PAGE題型分類突破(四)圖像題|類型一單一化學反應,不同角度考查|1.[2019·宜昌]對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱,下列圖像能表示對應變化關系的是 () AB CD圖T4-12.[2019·自汞]氧化銅與稀鹽酸發生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖T4-2所示。下列說法錯誤的是 ()圖T4-2A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C.m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等D.m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同3.[2018·昆明]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖T4-3所示,則y表示 ()圖T4-3A.沉淀的質量B.氫氧化鋇的質量C.溶液的pHD.溶質的質量4.[2018·重慶B]一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體,其對應關系正確的是 ()圖T4-4|類型二不同化學反應的考查|5.[2019·吉林]向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質量變化與圖T4-5相符的是 ()圖T4-5A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu—Zn合金中加入稀鹽酸C.CuO中加入稀硫酸D.BaCO3中加入稀硝酸6.[2019·威海]下列圖像能正確反映對應變化關系的是 () ABCD圖T4-6A.將表面生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中B.紅磷在密閉容器中燃燒C.向硫酸銅溶液中加入鋅粉D.向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液7.[2019·雞西]下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是 () AB CD圖T4-7A.將濃鹽酸露置在空氣中一段時間B.向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量D.電解水實驗中,生成的氫氣和氧氣之間的質量關系8.下列各圖能正確反映其對應變化關系的是 () AB CD圖T4-8A.將一定量的鐵粉加入硝酸銀溶液中B.在20℃時,向一定量的水中不斷加入硝酸鉀晶體C.加熱碳和氧化銅的混合物D.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣9.[2019·通遼]下面是同學們在復習中梳理得到的一組圖像,其中圖像與實驗描述一致的是 () ABCD圖T4-9A.將氫氧化鋇溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量B.濃硫酸敞口放置一段時間C.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體的混合物D.等質量的鎂、鐵分別與溶質質量分數相等且足量的稀硫酸反應10.[2019·貴港]下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是 () ABCD圖T4-10A.電解水B.向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液C.向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸D.向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉11.[2019·安順改編]下列圖像不能正確反映其對應關系的是 () ABCD圖T4-11A.常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水B.向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸C.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒D.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅12.[2019·隨州]下列所示的四個圖像能正確反映對應變化關系的是 () ABCD圖T4-12A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B.向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的NaOH溶液D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸13.[2019·重慶A]向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中,下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些物理量變化趨勢的是 ()圖T4-13A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③14.[2019·綏化改編]下列圖像能正確反映對應操作的是 () ABCD圖T4-14A.向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液B.分別向等質量的鐵和鎂中加足量的稀鹽酸C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D.向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉15.[2019·北部灣]下列四個圖像能正確反映對應變化關系的是 () ABCD圖T4-15A.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量B.