江蘇省南通市五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編

03實驗探究題&解答題

測定空氣里氧氣含量的探究（共1小題）

1.（2022?南通）某化學興趣小組對課本實驗“測定空氣中氧氣的含量”，實驗完畢后集氣瓶中是否還含有

氧氣產生質疑，于是同學們設計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧氣剩余；猜想②：無氧氣剩余。

【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄

滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。

（1）激光筆的作用是。

（2）紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發生化合反應生成磷酸，其反應的文字表達式為。

【實驗結論】（3）根據上述實驗現象，得出的結論是：猜想正確。

（4）課本上用紅磷燃燒的方法（填“能”或“不能”）精確地測定空氣中氧氣的含量，理由

是o

【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器測量容器內氧

氣濃度變化的曲線圖。

（5）在圖2中（填“A、B、C、D、E”）點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲

線為段（用圖2中字母表示）。

【反思與評價】（6）興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要的氧氣濃度不一

樣”的結論。同學們由此聯想到課本上的一個實驗：（填物質名稱）在空氣中不能點燃，但在氧

氣中能點燃并劇烈燃燒。

二.探究金屬銹蝕的條件（共1小題）

2.（2020?南通）鐵釘是生活中常見的鐵制品。學習小組對不同條件下鐵釘的銹蝕和鹽酸除銹時的反應進

行了探究。

I探究不同條件下鐵釘的銹蝕

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取四枚鐵釘，按第圖1所示進行實驗。一天后觀察到的現象如下表所示。

試管abcd

實驗鐵釘表面無鐵釘表面無蒸儲水和空氣交界處鐵釘食鹽水和空氣交界處鐵釘

現象明顯變化明顯變化出現輕微銹蝕出現較多銹蝕

(1)由試管a、b、c中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是。

(2)由試管c、d中的現象可以得出的結論是o

(3)切過咸菜的菜刀不及時處理，易生銹。防止切過咸菜的菜刀生銹，處理的方法是

-

蒸Y

倒^

水

c

額

n探究鹽酸除銹時的反應

步驟1將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。觀察到鐵釘表面的鐵銹

逐漸消失，無銹處有氣泡產生，溶液變為黃色。

步驟2將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長時間放置后，觀察到鐵釘變細，溶液變為淺綠色。

【提出問題】①“步驟1”中鐵銹消失發生了什么反應？

②“步驟2”中試管長時間放置后，溶液為什么會變色？

【查閱資料】①鐵銹中主要含有FezOs；

②FeCk溶液呈黃色，FeC%溶液呈淺綠色；

③MFe(CN)61溶液為黃色，FeCL溶液遇K3[Fe(CN)61溶液不變色，FeCk溶液遇K3[Fe(CN)61溶液會

生成藍色沉淀。

【實驗分析】鐵銹消失是因為FeG與鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為。

【提出猜想】對于問題②，實驗小組提出如下兩個猜想：

猜想1：溶液變色是FeCL與鐵釘表面產生的氣體反應所致；

猜想2：溶液變色是FeCA與鐵釘反應所致。

【實驗驗證1】對“猜想1”進行驗證的實驗過程用如圖2所示裝置進行實驗，……?

(1)儀器X的名稱為。

(2)實驗是驗證(填氣體的化學式)與溶液中的FeCL是否發生反應。

【實驗驗證2]請設計實驗對“猜想2”進行驗證，簡述實驗過程(包括操作、可能的實驗現象和對應的

結論)：。(實驗中必須用到K：,[Fe(CN)61溶液、FeCk溶液和鐵釘)

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三.實驗探究物質的組成成分以及含量（共4小題）

3.（2022?南通）某興趣小組的同學們以“稀鹽酸與氫氧化鋼溶液能否反應”為課題進行了科學探究。他

們做了如圖所示的實驗：同學們在燒杯中加入10mL氫氧化鍬溶液，然后滴加無色酚儆試液，繼續向燒杯

中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到（1）,從而得出稀鹽酸與氫氧化鋼能發生反應的結論。

的氫氧化鋼溶液

他們繼續向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發現只有白色沉淀產生，無其它實驗現象。由此可知，溶液M中除

