高考資源網(wǎng)〔〕，您身邊的高考專家歡迎廣闊教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)〔〕，您身邊的高考專家歡迎廣闊教師踴躍來稿，稿酬豐厚。學(xué)校_________________班級(jí)姓名學(xué)校_________________班級(jí)姓名學(xué)號(hào)…………...裝訂線內(nèi)請(qǐng)勿答題…………………………化學(xué)試卷〔完卷時(shí)間：120分鐘總分值：150分〕第一卷〔共66分〕相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16C—12S—32K—39Mg—24Fe—56Cu—64一．選擇題〔此題10分〕，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．以下各項(xiàng)表達(dá)式正確的選項(xiàng)是+8728A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na+8728C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OD．氮分子的結(jié)構(gòu)式：2．據(jù)報(bào)道Copernicium是第112號(hào)化學(xué)元素的名稱，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn〞。該元素原子質(zhì)量約為氫原子質(zhì)量的277倍，是得到國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)正式成認(rèn)的最重的元素，該元素的名稱是為了紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。以下有關(guān)該元素的說法正確的選項(xiàng)是A．該元素的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)的差值為165B．該元素的中子數(shù)為53C．質(zhì)量數(shù)為277，原子序數(shù)為112D．該元素沒有放射性3．有關(guān)化學(xué)鍵的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵4．以下關(guān)于紙上層析的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．紙上層析法適用于別離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B．紙上層析法可分為上升紙層析法和徑向紙層析法C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法5．某小組同學(xué)在討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；其中正確的選項(xiàng)是A．①②③ B．①③④C．③⑤⑥ D．②④⑤二．選擇題〔此題36分〕，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．1molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子B．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個(gè)H+C．1molNH3有3NA個(gè)H—N鍵D．25℃、1.01×105Pa時(shí)22.4L氫氣的分子數(shù)小于NA7．“酸化〞是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，以下酸化過程正確的選項(xiàng)是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯，加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．確認(rèn)某溶液中含有SO42―時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)8．：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)放出431kJ的能量以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)B．氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，吸收183kJ的熱量C．氫氣與氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，放出183kJ的熱量D．氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，放出183kJ的熱量9．以下有關(guān)判斷的依據(jù)正確的選項(xiàng)是A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等D．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子10．甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反響生成的二肽有：A．4種B．3種C．2種D．1種11．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是：A．配制銀氨溶液的方法是將硝酸銀溶液滴入到氨水中至不再產(chǎn)生沉淀為止。B．中和滴定讀取溶液體積時(shí)，應(yīng)觀察滴定管白底藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度C．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中是否含有二氧化硫，可以將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中。D．提取溶解在水中的少量碘，參加酒精震蕩、靜置，分層后取出有機(jī)層再別離。12．一定條件下反響A2(g)＋B2(g)2AB(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．2υ(A2)正＝υ〔AB)逆B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D.A2、B2、AB的反響速率比為2：2：1的狀態(tài)13．可逆反響mA(s)+nB(g)cC(g)+dD(g)反響過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如以以下列圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．到達(dá)平衡后，假設(shè)使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)B．到達(dá)平衡后，假設(shè)使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大C．化學(xué)方程式中n>c+dD．到達(dá)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)14．在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-15．綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)如右圖。以下有關(guān)EGCG的說法中正確的選項(xiàng)是A．EGCG不易被氧化B．EGCG的分子式為C22H16O11C．1molEGCG最多能與10mol氫氣發(fā)生加成反響D．1molEGCG最多能與含9mol氫氧化鈉的溶液發(fā)生反響16．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7〔假設(shè)反響前后體積不變〕，那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)①c〔A－〕＝c〔K＋〕②c〔H＋〕＝c〔OH－〕＜c〔K＋〕＜c〔A－〕③V總≥20mL④V總≤20mL其中正確的選項(xiàng)是：A．①③B．②④C．①④D．②③17．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴參加鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與參加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(COn(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0IⅡⅢⅣ那么以下分析都正確的組合是：溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)<c(HCO3－)BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)>c(CO32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na＋)=c(HCO3－)三．選擇題〔此題共20分〕，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18．關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是：A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體C．裝置③中X假設(shè)為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于枯燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣19．以下反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+HCO3—B．向氯化鋁溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—→AlO2—+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中參加酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入硫化氫氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+20．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下關(guān)系式中不正確的選項(xiàng)是：A．C(HCN)<C(CN—)B．C(Na+)>C(CN—)C．C(HCN)-C(CN—)=2C(OH—)—2(H+)D．C(HCN)+C(CN—)=0.1mol/L21．如圖，在注射器中參加少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸〔以不接觸紙條為準(zhǔn)〕。那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化濃硫酸亞硫酸鈉晶體濃硫酸亞硫酸鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)淀粉KI試紙濕潤(rùn)品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOHB．沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤(rùn)的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO222．