常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液C.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量D.向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中,分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量16.[2019·齊齊哈爾改編]下列圖像能正確表示對應關系的是 () ABCD圖T4-16A.分別向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入氧化鎂和碳酸鎂至過量B.在密閉容器中一定質量的碳粉與足量氧氣充分燃燒C.向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳D.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒17.[2019·呼和浩特]下列圖像分別對應四個變化過程,不能正確反映對應變化關系的是 ()圖T4-17A.氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系B.向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量C.加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液18.[2018·玉林]下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是 ()圖T4-18A.用氯酸鉀固體制取氧氣B.向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液C.將足量的相同質量分數的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中D.取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中,做木炭還原氧化銅的實驗19.圖T4-19所示的圖像中有關量的變化與對應敘述相符的是 ()圖T4-19A.將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,所得溶液中溶質質量分數的大小關系是a>b>cB.某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發水分C.金屬與一定量的稀硫酸反應,由圖像可知,金屬M比金屬N活潑D.向一定量的鹽酸中逐滴加水稀釋20.下列圖像有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是 ()圖T4-20A.向一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體B.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫C.向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉D.20℃時,向一定質量的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體21.現有以下曲線,與之對應的敘述正確的是 ()圖T4-21A.用氯酸鉀制取氧氣 B.等質量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化 D.發生的反應為2KNO32KNO2+O2↑22.下列圖像能正確反映對應關系的是 ()圖T4-22A.向等質量、等質量分數的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鎂、氫氧化鎂固體B.加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發)C.向有一定質量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=1的稀鹽酸至過量D.鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量23.[2019·南充]下列圖像不能正確反映對應關系的是 ()ABCD圖T4-23A.向鹽酸溶液中加入少量AgNO3固體(忽略溶液體積變化)B.將形狀相同質量相等的Fe和Zn分別加入到足量的質量和濃度都相等的稀硫酸中C.加熱KClO3和少量MnO2的固體混合物制取O2D.向飽和石灰水中加入少量生石灰24.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液直至過量,根據實驗繪制如圖T4-24所示曲線,下列說法正確的是 ()A.a至b段有藍色沉淀生成 B.d點溶質種類為三種C.c至d段,溶液pH不斷減小 D.c點所含的溶質種類最少圖T4-2425.[2019·陜西]向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖T4-25所示。下列有關說法不正確的是 ()圖T4-25A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時,溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質都是鹽D.a點時溶液中一定不存在Cu2+26.[2019·孝感]現有鹽酸和氯化銅的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖T4-26所示,以下說法正確的是 ()圖T4-26①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時,溶液中含有兩種溶質②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m(bg<m<cg),此時溶液中發生的化學反應為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時,溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中,溶液中氯元素的質量先減小后不變A.