2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）

0

A.ImoIX最多能與3moiNaOH反應

B.Y與乙醇發生酯化反應可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量加成的產物分子中手性碳原子數目相等

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子Z2MzY4（YX）2,結構如圖所示。X、M的族

序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的三3，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸

C.X與Y結合形成的化合物是離子化合物

D.工業上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質

3、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

4、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池

放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率

B.電池放電過程的正極反應式：Oz+2H2O+4e-=4OIT

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負極區沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

5、在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

空氣中點燃>C,>NaOH(M>

A.CCOco2Na2c03

B.CuAgN。,(叫'>Cu(NO3)2溶液呷>Cll(OH)2

"加"'刈>

C.Fe螳―Fe2O3Fe2(SO4)3溶液

H；o

D.CaO>Ca(OH)2溶液>NaOH溶液

6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成().10101氧氣轉移的電子數為0.2村、

D.常溫下，0.1mol?L」Na2c03溶液中陰離子總數大于0.1NA

7、現有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它們的最外層電子數用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。

這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質:

噫印叫叫而甘等WI濕潤的紅色石蕊試”詢;

冷nx------△----------

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態D.Y3Z4是共價化合物

8、用氯氣和綠帆處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠研具有凈水作用

D.綠帆的氧化產物具有凈水作用

9、下列說法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和炫的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發生水解反應

C.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

10、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環

境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成和H2O

11、下列實驗可達到實驗目的的是

A.用相互滴加的方法鑒別Ca（OH”和NaHCCh溶液

B.向CHjCHzBr中滴入AgNCh溶液以檢驗溟元素

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

；與的醇溶液共熱制備

D.CH._j_cHNa°HCH3-CH=CH2

12、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.Omol-LTFe2(SCh)3溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現

用培煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmol-L-1MgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴

后變為淺藍色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmollTCuSCh溶液

A.AB.BC.CD.D

13、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是

A-B.D-0

14、下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCh溶液中通入Ch：Fe2++Ch=Fe3++2CF

2+

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2St

,+-

AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2-+2H2O

15、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是

嬌鋼

鐵—,.jtJe----------------------------

鐵:二^海水二1L—rBfzj^.

三一主橋

橋:

墩三三三盍

墩,

——輔助電極——輔助電極

外加電'流的陰極保護犧牲陽極的陰極保護

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發生的反應是O2+2H2O+4e=4OH-

16、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是()

A.ImolCL參加反應轉移電子數一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgaNz,轉移的電子數目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

(1)甲的化學式為一?

(2)甲發生爆炸反應的化學方程式為一.

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元

素與還原產物的物質的量之比為一O

18、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：

己知：①酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應RCOOR，+R"OH1,<51RCOOR"+R,OH

CH,O

②PC塑料結構簡式為：

CH,

(l)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

(2)D的系統命名為o

(3)反應H的反應類型為,反應III的原子利用率為.

(4)反應IV的化學方程式為?

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH.

(6)反應I生成E時會生成副產物F(C9Hl2O2),其苯環上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構體的結構簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

19、設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、C/+、C「和NO3-的廢液中，

把Fe計轉化為綠磯回收，把C/+轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是,,。各步反

應的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3).

20、FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

(1)A裝置中發生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經檢測，發現溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(S(h)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為.

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現象結論

①取5mLimol?L/FeCh溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變為紅棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變為淺綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

數大小關系是：K(i)K(ii).

21、隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室

氣體CO2和CW資源化利用的重要途徑之一，并受了國內外研究人員的高度重視。回答下列問題：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=M：O(g)+3H2(g)AH!=+205.9kJ-moF1

1

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-moF

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

該催化重整反應的AH=kJ-moF1.要縮短該反應達到平衡的時間并提高出的產率可采取的措施為。

(2)向2L剛性密閉容器中充入2moic也和2moicCh進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH』和CO的體積

分數(戶)隨溫度變化如下表所示。

CH4CO

溫度-

Tiaa

Ticb

已知b>a>c,則TiT2(填“或"=")。T(下該反應的平衡常數K=(mol2-L-2)

(3)實驗研究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa,溫度750C條件下，載體對銀基催化

劑性能的影響相關數據如下表:

轉化率.%電氣組成/%

催化劑載體

CO

Clhco2CIIICO2Hi

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO-62.957.617.219.134.029.7

由上表判斷，應選擇載體為（填化學式），理由是.

