第1頁/共1頁2024年甘肅省普通高校招生適應性測試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1，D-2，C-12，N-14一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物的材質屬于天然有機高分子的是A．銅奔馬B．漢竹簡C．蓮花形玻璃托盞D．垂鱗紋秦公銅鼎A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯誤；B．漢竹簡主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子，B正確；C．蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯誤；故選B。2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是A.合理施用化肥農藥可以實現農作物增產B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內側涂層材料D.制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．農作物生長需要N、P、K元素，合理施肥可以為農作物提供這些元素，適當使用農藥可以殺死害蟲，實現農作物增產，A正確；B．豆漿聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆漿膠體聚沉，B正確；C．聚四氟乙烯具有耐高溫的特點，它的摩擦系數極低，可以做作不粘鍋內側涂層材料，C正確；D．活性炭具有吸附性，可將色素雜質吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變化，D錯誤；故選D。3.下列說法正確的是A.空間結構模型 B.基態Si的價層電子排布圖C.硫酸鉀的電子式 D.鹵族元素電負性變化趨勢【答案】A【解析】【詳解】A．六氟化硫為正八面體構型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；B．基態Si的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則價層電子排布圖為，故B錯誤；C．硫酸鉀的電子式為，故C錯誤；D．鹵族元素電負性依次減小，F的電負性最大，故D錯誤。故選A。4.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，金剛石含有4NA個共價鍵B.的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個C.標準狀態下，含有的質子數為10NAD.電解水生成氫氣，外電路通過1NA個電子【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石中C原子的物質的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C鍵，故含有2NA個共價鍵，A錯誤；B．溶液體積未知，故無法計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀態下，為氣態，的物質的量為，含有的質子數為，C正確；D．氫氣的物質的量為1mol，電解水生成氫氣，外電路通過2NA個電子，D錯誤；故選C。5.下列實驗操作合理的是ABCD制備二氧化硫檢驗氧氣是否集滿乙炔除雜制備氫氧化亞鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸和銅需要加熱生成二氧化硫，A錯誤；B．檢驗氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃說明滿了，B正確；C．乙炔除雜應該長進短出，且酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙炔，不符合除雜基本原理，C錯誤；D．氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，制備氫氧化亞鐵應該將滴管伸入硫酸亞鐵容易的底部加入氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化亞鐵，D錯誤；故選B。6.下列關于物質的結構與性質描述錯誤的是A.石英的熔點、硬度比金剛石的小B.分子中存在非極性共價鍵C.既含有離子鍵又含有共價鍵D.的熔點比的高，因為氨分子間存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．石英中Si-O鍵鍵長比金剛石中C-C鍵鍵長長，鍵能小，故石英的熔點、硬度比金剛石的小，A正確；B．分子碳原子和硫原子之間存在極性共價鍵，B錯誤；C．中銨根離子和之間為離子鍵，中中心原子和配體之間為共價鍵（配位鍵），C正確；D．氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故的熔點比的高，D正確；故選B。7.含有未成對電子的物質具有順磁性。下列物質具有順磁性的是A. B. C.NO D.Be【答案】C【解析】【詳解】A．N原子的外圍電子排布為2s22p3，分子中N原子的3條2p軌道重疊形成1個鍵和2個鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，A錯誤；B．F原子外圍電子排布為2s22p5，分子中F原子的一條2p軌道重疊形成共價鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，B錯誤；C．