了含有酚儆外，還含有的溶質是（2）（填化學式）。

【提出問題】反應最終所得溶液N的溶質成分是什么（不考慮酚酰）？

【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、BaCk

乙同學猜想：NaCl

丙同學猜想：NaCKNa2cO3

【分析與交流】上述猜想中不合理是（3）同學的猜想。甲同學猜想溶液N中含有NaCl的依據是

（4）（用化學方程式表示）。

【活動與探究】同學們取少量溶液N,向其中滴加（5）,觀察到（6）,即可確定乙同學

的猜想正確。

【總結與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應物兩個角度對反應后溶質成分做出猜想,

并結合（7）排除不合理猜想。然后再設計實驗驗證猜想。

4.（2021?南通）某學習小組對銅絲在空氣中灼燒后的產物進行探究。

實驗1甲同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變為黑色，再伸入質量分數為25%的稀硫

酸中，黑色固體消失，溶液出現藍色，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2?3次，溶液藍色逐漸加深。

【實驗分析】灼燒銅絲生成黑色固體，該反應屬于基本反應類型中的反應。溶液變為藍色的原因

是（用化學方程式表示）。

實驗2乙同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質量分數為25%的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體

產生，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2?3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍

色。

【提出問題1】紅色固體是什么？

【查閱資料1】①Cu與在高于900C時會反應生成紅色的CuzO。

@Cu20能與H2s0,發生反應：CuaO+HzSO.=Cu+CuSO.+HvOo

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③加熱條件下，Cu20能與&反應生成Cu和H20?

【提出猜想】丙同學認為紅色固體全部是Cu,不含CsO。

【實驗驗證11學習小組取經過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗證猜想。

（1）儀器X的名稱為。

（2）裝置B中濃硫酸的作用是。

（3）實驗時，應先將產生的氫氣通入裝置C中，待,再開始加熱。

（4）實驗中觀察到（填實驗現象），說明紅色固體中含有Cu?。，丙同學猜想錯誤。

【提出問題2】實驗2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Oh。？

【查閱資料2］Cu2O與H2sol反應的快慢與稀硫酸的濃度有關。稀硫酸的濃度越大，Cu20與H2soi反應越快。

【實驗驗證2】請設計實驗驗證“稀硫酸的濃度越大，Cu?。與H2s0,反應越快”這一結論。簡述實驗過程（包

括操作和現象）：。

（實驗中須使用的試劑：Cu2O,質量分數為5%和40%的稀硫酸）

【問題解決】因實驗2中稀硫酸濃度變小，Cu?。與H2soi反應變慢，Cu￡沒有完全反應，故紅色固體中仍

含有Cu2O?

5.（2019?南通）我國海水曬鹽的歷史悠久。學習小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進行實驗探究。

I.粗鹽的提純

粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCk、MgCk等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：

NaOH溶液Na2cCh溶液鹽酸

濾渣［不溶性泥沙'Mg（OH）i、CaCO?等］

（1）用化學方程式表示Na2c03溶液的作用：。

（2）“過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為o

II.探究氨鹽水與二氧化碳的反應

步驟1取50mL濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。

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步驟2向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶蓋，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細小晶

體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。

【提出問題】晶體的成分是什么？

【實驗探究1】①經甲同學檢驗，晶體中不含鏤鹽。甲同學的實驗操作及現象是o

②乙同學取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產生無色氣體，再滴加幾滴AgNOs溶液，未見明顯現象，