②③ B.①②③C.③④ D.②③④【參考答案】類型一1.C[解析]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,氯酸鉀會分解產生氧氣和氯化鉀,二氧化錳是該反應的催化劑,反應前后質量和化學性質不變。生成氧氣的質量隨著時間的變化而增大,當氯酸鉀反應完后氧氣的質量不再變化,故A錯誤;二氧化錳在反應前后的質量不變,固體的質量逐漸減小,所以固體中錳元素的質量分數變大,當反應結束后不再變化,故B錯誤;由于氯酸鉀分解產生氧氣和氯化鉀,造成反應后固體中氧元素的質量減小,質量分數減小,當反應結束后,氧元素的質量分數不再變化,故C正確;氯酸鉀分解后才會產生氯化鉀,所以固體中氯化鉀的質量是反應后才會產生,圖像應從原點開始,當反應結束后不再變化,故D錯誤。2.C[解析]氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,氯化銅能溶于水,由坐標圖像可知,該實驗是將稀鹽酸加入氧化銅中,且反應中溶液的質量增加,當氧化銅反應完,溶液的增加的質量只有加入的稀鹽酸的質量,故A正確;m點后溶液的質量增加較平緩,可知m點時氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,故B正確;m點時氧化銅已經反應完了,所以m點和n點對應溶液中銅元素的質量相等,故C錯誤;m點的溶液溶質為氯化銅,n點的溶液溶質為氯化銅和氯化氫,蒸發時氯化氫氣體揮發,所以得到的固體成分相同,故D正確。3.D[解析]本題結合曲線圖考查復分解反應的知識。向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸,發生反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。隨著反應的進行,沉淀質量逐漸增多,當氫氧化鋇完全反應后,沉淀的質量不再改變,A錯誤;隨著沉淀質量的增多,氫氧化鋇的質量逐漸減少,當氫氧化鋇完全反應后,再滴入稀硫酸,氫氧化鋇的質量不增加,B錯誤;氫氧化鋇溶液呈堿性,初始時溶液的pH大于7,隨著稀硫酸的滴入,堿性減弱,當兩者恰好完全反應時,溶液的pH=7,稀硫酸過量后,溶液的pH小于7,最后無限接近于稀硫酸的pH,C錯誤;反應的生成物中硫酸鋇是沉淀,水是溶劑,故隨著反應的進行,溶質(氫氧化鋇)的質量逐漸減小,當稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應時,溶質的質量為0,再繼續滴入稀硫酸,溶液中溶質(硫酸)的質量又逐漸增多,D正確。4.D[解析]不飽和的氯化銅溶液的溶質質量分數不可能為零,所以圖像不能從原點開始,故A錯誤;氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,氯化鈉溶于水,所以溶液的質量不可能為零,故B錯誤;往不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉,此時氯化銅溶液中并沒有固體,所以此圖像應該從原點開始,故C錯誤;氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅,隨著硝酸銀的加入,氯化銀沉淀越來越多,直到與氯化銅恰好完全反應,此時產生的沉淀質量最多,再加硝酸銀,也不會再產生沉淀,圖像符合題意,故D正確。類型二5.B[解析]MnO2中加入H2O2溶液,二氧化錳作催化劑,反應中二氧化錳的質量不變,A錯誤;Cu—Zn合金中加入稀鹽酸,鋅與稀鹽酸反應,銅與稀鹽酸不反應,所以開始時固體質量減少,鋅反應完后,固體質量不再變化,B正確;CuO與稀硫酸反應,生成CuSO4和H2O,加入溶液足量,固體完全溶解,C錯誤;BaCO3與稀硝酸反應生成Ba(NO3)2、H2O和CO2,加入溶液足量,固體完全溶解,D錯誤。6.A[解析]將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,先是鐵銹和酸反應,不會產生氣體,鐵銹反應完后,鐵開始反應,產生氣體,鐵反應完后,氣體質量不變;紅磷在密閉容器中燃燒,根據質量守恒定律,物質的總質量不會發生改變;向硫酸銅溶液中加入鋅粉,鋅能置換硫酸銅中的銅,每有64份質量的銅被置換出來,需要65份質量的鋅進入溶液,故溶液的質量應增大;向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,立即反應產生沉淀,因此曲線應從原點開始。7.C[解析]濃鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,有揮發性,敞口放置,氯化氫揮發,溶質的質量分數會降低;硫酸是酸,溶液的pH小于7,滴加的氫氧化鈉是堿,pH大于7,所以整個曲線變化的趨勢應該是pH由小變大;根據鎂元素質量守恒可知,生成氯化鎂的質量與鎂元素的質量相關,等質量的氧化鎂與氫氧化鎂相比,氧化鎂所含有鎂元素的質量高于氫氧化鎂,所以最終生成氯化鎂的質量是氧化鎂大于氫氧化鎂,同時氯化鎂的質量也與參加反應的鹽酸質量相關,在未到達反應終點之前,參加反應的鹽酸質量始終相等,所以曲線是重合的;電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,而質量比1∶8。8.B[解析]將鐵粉加入硝酸銀溶液中時,根據化學方程式可知,每反應56份質量的鐵,將有216份質量的銀析出,即固體的質量會增加,A錯誤;在20℃時,向一定量的水中不斷加入硝酸鉀晶體,溶液的溶質質量分數由0逐漸增大,當溶液達飽和時,加入的硝酸鉀不再溶解,溶液溶質質量分數不再變化,B正確;碳和氧化銅加熱反應生成銅和二氧化碳氣體,生成的銅是固體,反應后固體質量不為0,C錯誤;催化劑只能改變化學反應速率,不會影響生成物質量,所以等質量、等濃度的過氧化氫溶液分解,加不加催化劑產生氧氣的質量是相等的。