學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精山東省成山頭實驗中學2012—2013學年高三上學期期中考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁.滿分100分，考試時間90分鐘第Ⅰ卷（選擇題，共48分)可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al-27S—32Cl-35.5Fe—56Cu—64一、選擇題（本題包括16小題，每題3分共48分，每小題只有一個選項符合題意）1。下列說法正確的是A．填埋法是垃圾處理的最佳方法B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放C．汽車排氣管上的“催化轉化器"能減少有害氣體排放 D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液2。下列各組物質的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質:明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H④同素異形體：C、C、金剛石、石墨⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C。②④⑤D.全部正確3。下列敘述正確的是 A．常溫下,78gNa2O2中含有的陰離子數是2NA B．常溫下，lL0。lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數是0。lNA C．常溫常壓下,22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2NA D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1molH2時,轉移電子數是2NA4。FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是 A．加人KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固體中一定含銅5。下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—、S2—②在PH=11的溶液中：Na+、［Al（OH）4］—、NO3—、S2-、SO32—③由水電離的c（H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl—、HCO3—、NO3—、NH4+、F-④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42—A。②④

B.①②④

C.①③④D。①② 6。pH＝l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④7.下列實驗能達到預期目的的是①用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子;③用乙醇從碘水中萃取碘；②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和鏈烴；④用鹽析方法分離提純蛋白質；⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥8。下列對有機物結構或性質的描述,錯誤的是 A．一定條件下，Cl2與甲苯可發生取代反應 B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol,完全燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種9.T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g）、Y（g)、Z(g）、W（g）四種物質,此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是 A．升高溫度,平衡常數K增大B．升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應C．增大壓強，W（g)體積分數增加D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動10。下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是A。①②③④ B。①②③ C.①③④ D。②④11.下列敘述不正確的是A．c（NH4+）相等的(NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c［（NH4）2SO4]〈c[(NH4HSO4]〈c（NH4Cl）B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0。2mol/LHCl溶液與等體積0。05mol/LBa（OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0。2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+)+c（H2CO3)=c（CO32-)+c（OH-）12。已知CH4(g）+2O2(g）CO2（g）+2H2O(l）;ΔH＝–Q1kJ·mol－1,2H2（g）+O2（g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2kJ·，2H2(g)+O2（g)＝2H2O(l）；△H2＝–Q3kJ·。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L（標準狀況下）,經完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為A.0。4Q1+0。05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0。1Q3D。0。4Q1+0.2Q13.已知R、M、T、G、J為原子序數依次增大且相鄰的同一短周期主族元素.下列說法一定正確的是A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M（OH）n＋1的堿性比R（OH)n的堿性強B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質存在同素異形現象C．若J的氫化物是常見的強電解質，則M單質是光導纖維的主要成分D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素14。科學家P。Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列說法正確的是A．電解產物在應用中都只能作為氧化劑B．電解一段時間后,溶液pH不變C。每生成1molO3轉移電子數為3molD．陽極的反應：3H2O→O3＋6H＋+6e—15.能解釋下列原理的離子反應方程式正確是A．用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32—+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—+3H2O=2［Al(OH）4]—16.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是A.可以在催化劑作用下和溴反應B.可以在堿性條件下發生水解反應C。能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應17、鋼鐵“發藍"是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程.其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是

A．反應①不是氧化還原反應

B．該生產過程不產生任何污染

C．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

D．反應②中的氧化劑是NaNO2

18A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶

B．過濾時，將燒杯尖嘴靠在玻璃棒上，將玻璃棒下端靠在三層濾紙上

C．蒸餾時，冷凝水流應從冷凝管下端口進,上端口出

D．實驗室制取乙酸乙酯時，導氣管出口端不能插人到飽和Na2CO3溶液的液面以下

高三化學第Ⅱ卷（非選擇題,共52分）注意事項:1。第Ⅱ卷共4頁，用藍黑鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試題卷上。2.答卷前先將密封線內的項目填寫清楚。得分評卷人19、(20分）實驗題Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？(填“相同”或“不相同"）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為。②SO2通入B中,溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為。(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成,若向該試管中加入足量（填字母),仍然無法觀察到沉淀產生。A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液（3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式。(4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖,含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為;電池的總反應式Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是(填序號） A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應 B．裝置②中，a為正扳，d為陽極 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等 D．裝置④能用于測量氣體體積Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極).下列說法中正確的是（填序號） A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e—=Pb2+ B．鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加 C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連 D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br—得分評卷人20、（10分)A、B、C、D和甲有以下轉化關系。已知物質甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。請回答下列問題:（1)組成A的元素在周期表中位于第周期第族。(2）鑒定C中陽離子（不考慮H+）的操作和現象是.(3）A轉化為B時會放出無色氣體E，在298K時1molA完全反應放出熱量QkJ，則該反應的熱化學方程式為。（4）若A轉化為C時無氣體放出，寫出該反應的化學方程式：。（5）寫出溶液C和溶液甲反應的離子方程式:。得分評卷人21、(10分)（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下：4NO2（g)＋O2(g）2N2O5（g）；若已知K350℃〈K300℃，則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數K將______,NO2的轉化率（填“增大"、“減小”或“不變”)t/s05001000c（N2O5)/mol·L－15。003.522。48（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數據：寫出該反應的平衡常數表達式:K＝.②1000s內N2O5的分解速率為。③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式.得分評卷人22、（12分）短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族;A、B的原子序數之和等于C的原子序數;C2?離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1︰1的離子化合物.（1）E元素的離子結構示意圖為________.（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。(3)A、C元素可組成原子個數比為1︰1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中,生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為.(4）A、B、C