說明晶體中不含有離子。

【提出猜想】晶體的成分為Na2c或NaHC（）3或兩者的混合物。

【查閱資料】Na2c受熱不分解；

NaHCOs受熱易分解：2NaHC03=^=^a2CO3+H2O+CO2f。

【實驗探究2】稱取g晶體，利用如圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。

【實驗現象】反應一段時間后，試管口凝結了少量小液滴，Ba（OH）2溶液變渾濁。

【實驗分析】①晶體中一定含有（填化學式）。

②將晶體加熱至殘留固體的質量不再改變，測得殘留固體的質量為m2g.若叫：m2=，說明晶體為

NaHC03,

【拓展延伸】①氨鹽水與二氧化碳反應所得錢鹽的用途為。

②丙同學認為通過測定裝置B中沉淀的質量，經計算分析也可確定晶體的組成。請對丙同學的觀點進行評

價：o

6.（2018?南通）科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體［CU2（011）

2C03］的性質進行實驗探究，并基于證據進行推理分析。

I.分析堿式碳酸銅的組成

根據化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為。

II.探究堿式碳酸銅受熱的變化

【設計實驗】學習小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。

【實驗過程】

①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到,說明整套裝置的氣密性良好。

②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變

渾濁。

【實驗分析】

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注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。

①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為。

②裝置丙中發生反應的化學方程式為o

③根據現象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產物有C()2、CuO、。

④裝置乙、丙位置不能互換的理由是。

III.探究堿式碳酸銅與酸的作用

【實驗過程】取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸，有氣泡產生，得到藍色溶

液。

【實驗結論】堿式碳酸銅能與硫酸發生反應，生成的鹽為。

【拓展延伸】堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁［A12(Oil)Ck］是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁

與鹽酸發生反應的化學方程式。

四.二氧化碳對環境的影響(共1小題)

7.(2021?南通)碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。

I.碳的多樣性

(1)金剛石和CM1的化學性質相似，但物理性質卻存在著很大差異。原因是。

(2)從石墨中分離出的單層石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，單層石墨片屬于(填

“單質”或“化合物”)。

II.“碳中和”的實現

“碳中和”是指一定時間內CO?的排放量與吸收量基本相當。CO?的捕集、利用是實現“碳中和”的重要途

徑。我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。

(1)C0?的過度排放會造成的加劇。結合生活實際，列舉可為實現“碳中和”做出直接貢獻的一

種措施：。

(2)工業生產中產生的C0?經吸收劑處理可實現C02的捕集。

①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO：；的化學方程式為。

②Ca()吸收。CaC/Qi在高溫下分解制得疏松多孔的CaO,同時產生CO、C02?該反應所得CO、CO2的分子個

數之比為o

(3)CO?與比在一定條件下轉化為CI。(反應過程如圖所示，虛線處部分中間產物略去)，可實現C0?的再

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利用。

①該反應中，除CH,外另一種生成物為（填化學式），MgO的作用是o

②天然氣（主要成分為CHD已成為居民的生活用氣，是因為CH”在空氣中燃燒時（填“吸收”或

“放出”）熱量。

8.（2022?南通）t「C時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌

后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

（1）燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態？（填“是”“否”或“無法判斷”）；

（2）燒杯①中溶解的溶質是（寫名稱或化學式）；

（3）將t「C時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水g；

（4）關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是。

A.燒杯①內溶液中溶質的質量分數〉燒杯②內上層清液中溶質的質量分數

B.蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2℃,兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等（不考慮水的蒸發）

溶

硝

解

度

到咨

甲

名

燒杯①燒杯②0hb溫度七

國1國2

六.金屬材料及其應用（共1小題）

9.（2018?南通）2017年12月18日，南通地鐵正式開建，標志著南通進入“地鐵時代”。

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co

額圖2

（1）地鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優點

是o

（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出該反應的化學

方程式：。

（3）地鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（Si02）和晶體硅（Si）。

將二氧化硅轉化為硅的過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）地鐵施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產生污染。使用活性炭可對污水進

行處理，這是利用了活性炭的性。

（5）為確保消防安全，地鐵隧道中須安裝自動噴淋系統。噴出的水能滅火的原因是。

（6）地鐵施工工程車的尾氣中含NO、CO.尾氣經過如圖2所示催化轉化后，可實現達標排放。寫出單質

X的化學式：。

七.鐵的冶煉（共1小題）

10.（2019?南通）燃料的發現和利用提高了人類生活的質量，推動了人類文明的進步。

（1）將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤氣等，該過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。煤