N原子的外圍電子排布為2s22p3，O原子的外圍電子排布為2s22p4，NO分子中N原子的3條2p軌道與O原子的3條2p軌道重疊形成1個鍵，2個鍵（其中1個鍵中N原子提供1個電子，O原子提供一對電子），存在未成對電子，具有順磁性，C正確；D．Be的外圍電子排布為2s2，不存在未成對電子，不具有順磁性，D錯誤；故選C。8.下列實驗操作及現象與結論不一致的是實驗操作及現象結論A測定不同溫度下蒸餾水的，隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大B向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產生磚紅色沉淀蔗糖不屬于還原糖C將少量乙酸乙酯加入溶液中，出現分層，靜置一段時間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解D向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸餾水的隨溫度升高而降低，A正確；B．不產生磚紅色沉淀，說明新制沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，B正確；C．向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現分層，一段時間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；D．酸性條件下氯離子也會和高錳酸鉀發生氧化還原反應使得溶液褪色，故不能說明具有還原性，D錯誤；故選D。9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的溶液中：B.溶液中：C.在稀氫氧化鈉溶液中：D.在稀鹽酸中：【答案】D【解析】【詳解】A．與和反應會生成沉淀，同時具有氧化性，具有還原性，能發生氧化還原反應，均不能大量共存，A項錯誤；B．溶液中，水解產生，和水解均會產生，水解會相互促進，大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；C．在稀氫氧化鈉溶液中，和可以和氫氧化鈉發生反應生成微溶的和沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．在稀鹽酸中，、、、均不互相反應，可以大量共存，D項正確；故選D。10.焦性沒食子酸是一種優良的除氧劑。下列關于該物質的說法錯誤的是A.有酸性，是一種羧酸 B.有酚羥基，能溶解于水溶液C.可以與反應制備特種墨水 D.可以與甲醛反應生成樹脂【答案】A【解析】【詳解】A．該分子中含酚羥基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A錯誤；B．該分子中有酚羥基，能與溶液反應，故能溶解于水溶液，B正確；C．酚羥基能與鐵離子發生顯色反應，該分子可以與反應制備特種墨水，C正確；D．苯酚能與甲醛反應生成酚醛樹脂，該分子中含酚羥基，故能與甲醛反應生成樹脂，D正確；故選A。11.酒石酸是一種有機二元弱酸(記為)。25℃時，、和的分布分數(例如)與溶液關系如圖，已知酒石酸的，下列說法錯誤的是A.任意下，B.酒石酸溶液中，C.從0到8，水的電離程度先增大后減小D.時，【答案】D【解析】【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動，的分布系數逐漸減小，HA-的分布系數先增大后減小，的分布系數一直增大，則曲線a為的變化曲線、b為HA-的變化曲線、c為的變化曲線；【詳解】A．任意下，根據A元素守恒可知，，A正確；B．酒石酸溶液中根據電荷守恒：，B正確；C．酸和堿都會抑制水的電離，從0到8的過程中，轉化為酸根離子，水解促進水的電離，當pH=8時，溶液中幾乎完全是離子，說明溶液中加入堿過量，離子水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；D．由圖可知，時，溶液中存在、和三種A的粒子，則，D錯誤；故選D。12.我國科學家設計了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時硫電極發生兩步反應，分別為：、，下列說法錯誤的是A.放電時鋅電極發生的反應為B.該電池充電時的濃度增大C該電池放電時電子從硫電極流出D.每生成銅，外電路中通過電子【答案】CD【解析】【分析】根據題意，S得到電子，化合價降低，被還原，作正極，則Zn為負極，發生氧化反應，電極反應式為；【詳解】A．由分析可知，放電時鋅失去電子發生氧化反應，發生的反應為，A正確；B．放電時，銅離子轉化為、、，則充電時、、轉化為銅離子，的濃度增大，B正確；C．該電池放電時電子從負極鋅極流出，C錯誤；D．由反應可知，每生成銅，需要10mol電子，由于該電池放電時硫電極發生兩步反應，則反應也消耗一部分電子，故外電路中通過大于電子，D錯誤；故選CD。13.多組分反應可將多個原料分子一次性組合生成目標分子。我國科學家利用多組分反應合成了一種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說法正確的是A.該分子車含有四個肽鍵 B.是親水基團C.該分子車含酰胺官能團 D.該反應原子利用率可達100%【答案】C【解析】【分析】肽鍵是由兩個或多個氨基酸分子的α-氨基和α-羧基脫水縮合形成的共價鍵；而酰胺基是由脂肪酸與氨基經取代反應得到，據此分析。【詳解】A．由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯誤；B．