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VL、cmol?L—1的硝酸溶液中恰好充分反響，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反響中被復(fù)原的硝酸可能為A．(a+b)×63gB．21(9a+b)gC．(a+b)molD．[Vc-3(a+b)]第II=2\*ROMAN卷 〔共84分〕四．〔此題共24分〕23．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息答復(fù)以下問題：元素符號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一B原子半徑是短周期主族元素中最大的C地殼中含量最多的金屬元素D原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子〔1〕寫出A原子核外電子排布的軌道表示式；B原子的電子排布式為〔2〕寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是。〔3〕對(duì)于D元素的單質(zhì)或化合物表達(dá)一定正確的選項(xiàng)是〔〕A.單質(zhì)不溶于任何溶劑B.其最高價(jià)氧化物的水化物不一定為弱酸C.其氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體〔4〕B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是〔寫元素符號(hào)〕,寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)24．〔1〕請(qǐng)將6種物質(zhì)：Fe3O4、HNO3、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、N2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→_________+++H2O〔2〕發(fā)生氧化反響的反響物是__________，被復(fù)原的元素是_________。〔3〕反響中1mol氧化劑_______(填“得到〞或“失去〞)___________mol電子。〔4〕如果反響中使用過量的硝酸〔假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物全部是N2O〕，請(qǐng)將反響物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的位置中：_____()+_____()→25．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反響：A(g)＋xB(g)2C(g)到達(dá)平衡后，只改變反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如以以下列圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕0～20min，A的平均反響速率為；8min時(shí)，v(正)v(逆)〔填：>、=或<〕〔2〕反響方程式中的x＝，30min時(shí)改變的反響條件是。〔3〕該反響的正反響為〔填：“放熱〞或“吸熱〞〕反響。五．〔此題共24分〕26．硫酸亞鐵晶體〔FeSO4·7H2O〕在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：。〔2〕步驟②參加過量H2O2的目的：。〔3〕步驟③中反響的離子方程式：。〔4〕步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。〔5〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，那么每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g。〔6〕該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。〔5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O〕①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為色。〔7〕正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，其中絕大局部來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO47H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，那么正常人每天需服用含mgFeSO4·7H2O的片劑。27．某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反響過程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料說明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。〞為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如以以下列圖所示的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問題(1)實(shí)驗(yàn)開始前先翻開A局部的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是；裝置中B瓶的作用是。(2)停止反響后，翻開D中的活塞K2并通入O2，假設(shè)有NO生成，那么D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度上下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入〔填“熱〞或“冷〞〕的O2。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液：V＝40mLc(H＋)＝1.0mol/L。假設(shè)反響中HNO3既無揮發(fā)也無分解，那么①參加反響的HNO3的物質(zhì)的量為mol。②假設(shè)已測(cè)出反響后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，那么為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否還需要測(cè)定其它實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？〔填“是〞或“否〞；填“是〞的答復(fù)后續(xù)問題，填“否〞那么不需答復(fù)〕；假設(shè)需要，那么還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是：。③為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反響完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是。(4)假設(shè)Cu、Ag合金的質(zhì)量為mg，且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反響后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。需參加的試劑是溶液，其操作過程為。六．〔此題共20分〕28．：芳香烴A能發(fā)生下面一系列化學(xué)反響：請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______，G_________；〔2〕寫出以下反響的反響類型：③_______，⑥_______；〔3〕書寫以下反響的化學(xué)方程式：①_________________________________________________⑤__________________________________________________29．有機(jī)物A〔分子式C6H10O3〕是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如下變化。：①物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的二元醇，可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑；物質(zhì)D不能發(fā)生銀鏡反響，1molD與足量的NaHCO3溶液反響放出1molCO2氣體。E常溫下為氣體。②答復(fù)以下問題：〔1〕A中不含氧的官能團(tuán)的名稱；E的水溶液的一種用途；〔2〕寫出物質(zhì)B在銅催化下與O2反響的化學(xué)方程式；〔3〕C與H2加成的產(chǎn)物為F，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有種，寫出其中所有能夠發(fā)生銀鏡反響酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；〔4〕隱形眼鏡材料H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；〔5〕請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)D制取乙二酸〔在方框中寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〕參考答案七．〔此題共16分〕30．硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50ml鹽酸完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.56L二氧化碳，向反響后的溶液中參加含有0.03mol氫氧化鋇的溶液，可得到6.11g沉淀，此時(shí)溶液的pH=12，溶液的體積為200ml,試求：〔1〕原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量。〔2〕得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量。〔3〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度。31.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中，逐滴參加4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如以下列圖。求：(1)B與A的差值為摩爾。(2)反響中產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量為摩爾。(3)通過上圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Al)=。(4)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為摩爾。2024學(xué)年上海市六校高三第二次聯(lián)考〔2024.3〕化學(xué)試卷參考答案一．1A2C3B4D5B二．6B7D8D9B10A11B12A13A14D15D16C17A三．18AB19AB20A21AD22BD四．〔24分〕23．〔8分〕(1)ABB1S22S22P63S1〔各1分〕(2)NH3〔電子式略〕〔1〕分〕遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，說明該氣體是氨氣。(只要合理均給分)〔1分〕〔3〕BC〔2分〕(4)NaNa能與冷水劇烈反響，鋁與沸水能反響。〔各1分〕24．〔8分〕〔1〕Fe3O4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+N2O〔2分〕〔2〕Fe3O4N〔+5〕〔2分〕〔3〕得4〔各1分，共2分〕〔4〕8Fe3O4+74HNO3〔2分〕25．〔8分〕〔1〕0.05mol/(L?min)〔無單