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文檔簡介

1.問題探究2.典例剖析3.應用體驗實驗探究：氫氧化亞鐵的制備方法第三章金屬及其化合物11.問題探究1.制備Fe(OH)2的原理及關鍵是什么？Fe(OH)2的性質特點：Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，制備原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功關鍵：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物質；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。2.制備Fe(OH)2時常采用的方法有哪些？①采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；②將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)；③將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部[使生成的Fe(OH)2與空氣隔離]；④在亞鐵鹽溶液的液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有機溶劑)。2.典例剖析①②③⑤轉解析

回原題遞進題組解析

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產生Fe2＋，與電解水產生的OH－結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；3.應用體驗【應用】

根據下述實驗裝置和操作，回答有關問題．按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象．

（1）操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現象是：___________________________

______________________________________。B管中發生反應的離子方程式是：_______________________

_______________________________________。（2）操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊止水夾a．實驗中在B管中觀察到的現象是：________________________。B管中發生反應的離子方程式是：__________________________________________。液面上升，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3液面上升，生成白色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓轉解析【應用】

根據下述實驗裝置和操作，回答有關問題．按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象．

（3）請說明造成兩種操作現象不同的原因，（若兩種現象相同，此小題不需要回答）_________________________________________________

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