9.A[解析]由于原溶液是稀硫酸,沒滴加氫氧化鋇前有溶質質量,當滴入氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應,其反應為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,則液體中只有水,則溶質質量為0,繼續滴入氫氧化鋇溶液,則溶質質量增加,A正確;濃硫酸有吸水性,敞口放置溶劑質量會增加,溶質質量不變,其溶質質量分數減小,B錯誤;由于2KClO32KCl+3O2↑,反應后有氧氣放出,則剩余固體質量減少,二氧化錳是催化劑,質量不變,則固體中二氧化錳的質量分數增大,C錯誤;等質量鎂、鐵分別與足量的硫酸反應,因H2SO4+MgMgSO4+H2↑,每98份質量的硫酸與24份質量的鎂完全反應生成2份質量的氫氣,H2SO4+FeFeSO4+H2↑,每98份質量的硫酸與56份質量的鐵完全反應生成2份質量的氫氣,則足量稀硫酸與等質量鎂、鐵完全反應,鎂產生氫氣的質量大于鐵產生氫氣的質量,D錯誤。10.D[解析]電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,A正確;向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液,氫離子與氫氧根離子結合生成水,硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇,硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,反應開始就有沉淀產生,B正確;向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH會變小,恰好反應時pH=7,稀硫酸過量時溶液的pH<7,C正確;向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉,開始時鎂和氯化銅反應,24份質量的鎂進入溶液,置換出64份質量的銅,溶液質量減小得快,然后鎂和氯化亞鐵反應,24份質量的鎂進入溶液,置換出56份質量的鐵,溶液質量減小得慢,完全反應溶液質量不變,所以曲線分三段,斜率不同,D錯誤。11.D[解析]Ca(OH)2屬于堿,其水溶液呈堿性,pH大于7,加水稀釋后,溶液的pH值逐漸降低,但只能無限接近7;向裝有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸,H2SO4先和NaOH反應,生成Na2SO4和H2O,沒有氣體放出,氫氧化鈉全部反應后,繼續加入稀硫酸,和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體;一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒,反應中鎂與氧氣的質量比為3∶2,且反應生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和,由于氧氣過量,鎂完全反應,最終鎂的質量為0,氧氣有剩余;硝酸銅與硝酸銀混合溶液中加入金屬鋅,鋅會和硝酸銀先發生反應,硝酸銀全部反應后再和硝酸銅反應,所以硝酸銅開始時質量不變,加入一定量鋅后才會減少。12.B[解析]向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰,生石灰會與水發生反應,造成溶液中溶劑的質量減少,所以溶質的質量也減少,生石灰和水反應放熱,溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,所以飽和溶液中會有一部分溶質析出,一段時間后溫度會降低到常溫,溶質又會溶解一部分,但比一開始的溶質質量減少,所以曲線應該先降低后上升,故A錯誤;向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸,當金屬沒有反應完時,隨著鹽酸的質量增加,由于鋅的相對原子質量大,所以剛開始時生成氯化鋅的質量比生成的氯化鎂的質量大,當金屬反應完時,由于金屬的質量相同,根據化學方程式計算可知,最后生成的氯化鎂的質量比生成的氯化鋅的質量大,故B正確;向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液,溶液的pH會逐漸增大,由于加入的氫氧化鈉溶液的pH=12,所以反應后溶液的pH應該小于12,故C錯誤;向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸,剛加入時就有硫酸鋇沉淀產生,故D錯誤。13.B[解析]由題意可知,向盛有HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,無沉淀生成;當稀鹽酸反應完后,氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,故①正確。化學反應前后,燒杯中氯元素的質量不變,故②正確。NaOH+HClNaCl+H2O,溶質由氯化氫變為氯化鈉,質量增大;CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,溶質由氯化銅變為氯化鈉,質量減小,故③錯誤。鹽酸和氫氧化鈉反應時有水生成,溶劑質量增加幅度大;氫氧化鈉和氯化銅反應時無水生成,溶劑質量增加幅度小,故④正確。14.C[解析]向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液,一開始就生成沉淀,圖像應過原點;分別向等質量的鐵和鎂中加足量的稀鹽酸,鐵消耗的鹽酸少,產生氫氣少,鎂消耗的鹽酸多,產生的氫氣多;向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,開始鹽酸和碳酸鈉先反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,溶液的pH增大,當鹽酸反應完,氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣,溶液的pH維持7不變,當氯化鈣和鹽酸都反應完,繼續加碳酸鈉,碳酸鈉是堿性物質,溶液的pH增大;向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉,開始鋅和硝酸銀反應,每65份質量的鋅進入溶液,置換出216份質量的銀,溶液的質量減小,硝酸銀反應完后,硝酸銅開始反應,每65份質量的鋅進入溶液,置換出64份質量的銅,溶液的質量增大,反應結束,再加入鋅,溶液的質量不變。