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文檔簡介

原電池的工作原理學習目標2.理解原電池的工作原理，能正確書寫電極反應方程式。1.了解原電池的形成條件，能正確判斷正負極。下列各裝置能否形成原電池？

ZnCu

酒精CuAgH2SO4CuCuH2SO4XXX（1）（2）（3）活學活用酒精是非電解質，不導電兩個電極活潑性須不同沒有能自發進行的氧化還原反應CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuZnH2SO4

ZnSO4√X√（4）（5）（6）活學活用不能形成閉合回路注意：能與水劇烈反應的金屬不能作電極，如鉀、鈉等。（1）有兩個活潑性不同的電極（一般較活潑金屬作負極，較不活潑金屬或能導電的非金屬作正極）；（2）將電極插入電解質溶液；（3）電極間形成閉合電路；構成原電池的條件Cu—Zn—H2SO4

原電池的工作原理Cu—Zn—H2SO4

原電池的工作原理電極材料電極反應式發生的反應原電池的電極Zn片Cu片總離子反應方程式電子移動方向電流方向陰、陽離子移動方向Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑負極正極還原反應氧化反應正極（Cu）從負極流出經外電路流向正極電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極負極（Zn）總結感悟3.原電池的工作原理：“負失氧、正得還”“兩極一液成回路”電子流向：負極

：負極本身失電子，發生氧化反應。正極：溶液中的陽離子得電子，發生還原反應。2.電極材料：1.形成原電池的條件：負極：活潑金屬；正極：較不活潑金屬或能導電的非金屬。⑴兩個活潑性不同的電極；⑵電極均插入電解質溶液；⑶形成閉合回路。負極導線正極1.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB解析：金屬銅不能跟稀鹽酸反應放出氫氣，可排除D,組成原電池的負極為鋅，則正極為活潑性比鋅弱的Fe,故選B。隨堂檢測2．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時,Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（

）A．X＞Y＞Z

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