第七章第三節乙醇與乙酸（第1課時乙醇）【課標要求】聯系日常生活，認識乙醇的用途和物理性質；比較乙烷和乙醇的分子結構，感受官能團的含義；通過實驗探究，認識乙醇的化學性質，認識氧化反應并建構其模型。【學業質量水平】水平31：能從組成、結構等方面認識有機化合物的多樣性，能從物質的組成、性質、官能團、構成微粒和微粒間的作用力等多個視角對物質進行分類；能說明物質的組成、官能團和微粒間的作用力的差異對物質的性質的影響；能采用模型、符號等多種方式對物質的結構及其變化進行綜合表征。【學業要求】通過乙醇的結構及其主要性質與應用，認識有機化合物中羥基與其性質的關系。通過有機化合物的類別、官能團和典型代表物，從官能團分類的角度辨識各類有機化合物并探析他們的結構和性質。【教學內容】一、乙醇的物理性質、應用和組成結構1．乙醇的物理性質：乙醇俗稱酒精，無色透明、有特殊香味的液體，易揮發，密度比水小，與水任意比互溶，是重要的有機溶劑。熔點：117℃；沸點：78.5℃；密度0.789g/cm3。（分子間氫鍵）【思考1】乙醇能否萃取溴水中的溴、碘水中的碘？不能，與水互溶。【思考2】如何檢驗乙醇中的水？無水硫酸銅固體變藍。【思考3】如何除去乙醇中的水？先加生石灰，再蒸餾。不可直接蒸餾，會形成共沸物。2．乙醇的組成與結構乙醇的分子式：C2H6O，結構式：，結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH。其中的OH原子團稱為羥基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產物。飽和一元醇通式：CnH2n+2O【辨析】OH與OH的區別是否帶電電子式電子數質子數穩定性存在OH不帶電109不穩定不可獨立存在OH帶一個負電99較穩定可獨立存在二．烴的衍生物與官能團1．烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。2．官能團：決定有機化合物特性的原子或原子團。實例：CH3Cl、CH2Cl2、CH3CH2OH、CH3COOH等。物質CH3ClCH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH≡CH所含官能團—OH—C≡C—官能團的名稱碳氯鍵碳溴鍵羥基碳碳雙鍵碳碳三鍵【注意】烷基、碳碳單鍵、苯基不是官能團。三、乙醇的化學性質及其應用1．化學性質（1）與活潑金屬的置換反應（如Na）【實驗74】：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑a.現象：①鈉開始沉于試管底部，有氣泡產生，鈉被帶著上浮，變小直至消失；②放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色；③燒杯壁上有液滴生成；④迅速倒轉燒杯后加入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。b.鈉與水、乙醇反應對比：①鈉浮于水面，但沉入乙醇，故密度：水＞鈉＞乙醇；②鈉與水反應更劇烈，故水中H原子活潑性強于乙醇羥基中H原子活潑性；③2Na~2H2OH2↑；2Na~2CH3CH2OHH2↑（2）氧化反應（加氧去氫）①燃燒：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up10(點燃))2CO2＋3H2O火焰呈淡藍色，放出大量的熱②催化氧化【實驗75】a．現象：①銅絲受熱后表面因被灼燒而變黑色；②插入乙醇中后銅絲表面恢復光亮的紅色，乙醇出現沸騰狀態，并且持續一段時間，說明反應放熱；③反復幾次可聞到刺激性氣味，與乙醇味道不同。銅絲灼燒時變黑，插入乙醇后變紅，可聞到刺激性氣味。b．方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O。（催化劑為Cu或Ag）c.實質：2Cu+O2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO;CH3CH2OH＋CuO△CH3CHO＋Cu＋H2O。△遷移：在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，此時銅表面被氧化成了CuO，立即在酒精中蘸一下，CuO又被還原成了單質Cu，再焊接。d.乙醛的結構簡式為CH3CHO，官能團是醛基，可以寫為或—CHO。乙醛在適當條件下可被O2氧化為乙酸，化學方程式：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2CH3COOHe.醇催化氧化的條件：①與羥基相連的C上有氫可發生催化氧化；②與羥基相連的C上有1個氫可催化氧化為酮（）；③與羥基相連的C上有2及以上個氫可催化氧化為醛（羥基連在端點R—CH2OH）；③被強氧化劑氧化：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up10(KMnO4H＋),\s\do10(或K2Cr2O7H＋))CH3COOH。現象：酸性高錳酸鉀褪色，酸性重鉻酸鉀橙色變綠色（檢驗酒駕）。2．用途：①做液體燃料，如：酒精燈，乙醇汽油（減少污染，緩解汽油危機）②醫療用體積分數為75%的酒精溶液殺菌消毒（工業酒精為體積分數為95%的乙醇溶液）③生產醫藥、香料、化妝品、涂料的化工原料。注意：(1)酒類產品標簽中酒精度是指乙醇的體積分數。白酒一般在25%～68%，啤酒一般在3%～5%。(2)乙醇進入人體后，會在肝中通過酶的催化作用被氧化為乙醛和乙酸，最終被氧化為CO2和H2O。過度飲酒會加重肝負擔，血液中較高濃度的乙醇和乙醛也會對人體產生毒害。3.拓展延伸①飽和一元醇通式CnH2n+2O，但符合該通式的不一定為醇。C3H8O和C5H12O不一定互為同系物。②飽和一元醇的同分異構體與一鹵代物相同，減碳法畫碳架，再用羥基取代氫。③工業酒精中含甲醇，假酒使人中毒；丙三醇俗稱甘油，吸濕性強，用于護膚品。