沉淀溶解平衡轉化案例基于真實情景的高中化學復習課例研究1-基于真實情景的高中化學復習課例研究三、基于真實情景的復習課例研究二、創設真實教學情景的意義一、當前化學復習課的教學問題2-一、當前化學復習課的教學問題1.復習課教學重復低效4.學生對復習課缺乏興趣3.學生理解不深刻，知識遺忘率高2.演變成了簡單的習題講評課3-二、創設真實情景的意義豐富學生的體驗和情感，滿足學生發現和發展的心理需求，激發學生去積極思考、主動探究，不斷地發現問題和解決問題，從而實現對知識的自主建構。讓學生在一種現實需要當中解決化學問題，學生才會有探究的欲望。4-引入源頭活水，創設真實情境內容選擇

開發生活教學資源，凸現典型知識輻射。結構線索關注思維發展過程，呈現新舊知識聯動。情景設置引發認知情感沖突，培養評價選擇能力。5-1.你知道人體腎結石的主要化學成分嗎？與膽結石的主要化學成分是否相同？關注現實思考系列2.結石成因的化學原理分析？飲食中的物質對結石的影響？如何有效預防或減緩結石的發?。?-主要成分KSP

含量形成條件CaC2O44.0×10-980％～84％，酸性或中性尿Ca3(PO4)22.0×10-296％～9％，堿性尿尿酸(HUr)微溶6％～10％，酸性尿1.腎結石成因分析與預防不同成分的結石其形成條件為何不同?7-HUr(s)HUr(aq)HUr(s)H++Ur-

1.腎結石成因分析與預防pH≥6.7結石溶解8-早期美國科學家提出:多喝水,尤其夏天少喝牛奶,尤其睡前合理補鈣,控制用量1.腎結石成因分析與預防從化學角度如何理解美國科學家的建議?9-1.腎結石成因分析與預防

夏季出汗多,溶劑減少使難溶性鹽濃度增大,促使難溶性沉淀析出夏季陽光充足,利于人體吸收鈣,尿液中Ca2+濃度增高夜里尿液濃度較大,有利于難溶物晶體形成10-根據已有知識,你還能提出哪些合理建議?減少飲食中草酸或草酸鹽的攝入量。1.腎結石成因分析與預防

11-痛風：

Na++Ur-NaUr(s)2.深入思考:判斷沉淀平衡移動方向以關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病。關節滑液中形成了尿酸鈉晶體。關節炎的原因：12-2.深入思考:判斷沉淀平衡移動方向第一次關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明該反應是放熱的，還是吸熱的？為什么？13-腳趾和手指的關節處離心臟較遠，一般溫度較低。溫度較低的部位易于患病，即形成了尿酸鈉晶體。這說明溫度降低時，平衡向結晶方向移動，說明該反應是放熱的。2.深入思考:判斷沉淀平衡移動方向14-已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10

Ksp(BaCO3)=1×10-9

醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是

。3.沉淀的轉化15-對于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動。

萬一誤服了少量BaCO3，應該用什么辦法進行處理?盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃。問題解析16-4、化學手段促使沉淀的溶解實質：沉淀溶解平衡的移動手段：加酸、堿、鹽、強氧化劑等方法：降低沉淀溶解平衡體系中的離子濃度17-FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)H2SH+HNO3S+NO+H2OCuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)HNO3H2SH+×4、化學手段促使沉淀的溶解18-從理論計算來看：

CuS+2H+=Cu2++H2S

K1=[Cu2+][H2S]/[H+]2

=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]2[S2-])

=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))同理，反應

FeS+2H+=Fe2++H2S

K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))

不難看出K的大小與硫化物的Ksp是呈正比的。

而Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18

19-5.膽結石成因分析與治療膽結石的成因主要有兩種:無機鈣鹽、膽固醇型。環戊烷多氫菲的衍生物20-5.膽結石成因分析與治療

膽結石的成因有兩種，一種為無機鈣鹽，一種為膽固醇型,請設計對后者的一種