人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)（一）導(dǎo)學(xué)案一、溶液的概念溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。其中，溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是能夠溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。根據(jù)溶解度的不同，溶液可以分為飽和溶液、過(guò)飽和溶液和稀溶液。飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑已經(jīng)無(wú)法再溶解更多的溶質(zhì)了；過(guò)飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑溶解的溶質(zhì)超過(guò)了理論溶解度；稀溶液是指溶液中溶質(zhì)的濃度較低。二、濃度的計(jì)算1.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，可以用以下公式表示：w=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)*100%2.溶液的體積分?jǐn)?shù)溶液的體積分?jǐn)?shù)（V）是指溶液中溶質(zhì)的體積與溶液總體積之比，可以用以下公式表示：V=(溶質(zhì)的體積/溶液的總體積)*100%3.溶液的摩爾分?jǐn)?shù)溶液的摩爾分?jǐn)?shù)（X）是指溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液總摩爾數(shù)之比，可以用以下公式表示：X=(溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的總摩爾數(shù))*100%4.溶液的密度溶液的密度（ρ）是指溶液的質(zhì)量與溶液體積的比值，可以用以下公式表示：ρ=溶液的質(zhì)量/溶液的體積三、溶解過(guò)程中的能量變化溶解過(guò)程中會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。在溶解固體時(shí)，溶質(zhì)需要克服固體表面的外力才能進(jìn)入溶液中，因此溶解固體需要吸收能量，這個(gè)過(guò)程是吸熱的。而在溶解氣體時(shí)，氣體分子向空隙中擴(kuò)散的過(guò)程中會(huì)釋放能量，這個(gè)過(guò)程是放熱的。當(dāng)溶解固體時(shí)，溶解過(guò)程中的能量變化可以用溶解熱（ΔH）表示。溶解熱為正值表示溶解是吸熱的，而溶解熱為負(fù)值表示溶解是放熱的。四、溶解度的影響因素溶解度指的是在一定溫度下，單位溶劑的溶液中能溶解的最大溶質(zhì)量。溶解度受到以下幾個(gè)因素的影響：1.溫度通常情況下，溶解固體的溶解度隨著溫度的升高而增加，溶解氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。2.壓力溶解氣體的溶解度隨著壓力的升高而增加。3.溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力越強(qiáng)，溶質(zhì)的溶解度越大。五、常見(jiàn)的溶液類(lèi)型1.酸性溶液酸性溶液指的是溶液中酸離子濃度為正值的溶液。2.堿性溶液堿性溶液指的是溶液中堿離子濃度為正值的溶液。3.中性溶液中性溶液指的是溶液中酸離子和堿離子濃度相等的溶液。4.鹽溶液鹽溶液指的是溶液中存在陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為非金屬離子或金屬離子的非氧化性物質(zhì)。六、實(shí)驗(yàn)操作與觀(guān)察實(shí)驗(yàn)一：濃度調(diào)節(jié)實(shí)驗(yàn)材料：鹽、純水、試管、移液管步驟：1.取一個(gè)試管，用移液管取適量的鹽加入試管中。2.在試管中加入一定量的純水，搖勻后觀(guān)察溶解情況。3.繼續(xù)加入適量的鹽和純水，重復(fù)步驟2，直至不能再溶解更多的鹽為止。4.記錄下每次溶解所用的鹽和純水的量，計(jì)算每次溶解的濃度。實(shí)驗(yàn)二：溶解度的測(cè)定材料：鹽、純水、燒杯、容量瓶、電子天平、計(jì)時(shí)器步驟：1.在容量瓶中加入一定量的純水。2.用電子天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的鹽。3.將鹽加入燒杯中，定時(shí)器計(jì)時(shí)。4.每隔一定時(shí)間，用玻璃棒攪拌一次，觀(guān)察鹽是否完全溶解。5.當(dāng)鹽不能再溶解時(shí)，停止計(jì)時(shí)，記錄下鹽的質(zhì)量和時(shí)間。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出溶解度。七、思考題如何判斷一個(gè)溶液是酸性、堿性還是中性溶液？在實(shí)際生活中，什么情況下會(huì)用到濃度計(jì)算？溶解固體時(shí)為什么需要吸熱？溶解氣體時(shí)為什么會(huì)放熱？溫度對(duì)溶解度的影響是如何發(fā)生的？為什么溫度升高時(shí)溶解度會(huì)增加