【總結】乙醇的結構特點、斷鍵與性質的關系第七章第三節乙醇與乙酸第2課時乙酸官能團與有機物的分類【課標要求】 以乙醇、乙酸、乙酸乙酯為例認識有機化合物中的官能團；認識乙酸的結構及其主要性質與應用，結合典型實例認識官能團與性質的關系。【學業要求】能描述乙酸的主要化學性質及相應實驗的現象，能書寫相關的反應式。能利用這些物質的主要性質進行鑒別【學習目標】1．知道乙酸的組成與結構特點，掌握乙酸的酸性和酯化反應。2．關聯乙酸的化學性質和結構特點(羧基)，建立用途、性質、結構之間關聯的學習思路，認識乙酸的性質與官能團羧基之間的關系。3．通過有機物的類別、官能團和典型代表物，從官能團分析的角度認識陌生有機物的性質。【教學內容】一、乙酸的物理性質與組成、結構食醋中含有3%～5%的乙酸，故乙酸又稱為醋酸。純凈乙酸又叫冰醋酸，1．物理性質顏色氣味狀態(通常)熔點沸點溶解性無色強烈刺激性氣味液態16.6℃108℃易溶于水和乙醇2.組成與結構二、乙酸的化學性質乙酸的化學性質主要由分子中的羧基(—COOH)決定。1．乙酸的酸性(1)乙酸是一種重要的有機酸，具有酸性，比H2CO3的酸性強。(2)①與活潑金屬Mg反應：2CH3COOH＋Mg→(CH3COO)2Mg＋H2↑。②與金屬氧化物CuO反應：2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O。③與堿NaOH中和反應：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O。④與鹽NaHCO3反應：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。【點撥】用食醋浸泡有少量水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢:2CH3COOH＋CaCO3→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；說明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強。2．酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應，屬于可逆反應，又屬于取代反應。乙酸與乙醇反應的化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))CH3COOC2H5＋H2O，(1)酯化反應的機理通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應，可以發現，生成物乙酸乙酯中含有18O。可見，發生酯化反應時，有機酸斷C—O鍵，醇分子斷O—H鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。(2)乙酸乙酯的制備實驗原理CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應特點實驗裝置實驗步驟在試管中加3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。按上圖連接實驗裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管3～5min，產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。實驗現象飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明、有果香味的油狀液體產生，并可聞到香味。注意事項①碎瓷片或沸石:為防止試管中液體在受熱時暴沸，②長導管：導氣兼冷凝作用。③導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防倒吸。④試劑的加入順序先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和CH3COOH。⑤飽和Na2CO3溶液的作用a．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。b．與揮發出來的乙酸反應。c．溶解揮發出來的乙醇。⑥濃硫酸的作用a．催化劑b．吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率。⑦酯的分離:分液法，所得上層液體即為乙酸乙酯。⑧欲提高乙酸的轉化率，可采取以下措施：a．用濃H2SO4吸水，使平衡向正反應方向移動；b．加熱將酯蒸出；c．可適當增加乙醇的量，并加裝冷凝回流裝置。四、酯類的性質:通式可寫，官能團為酯基(，或寫作—COOR)。1．酯的物理性質INCLUDEPICTURE"\\\\徐圣哲\\e\\2022\\大一輪\\打包\\2023版大一輪化學人教版新教材（魯瓊湘冀）\\全書完整的Word版文檔\\第九章\\11152.TIF"INET【點撥】烹制魚時，添加一些醋和酒，能夠使魚肉更加美味，醋中的乙酸和酒中的乙醇會發生酯化反應生成乙酸乙酯：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))CH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是無色透明液體，具有芳香氣味。在一定程度上可以起到提香的作用。2．酯的化學性質——水解反應(取代反應)知識點四：官能團與有機化合物的分類官能團代表物典型化學反應碳碳雙鍵或三鍵(或—C≡C—)乙烯或乙炔(1)加成反應：使溴的CCl4溶液褪色(2)氧化反應：使酸性KMnO4溶液褪色羥基(—OH)乙醇(1)與活潑金屬(Na)反應(2)催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛羧基(—COOH)乙酸(1)酸的通性(2)酯化反應：在濃硫酸催化下與醇反應生成酯和水酯基(—COO—R)乙