與高溫水蒸氣反應生成CO和比.在300℃、1.5MPa、催化劑存在的條件下，CO和H,可轉變為液體燃料甲

醇（ClkOH）。寫出CO與此反應成甲醇的化學方程式：。

（2）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。煉鐵高爐內發生的主要化學反應如圖1所示，其中

反應②體現了焦炭的性。

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鐵礦石

焦炭等

高爐氣體］高爐氣體

I700七\一3cO-F.O3堂造3co2+2Fe(D

850七-4—CO2y后遍2CQ?噴火管

1500t-I-c+°2=^=CO⑥

棉芯~蒸汽噴口

/執空氣預熱盤

熱空氣、爐渣一

廣生鐵-A出渣口芻一酒精

出鐵口*

圖1圖2

（3）乙醇可作為酒精燈、酒精噴燈的燃料。某銅質酒精噴燈的結構如圖2所示。使用酒精噴燈時，先在

預熱盤中注入酒精并點燃，一段時間后，調節空氣調節桿，即可點燃酒精噴燈。結合燃燒的條件回答：點

燃預熱盤中酒精的目的是0

（4）氫氣的制取和儲存越來越受到人們的關注。

①最理想的制氫方法：在合適的催化劑作用下，利用太陽光使水分解。該制氫過程（填“吸收”

和''放出"）能量，生成的氫氣與氧氣在相同條件下的體積之比為。

1.5X105Pa

②我國稀土資源豐富，某種稀土儲氫材料（用M表示）的儲氫原理可表示為M+3II2LaNi5H6.M

的化學式為。

八.中和反應及其應用（共1小題）

11.（2020?南通）中國畫歷史悠久、風格多樣，是我國的文化藝術瑰寶.

（1）“文房四寶”之一的墨是中國傳統水墨畫的繪畫材料.

①墨由炭黑中加入天然膠等制成.墨屬于（填“混合物”或“純凈物”）.水墨畫能長時間保存，

是因為墨汁中的炭黑.

②宋代《墨經》記載“立窯燒煙法”的示意圖如圖1所示，爐膛口較小，松木置于爐膛中燃燒，甕中收集

的煙可用于制墨.“立窯燒煙法”利用了松木的（填“完全”或“不完全”）燃燒.

（2）敦煌壁畫色彩艷麗，礦物顏料功不可沒，其藍色源于石青［Cus（Oil）2（C03）J.石青中銅元素（+2

價）與碳元素的質量比為（用不含x的比值表示）.

（3）油畫促進了中國繪畫的多元化發展.長期放置的油畫色彩變暗，是因為生成了黑色的PbS.油畫修復

的方法是用H2O2將PbS變為白色的PbSO.,（另一產物為H,0）,修復的化學方程式.

（4）化學能拓展繪畫表現形式.在圖2中未著色的“葡萄畫”上滴加酚醐試劑，“葡萄”變為色,

打開裝有（填“濃氨水”、“濃鹽酸”或“濃硫酸”）的試劑瓶，將瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”顏色

消失.

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3

涂有NaOH

溶液的葡萄

圖1圖2

九.常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別（共1小題）

12.（2021?南通）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。

（1）下表為四種元素原子的結構示意圖。

元素名稱

原子結構

示意圖

①上表中乂=?氯原子在反應中易（填“得到”或“失去”）電子。

②鈉原子失去一個電子所形成離子符號為

③由上表中三種元素組成的一種化合物能與鹽酸發生中和反應，該化合物為（填化學式）。

（2）鎂及其化合物的“化合價一物質類別”關系如圖。

①Mg（N0:i）2中硝酸根的化合價為

②寫出Mg與熱水反應生成X和H2的化學方程式:

化，

合

林

MgOxMg(NO3)2

+2-

單

氧

堿鹽物質類別

質

化

物

一十.物質的相互轉化和制備（共4小題）

13.（2018?南通）硫酸亞錫（SnSOD廣泛應用于電鍍工業。該物質易與氧氣反應而變質。實驗室模擬工業

上制取SnSO』的一種實驗方案如下：

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Na2cCh溶液15%的氐S04'溶酒

Jj

SnCh和鹽酸—?反應1—?過濾—?SnO—?反應2—>——?SnSO晶體

寧干

氣體濾液

（1）SnCk由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為。

（2）俗稱。

（3）過濾所得濾液中的溶質為（填化學式）。

（4）用已知質量分數和密度的濃硫酸配制質量分數為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。

（5）反應2屬于基本反應類型中的反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO“晶體的部分操作須在隔

