應(yīng)速率為=；(2)12s時，B的濃度變化量=0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；經(jīng)過測定前4s內(nèi)，此時A的濃度變化量0.80.5=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系數(shù)成正比，故a：b：c=3:1:2，故化學(xué)方程式為：；(3)確定A的速率為：甲：；乙：，故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L?s)；丙：=0.16mol/(L?s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L?s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙甲丙；(4)化學(xué)方程式為：；A．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡后正、逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，因此混合氣體的密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)，因此氣體的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為變量，當(dāng)氣體的分子數(shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。3．b析氫C犧牲陽極的陰極負(fù)乙【詳解】(1)①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒ta發(fā)生析氫腐蝕，a中盛有氯化銨溶液，b發(fā)生吸氧腐蝕，b中盛有食鹽水，故答案為b。②a試管中鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，生鐵中碳為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為。b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH；鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為。(2)①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鈉能夠與水反應(yīng)，不能做電極材料，所以選鋅，此方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為C；犧牲陽極的陰極；②電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為負(fù)。③因為電解池的保護(hù)比原電池保護(hù)更好，所以方法乙能使鐵閘門保護(hù)得更好；故答案為乙。4．氧化反應(yīng)6bba2NH36e+6OH=N2+6H2O減小【分析】原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)NiO電極上NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，由可知，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4×104mol電子時，傳感器內(nèi)消耗NO為2×104mol，質(zhì)量為2×104mol×30g/mol×1000mg/g=6mg。(2)放電時，Li失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)長i+，結(jié)合分析知，電池的負(fù)極是b電極，外電路中電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極。(3)氨氧燃料電池中，由圖知，a電極上氨氣失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓谎趸瑒ta電極上的反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，該燃料電池工作一段時間后，氫氧根離子不斷消耗、水不斷生成，則電解質(zhì)溶液中的c(OH)將減小。5．放熱小于cd【詳解】(1)由圖可知，合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；小于；(2)a．容器中N2、H2、NH3共存不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d．N2、NH3濃度相等不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；c正確，故答案為：c；(3)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，符合圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；a．H2和Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不符合題意；b．Al和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不符合題意；c．Na和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不符合題意；d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故符合題意；d符合題意，故答案為：d。6．放熱>0.6mol/(L?min)380%【詳解】(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)。由反應(yīng)過程中的能量變化圖知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氧氣、氫氣的總能量水的總能量。(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高。則裝置如圖所示A處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1.5mol氫氣時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×2×90%=2.7mol。(3)①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。②消耗B=2mol1.2mol=0.8mol、生成C1.2mol/L×2L=2.4mol，二者改變值之比為1:3，則化學(xué)計量數(shù)之比為1:3，x=3，耗B0.8mol、B和A改變值之比為2:1，消耗A0.8mol/L×2=1.6mol，A的轉(zhuǎn)化率。7．吸熱K3=吸熱增大壓強(qiáng)(或使用催化劑)降低溫度(或設(shè)法分離出H2)【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K3=；(3)反應(yīng)①反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以K3=；由圖表可知，溫度升高K1增大，K2減小，所以K3增大，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡吸熱方向移動，所以反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；(4)①t2時刻改變條件后正逆反應(yīng)速率均增大，但依然相等，即平衡不移動，所以可能是使用了催化劑，由于該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不會影響平衡，則也可能是增大壓強(qiáng)；②t2時刻改變條件后CO2的濃度增大，CO的濃度減小，平衡逆向移動，且不是移走CO2或增加CO使平衡逆向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡逆向移動，出現(xiàn)圖中變化，或者設(shè)法分離出H2，也可以使平衡逆向移動，CO2的濃度增大，CO的濃度減小。8．Cu氧化AgNO3溶液AD鋁片2H++2e=H2↑負(fù)Al3e+4OH=AlO+2H2OAD【詳解】(1)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銀離子，可以是AgNO3溶液；(2)A．圖Ⅰ中Zn與稀硫酸放出的能量幾乎完全轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中形成原電池，Zn與稀硫酸放出的能量大部分轉(zhuǎn)化為電能，所以圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，A正確；B．根據(jù)A選項分析可知圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，B錯誤；C．圖Ⅱ中形成原電池，氣泡在銅棒表面產(chǎn)生，C錯誤；D．原電池可以加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率，D正確；(3)①裝置甲中Mg、Al都可以和硫酸反應(yīng)，但Mg更活潑，所以鎂片為負(fù)極，鋁片為正極，原電池中陽離子流向正極，即氫離子向鋁片移動，正極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；②圖乙中只有鋁片可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al3e+4OH=AlO+2H2O；③A．根據(jù)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗可知，選用不同介質(zhì)時會得出不同結(jié)論，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，A正確；B．Mg和Al為同周期元素，Al比Mg更靠右，所以Mg的金屬性一定比Al強(qiáng)，B錯誤；C．該實(shí)驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，C錯誤；D．該實(shí)驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同，但反應(yīng)條件不同可導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，D正確；綜上所述答案為AD。9．41.4kJ·mol1AC溫度低于T0時未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小20%【詳解】由題意可知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol1，設(shè)該反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅰ，即?H2=?H?H1=+165.0kJ·mol1206.4kJ·mol1=41.4kJ·mol1，故答案為：41.4kJ·mol1。(2)由平衡時n(CO2)=dmol可知，反應(yīng)Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，則反應(yīng)Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡時體系中n(CH4)=(1bd)mol，n(H2O)=(4b2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值=，故答案為：。(3)A．適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，A項正確；B．甲烷水蒸氣重整反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，提高壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B項錯誤；C．分離出CO2，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C項正確；答案選AC。(4)溫度低于T0時未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。(5)設(shè)初始加入N2為1mol，H2為3mol，溫度、體積一定時氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時氣體的物質(zhì)的量減少4mol×10%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3，利用差量法進(jìn)行計算，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.4mol時，消耗H2的量為0.6mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案為：20%。