PAGE題型分類突破(六)物質的推斷題|類型一框圖型|角度1“A+BC+D”類1.[2019·岳陽]A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質,按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類,它們分別屬于其中的四類物質。它們相互轉化的關系如圖T6-1所示(部分生成物和反應物條件已經省略)。已知:A物質由三種元素組成,其中兩種元素的質量比為1∶2,F為一種紅色固體,D、F屬于同一類物質,C、E屬于同一類物質。請回答下列問題。圖T6-1(1)C與D反應的基本類型為。

(2)A的化學式為。

(3)A與B反應的化學方程式為。

2.[2019·百色]A~J是初中化學常見的物質。各物質之間的相互關系如圖T6-2所示,圖中“→”表示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。已知A、B都是黑色固體,C為常見的建筑材料,D為紅色固體,H是一種常見的鈉鹽。請用初中所學的化學知識回答下列問題:圖T6-2(1)F物質俗稱:。

(2)寫出反應④所屬的基本反應類型:。

(3)寫出反應③的化學方程式:。

3.[2018·齊齊哈爾]A~G是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖T6-3所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質,且F為導電性、導熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題。圖T6-3(1)寫出G物質的化學式:。

(2)寫出B物質的一種用途:。

(3)寫出反應②的化學方程式:。

(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因是______________________________。

4.[2018·綿陽]A~G七種物質之間具有如圖T6-4所示的轉化關系。已知:A是一種含鐵的礦石的主要成分,其中金屬與非金屬元素的原子個數比為1∶2;B中鐵元素的質量分數為70%;C是有刺激性氣味的無色氣體,它是形成酸雨的物質之一;F可溶于G的稀溶液并產生氣體,該氣體是有利于環境保護的理想燃料。請回答下列問題。圖T6-4(1)A的化學式為。已知A轉化為B時金屬元素的化合價升高,則A中非金屬元素的化合價是。

(2)B與CO反應的化學方程式是。

(3)C→D反應的化學方程式是__________________________________。

(4)B與G的稀溶液反應的化學方程式是。

角度2物質間相互反應類5.[2019·自汞]圖T6-5A~E分別是鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質之一,橫線相連的物質之間能發生化學反應,其中C物質的溶液呈藍色,A與E作用產生的氣體是光合作用的原料之一。圖T6-5(1)A物質的俗稱是,E物質的用途是。

(2)E與D反應的基本類型是,B與C反應的化學方程式為。

6.[2019·孝感]小倩同學將媽媽的智能新手機屏幕解鎖圖形設置如圖T6-6所示,圓圈內每個數字分別代表初中化學常見的一種物質(“-”表示相連兩物質能發生化學反應,反應條件省略)。其中1為炭粉,7可用于工業上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等,1、2、3、5、7分別為不同類別的物質。請完成下列問題。圖T6-6(1)7代表的物質化學式為。

(2)1和2發生的化學反應類型(填“一定”或“不一定”)是置換反應。

(3)5和7發生反應的化學方程式可能為

(任寫一個)。

(4)小茹認為小倩設置的解鎖圖形太簡單,給她設置了如圖乙所示的解鎖圖。若8為氯化鋇,則6代表的物質類別為(填字母)。

A.單質或酸 B.單質或氧化物或酸C.單質或氧化物或酸或堿 D.單質或氧化物或酸或堿或鹽7.現有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用A、B、C、D、E、F各代表這六種物質中的一種),它們之間的相互反應關系如圖T6-7所示,圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應。請分析后回答:圖T6-7(1)C的化學式是。

(2)B和D反應的化學方程式為。

8.A、B、C、D、E是常見的物質,且均含一種相同元素,其中A為單質,B、C、E為氧化物,且E常溫下為氣體。它們之間的關系如圖T6-8所示(圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應,“→”表示物質轉化關系)。圖T6-8請回答:(1)寫出下列物質的化學式:A,D,E。

(2)C→B轉化的化學方程式為。

角度3物質之間轉化類9.[2019·昆明]A~E是初中化學常見的物質,其中A是相對分子質量為16的有機物,A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D,常溫下C和D是組成元素相同的氣體,其中C可用于滅火,E在空氣中的含量居第二位。它們之間的相互轉化關系如圖T6-9所示。下列敘述錯誤的是 ()圖T6-9A.A是CH4B.E→B、E→C只能通過化合反應實現C.E是由地殼中含量最多的元素組成的單質D.C→D反應的化學方程式可為CO2+C2CO10.[2019·安順]A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質,其中A是鈉鹽,且A、D都由三種元素組成,E是紅棕色固體,且與B在一定條件下反應有黑色粉末生成,C的固體可用于人工降雨。圖中“-”表示兩端物質間能發生反應,“→”表示物質間的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答下列問題。圖T6-10(1)寫出下列物質的化學式:A;C。

(2)反應①屬于(填基本反應類型)反應,B物質與E物質反應過程中,B物質具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出反應②的化學方程式(寫出一個即可):。