絕空氣條件下進行的原因是o

14.（2021?南通）利用廢鍥催化劑（主要成分：Ni,還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質）制備NiCQ；的實

驗流程如圖（虛線處部分流程略去）：

硫酸溶'液H：Or溶液

Na2c03溶液

廢銀

催化劑NiCO?

濾渣

已知：Na2c0：,溶液能使無色酚獻溶液變紅。堿性條件下NiSOi轉化為Ni（0H）/沉淀。

（1）“酸溶”時，為使廢銀充分溶解，可采取的措施有（任寫一種）。

（2）“氧化”階段發生的反應為HzOz+ZFeSOd+HzSOLFe?（SOD3+aH20,則a=。

（3）“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe:改變溫度、pH,Fe/轉化所得產物可能不同（如圖）。80℃、pH

=6時，Fe”轉化為（填化學式）。

溫度七

pH

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(4)“沉銀”是將Na2(X)3溶液加入NiSO,溶液中生成NiCO,沉淀，反應的化學方程式為。該過程不

能將NiSOi溶液滴入Na2C()3溶液中，其原因是.

15.(2019?南通)氧化鎂在醫藥等行業應用廣泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量FeCO：，等)

為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾渣Fe(OH)3

(1)為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、oMgC03與鹽酸反應的化學方

程式為。

(2)“氧化”過程中。FeCk轉化為FeCk,該反應屬于基本反應類型中的。

(3)“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是。

(4)“濾液”中的溶質主要是MgCL和。

16.(2020?南通)波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業上常用的殺菌劑。一種生產波

石灰石

爾多液的工藝流程如圖。

(1)“煨燒”的化學方程式為CaCO：,理里CaO+CO2t,該反應屬于基本反應類型中的

反應。

(2)“混合”時不能用鐵制容器，原因是。

(3)“混合”時需不斷攪拌，目的是。

(4)“混合”過程中硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅的化學方程式為o

(5)“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。

(6)用可以測定波爾多液酸堿度。

一十一.微粒觀點及模型圖的應用(共1小題)

17.(2018?南通)從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好地認識物質的組成和變化的本質。

(1)下表為部分元素的原子結構示意圖

元素名稱氫氫氧氟鈉硫

元素符號HHe0FNaS

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①表中氧原子的核電荷數x=

②元素在周期表中的周期序數等于該元素原子具有的電子層數。上表所列的6種元素中，位于第一周期的

元素有種。

③氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為。

④由上表中兩種元素組成的一種化合物排放到空氣中會形成酸雨，該化合物為

（2）如圖為金屬鈉與水反應的示意圖

①保持水的化學性質的最小粒子是。

②寫出該反應的化學方程式：。

一十二.元素周期表的特點及其應用（共1小題）

18.（2019?南通）2019年為“元素周期表年”，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

（1）原子序數為1?18的元素在元素周期表中的位置如下圖所示（圖1）。

第1周期HHe

第2周期LiBeBCN0FNe

第3周期NaMgAlSiPSClAr

圖1

化

合

價

+2

+O1

圖2

①Al屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數為

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②Na原子的結構示意圖為/,則鈉離子的核外電子數為o

3097

③周期表中磷元素的有關信息為?---------1，圖中“30.97”所表示的含義是。

（2）根據周期表體現的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物的“化合價-物質類別”關

系圖（圖2）。

①寫出物質X的化學式：O

②寫出由物質Y轉化為CuSO”的化學反應方程式：。

一十三.化學符號及其周圍數字的意義（共1小題）

19.（2022?南通）用化學符號表示

（1）3個鈣原子；

（2）空氣中含量最多的元素；

（3）硫酸根離子；

（4）顯正三價的鋁元素。

一十四.復分解反應的條件與實質（共1小題）

20.（2020?南通）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性偵的重要方法。

\\

I26

（1）氧原子的結構示意圖為'），硫原子的結構示意圖為

①原子的核電荷數與核外電子總數的關系是。

②一個硫原子得到二個電子，形成一種新粒子，該粒子的符號為

③氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成H20和H2s.叢0、H2s中氧與硫均為價，從原子結構上分析它