為烴基，烴基為疏水基團，B錯誤；C．由分析可知，該分子車含酰胺官能團，C正確；D．該反應取代反應，有水生成，原子利用率達不到100%，D錯誤；故選C。14.為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數。只有X為金屬元素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，且W、Y處在不同周期，Z的單質常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A.X單質可與氫氧化鈉溶液反應B.分子與分子均為三角錐形C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】B【解析】【分析】為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數，且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，若W為氫，則Y為金屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質常溫下為氣體，Z為氯；【詳解】A．鈉會和溶液中水反應，鋁會和強堿氫氧化鈉溶液反應，A正確；B．BCl3形成3個共價鍵且無孤電子對，B為sp2雜化，是平面三角形結構，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；D．Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，D正確；故選B。二、非選擇題：共58分。15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽離子，同時交換出氫離子的特性(如圖所示)，設計了測定溶度積常數的實驗。準確量取飽和溶液于燒杯中，加入過量的陽離子交換樹脂，充分攪拌，靜置，過濾，使用蒸餾水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用滴定法測定錐形瓶中氫離子的物質的量，計算出溶度積常數。()（1）下列儀器中，本實驗用不到的有___________(寫名稱)。（2）配制飽和溶液時需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是___________。（3）判斷洗滌液已至中性的方法是___________。（4）過濾后的溶液中發現有樹脂小顆粒，此時應該___________。（5）若實驗使用的燒杯未干燥，測定結果___________(填“偏高”，“偏低”或“不變”)。（6）為了測定錐形瓶中氫離子的物質的量，使用濃度為的氫氧化鈉溶液進行滴定，可選用___________為指示劑，滴定終點現象為___________。到達滴定終點時，消耗溶液，則的___________(寫出計算式)。（7）興趣小組對實驗進行討論，某同學提出可以利用該方法測定的，是否可行，原因是___________。【答案】（1）量筒、容量瓶（2）除去溶解在其中的CO2（3）取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標準比色卡對照，直至pH=7（4）重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶（5）不變（6）①.酚酞試液②.最后半滴標準液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色③.（7）不能；中的氟離子可能會與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF，使得離子交換樹脂釋放出更多的氫離子，導致實驗誤差【解析】【分析】以與H+氫離子交換樹脂交換出H+，并用標準濃度的NaOH溶液進行滴定，來測量出溶液中的Pb2+的物質的量濃度，從而可測量出PbCl2的Ksp；【小問1詳解】實驗中涉及準確量取飽和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），攪拌，過濾，滌離子交換樹脂，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用氫氧化鈉標準液滴定氫離子的物質的量，故圖中儀器需使用漏斗、堿式滴定管，本實驗用不到的量筒、容量瓶；【小問2詳解】配制飽和溶液時需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是為了除去溶解在其中的CO2，以免對實驗結果造成誤差；【小問3詳解】室溫下中性溶液的pH=7，判斷洗滌液已至中性的方法是：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標準比色卡對照，直至pH=7；【小問4詳解】過濾后的溶液中發現有樹脂小顆粒，此時應該重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶；【小問5詳解】實驗使用的燒杯未干燥，并不改變溶液中的H+的物質的量，故不會使測定結果發生改變；【小問6詳解】氫氧化鈉滴定氫離子可以選擇酚酞為指示劑，滴定終點現象為：最后半滴標準液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色；由圖結合中和反應可知：，到達滴定終點時，消耗溶液，則，，；【小問7詳解】中的氟離子可能會與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF，使得離子交換樹脂釋放出更多的氫離子，導致實驗誤差，故不能。