第2課時不同類型晶體課程目標1．了解晶體的特點和分類。2．知道幾種重要的晶體及主要特征。3．能夠判斷常見晶體所屬的類型。圖說考點學業基礎——自學·思記·嘗試[新知預習]一、晶體1．晶體2． 晶體的結構與性質特點3．液晶的結構與性質特點液晶是一種介于晶體狀態和液態之間的中間態物質，它兼有液體和晶體的某些特點，表現出一些獨特的性質，通常只有那些分子較大，分子形狀呈長形或蝶形的物質，才形成液晶態。二、幾種常見的晶體類型1．離子晶體（1）含義：離子化合物中的按一定的方式有規則地排列形成的晶體。①構成微粒：；②微粒間作用力：。（2）實例——NaCl的晶體結構：2．分子晶體（1）含義：由構成的物質所形成的晶體。①構成微粒：eq\o(□,\s\up1(10))；②微粒間作用力：eq\o(□,\s\up1(11))________________________________________________________________________。（2）實例——干冰晶體的結構：3．共價晶體（1）含義：原子間通過eq\o(□,\s\up1(12))結合形成的空間網狀結構的晶體。①構成微粒：eq\o(□,\s\up1(13))；②微粒間作用力：eq\o(□,\s\up1(14))。（2）實例——石英晶體結構4．金屬晶體（1）含義：由金屬單質或合金形成的晶體是金屬晶體。（2）構成微粒：金屬陽離子和自由電子。（3）微粒間的作用力：金屬鍵。[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）58.5gNaCl晶體中含6.02×1023個NaCl分子。（）（2）晶體中微粒間一定存在化學鍵。（）（3）晶體一定是無色透明固體。（）（4）晶體具有固定的熔點。（）（5）分子晶體由分子構成。（）（6）共價晶體熔、沸點高，硬度大。（）（7）熔化時能導電的一定是離子晶體。（）2．下列不屬于晶體的特點的是（）A．具有規則的幾何外形B．具有固定的沸點C．具有固定的熔點D．一定是無色透明的固體3．下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和己烷分別受熱變為氣體B．干冰和氯化銨分別受熱變為氣體C．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水核心素養——合作·探究·分享提升點1晶體類型與化學鍵及其判斷[例1]（雙選）下表中是幾種物質的熔點。物質Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔點/℃9208011291190－1072073－571723113.5據此作出的下列判斷中錯誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物形成相同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體[提升1]（1）指出下列物質的晶體類型：金剛石，氯化氫，冰，二氧化硅，銅，固態氧，氯化鈉，硫酸銅。（2）在以上物質中，熔點最高的是，硬度最大的是，常溫下能導電的是，水溶液能導電的是。關鍵能力四種依據巧判晶體類型（1）依據晶體的組成微粒及其相互作用力判斷①陰、陽離子→離子鍵→離子晶體。②原子→共價鍵→共價晶體。③分子→分子間作用力→分子晶體。④金屬陽離子、自由電子→金屬鍵→金屬晶體。（2）依據物質的類別判斷①金屬氧化物（如K2O等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。②大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。③常見的共價晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的共價晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質（汞常溫下為液體）與合金是金屬晶體。（3）依據晶體的熔點判斷①離子晶體一般熔點較高，常在幾百至1000多度。②共價晶體一般熔點高，常在1000度至幾千度。③分子晶體一般熔點低，常在幾百度以下至很低溫度。④金屬晶體多數熔點高，部分較低，如汞常溫下為液體。（4）依據導電性判斷①離子晶體固態時不導電，熔融狀態能夠導電。②分子晶體固態或熔融狀態均不導電。③共價晶體固態時不導電。④金屬晶體固態或熔融狀態均導電。提升點2晶體熔、沸點高低比較[例2]下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）一般規律：共價晶體>離子晶體>分子晶體A.SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2[提升2]下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（）①金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅②CI4>CBr4>CCl4>CH4③MgO>H2O>O2>N2④金剛石>生鐵>純鐵>鈉A．①②B．②③C．③④D．①④關鍵能力晶體熔、沸點高低的比較規律（1）不同晶體類型物質的熔、沸點共價晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等。（2）同種晶體類型的物質，晶體內微粒間的作用力越大，熔、沸點越高。①共價晶體。一般來說，原子半徑越小，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石（C）>水晶（SiO2）>晶體硅（Si）。②離子晶體。一般來說，陰、陽離子電荷數越多，離子半徑越小，則熔、沸點越高。如熔點：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。③分子晶體。組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。學考評價——夯實·測控·演練1.我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規則幾何外形的固體B．是否是具有固定組成的物質C．是否是具有美觀對稱的外形D．內部構成微粒是否在空間呈有規則的重復排列2．下列敘述不正確的是（）A．含有共價鍵的固態物質不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．