2016年高考化學一輪復習精品課件第9章水溶液中的離子水溶液中的離子基礎知識水溶液中的離子反應水溶液中的離子平衡水溶液中的離子實驗水溶液中的離子習題解析01水溶液中的離子基礎知識離子的定義是帶電的原子或分子團。總結詞離子是由原子或分子失去或獲得電子形成的帶電粒子。在水中，離子可以由溶解的物質電離產生，如酸、堿、鹽等。詳細描述離子概念總結詞根據離子所帶電荷的性質，可以將離子分為正離子和負離子。詳細描述正離子是指帶正電荷的離子，如鈉離子（Na+）、鈣離子（Ca2+）等；負離子是指帶負電荷的離子，如氯離子（Cl-）、硫酸根離子（SO42-）等。離子分類離子的性質主要包括水解、沉淀溶解平衡、酸堿平衡等。總結詞水解是指離子與水分子結合形成弱電解質的過程，如碳酸根離子（CO32-）的水解；沉淀溶解平衡是指難溶電解質在溶液中溶解和沉淀的平衡狀態，如氫氧化銅的沉淀溶解平衡；酸堿平衡是指溶液中酸和堿的反應達到平衡狀態的過程，如鹽酸和氫氧化鈉的反應。詳細描述離子性質02水溶液中的離子反應總結詞離子反應是水溶液中離子之間發生的相互作用，導致物質組成或性質發生變化的過程。詳細描述離子反應是水溶液中離子之間通過電荷交換或結合而發生的相互作用，導致物質組成或性質發生變化的過程。這種反應通常涉及溶解在溶液中的離子，通過電荷轉移或結合，形成新的物質或產生新的性質。離子反應概念總結詞離子反應可以分為酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應等類型。詳細描述酸堿反應是指酸或堿在水溶液中與另一種物質發生反應，生成水或鹽的過程。沉淀反應是指兩種或多種離子在水溶液中結合，形成難溶于水的沉淀物的過程。氧化還原反應是指離子之間通過電子轉移而發生的氧化或還原過程，通常涉及電子的得失或轉移。離子反應類型VS離子反應需要滿足一定的條件才能發生，包括濃度、溫度、壓力等。詳細描述離子反應的發生需要滿足一定的條件，如濃度、溫度、壓力等。在一定條件下，某些離子之間可以發生相互作用并形成新的物質。不同的離子反應所需的條件不同，因此在實際應用中需要根據具體情況選擇合適的條件來促進或抑制離子反應的發生。總結詞離子反應條件03水溶液中的離子平衡離子平衡是指在一定條件下，水溶液中的離子濃度保持相對穩定的狀態。離子平衡是化學平衡的一種表現形式，受到多種因素的影響，如溫度、壓力、濃度等。離子平衡是研究水溶液中離子行為的重要理論基礎，對于理解物質的溶解、沉淀、電離等過程具有重要意義。離子平衡概念水溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度保持相對穩定，受到酸堿物質的抑制或促進。酸堿平衡沉淀溶解平衡配位平衡難溶電解質在水中溶解度達到飽和時，沉淀和溶解速率相等，離子濃度保持不變。配位體與中心離子結合形成配合物，在一定條件下達到動態平衡。030201離子平衡類型溫度對離子平衡的影響較大，不同溫度下離子平衡常數不同。溫度壓力對離子平衡的影響較小，但在高壓條件下，氣體在水中的溶解度會發生變化。壓力離子的初始濃度和溶液的稀釋程度對離子平衡產生影響。濃度離子平衡條件04水溶液中的離子實驗了解水溶液中離子的形成和存在形式。掌握離子反應的原理和實驗操作。探究離子反應在水溶液中的變化規律。離子實驗目的準備好需要用到的試劑和儀器，如稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、滴定管等。準備實驗試劑和儀器根據需要，配制不同濃度的標準溶液。配制標準溶液將待測溶液放入錐形瓶中，加入指示劑，用標準溶液進行滴定，記錄滴定過程中的現象和數據。滴定操作根據實驗數據，計算離子濃度和反應的化學計量數等參數。數據處理離子實驗步驟

離子實驗結果分析數據分析對實驗數據進行整理和分析，計算離子的濃度和反應的化學計量數等參數。結果解釋根據實驗結果，解釋離子反應的原理和規律，探究水溶液中離子的存在形式和變化規律。誤差分析對實驗誤差進行分析，找出可能影響實驗結果的因素，提高實驗的準確性和可靠性。05水溶液中的離子習題解析習題解析方法首先回顧相關知識點，確保理解透徹，再結合題目要求進行解答。利用數軸、曲線圖等工具，將抽象問題具體化，便于理解和解答。對于選擇題，可以通過排除錯誤選項，縮小答案范圍，提高答題正確率。根據題目給出的條件，逐步推理，得出結論。知識回顧法數形結合法排除法推理法例題1：在一定溫度下，某溶液中溶質的質量分數為$w$，溶液的密度為$rho$，溶質的摩爾質量為$M$，物質的量濃度為$c$，溶液的體積為$V$。下列關系式正確的是（）A.$c=frac{1000rhow}{M}$B.$c=frac{rhow}{M}$C.$V=frac{1000rhow}{M}$D.$V=frac{rhow}{M}$習題解析示例【分析】本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用。習題解析示例習題解析示例$c=frac{1000rhow}{M}$，故A正確；A.根據物質的量濃度與質量分數之間的關系可知$c=frac{1000rhow}{M}$，故B錯誤；B.根據物質的量濃度與質量分數之間的關系可知C.根據物質的量濃度與質量分數之間的關系可知$c=frac{1000rhow}{M}$，根據$V=frac{N}{n}=frac{cV}{n}=frac{1000rhoVw}{M}$，故C錯誤；要點一要點二D.根據物質的量濃度與質量分數之間的關系可知$c=frac{1000rhow}{M}$，根據$V=frac{N}{n}=frac{cV