11.[2018·孝感]A、B、C為初中化學常見的三種物質,它們之間有如圖T6-11所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。圖T6-11(1)若A為黑色固體,A、B、C的相對分子質量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則C的化學式為;B→C的反應類型(填“一定”或“不一定”)是化合反應。

(2)若A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,寫出A→B反應的化學方程式:

。

(3)若A、B、C是三種不同類別的物質,都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態,則B的化學式為______。

12.[2019·云南]推理和判斷是學習化學的重要方法。(1)A、B、C為初中化學常見的三種物質,它們之間的轉化關系如圖T6-12所示(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。圖T6-12①若A、B、C均含有同一種元素,B、C組成元素相同,C的固體俗稱“干冰”,則B的化學式是。

②若A、B、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍色,三種物質相互間發生的反應均為復分解反應,則A的化學式可能是

______________(寫出一個即可)。③若A、B、C均為堿,其中B易溶于水,C難溶于水,寫出一個由B轉化為C的化學方程式:。

(2)只含一種雜質的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化鋇溶液后,再加足量的稀鹽酸,過程如圖T6-13所示。下列判斷合理的有(填序號)。

圖T6-13①M中一定不含有碳酸鈉②圖中ab間(不含a、b兩點)滴入酚酞溶液變紅③bc段表示沉淀部分消失,無氣泡產生④c點后溶液中的溶質不少于兩種13.A~F是初中化學中常見的六種物質,其中A、C組成元素相同,B、C、D、E、F是不同類別的物質。取少量D和F的溶液,滴入幾滴酚酞溶液均顯紅色,且F廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產等。它們相互間的關系如圖T6-14所示(圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應,“→”表示由某一物質轉化為另一物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答:圖T6-14(1)F的化學式為;C的化學式為。

(2)寫出一個符合題意的D和E反應的化學方程式:。

角度4物質間反應和轉化綜合類14.[2019·泰安]A~G都是初中化學常見的物質,A可用于金屬表面除銹,F可用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C常溫下為氣體。圖中“—”表示能相互反應,“→”表示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。下列說法錯誤的是 ()圖T6-15A.E→F是一個放熱反應B.D可用于實驗室制取氧氣C.若G為一種鹽,則A不可能與G發生反應D.B→E和C→E的反應類型可能不相同15.[2019·齊齊哈爾]A~G是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖T6-16所示,圖中“-”表示兩種物質間能發生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系。已知A是人體胃液里含有的酸,B、C、D、F均為氧化物,E中含有三種元素,G是最輕的氣體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去),請回答下列問題。圖T6-16(1)寫出F物質的名稱:。

(2)寫出一個符合C和D反應的化學方程式:。

(3)寫出B物質的一種用途:__________________________________。

(4)寫出A和E發生反應的微觀實質:。

16.[2019·呼和浩特]A~F均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖T6-17所示(“→”表示轉化關系,涉及反應為初中常見反應),其中A俗名為生石灰,C為常見的溶劑,C與E元素組成相同。請回答下列問題。圖T6-17(1)F的化學式為。

(2)B在農業上的用途是

(寫一種)。(3)轉化中沒有涉及的基本反應類型是。

17.[2019·達州]已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,D、E為液體。(“-”表示相連的兩種物質能發生反應,“→”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化,部分反應物、生成物及反應條件已省略),請回答下列問題。圖T6-18(1)B物質的化學式為。

(2)A物質的用途是(答一點即可)。

(3)請寫出EC+D的化學方程式:。

(4)D生成C屬于(填基本反應類型)反應。

圖T6-1918.[2019·哈爾濱]圖T6-19中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質。F是一種黑色粉末,E是密度最小的氣體,D是一種常見的液體,A與C可用于配制農藥波爾多液(圖中用“—”或“”表示兩種物質能發生反應,用“→”或“?”表示兩種物質間能單向或雙向轉化,部分反應物和生成物及反應條件已略去,圖中部分“反應需在溶液中進行,物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題。(1)分別寫出四種物質的化學式:A、B、E、F。

(2)F與少量A溶液反應的現象是

。

(3)D轉化成C的化學方程式為。

19.[2019·十堰]A~E為初中化學五種不同類別的常見物質。已知C含有兩種元素,E為世界年產量最高的金屬。它們之間相互關系如圖T6-20所示,圖中“-”表示相連的物質能相互反應,“→”表示一種物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。圖T6-20(1)物質E是。

(2)寫出下列反應的化學方程式:A+B:;

D→E:。

(3)圖中相互關系涉及的基本反應類型有種。

20.[2019·鄂爾多斯]甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學常見的四類無機化合物,M與甲同類,他們之間部分轉化關系如圖T6-21所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去,“-”表示物質間能發生反應,“→”表示轉化關系)。圖T6-21(1)若甲為CaCO3,則丁的化合物類別是,乙→丙的化學方程式是。