們化合價相同的原因：。

（2）Na2c。3溶液和HzSO”溶液反應的示意圖如圖1所示。該反應中實際參加反應的離子是=

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;1；1r物質

單質氧化物酸鹽類別

圖2

（3）硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2所示。物質X的化學式為,由S03轉化

為物質Y的化學方程式為。

一十五.根據化學反應方程式的計算（共4小題）

21.（2018?南通）造紙是我國古代四大發明之一，它極大地推動了人類文明的發展。

（1）踐行“習近平生態文明思想”，應積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報紙應投放到貼有如圖（填

字母）標簽的垃圾桶內。

A可回收物B有害垃圾C其他垃圾

（2）為增強紙張的耐磨性，可用玉米淀粉對紙張進行施膠處理玉米淀粉】（金七°。5）“，n為正整數］中H、

0兩種元素的質量比為（用最簡整數比表示）。

（3）造紙會產生大量含NaOH的廢水，需處理至中性后排放。環保監測小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為

測定濾液中NaOH的質量分數，進行了如下實驗：

步驟1：取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚膚溶液。

步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為10.（W的硫酸溶液至溶液呈中性，此時溶液呈色。

消耗硫酸溶液3.92g。

計算廢水濾液中NaOH的質量分數。（請寫出計算過程）

22.（2022?南通）二氧化鎰因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用圖1裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2,

發生反應的化學方程式為：2MnC03+0?△2co2+2Mn（）2。

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（1）實驗過程中，石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖2所示，則焙燒MnCQ；制取MnO?應該

控制反應的溫度不高于℃。

（2）若加熱到300-900C時，鎰的氧化物會分解產生一種常見氣體，該氣體為（填化學式）。

（3）試根據化學方程式求46.OgMnCQ；通過焙燒最多制得的MnOz的質量是多少？（請寫出計算過程）

（4）若把反應溫度控制在900℃,充分反應后管內剩余固體的質量為go

23.（2020?南通）南通濱臨長江，將長江水凈化處理可成為居民生活用水。

（1）水凈化時先加入絮凝劑，沉降過濾后，通過活性炭。活性炭的作用是。

Na*—?Na*

4

Ca?+Na*交換員Ca>—,Aa

Mg?—--------?Na-陽離子Mg>——?Na-

Na-交換柱—?Na-

（2）將硬水通過如圖所示的陽離子交換柱后可變成軟水（圖中陰離子未畫出），交換后的水仍然呈電中性。

①一個Ca"可以交換出個Na\

②陽離子交換柱長時間使用后，Na'變少，失去硬水軟化功能而失效。利用生活中常見物質檢驗陽離子交換

柱已失效的方法是。

（3）二氧化氯（C102）可用于飲用水的殺菌消毒。取100mL經CIO?消毒后的飲用水于錐形瓶中，調節溶

液至弱堿性，加入足量KI充分反應，測得生成E的質量為0.0254mg。上述過程中發生的反應為2C10z+2KI

=2KC1O2+I2,其他物質不參與反應。計算該飲用水中C102的殘留量（以mg/L計），在答題卡上寫出計算過

程。

24.（2019?南通）二氧化硫（S02）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加S02可防止其變質，但須嚴

格控制用量，我國《葡萄酒國家標準》中規定S0?的含量W259mg/L。

（1）S02作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是。

（2）為檢測某國產葡萄酒S02中的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：

步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質量分數為10%的上。2溶液，將S0?完全轉化成硫酸。

步驟2向錐形瓶中滴加指示劑（該指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，在pH>7的溶液中顯綠色），用氫氧

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化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質量為14.7mg?