15.D[解析]紅磷燃燒放熱使壓強增大,由于紅磷燃燒消耗氧氣,生成固體,容器內壓強會減小,最后壓強要小于反應前的壓強;反應完畢再加氫氧化鈉溶液時,由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質量會增加;鋅先與硝酸銀反應,再與硝酸銅反應,開始硝酸銅的質量不變,鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅,溶液質量減小,所以開始一段時間硝酸銅的質量分數會變大,鋅與硝酸銅反應時,質量分數再變小;根據鹽酸與二者的化學方程式可知,鹽酸未過量時,等質量的鹽酸與二者反應時,生成氯化鎂的質量相等,由于等質量的氧化鎂和氫氧化鎂與足量鹽酸反應時,氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質量比氫氧化鎂多,所以圖像中氧化鎂在上邊,氫氧化鎂在下邊。16.A[解析]一開始當質量相等的氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應時氧化鎂生成的氯化鎂多,最終氧化鎂、碳酸鎂過量,稀鹽酸完全反應,生成的氯化鎂質量相等;在密閉容器中一定質量的碳粉與足量氧氣充分燃燒,固體的質量逐漸減少,至完全反應,不再發生改變;過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,隨著反應進行,溶液質量減小,氫元素質量不變,因此溶液中氫元素質量分數增大;氫氣燃燒生成水,每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子,隨著反應進行,分子個數減少。17.C[解析]氣體的溶解度隨壓強增大而增大,隨溫度升高而減小,A正確;由化學方程式計算可知,鹽酸不足時,消耗等質量的鹽酸,生成氯化鋅的質量相等,所以圖像斜率相等,等質量的氧化鋅和氫氧化鋅與足量鹽酸完全反應,最終氧化鋅生成氯化鋅的質量大,B正確;加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物,生成氯化鉀和氧氣,當反應完全時,氯化鉀和氧氣質量均不再變化,圖中拐點橫坐標應一致,C錯誤;氫氧化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸,滴入氫氧化鋇溶液后立即產生沉淀,直到硫酸鉀完全反應時沉淀質量不再增加,D正確。18.C[解析]用氯酸鉀固體制取氧氣,加催化劑比不加催化劑的反應速率快,由于反應初始固體質量相等,故完全反應時,有催化劑的反應中剩余的固體質量更大,圖像A錯誤;向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉先和鹽酸反應,生成氯化鈉和水,所以溶劑的質量增加的是生成的水和氫氧化鈉溶液中溶劑的質量,鹽酸反應完后,氫氧化鈉和氯化銅反應,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,此時溶劑的質量增加的只是氫氧化鈉溶液中溶劑的質量,增加的幅度減小,圖像B錯誤;將足量的相同質量分數的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中,一開始生成硫酸鎂的質量取決于滴加的硫酸的質量,但由于碳酸鎂的相對分子質量大,先反應完,所以繼續滴加硫酸時,只有氧化鎂與之反應繼續生成硫酸鎂,圖像C正確;4g氧化銅和1g木炭粉并不是恰好完全反應,木炭粉有剩余,剩余固體不是3.2g,圖像D錯誤。19.B[解析]將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,a、b的溶解度隨溫度的升高而增大,所以a、b的溶質質量分數不變,在t1℃兩者溶解度相等,飽和溶液的溶質質量分數也相等,c的溶解度隨溫度的升高而降低,溶質質量分數減小,所以t2℃時,所得溶液中溶質質量分數的大小關系是a=b>c,A錯誤;某溫度下,將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發水分,隨著水分的蒸發,溶劑質量減小,而溶質質量不變,溶質質量分數變大,但當溶液達到飽和溶液后,由于溶解度不變,則溶質質量分數不再變化,B正確;根據金屬質量與氫氣質量無法判斷金屬活動性,C錯誤;向鹽酸中逐滴加水稀釋,其pH會逐漸增大,但只能無限接近7,不可能大于7,D錯誤。20.A[解析]CaCl2溶液與CO2氣體不反應,不會有沉淀產生,A錯誤;將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫,有硝酸鉀晶體析出,曲線應該從原點開始,B正確;向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉,鐵先與AgNO3反應,后與Cu(NO3)2反應,銅的質量應從加入一定量鐵粉后開始增加,反應結束不再增加,C正確;向一定質量的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體,硝酸鉀固體溶解,溶液質量增加,溶液中氯化鈉質量分數減小,溶液飽和后,氯化鈉的質量分數不變,D正確。21.D[解析]使用催化劑,反應速率加快,且反應結束后,有催化劑的比無催化劑的固體質量大;等質量的碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應生成的CO2質量相等,但塊狀固體反應慢,所用時間長,粉末狀固體反應快,所用時間短;硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫度降低;由圖像知,KNO3分解產生KNO2和O2,三者的質量比為202∶170∶32,化學方程式為2KNO32KNO2+O2↑。22.A[解析]稀硫酸和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水,稀硫酸和氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水,反應的化學方程式及其質量關系分別為MgO+H2SO4MgSO4+H2O409812018Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O589812036由以上質量關系可知,向等質量、等質量分數的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鎂、氫氧化鎂固體時,當反應的硫酸質量相等時,生成的硫酸鎂質量相等,而氫氧化鎂和稀硫酸反應后形成的溶液質量大,因此溶質質量分數小,而氧化鎂和稀硫酸反應形成的溶液溶質質量分數大,當稀硫酸完全反