(2)若丙為CaCO3,則M的化學式是,乙→丙的化學方程式是。

21.[2019·貴港]如圖T6-22所示,A~I是初中化學常見的物質,分別由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。A由一種元素組成,B、D、G、H、I均由兩種元素組成,C、E、F均由三種元素組成。B中兩種元素的質量比為7∶3,I中兩種元素的原子個數比為1∶4。固態G俗稱“干冰”。圖中“—”表示兩物質間能反應,“→”表示兩物質間的轉化關系,反應條件已略去。圖T6-22(1)寫出化學式:B,I。

(2)A與C反應的基本反應類型是。

(3)C→D的化學方程式為。

(4)E→F的化學方程式為。

22.[2019·襄陽]A~I是初中化學常見的物質,它們之間有如圖T6-23所示的轉化關系,“→”表示物質間存在著相應的轉化關系,“-”表示物質間能發生反應(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。A、B、G、H、I中均含有同一種元素,且A為單質,D是大理石的主要成分,G的水溶液呈藍色。請回答,下列問題。圖T6-23(1)C的化學式為。

(2)E所屬物質類別為(填“單質”“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)寫出H→G的化學方程式:。

23.[2019·南京]圖T6-24中A~J是初中化學常見的化合物。A和B物質類別相同,只有C、F、G、H、I由兩種元素組成,B、C中含有一種相同的元素,C可用作干燥劑,J是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一,E和J分別與足量I反應的生成物相同。圖中“—”表示兩的物質間能發生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系,部分反應物、生成物或反應條件已略去。請回答下列問題。圖T6-24(1)寫出化學式:J,B。

(2)寫出E→F反應的化學方程式:。

(3)寫出C與D反應的化學方程式:。

24.[2019·蘭州]元旦晚會上,物質王國中常見的六種物質甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質常用作食品干燥劑,己物質是爐具清潔劑中含有的物質。它們的位置關系如圖T6-25所示,“—”表示物質之間可以反應,“→”表示物質之間可以轉化(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。圖T6-25回答下列問題。(1)乙物質的化學式為。

(2)寫出圖中序號所對應反應的化學方程式:①;

②。

(3)不慎將己物質的濃溶液沾到皮膚上,應先用大量的水沖洗,再涂上(填名稱)溶液。

(4)上述反應及轉化關系中共涉及種基本反應類型。

25.[2019·河北]A~G表示初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖T6-26所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素,D是溫室氣體,G是重要調味品。圖T6-26請回答下列問題。(1)G的化學式為。

(2)反應①的基本反應類型為。

(3)反應③的化學方程式為。

(4)F的一種用途是___________________________。

26.[2019·長沙]如圖T6-27所示,“—”表示相連的兩物質間可以發生反應,“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化,部分反應物、生成物均已略去。所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見,且A~E為五種不同類型的物質(指單質、氧化物、酸、堿、鹽),A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑。請回答下列問題。圖T6-27(1)A的化學式為。

(2)D與E反應的化學方程式可能為(寫一個即可)。

27.A~F是初中化學常見的六種物質,它們之間的關系如圖T6-28所示(“→”表示物質間的轉化關系,“-”表示兩種物質能相互反應,部分反應物、生成物及反應條件未標出)。物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反應,D是廚房中常用的調味品,F的溶液呈黃色,反應①和②都有白色沉淀生成。請回答下列問題。圖T6-28(1)寫出A、C、D的化學式:A、C、D。

(2)反應①的基本反應類型是。

(3)反應②的化學方程式為。

28.圖T6-29中的物質為初中化學常見物質,它們之間的反應關系如下(“→”表示轉化關系,“-”表示相互能反應,部分反應物、生成物或反應條件已略去)。甲與A溶液反應得到淺綠色溶液,A、B發生中和反應,產物之一是廚房內常用的調味品;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液與D的溶液反應可得到B;C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀;乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。圖T6-29(1)甲的化學式是,D的化學式是_________________。

(2)欲證明A、B是否恰好完全反應,需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是____________。

(3)E→C反應的化學方程式是

。

(4)乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是。

|類型二文字敘述型|29.[2018·江漢]有一種納米材料添加劑,由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成,為探究該添加劑的成分,化學學習小組進行了下列實驗,請回答實驗中的相關問題。(1)取適量添加劑于試管中,加入足量稀鹽酸,有紅色固體殘留并產生大量氣泡,該現象說明添加劑中一定含有。

(2)另取適量添加劑于另一試管中,加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應,過濾,得到濾渣和藍色溶液,則生成藍色溶液的化學方程式為

,藍色溶液中一定含有的兩種溶質是。

(3)取(2)中的濾渣于試管中,,說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。

30.[2019·廣州]有一包白色固體樣品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種,為確定其組成,進行如下實驗:步驟Ⅰ:取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余。步驟Ⅱ:取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅;再滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生,紅色逐漸褪去,得到無色溶液。步驟Ⅲ:取步驟Ⅱ所得溶液于試管中,滴入過量Ba(NO3)2溶液,無明顯現象。根據上述實驗,回答下列問題。(1)步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去,發生反應的化學方程式是。