①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。

②向10g3（?的142（）2溶液中加入g水，可稀釋為10%的Hz。?溶液。

③通過計算判斷該葡萄酒中S02的含量是否符合國家標準。

一十六.化石燃料及其綜合利用（共1小題）

25.（2022?南通）中國與俄羅斯在能源領域加強雙贏合作，2010年10月中俄原油管道已經全線貫通，按

照雙方簽署的石油管道運輸協議，中俄輸油管線每年向我國輸送1500萬噸原油，合同期為20年。則回答:

（1）化石燃料是當今人類獲得能量的主要來源，其中有石油、和天然氣，則化石燃料都屬于

（“可再生”或“不可再生”）資源。

（2）石油又叫原油，沒有固定的沸點，煉油廠根據石油中各成分沸點的不同將其分離開來，可得到汽油、

煤油、柴油、石蠟、瀝青等。則說明石油屬于。

A化合物

B混合物

C純凈物

D單質

（3）為了珍惜石油等化石燃料，我們從生產、生活中如何作以考慮。

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參考答案與試題解析

一.測定空氣里氧氣含量的探究（共1小題）

1.（2022?南通）某化學興趣小組對課本實驗“測定空氣中氧氣的含量”，實驗完畢后集氣瓶中是否還含有

氧氣產生質疑，于是同學們設計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

燃燒匙

熱水

圖1

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧氣剩余：猜想②：無氧氣剩余。

【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄

滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。

（1）激光筆的作用是點燃白磷或紅磷。

（2）紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發生化合反應生成磷酸，其反應的文字表達式為五氧化二磷+水f磷

酸。

【實驗結論】（3）根據上述實驗現象，得出的結論是：猜想①正確。

（4）課本上用紅磷燃燒的方法（填“能”或“不能”）精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是因

為當氧氣濃度小到一定程度時、就不能支持燃燒，即紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。

【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器測量容器內氧

氣濃度變化的曲線圖。

（5）在圖2中（填“A、B、C、D、E”）點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線

為DE段（用圖2中字母表示）。

【反思與評價】（6）興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要的氧氣濃度不一

樣”的結論。同學們由此聯想到課本上的一個實驗：鐵（填物質名稱）在空氣中不能點燃，但在氧氣

中能點燃并劇烈燃燒。

【解答】解：（1）激光筆的作用是使溫度達到紅磷、白磷的著火點，即點燃白磷或紅磷。

（2）紅磷燃燒生成的五氧化二磷與瓶底的熱水發生化合反應生成磷酸，其反應的文字表達式為：五氧化

二磷+水一磷酸；

（3）白磷燃燒，說明紅磷燃燒后氧氣有剩余，即猜想①正確。

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(4)課本上用紅磷燃燒的方法不能精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是：因為當氧氣濃度小到一定程

度時，就不能支持燃燒，即紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。

(5)在圖2中C點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為DE段，因為此段氧氣濃度急

劇減少。

(6)鐵在空氣中不能點燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒、火星四射，說明不同物質燃燒，需要的氧氣

濃度不一樣。

故答案為：(1)點燃白磷或紅磷。

(2)五氧化二磷+水一磷酸；

(3)①；

(4)不能；因為當氧氣濃度小到一定程度時，就不能支持燃燒，即紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡；

(5)C；DE；

(6)鐵。

二.探究金屬銹蝕的條件(共1小題)