（4）現有溫度相同的I、II、III三個恒壓密閉容器，均充入2moicH?g）和2moic02（g）進行反應，三個容器的反應壓

強分別為piatm、pzatm、psatm,在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，C（h的體積分數如圖所示，此時

I、II、HI個容器中一定處于化學平衡狀態的是。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO（g）+2HKg）=^CH30H（g）,在一定溫度下查得該反應的相關數據如

下表所示：

起始濃度/（mol,LI）

組別初始速率/(molLTmin")

coH：

10.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

該反應速率的通式為VMkiECm（CO）?Cn（H2）（k正是與溫度有關的速率常數）。由表中數據可確定反應速率的通式中

n=—（取正整數）。若該溫度下平衡時組別1的產率為25%,則組別1平衡時的丫正=（保留1位小數）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImoINaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發生中和反應，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發生酯化反應得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和漠發生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和澳發生反應，兩種有機物與澳反應后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：Bo

2、D

【答案解析】

X、M的族序數均等于周期序數，結合團簇分子結合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數是其電子

總數的士，則Y為O,Y的原子序數小于M,則M為AI；根據團簇分子的結構可知其分子式應為ALZ2H2O6,Z的

4

化合價為+2價，則Z為Mg。

【題目詳解】

A.離子核外電子層數相同時，原子序數越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：02>Mg2+>A13+,故A錯誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物，故C錯誤；

D.Z為Mg,工業上常電解熔融狀態下的氯化鎂制取鎂單質，故D正確；

故答案為D。

3、A

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CI2,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為NazO、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO,戊為NaCl；

A.b、c對應的離子為O”和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O=>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazCh中陰、陽離子數目比均為1:2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaCK),Cl原子的價電子對為1+巴盧2=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

7+12x2

NaClO2,Cl原子的價電子對為2+^—則CI的雜化方式是sp3；同理若為NaClCh或NaCK)4,CI原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ao

4、C

【答案解析】

A.反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；

B.根據總反應方程式，可知正極是Ch得電子生成OH，則正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確，B不選；

C.根據指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質量為24g,失去2moie「；ImolAL質量為

23

27g,失去3moieZ則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:二-3:4；錯誤，C選；

2427

D.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區沉積Mg(OH)2,則陰極區溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OFT不能達到陰極區，正確，D不選。

答案選C。

5^D

【答案解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環境的物質CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案選D。

6,C

【答案解析】

A.標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數要大于0.2M、,

故A錯誤；

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最簡式Nth物質的量為：-=0.05mol,含有的氧原子數為

4J6g/mol

0.05molx2x2VA=0.1^A,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成Imol氧氣轉移2moi電子，則當生成O.lmol氧氣時，轉移0.2N,\個電子，

故C正確；

D.依據"=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數目，故D錯誤；

故選Co

7、C

【答案解析】

根據題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應生成血紅色物質，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

成一種使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NIUSCN。

根據最外層電子數關系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【題目詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關系為：C>N>H,A項正確；

B.同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNO3的酸性

比H2c03強，B項正確；

C.C、H組成的燒類化合物中，常溫下苯等燒類呈液態，C項錯誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選C。

8,C

【答案解析】

A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠帆水解生成氫氧化亞鐵不穩定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠機的氧化產物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

9、C

【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于燒類，A項錯誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發生生水解，B項錯誤；

C.調節溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內鹽溶解度最小，因此可以用調節pH至等電點的

方法分離氨基酸的混合物，C項正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水燒基就插入到油滴顆粒中，親水的

-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯

誤；

答案選C。

10、C

【答案解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯誤；

答案：C

11、D

【答案解析】

A.Ca(OH)2和NaHC(h溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗，故A錯誤；

B.CH3CH2Br中不含溟離子，與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溟元素，故B錯誤；

C.嗅與二氧化硫發生氧化還原反應,但溟單質和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行，則不能用澳的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯誤；

D.鹵代燃在NaOH的醇溶液中共熱發生消去反應，則『與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

CHs—CH—CHj

正確；

答案選D。

12、D

【答案解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NC)3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fej+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍，但沒有黑色固體出現，B錯誤；

C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現熔化而不滴落，C錯誤；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現藍色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項為D。

13、B

【答案解析】

A?Q是干燥管，故A不選；

B.4是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；

c.1J是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；

D.6是培螃，用于灼燒固體，故D不選；

故選B。

14、B

【答案解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

15、A

【答案解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH;

故D正確；

故選Ao

16、C

【答案解析】

A.lmolCL參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數不一定為2NA,故A錯誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數目小于2NA,故B錯誤；

C.Imol鎂從游離態變成化合態轉移電子數目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移電子數

目為0.02NA,故C正確；

D.氯氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標況下22.4L氨氣和氟氣即Imol氯氣和氟氣所含的原子個數不同，故D

錯誤。

答案選c。

【答案點睛】

本題考查阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒數的計算，氧化還原反應的電子轉移。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【答案解析】