(2)分析上述實驗過程,關于樣品的組成,可以得到的結論是

。

(3)若要進一步確定樣品的組成,還需進行的實驗操作是

。

31.[2019·金華]有一包白色固體樣品,可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分完成了以下實驗:①取少量白色固體溶于水,得到無色溶液,等分為兩份;②往一份無色溶液中加入稀硫酸,產生沉淀質量與所加稀硫酸質量關系如圖T6-30所示;③往另一份無色溶液中通入適量的CO2,產生白色沉淀。圖T6-30請回答:(1)僅根據②推測原樣品中一定不存在的物質是。

(2)原樣品的所有可能組成是。

32.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗:Ⅰ.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖T6-31甲所示;Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色;Ⅲ.繼續向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖乙所示。圖T6-31(1)BC段可觀察到的現象是,從C到D液體的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)原白色固體中一定含有___________________________,

可能含有。

(3)D點時,溶液中一定含有的溶質是。

(4)為進一步探究該白色固體的成分,該組同學取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解,加,過濾;再向濾液中加,觀察現象。

33.[2019·濟寧]某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na①取少量廢液,向廢液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;②另取少量廢液,向其中滴加BaCl2溶液,無明顯現象;③再取少量廢液,滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答:(1)廢液中一定含有的離子是,可能含有的離子是;

(2)有同學認為實驗③可以省略,理由是

。

|類型三流程圖型|34.[2019·寧波]有一包白色固體,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分,實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量,實驗過程及現象如圖T6-32所示。圖T6-32(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學方程式為。

(2)白色沉淀C的化學式為。

(3)這包白色固體是由(填化學式)組成的。

35.[2019·長沙]垃圾回收,分類是關鍵。確定垃圾的成分,是對垃圾進行分類的前提。某校化學實驗室收集到一包固體廢棄物,可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為了確定其成分,在老師的指導下,同學們取樣進行了如下實驗:圖T6-33(1)氣體A是。

(2)由固體B得到氣體C的反應屬于(填基本反應類型)。

(3)原樣品中一定含有的物質是。

36.[2019·呼和浩特]如圖T6-34是實驗室模擬工業上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實驗流程。請回答下列問題。圖T6-34已知:①SiO2不溶于水也不溶于酸;②氨水呈堿性,與鹽酸反應的化學方程式為NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O。(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替,原因是

。

(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學方程式:。

(4)濾液B中加入試劑X,恰好完全反應,若濾液C中只含有兩種溶質,則試劑X的化學式為__________。

37.[2019·隨州]有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。圖T6-35請回答下列問題。查閱資料CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發生反應。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。

(2)濾渣a的成分是;白色沉淀b的成分是。

(3)濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的是

。

(4)若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”,其他現象不變,則原樣品一定存在的物質是。

38.一包固體,可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成,某化學興趣小組進行了如圖T6-36所示實驗。圖T6-36請回答下列問題。(1)該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學方程式為。

(2)原固體中一定不含有的物質是(寫名稱或化學式均可,下同),證據是。

(3)原固體中一定含有的物質是。

(4)實驗結束后,該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸,有白色沉淀生成,上層清液E為藍色,經檢驗,E中不含氯離子,則E中一定含有的溶質是。

39.現有一包固體混合物A,其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質中的一種或多種。現按圖T6-37所示進行檢驗,出現的現象如圖中所述(假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。請你依據實驗過程和產生的現象作出分析與判斷。圖T6-37(1)氣體B的化學式是。

(2)步驟④發生反應的化學方程式:

。

(3)通過上述現象判斷,該固體混合物A中一定含有的物質是;不能確定是否含有的物質是,如果要證明混合物A中確實含有該物質,可用濾液F繼續實驗。請簡要說出繼續實驗的操作步驟和現象:

。

40.有一包白色固體A,可能含氯化鐵、碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的幾種。取少量A做如下實驗,主要現象如圖T6-38所示。圖T6-38請用化學式填空:(1)白色沉淀B是,D是。

(2)白色固體A中一定不存在的物質是。

(3)若白色固體A中只含有兩種物質,它們是。

(4)白色固體A還有其他哪些可能的組成?

(至少寫出兩種)。

41.[2018·長春]某白色固體甲的主要成分為NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質,為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質,進行如下實驗:圖T6-39(1)寫出生成白色固體丙的化學方程式:。

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是。

(3)分析上述實驗可知,白色固體甲中一定沒有的物質是。

(4)若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀硫酸和NaOH溶液,分別取樣后,按圖T6-40所示操作進行實驗,就能達到鑒別目的的是實驗。

圖T6-40|類型四反應式型|42.[2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液:稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液,現將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗,其中部分現象如下表:實驗A+BA+CB+CB+D現象溶液變紅溶液變紅產生沉淀產生氣體請回答:(1)酚酞溶液是(填編號)。

(2)B與C反應的化學方程式為,反應所屬類型是。

(3)寫出D的一種用途:。

43.現有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種。已知甲+乙無明顯現象;乙+丙白色沉淀;丙+丁白色沉淀;甲+丁無色氣體;BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答:(1)丁溶液中的溶質是(填化學式)。

(2)寫出乙和丙反應的化學方程式:

。

(3)寫出甲和丁反應的化學方程式:

。

44.有A、B、C、D四種可溶性化合物,分別由下列陰、陽離子中的一種構成(每種離子只能選用一次)。陰離子:Cl-、SO42-、NO3-、OH-;陽離子:Ag+、NHA+B白色沉淀B+C有刺激性氣味的氣體(1)寫出下列物質的化學式:A,B,N。

(2)寫出C與D反應的化學方程式:

。

【參考答案】類型一1.(1)置換反應(2)H2SO4(3)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4CuSO4+H2O)[解析]根據F物質為紅色固體,可以推斷F為金屬Cu,D與F屬于同類物質,則屬于單質,又因為A元素由三種物質組成,且其中兩種元素的質量比為1∶2,可以推斷A為硫酸,則C為鹽,所以B可以猜想為氫氧化銅或氧化銅,則D為可以置換出金屬銅的金屬。(1)C與D反應的基本類型為置換反應。(2)A的化學式為H2SO4;A與B反應的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O或CuO+H2SO4CuSO4+H2O。2.(1)生石灰(2)復分解反應(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析](1)F物質為氧化鈣俗稱生石灰。(2)反應④是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,故所屬的基本反應類型是復分解反應。(3)反應③是二氧化碳和氫氧化鈉反應,化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。3.(1)Cu(2)冶金(或作燃料,合理即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的構成不同[解析]導電性、導熱性最好的金屬是銀,故F是銀;G是紅色的金屬單質,所以G是銅;A、B、C、D是氧化物,并且A是紅色物質,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,C是氧化銅,D是二氧化碳,E是鐵。4.(1)FeS2-1(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)SO2+H2OH2SO3(4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O5.(1)純堿除銹(合理即可)(2)置換反應Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓6.(1)Na2CO3(2)不一定(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,合理即可](4)D[解析](1)由7可用于工業上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等可推知7為碳酸鈉。(2)因為1為炭粉,屬于單質,碳在高溫條件下能與二氧化碳發生化合反應,在高溫條件下能與氧化銅發生置換反應。(3)1、2、3、5、7分別為不同類別的物質,若2是二氧化碳,則3可為氫氧化鈉或氫氧化鈣,5可為鹽酸或硫酸;若2是氧化銅,則3可為鹽酸或硫酸,5可為氫氧化鈣或氫氧化鋇;所以5和7的反應可以是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳或碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)若8為氯化鋇,則9可以是硫酸,則6可以是堿、金屬氧化物、金屬單質、碳酸鹽;若9是碳酸鉀,則6可以是氫氧化鋇、酸、可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽,所以6可以是單質或氧化物或酸或堿或鹽。7.(1)H2SO4(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[解析](1)圖中C物質能與四種物質發生反應,只有一種物質不能發生反應,分析已知的六種物質,能與其他四種物質都發生反應的是硫酸,所以C是硫酸(H2SO4);唯一不能與硫酸反應的物質是二氧化碳,可知F是二氧化碳;能與二氧化碳發生反應的是兩種堿,即氫氧化鈉和氫氧化鈣,可知E、D分別是兩種堿中的某一種,氫氧化鈉與碳酸鈉、氯化鋇均不能發生反應,所以,E是氫氧化鈉,則D是氫氧化鈣;能與氫氧化鈣反應的是碳酸鈉,可知B是碳酸鈉,那么A是氯化鋇。碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。8.(1)O2Ca(OH)2CO2(2)2H2O22H2O+O2↑9.B10.(1)Na2CO3CO2(2)復分解還原性(3)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(或3CO+Fe2O32Fe+3CO2)[解析]C的固體可用于人工降雨,則C是二氧化碳;A為含三種元素的鈉鹽,能反應生成C二氧化碳,則A可能是碳酸鈉,D也由三種元素組成,A能轉化為D,D能生成C二氧化碳,則D可能是碳酸鈣或碳酸鋇;紅棕色固體E可能是氧化鐵,且與B在一定條件下反應生成的黑色粉末可以是鐵粉,B反應能生成C二氧化碳,所以B可以是碳單質,也可以是一氧化碳。(1)物質A是Na2CO3,C是CO2。(2)反應①是鹽轉化為鹽的反應,基本反應類型屬于復分解反應,B物質與E物質反應過程中,將氧化鐵還原成鐵,所以B物質具有還原性。(3)E是氧化鐵,可以和碳單質或一氧化碳反應生成C二氧化碳,所以②的化學方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑或3CO+Fe2O32Fe+3CO2。11.(1)CO2不一定(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH](3)H2O[解析](1)A為黑色固體,A、B、C的相對分子質量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反應,可能是通過還原金屬氧化物生成CO2。(2)A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,則C為氫氧化銅,B是氫氧化鈉,A是氫氧化鈣或氫氧化鋇,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。