共價晶體中只含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高3．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用力離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力4.下列每組物質發生狀態變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化5．下列各組物質中前者的熔點高于后者的是（）A.干冰與固態二硫化碳B．NaCl晶體與KCl晶體C.晶體硅與金剛石D．干冰與碘晶體6．下列說法一定正確的是（）A.其水溶液能導電的一定是離子晶體B.熔融態導電的一定是離子晶體C．固態導電的一定是金屬晶體D.固態不導電熔融態導電的一定是離子晶體7．現有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是（填寫物質的序號，下同），熔化時需要破壞共價鍵的是。（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質是。（3）①的電子式是，⑤的電子式是。練后感悟四種晶體類型的比較晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體的作用力離子鍵共價鍵分子間作用力（或氫鍵）金屬鍵硬度較大很大很小不同晶體間差別較大熔、沸點較高很高很低不同晶體間差別較大導電性晶體不導電，熔化狀態、水溶液可導電不導電晶體不導電，一部分溶于水可以導電導電實例氯化鈉、氫氧化鉀金剛石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn第2課時不同類型晶體學業基礎新知預習規則幾何外形規則的重復排列離子、分子、原子分子晶體共價晶體陰、陽離子陰、陽離子離子鍵分子eq\o(□,\s\up1(10))分子eq\o(□,\s\up1(11))分子間作用力eq\o(□,\s\up1(12))共價鍵eq\o(□,\s\up1(13))原子eq\o(□,\s\up1(14))共價鍵eq\o(□,\s\up1(15))4eq\o(□,\s\up1(16))2eq\o(□,\s\up1(17))1∶2即時自測1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×2．解析：晶體有規則的幾何外形，有固定的熔、沸點，但卻不一定是無色的，如紫黑色晶體碘及藍色的硫酸銅晶體。答案：D3．解析：液溴和己烷都能形成分子晶體，受熱變為氣體時克服的是分子間作用力，A正確；干冰是分子晶體，其受熱變為氣體時克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，其受熱分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，破壞了離子鍵和部分共價鍵，B不正確；硅是共價晶體，其受熱熔化時破壞共價鍵；鐵是金屬晶體，其受熱熔化時破壞金屬鍵，所以C不正確；氯化氫是電解質，其溶于水時破壞共價鍵，蔗糖是非電解質，其溶解于水時破壞分子間作用力，D不正確。答案：A核心素養例1【解析】AlF3是離子晶體，A項正確；AlCl3的熔點與分子晶體I2的熔點比較接近，而遠低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點，可推知，AlCl3是分子晶體，B項錯誤；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，而SiO2是共價晶體，C項錯誤；Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D項正確。【答案】BC提升1答案：(1)共價晶體分子晶體分子晶體共價晶體金屬晶體分子晶體離子晶體離子晶體(2)金剛石金剛石銅氯化鈉、硫酸銅、氯化氫例2【解析】先區分各選項中各物質的晶體類型，共價晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點。【答案】A提升2解析：①均為共價晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故①錯誤；②均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越大，則熔沸點為CI4>CBr4>CCl4>CH4，故②正確；③MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，則熔沸點為MgO>H2O>O2>N2，故③正確；④金剛石為共價晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故④錯誤，故選B。答案：B學考評價1．解析：有規則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成；晶體和非晶體的本質區別在于微觀結構不同。答案：D2．解析：氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，石英是共價晶體，只含有共價鍵，故A、B、C項正確；金屬晶體的熔沸點相差很大，故D錯誤。答案：D3．解析：碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體微粒間的作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，故C錯誤。答案：C4．解析：食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；二氧化硅為共價晶體，熔化時破壞共價鍵；鈉為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵。答案：C5．解析：離子半徑Na＋<K＋，故熔點NaCl>KCl，B項正確。答案：B6．答案：D7．解析：(1)①③④屬于離子化合物，熔化時要破壞其中的離子鍵；②中含有共價鍵，熔化時破壞其中的共價鍵；⑤和⑥中含有共價鍵，但是熔化后仍然是原物質，其中的共價鍵不被破壞。(2)①③④屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外③和④中還含有共價鍵