10．放熱IIIAD11.2銅極【詳解】(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)圖Ⅰ中反應(yīng)放熱的話，紅墨水會出現(xiàn)左下右上的現(xiàn)象，Ⅱ中反應(yīng)放熱，會使錐形瓶中的氣體受熱膨脹，燒杯中有氣泡冒出，Ⅲ中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，水中游氣體冒出，但不能體現(xiàn)放熱還是吸熱，故Ⅲ不能證明“鋅與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”。(3)鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原，銅上有氫氣產(chǎn)生，氫離子向銅極移動，電子從鋅流向銅，故選AD。(4)該電池的正極反應(yīng)式為；(5)若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生0.5mol氫氣，H2的體積為11.2L(6)將稀H2SO4換成CuSO4溶液，銅離子在銅電極上得到電子生成銅，電極質(zhì)量增加。11．AC2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快CD【詳解】(1)①達(dá)到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為；②前2min時，v(A)==0.1mol/(L·min)；從圖像看，2～3min時圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，故C符合題意；D．增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但A的物質(zhì)的量要產(chǎn)生突變，故D不符合題意；答案為0.1mol/(L·min)；AC；(2)①在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；故答案為2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；②在3～4min時間段內(nèi)，，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故；故答案為；(3)A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B．加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；C．加入溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；D．加入溶液，形成原電池，反應(yīng)速率加快，故D不可行；答案為CD。12．>酸性因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高【分析】(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成；(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的，生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：，該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸；②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高；②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和，離子反應(yīng)方程式為：，據(jù)此可知答案。【詳解】(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成，即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分，故答案為：；(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的，生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：；該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：；＞；②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性；(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高；②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和，離子反應(yīng)方程式為：，則，故答案為：4:1。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(3)②，對于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平。13．低+183kJ/mol不變＞＜2?H1+6?H3【詳解】(1)①1molO2與1molN2化學(xué)鍵斷開吸收的總能量為945kJ+498kJ=1443kJ，2molNO化學(xué)鍵形成時釋放的總能量為630×2=1260kJ，吸收的熱量大于釋放的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molO2與1molN2的總能量低；②?H等于斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵放出的熱量，?H=+1443kJ/mol1260kJ/mol=+183kJ/mol；③催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，對焓變無影響，則a值不變；(2)①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，?H1＞0；②途徑Ⅱ時，反應(yīng)物的活化能降低，反應(yīng)速率加快，則為使用催化劑；催化劑對焓變無影響，則反應(yīng)熱不變；③①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)③H2(g)+O2(g)═H2O(g)根據(jù)蓋斯定律，①+③×3=②，則?H2=2?H1+6?H3。14．49C0.6mol·L1·min12L2?mol275%反應(yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低【詳解】(1)．根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)①+反應(yīng)②可得總反應(yīng)：；,為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,排除B,D,由反應(yīng)①為慢反應(yīng),結(jié)合活化能越大反應(yīng)速率越慢可知,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能,故選C。(2).v(CO2)=，v(H2)=3v(CO2)=0.6mol·L1·min1平衡時容器的體積是2L，平衡常數(shù)為，，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率=；(3).①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因為：反應(yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；②反應(yīng)在T2時達(dá)到平衡，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低。15．由圖1知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成H2由圖2知金屬鉻易被稀硝酸鈍化4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2OCr3O84CrO32Cr2O3+3O2↑增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性3×106【詳解】略16．①③④②⑤放熱吸熱①小于放熱放出1131.9【詳解】(1)①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過熾熱的碳生成CO，屬于吸熱反應(yīng)；③生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；④炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣，屬于吸熱反應(yīng)；因此屬于放熱反應(yīng)的是①③④，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤；(2)實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②中的溫度降低，說明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖b中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示；(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則Q1小于Q2；(4)圖中所示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(5)反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘，斷鍵吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI會放出598kJ－587kJ＝11kJ的熱量；(6)設(shè)H－Cl鍵鍵能是xkJ/mol，H－O鍵鍵能是ykJ/mol，則4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ。17．AD隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短300【詳解】略18．Y0.1mol·L1·min160%乙BDBH8e+8OH=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=731.2kJ/mol【分析】利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與速率及變化量之比相等的特點(diǎn)判斷圖像中代表的物質(zhì)，利用圖像中的數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化率、速率公式進(jìn)行計算相應(yīng)的物理量；根據(jù)速率的大小比較判斷各容器中反應(yīng)的快慢，根據(jù)平衡狀態(tài)的定義：濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡；利用負(fù)極失去電子化合價升高的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)：N2O42NO2，速率之比等于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)X由0.4增大到0.7變化為0.3，Y由1mol變化到0.4mol，變化量為0.6mol，X的變化量與Y的變化量之比為1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率；該反應(yīng)最大限度時，即達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率：×100％=60％；故答案為：Y、0.1mol·L1·min1、60%；(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L1·min1，轉(zhuǎn)化為v(NO2)=0.4mol·L1·min1，大于甲中的速率，故乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷：A．物質(zhì)的量相等，不能說明不隨時間而發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合；B．顏色不變時，說明四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；C．表示的速率沒有具體說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；