(3)A、B、C是三種不同類別的物質,都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態,故C是氣體單質,A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氫氣。12.(1)①CO②CuO[或Cu(OH)2,合理即可]③2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)(2)①②③④[解析](1)①C的固體俗稱“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C組成元素相同,所以B是一氧化碳,化學式為CO;②A、B、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍色,所以B、C溶液中含銅離子,三種物質相互間發生的反應均為復分解反應,A可以是氧化銅或氫氧化銅,化學式為CuO或Cu(OH)2;③由可溶性堿生成難溶性堿的反應,可以是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于酸;圖中沉淀隨著稀鹽酸的加入,部分溶解,所以M中所含的雜質與氫氧化鋇反應也能生成沉淀,且沉淀溶于稀鹽酸。①硫酸與碳酸鈉反應,不能共存,所以M中一定不含有碳酸鈉;②圖中ab間(不含a、b兩點)沉淀質量不發生變化,氫氧化鋇過量,滴入酚酞溶液變紅;③由以上分析可知,能溶于酸的沉淀不會是碳酸鹽沉淀,所以bc段表示沉淀部分消失,無氣泡產生;④c點后稀鹽酸過量,溶液中的溶質不少于兩種。13.(1)Na2CO3H2O(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可)14.C15.(1)水(2)CuO+COCu+CO2(合理即可)(3)滅火(合理即可)(4)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子[解析](1)A是人體胃液里含有的酸,所以A是鹽酸,B、C、D、F均為氧化物,E中含有三種元素,G是最輕的氣體,所以G是氫氣,鹽酸轉化成的B可以和C相互轉化,所以B是二氧化碳,C一氧化碳,D會與鹽酸、一氧化碳反應,所以D可以是氧化銅,氫氣和F可以相互轉化,所以F是水,水和E可以相互轉化,E會與A反應,所以E是氫氧化鈣,經過驗證,推導正確,所以F物質的名稱是水。(2)符合C和D的反應可以是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學方程式為CuO+COCu+CO2。(3)B是二氧化碳,可用于滅火。(4)A和E發生的反應是中和反應,微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。16.(1)O2(2)改良酸性土壤(或配制農藥波爾多液)(3)置換反應[解析]A俗名為生石灰,故A是氧化鈣;C為常見的溶劑,故C是水;C與E的組成元素相同,E能轉化為C和F,可知E是過氧化氫,F是氧氣;D能轉化為水和氧化鈣,可知D是碳酸鈣,因為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水;氧化鈣能轉化為B,B能轉化為水,所以B是氫氧化鈣。綜上分析,A是氧化鈣,B是氫氧化鈣,C是水,D是碳酸鈣,E是過氧化氫,F是氧氣。(3)圖中A→B是化合反應,D→A是分解反應,D→C是復分解反應,B→C可能是復分解反應,E→C、E→F、C→F都是分解反應,F→C是化合反應,所以,轉化中不涉及置換反應。17.(1)CO(2)滅火(合理即可)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)分解18.(1)CuSO4H2SO4H2Fe(2)鐵絲表面附著一層紅色物質,溶液顏色變為淺綠色(3)CaO+H2OCa(OH)2[解析]E是密度最小的氣體,是氫氣;F是一種黑色粉末且可生成E氫氣,F可能是鐵粉,氫氧化鈣與硫酸銅可用于配制農藥波爾多液,A與F能發生反應,A是硫酸銅,C是氫氧化鈣;D是一種常見的液體,可與氫氣、氫氧化鈣相互轉化,D是水;B能與鐵反應,能生成硫酸銅,生成氫氣,B是硫酸。19.(1)Fe(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl(合理即可)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)(3)2[解析]A~E為初中化學五種不同類別的常見物質,E為世界年產量最高的金屬,推出E是鐵,C含有兩種元素,E和C反應,C可能是稀鹽酸,D能生成E,C和D反應,推出D是含鐵的氧化物,氧化鐵或是四氧化三鐵;C能生成A,E和A反應,A可能是鹽,比如氯化銅;B和A反應,B和C反應,推出B可能是堿。20.(1)酸H2O+CaOCa(OH)2(2)H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH][解析](1)若甲為CaCO3,則丁為酸,甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學常見的四類無機化合物,乙和丙為氧化物、堿,M與甲同類,M為鹽,由于CaCO3不溶于水,所以M為鈣鹽,乙和丙則為氧化鈣、氫氧化鈣,乙→丙的化學方程式是H2O+CaOCa(OH)2。(2)若丙為CaCO3,則丁為酸,乙為氫氧化鈣,甲為氧化物,與酸反應則為金屬氧化物,M也為氧化物,且可由氧化物、堿、鹽生成,可知M為水,乙→丙的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。21.(1)Fe2O3CH4(2)置換反應(3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH22.(1)CO2(2)氧化物(3)BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2[解析]A、B、G、H、I中均含有同一種元素,且A為單質,G的水溶液呈藍色,故G是銅鹽溶液,A為單質銅,B是氧化銅;銅能和硝酸銀溶液反應,故I是硝酸銅溶液;氧化銅能和還原劑、酸反應,H可能為硫酸銅和氯化銅,根據兩者轉化關系,H是硫酸銅,G是氯化銅;D是大理石的主要成分,是碳酸鈣,碳酸鈣能和二氧化碳實現互相轉化,C是二氧化碳;二氧化碳能和水、木炭、氫氧化鈣、氫氧化鈉發生反應,且F能和氯化銅反應,故F是氫氧化鈣或氫氧化鈉;碳酸鈣能高溫煅燒、能與稀鹽酸反應,其可以轉化為氧化鈣、二氧化碳和水,E又能和F相互轉化,可知E是水、F是氫氧化鈣。23.