16.銅銹中含有和。有人提出腐蝕途徑如下：（1）上圖所示晶體結構表示銅銹中___________物質(填寫化學式)。（2）過程①是典型的電化學腐蝕，其負極反應為___________（3）過程③、④涉及的反應方程式包括：則的_______。（4）環境越潮濕、氧氣含量越___________、氣溫越___________，銅的腐蝕越嚴重。（5）銅銹還含有，其分解方程式為：。該反應的隨溫度的變化關系如圖所示，分解的最低溫度為___________K，當溫度從升高到時，平衡向___________移動，判定理由是___________。（6）某溫度下，在恒容密閉容器中的分解達平衡時，容器內壓強為，則反應平衡常數_______。（7）分解過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示，則在內，的平均生成速率_______。【答案】（1）（2）（3）（4）①.高②.高（5）①.350②.正反應方向③.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，平衡向正反應方向移動（6）（7）【解析】【小問1詳解】晶體結構中，白球代表的原子個數有，黑球代表的原子個數有4個，原子個數比為1:2，符合該化學組成的是，故該晶體結構表示；【小問2詳解】電化學腐蝕為原電池原理，其負極反應為失電子還原反應，電極反應式為；【小問3詳解】根據蓋斯定律，目標反應=第1個反應+第2個反應+第3個反應，則目標反應的反應熱；【小問4詳解】影響化學反應速率的因素有溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等，由金屬銅發生腐蝕的化學反應可知，環境越潮濕、氧氣含量越高、溫度越高、銅的腐蝕越嚴重，故答案為：高；高；【小問5詳解】化學反應可以自發進行，則需要反應的，即，故，分解的最低溫度為350K；該反應為分解反應，是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動；根據平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，當溫度從升高到時，平衡向正反應方向移動；【小問6詳解】該反應，反應物為固體，氣體為生成的，則混合氣體中二者物質的量之比為1:1，的分壓為，的分壓為，反應平衡常數；【小問7詳解】該反應，反應物為固體，初始，反應生成氣體，壓強增大，2min時，混合氣體中物質的量之比為1:1，2min時，的分壓為，則。17.利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的一種工藝流程如下：（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有___________。（2）浸取溫度不宜超過60℃，原因是___________。（3）為優化工藝流程，鹽酸浸取后直接進行高錳酸鉀氧化除雜。結合下列圖表選擇浸取工藝最佳范圍為___________，理由是___________。A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0金屬離子開始沉淀的沉淀完全的6.88.33.74.71.82.85.26.78.610.16.78.2（4）濾渣的主要成分有、___________和，該工藝中去除錳的離子方程式為___________。（5）最適宜使用的還原劑是___________，理由為___________。（6）氯化鋅溶液在蒸發濃縮過程中如操作不當將有堿式鹽生成，該反應方程式為___________，產品中含量與蒸發溫度關系如圖所示，工藝要求含量不超過2.30%，降低產品中含量的方法有___________。【答案】（1）將固體廢料粉碎、適當加熱等（2）減少鹽酸的揮發、降低Zn2+的水解程度，防止生成氫氧化鋅（3）①.D②.在pH4.5~5.0的范圍內，Fe3+和Al3+變為氫氧化物，而Zn2+不會沉淀（4）①.Al(OH)3②.（5）①.單質鋅②.不會帶入新的雜質（6）①.②.減壓蒸發，控制溫度不超過300oC【解析】【分析】利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的流程分析如下：含鋅廢料先用鹽酸浸取，同時調pH除掉將鋁離子、鐵離子變為沉淀，加入高錳酸鉀進行氧化除雜將鐵氧化為高價態的氫氧化物沉淀，加入還原劑將銅還原為單質除掉，得到較純凈的氯化鋅，最后進行蒸發濃縮、冷卻結晶得到氯化鋅固體。【小問1詳解】為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有將固體廢料粉碎、適當加熱等；【小問2詳解】浸取溫度不宜超過60℃，原因是減少鹽酸的揮發、降低Zn2+的水解程度，防止生成氫氧化鋅；【小問3詳解】浸取的目的是要將Fe3+和Al3+變為氫氧化物，而Zn2+不能沉淀，根據表格中的數據，應該調pH的范圍是4.7~6.7，合理的選項為D；【小問4詳解】根據上述分析，濾渣的主要成分為、Al(OH)3、和，該工藝中去除錳的原理為錳離子和高錳酸鉀發生歸中反應生成二氧化錳，離子方程式為，【小問5詳解】考慮到不能帶入新的雜質，故最合適的還原劑是單質鋅；【小問6詳解】氯化鋅溶液在蒸發濃縮過程中如操作不當將有堿式鹽生成，該反應方程式為，根據圖像，要控制含量不超過2.30%，降低產品中含量的方法有減壓蒸發，控制溫度不超過300oC。18.有機太陽能電池利用有機半導體將光能轉換為電能。科學家設計了一種新型有機太陽能電池材料，其部分合成路線如下：（1）化合物A的含氧官