2.(2020?南通)鐵釘是生活中常見的鐵制品。學習小組對不同條件下鐵釘的銹蝕和鹽酸除銹時的反應進

行了探究。

I探究不同條件下鐵釘的銹蝕

取四枚鐵釘，按第圖1所示進行實驗。一天后觀察到的現象如下表所示。

試管abcd

實驗鐵釘表面無鐵釘表面無蒸儲水和空氣交界處鐵釘食鹽水和空氣交界處鐵釘

現象明顯變化明顯變化出現輕微銹蝕出現較多銹蝕

(1)由試管a、b、c中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是鐵釘生銹需要與水和空氣接觸。

(2)由試管c、d中的現象可以得出的結論是食鹽可以加快鐵釘銹蝕。

(3)切過咸菜的菜刀不及時處理，易生銹。防止切過咸菜的菜刀生銹，處理的方法是洗滌干凈后擦干,

放置在通風干燥處。

蒸

儲

水

n探究鹽酸除銹時的反應

步驟1將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。觀察到鐵釘表面的鐵銹

逐漸消失，無銹處有氣泡產生，溶液變為黃色。

步驟2將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長時間放置后，觀察到鐵釘變細，溶液變為淺綠色。

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【提出問題】①“步驟1”中鐵銹消失發生了什么反應？

②“步驟2”中試管長時間放置后，溶液為什么會變色？

【查閱資料】①鐵銹中主要含有Fez。：，；

②FeCh溶液呈黃色，FeCh溶液呈淺綠色；

③K31Fe(CN)6］溶液為黃色,FeCL溶液遇K3［Fe(CN)61溶液不變色，FeCk溶液遇K3［Fe(CN)6］溶液會

生成藍色沉淀。

【實驗分析】鐵銹消失是因為FezCh與鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為Fe203+6HCl=

2FeCk+3H20。

【提出猜想】對于問題②，實驗小組提出如下兩個猜想：

猜想1：溶液變色是FeC%與鐵釘表面產生的氣體反應所致；

猜想2：溶液變色是FeCh與鐵釘反應所致。

【實驗驗證1］對“猜想1”進行驗證的實驗過程用如圖2所示裝置進行實驗，……。

(1)儀器X的名稱為長頸漏斗。

(2)實驗是驗證命(填氣體的化學式)與溶液中的FeCL是否發生反應。

【實驗驗證2］請設計實驗對“猜想2”進行驗證，簡述實驗過程(包括操作、可能的實驗現象和對應的

結論)：取三支試管，分別加入等量的％［Fe(CN)6］溶液，前兩支試管加入依次氯化鐵溶液，鐵釘，第

三支試管加入等量的氯化鐵溶液和相同大小的鐵釘，前兩支試管不發生變色，第三支試管變色并有藍色沉

淀生成，說明溶液變色是FeCL,與鐵釘反應所致。(實驗中必須用到K：/Fe(CN)61溶液、FeC%溶液和鐵

釘)

【解答】解：I(1)a和b與c相比變量為空氣和水，因此得出鐵生銹與空氣和水有關；

故答案為：鐵釘生銹需要與水和空氣接觸。

(2)c和d相比，鐵釘生銹出現的多，說明氯化鈉可以加快鐵釘生銹速率；

故答案為：食鹽可以加快鐵釘銹蝕。

(3)菜刀上存留有氯化鈉，為了去了氯化鈉，需要清洗，另外不能與水和空氣同時接觸，因此需要擦干，

然后通風干燥保存；

故答案為：洗滌干凈后擦干，放置在通風干燥處。

II【實驗分析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為FeA+GHCl

=2FeCl3+3H20；

故答案為：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20,

【實驗驗證1】(1)X為加入液體的長頸漏斗；

故答案為：長頸漏斗。

(2)鋅與硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，所以氣體為氫氣；

故答案為:H2.

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【實驗驗證2】根據K：」Fe（CN）61溶液為黃色，FeCh溶液遇K：/Fe（CN）61溶液不變色，FeCk溶液遇K§［Fe

（CN）6］溶液會生成藍色沉淀的現象，設計實驗得出實驗結論溶液變色是FeCA與鐵釘反應所致；

故答案為：取三支試管，分別加入等量的KjFe（CN）e］溶液，前兩支試管分別加入氯化鐵溶液，鐵釘，第

三支試管加入等量的氯化鐵溶液和相同大小的鐵釘，前兩支試管不發生變色，第三支試管變色并有藍色沉

淀生成，說明溶液變色是FeCk與鐵釘反應所致。

三.實驗探究物質的組成成分以及含量（共4小題）

3.（2022?南通）某興趣小組的同學們以“稀鹽酸與氫氧化鋼溶液能否反應”為課題進行了科學探究。他

們做了如圖所示的實驗：同學們在燒杯中加入10mL氫氧化鋼溶液，然后滴加無色酚獻試液，繼續向燒杯

中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