(1)NaHCO3Ca(OH)2(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)(3)2AgNO3+CaCl22AgCl↓+Ca(NO3)2[解析]由題給信息可知,J是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一,則J為小蘇打(NaHCO3),E和J分別與足量I反應的生成物相同,且I由兩種元素組成,則E為碳酸鈉(Na2CO3),I為鹽酸(HCl);F可分別由碳酸鈉、鹽酸、碳酸氫鈉轉化而成,則F為氯化鈉(NaCl);D可與氯化鈉發生反應,則D一定是硝酸銀(AgNO3);C可作干燥劑,且可轉化為氯化鈉,也可與硝酸銀發生反應,則C為氯化鈣(CaCl2);A、B物質類別相同,B與氯化鈣含有一種相同的元素且B可與碳酸鈉發生反應,因此B為氫氧化鈣[Ca(OH)2],A可由氫氧化鈣轉化而成且可轉化為碳酸鈉,則可推知A為氫氧化鈉(NaOH);碳酸鈉可轉變為分別由兩種元素組成的G和H,且G可轉化為H,因此可推知G為二氧化碳(CO2),H為水(H2O)。24.(1)Na2CO3(2)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可)(3)硼酸(4)三[解析](1)氧化鈣常用作食品干燥劑,故丁是氧化鈣;氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,由此可知戊是氫氧化鈣,己是氫氧化鈉,乙是碳酸鈉(Na2CO3);碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳,由此可知丙是碳酸鈣;酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應,由此可知甲可以是鹽酸。(2)①該反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②該反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。(3)己是氫氧化鈉,氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,濃氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,應先用大量水沖洗,在涂上硼酸溶液。(4)上述反應中涉及的基本反應類型有化合反應、分解反應、復分解反應三種。25.(1)NaCl(2)復分解反應(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)生產玻璃(合理即可)[解析]D是溫室氣體,所以D為二氧化碳;G是重要調味品,所以G是氯化鈉;C能和二氧化碳反應,又能和B反應生成氯化鈉,所以C為氫氧化鈉,B為稀鹽酸;A、B、C含有同一種元素,所以A可以為氫氧化鈣;氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣,E為氯化鈣;二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,F為碳酸鈉;碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣。代入驗證,推導合理。26.(1)H2SO4(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)[解析](1)由于題目中說A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑,初中學過濃硫酸有吸水性可作干燥劑,其化學式為H2SO4。(2)由于A是硫酸,酸能與金屬單質、堿、鹽、金屬氧化物反應,從圖知A與別的物質反應可生成C,根據質量守恒定律知C中含氫離子或硫酸根,而A~E為五種不同類型的物質(指單質、氧化物、酸、堿、鹽),則C為硫酸鹽;鹽能與金屬單質、酸、堿、鹽起反應,從圖知B能與A酸反應也能與C鹽反應,推測B為金屬單質;而D能與C鹽反應,A~E為五種不同類型的物質(指單質、氧化物、酸、堿、鹽),所以D為堿類物質,E為氧化物;從圖知D與E能反應,如D為氫氧化鈉,E為二氧化碳,其化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。27.(1)Na2CO3NaOHNaCl(2)復分解反應(3)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3[解析](1)A可與酸、堿、鹽三類物質發生反應,則A必定為鹽,能與酸反應的鹽一般為碳酸鹽;D是廚房中的調味品,則D為NaCl;A可轉化為D,則A為Na2CO3;碳酸鈉可轉化為C,C可轉化為NaCl,則C為NaOH。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,該反應屬于復分解反應。(3)F溶液呈黃色,說明F為含Fe3+的可溶性鹽,D(NaCl)可轉化為E,反應②有白色沉淀生成,推斷E為AgCl;B可與碳酸鈉反應,B、F均可轉化為E(AgCl),則B為鹽酸,F為FeCl3。因此反應②為鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸,反應的化學方程式為HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。28.(1)FeNa2CO3(2)紫色石蕊溶液(3)CaO+H2OCa(OH)2(4)Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓[解析]甲與A溶液反應得到淺綠色溶液,說明生成亞鐵離子;A、B發生中和反應,產物之一是廚房內常用的調味品,說明生成氯化鈉;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液與D的溶液反應可得到B,則C為氫氧化鈣,D為碳酸鈉,B為氫氧化鈉;C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀,藍色沉淀為氫氧化銅,則乙為可溶性銅鹽,可能為CuSO4;乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀,可推測出丙可能為氫氧化鋇;結合圖示,推測甲可能為鐵,E可能為水,A可能為稀鹽酸。代入檢驗,符合題意。類型二29.