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根

據流程圖可知氮氣的物質的量為O.OlmoL一氧化碳的物質的量為n(CO)=生粵學了旭=0.02mol,由此

可知甲中C、N、O的原子個數比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，

另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發生爆炸生成三種物質，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為

2M+84xx

R(CNO)X，R的相對原子質量為M,根據反應2R(CNO)、=2R+2xCO+xN2,有---------=——，所以M=108x,

30.01

設x=L2,3,……，當x=l時，M=108,R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應的金屬元素的相對原子質量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【題目詳解】

(1)由分析可知，甲的化學式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質,丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2T+2COT,

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2T+2COT；

(3)根據爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol,還原產物為銀單質和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為1：2,故答案為：1：2。

18、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%

產oCH,0

〃f—OH〃CH,O-C—吒O-(Q>-OCH,.(2H-1)CH3()H

CH,CH,

C乩

I

CH等

HOCH,

【答案解析】

oo

IIII

B為CH2=CH2,B發生氧化反應II生成環氧乙烷，環氧乙烷與二氧化碳發生反應in生成。與

\/\/

CH—CH2CHJ—CH:

0

II

甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，，1°催化劑CH,OHO,生成

I+2CH,OH-------?I+CHxOCOCHj

CH3-CH2CH20H

HOCH2CH2OHCH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發生加成反應，根據原子守恒知，A為C3H6,結構簡式

為CH2=CHCH3,C為CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口熱發生水解生成D,D為CH3CHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與＜Q-0H發生反應I生成E,E與丙酮發生反應W生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CH3CHBrCH3,官能團名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發生水解生成D和漠化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發生氧化反應II生成環氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環氧乙烷與二氧化碳發生反

O

II

應Di生成,,‘'I,反應in的原子利用率為100%。

\/

CHj-CH:

(4)E與丙酮發生反應IV生成PC,反應IV的化學方程式為

產0CH,0

〃nCH,O—C—OCH3吒。-與OCH，+⑵一

CH.CH3

o

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應,最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應I生成E時會生成副產物F(C9Hl2。2),分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環上一氯代物有兩種,

F的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為UL；_〉一C-OH;

CH,

能滿足下列條件的F的同分異構體①分子中含有苯環，與NaOH溶液反應時物質的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為:

【答案點睛】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質的

應用，難點(6),注意掌握同分異構體的書寫方法。

3+-2++3+

19、Ca(OH)z溶液稀HzSO”鐵Fe+30H=Fe(0H)31Cu+20H-=Cu(0H)2IFe(0H)3+3H=Fe+

+2+3+2+2+2+

3H20CU(OH)2+2H=CU+2H202Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe+Cu

【答案解析】

從含有Fe-"、Cu2\Cl,NO3?的廢液中，把Fe3+轉化為綠磯回收，把CM+轉化為銅回收，先加堿使金屬離子轉化為沉

淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵

溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯。

【題目詳解】

依據題意從含有Fe3+、Cu2\Cl\NO;的廢液中，把Fi+轉化為綠帆回收，把Cu?+轉化為銅回收應分三步實施，先加

廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Ci?+轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與ChNO3-分離，反應的離子方程式為Fe3++3OlT

2+

=Fe(OH)31，Cu+2OH=CU(OH)21；過濾后向Fe(OH)3和CU(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫

+2+

酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O；向所得溶液中加入

鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++

Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯，故答案為：Ca(OH)2

3+2++3+

溶液；稀H2s04；鐵；Fe+3OH=Fe(OH)3；,Cu+2OH=Cu(OH)2j,；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,Cu(OH)2+

+2+3+2+2+2+

2H=CU+2H2O；2Fe+Fe=3Fe,Fe+Cu=Fe+Cu?

+

20、MnO2+2Cr+4H+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCb與未反應完

2+3+2+2+

的鐵粉在水溶液中反應生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]

生成藍色沉淀<<

【答案解析】

I首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCb,最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸

收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCh水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCh和鐵粉的混合物，溶于水發

生反應生成FeCh;

II①Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和SO4%根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；

②沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；

③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+,生成藍色沉淀；

④反應⑴比反應(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K⑴<K(ii);

【題目詳解】

I(1)反應的離子方程式為：MnO2+2C「+4H+?Mn2++C12T+2H20；

(2)首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h,i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCb

堵塞導管，應用粗導管，則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCb,所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸

收未反應的氯氣；

(3)實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+,其原因為未升華出來的FeCb與未反應

的Fe發生反應生成Fe2+；

II(4)Fe3+與SO2發生氧化還原反應生成Fe3+和