化學(xué)平衡的移動(dòng)------影響因素你準(zhǔn)備好了嗎？

導(dǎo)學(xué)案課本筆記本草稿紙別忘了你的熱情和激情!!!

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過(guò)量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高；增加反應(yīng)物02的量，使平衡右移，從而降低生產(chǎn)成本。化學(xué)平衡的移動(dòng)你知道嗎？學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握影響平衡的因素，培養(yǎng)分析解決問題能力。2.小組成員積極討論質(zhì)疑，用實(shí)驗(yàn)法探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響規(guī)律。3.體會(huì)化學(xué)理論與實(shí)際生產(chǎn)的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。高二3班導(dǎo)學(xué)案批閱情況反饋組別得分優(yōu)秀個(gè)人1組欒娜、王德富、2組優(yōu)秀顏雪雪、張文武、王春奇、李梅、閆松斌、呂春暉3組鄧甜雨、郭麗、劉鵬、王龍、4組優(yōu)秀王穎、李延暉、于兆鵬、張瑩、楊運(yùn)偉、史潤(rùn)政5組劉元河、王忠娟、趙林佳、李新芃6組于欽輝、袁照強(qiáng)、王夕松、季法霞、王淑蘭、趙鑫居7組姜威、朱戌鳳、8組張麗、韓志明、9組張曉飛、李云飛、趙旭鵬高二4班導(dǎo)學(xué)案批閱情況反饋組別得分優(yōu)秀個(gè)人1組黃文麗、呂國(guó)平、欒麗娜、陳進(jìn)聰、2組優(yōu)秀劉福順、李佳興、邵貝貝、高守棟、王敏3組季瑩瑩、王曉杰、王琦、4組鮑春竹、宋偉花、李白5組優(yōu)秀孫文斌、于敏、陳世平、鐘敬尚、鐘愛斌6組李敏、張朝全、盧煥鑫、于志國(guó)7組楊春麗、劉同飛、王積玉、高飛龍、于建清8組劉迪、于子艷、黃德芳、楊承鵬、郭俊勛、王向杰9組孟祥峰、于東強(qiáng)、李強(qiáng)、楊麗葉、宿孝來(lái)導(dǎo)學(xué)案反饋1、化學(xué)平衡的標(biāo)志：“等”、“動(dòng)”、“定”、“變”化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：外界條件如溫度、濃度、壓強(qiáng)等的改變；

移動(dòng)的結(jié)果則是向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向（向右或向左移動(dòng)）2、在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)（勒·夏特列原理）？平衡向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)自主學(xué)習(xí)（3分鐘）

【內(nèi)容】參考導(dǎo)學(xué)案，自主學(xué)習(xí)課本，針對(duì)出現(xiàn)的疑問進(jìn)行標(biāo)注、自糾并重點(diǎn)探究。

【要求】A層注意拓展，B層注意整合歸納，C層注意糾正錯(cuò)誤并記憶掌握2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無(wú)色

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向點(diǎn)撥一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)、吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)、放熱方向移動(dòng)。正向正向

升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。思考拓展如何用平衡常數(shù)解釋溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響？降溫[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升溫[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0移動(dòng)方向新平衡狀態(tài)改變條件原平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向逆向請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K與濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。Q<KQ>K點(diǎn)撥二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]結(jié)論：①其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向右移動(dòng)。②其它條件不變，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。③改變與反應(yīng)實(shí)質(zhì)無(wú)關(guān)的物質(zhì)的濃度（如加入少量該物質(zhì)的固體時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì))，化學(xué)平衡不移動(dòng)。點(diǎn)撥三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)：三支針筒中均抽人10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，觀察現(xiàn)象，并用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋原因。氣體的紅棕色先立即變深，后逐漸變淺，但最終顏色比原來(lái)深。

（2）將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處，觀察現(xiàn)象，并用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋原因。氣體的紅棕色先立即變淺，后逐漸變深，但最終顏色比原來(lái)淺。

結(jié)論：①對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)和相等(△νg＝0)的可逆反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。②對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)和不相等(△νg≠0)的可逆反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)。小組合作，討論探究（5分鐘）重點(diǎn)討論內(nèi)容：預(yù)習(xí)自測(cè)1、2，鞏固練習(xí)1、2【目標(biāo)】1.A層能熟練掌握本節(jié)內(nèi)容并搞好拓展。

2.B層找出存在的疑問，準(zhǔn)備好展示。

3.C層記錄好討論結(jié)果，并馬上記憶。【要求】

1.組長(zhǎng)先起立對(duì)各層布置討論任務(wù)，并安排好展示。控制好討論節(jié)奏，小組內(nèi)集中解決疑惑

2.組長(zhǎng)協(xié)調(diào)展示、點(diǎn)評(píng)分工，關(guān)注每個(gè)組員目標(biāo)達(dá)成情況。

3.新生成問題組長(zhǎng)記錄好，以便點(diǎn)評(píng)時(shí)提出。（1）展示人規(guī)范快速，總結(jié)規(guī)律（用白筆）。（2）其他同學(xué)討論完畢總結(jié)完善，A層注意拓展，不浪費(fèi)一分鐘。（3）小組長(zhǎng)要檢查、落實(shí)，力爭(zhēng)全部達(dá)標(biāo)。展示安排展示要求展示題目展示小組預(yù)習(xí)自測(cè)13預(yù)習(xí)自測(cè)24鞏固練習(xí)15鞏固練習(xí)26展示點(diǎn)評(píng)安排（1）點(diǎn)評(píng)方面：對(duì)錯(cuò)、規(guī)范(布局、書寫)、思路分析（步驟、易錯(cuò)點(diǎn)），總結(jié)規(guī)律方法（用彩筆）。（2）其它同學(xué)認(rèn)真傾聽、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。有不明白或有補(bǔ)充的要大膽提出。（3）力爭(zhēng)全部達(dá)成目標(biāo)，A層（100%）多拓展、質(zhì)疑,B層（90%）注重總結(jié)，C層（80%）。點(diǎn)評(píng)要求展示題目展示小組點(diǎn)評(píng)小組預(yù)習(xí)自測(cè)131預(yù)習(xí)自測(cè)242鞏固練習(xí)157鞏固練習(xí)268總結(jié)反芻，分層達(dá)標(biāo)（3分鐘）【目標(biāo)】對(duì)所學(xué)內(nèi)容，A層同學(xué)要掌握100%，

B層同學(xué)掌握90%，C層同學(xué)掌握80%。

【要求】

迅速總結(jié)反芻，梳理基礎(chǔ)知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)體系。你的目標(biāo)達(dá)成了嗎？當(dāng)堂檢測(cè)1、在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)====2SO3(s)

達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化A

2、在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時(shí)的溫度為

℃。吸熱[CO][H2O][CO2][H2]830

3、鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黃色橙紅色

已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。