(1)鋁粉和銅粉(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag硝酸銅和硝酸鋁(3)加入足量的稀鹽酸,觀察到濾渣部分溶解30.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)該樣品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種(3)取少量步驟Ⅰ所得固體于試管中,滴加過量的稀鹽酸,若固體不溶解,則樣品中含K2SO4;若固體完全溶解,則樣品中含Na2CO3;若固體部分溶解,則樣品中含Na2CO3和K2SO4[解析](1)取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅,說明溶液顯堿性,其中可能有氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者都有,再滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生,說明沒有碳酸鈉,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,紅色逐漸褪去,得到無色溶液,反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)由上述分析可知,樣品中有氫氧化鈉;根據步驟Ⅰ,取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余,分析所給物質,其中碳酸鈉與氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀,硫酸鉀與氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀,故肯定有氯化鋇,可能有碳酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種,所以樣品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一種。(3)若要進一步確定樣品的組成,即確定碳酸鈉和硫酸鉀的存在,需進行的實驗是取少量步驟Ⅰ所得固體于試管中,滴加過量的稀鹽酸,若固體不溶解,則樣品中含K2SO4;若固體完全溶解,則樣品中含Na2CO3;若固體部分溶解,則樣品中含Na2CO3和K2SO4。31.(1)Na2CO3、Na2SO4(2)BaCl2、NaOH或BaCl2、NaOH、NaNO3[解析](1)根據實驗②可知,無色溶液中加入稀硫酸后,產生白色沉淀,說明原固體中含有氯化鋇,因為實驗①得到無色溶液,碳酸鈉與硫酸鈉在水溶液中均能與氯化鋇反應產生白色沉淀,所以原白色固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉。(2)根據實驗③可知,實驗①得到的無色溶液中通入適量的二氧化碳氣體后產生白色沉淀,說明溶液中含有氫氧化鈉,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,因此,原固體中除含有氯化鋇外也一定含有氫氧化鈉,又因為硝酸鈉不與其他物質發生化學反應,無法確定是否存在硝酸鈉,因此原樣品的所有可能組成是:氯化鋇、氫氧化鈉或氯化鋇、氫氧化鈉和硝酸鈉。32.(1)固體部分溶解,有氣泡產生減小(2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀(3)NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3(4)過量的稀硝酸硝酸銀溶液[解析](1)BC段可觀察到的現象是固體部分溶解,有氣泡產生;從C到D液體的pH減小,因為硝酸一直加入,使得溶液的酸性增強。(2)由圖可知加入水后能夠產生沉淀,且加入硝酸后沉淀部分溶解,說明其中含有不溶于酸的沉淀,因此可以斷定原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化鉀。(3)D點時,溶液中一定含有的溶質是反應產生的硝酸鈉、硝酸鋇和過量的稀硝酸中的HNO3。(4)為進一步探究該白色固體的成分,該組同學取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解,加過量的稀硝酸,過濾;再向濾液中加硝酸銀溶液,如果能夠產生沉淀,說明其中含有氯化鉀。33.(1)Mg2+、Cl-Na+(2)實驗②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象,說明溶液中一定沒有SO42-和C[解析]①取少量廢液,向溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,說明廢液中一定含有Mg2+,一定不含Fe3+,因為NaOH與Fe3+反應產生紅褐色沉淀;②另取少量廢液,向其中滴加BaCl2溶液,無明顯現象,說明廢液中一定不含CO32-、SO42-,因為BaCl2和CO32-、SO42-反應產生BaCO3和BaSO4沉淀;③再取少量廢液,滴加AgNO類型三34.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO335.(1)氫氣(或H2)(2)化合反應(3)碳、鎂、氧化銅(或C、Mg、CuO)[解析](1)假設碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有,加入過量稀鹽酸,只有鎂能與稀鹽酸反應,反應生成氫氣,故氣體A是氫氣。(2)由圖可知,氣體C能與石灰水反應產生白色沉淀,說明C為二氧化碳;由于固體B能與氧氣反應產生二氧化碳,說明固體B中含碳,幾種物質中只有碳含碳,碳在足量氧氣中灼燒生成二氧化碳,化學方程式為C+O2CO2,屬于化合反應。(3)從上述分析可知,原樣品中一定含碳和鎂;因為固體B在足量氧氣中灼燒還有殘渣C,說明固體B中還含有其他固體。假設碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有,加入過量稀鹽酸,由于碳與稀鹽酸不反應且不溶于水,則固體A中有碳;由于氧化銅與過量稀鹽酸反應生成氯化銅和水,鎂活動性大于銅,則鎂能置換出氯化銅中的銅,又因鎂能與稀鹽酸反應而銅不能,則固體A中還有銅;向固體A中加入過量硝酸銀溶液,因碳與硝酸銀不反應,銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,則固體B中含有碳和銀,殘渣C為銀;由于氧化鎂與足量稀鹽酸反應生成氯化鎂和水而進入溶液A中,不影響后面流程,則