2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）（g）,減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

2、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子

數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

4、氮化鋁（A1N）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

5、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟銹礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

6、關(guān)于P、S、C1三種元素的說法錯誤的是

A.原子半徑P>S>C1

B.最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金屬性P>S>CI

7、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g)=±N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

容器中反應起始時)

D.IIIvE(CH4)<vffi(CH4

8、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢B.乙酸鈉溶液pH>7

C.乙酸溶液能使石蕊變紅D.某乙酸溶液能導電能力弱

9、為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2c2(h+3H2sCh-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?L-i的KMnCh溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmol-L-1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應過程中轉(zhuǎn)移的電子

C.53.5g氯化鏤固體溶于氨水所得中性溶液中的陽+

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

11、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.25C時，H2c。3的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3+H2O^=^H2co3+OH的Kh=1.0X10Z6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(C1)+2c(CO3>)+c(OH-)

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防制

齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()

~wI2-

II

y+X-Z—Wy+

I

_W_

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離

13、關(guān)于CaF2的表述正確的是()

A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCL

C.與CaCz所含化學鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導電

14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

15、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

3+2++

A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

16、某有機物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體

異構(gòu))

A.8B.10C.12D.14

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題:

(1)芳香族化合物A的名稱是一。

(2)D中所含官能團的名稱是一。

(3)B—C的反應方程式為一。

(4)F-G的反應類型—?

(5)G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu))；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

OH

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCHzCOOC2H$為原料(無機試劑任選)，制備(—CH￡OOI的合

成路線o

18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應

②2HCHO+OH一CHjOH+HCOO

IL他

C

③fOOCH：CH,Br€H?H工CH,BrI耳"A^CQQCH.CH,(pH;O/OHH.C^\

ClhCOOCH.CH,QIQNa*HjC^p/'COOCH.CH,@H7A

H,H,

請回答下列問題：

(DE的化學名稱是。

(2)F所含官能團的名稱是?

(3)A-B、CTD的反應類型分別是.

(4)寫出B-C的化學方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________

①ImolH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

試劑xrn試劑xmH-K傕化劑一匚口

Q一定條件GNQ,|W

試劑X為；L的結(jié)構(gòu)簡式為.

19、化錫(SnL)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5℃,沸點為364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和H。

L的CCL溶液

S<i.碎克片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是o

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是o

20、某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì))，為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。

管內(nèi)期余固體員量4

0二=？NaOH溶液

b

已知：Fe2(h和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

請回答:

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是一。

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是一。

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的C02全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

21、倍、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是［Ar］_；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一形。

⑵格的配合物有氯化三乙二胺合銘（［Cr（en）3］Cl,｝和三草酸合格酸核｛（NH4）3［Cr（C2O4）/｝等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的雜化方式是?

②NH；空間構(gòu)型為一，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是。

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為_；Cr（C2Oj：含有三個五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu):

⑶硼酸［H3BO3或B（OH）3］為白色片狀晶體，熔點為1710下列說法正確的是一填字母）。

A.硼酸分子中，NOBO的鍵角為120°B.硼酸分子中存在。鍵和“鍵

C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵

（4）2019年11月《EurekAlert》報道了銘基氮化物超導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

由三種元素Pr（錯）、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學式為一。

（5）CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CrB?的密度為

_gpm文列出計算式）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

2,A

【答案解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

3、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有CIVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最小；綜合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選C。

4、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

5、B

【答案解析】

軟鈦礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了MM+還有Fe2+、A產(chǎn)、

Mg2+,除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、Al3\Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鎰礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(D)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項錯誤；

B.浸出時，MnOz轉(zhuǎn)化為Mi?+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)，C項錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

6、D

【答案解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>CL故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所

以最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫

化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCL故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性P<S<CL故D錯誤。

點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與

氫氣化合。

7、A

【答案解析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TI<T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8mol,則反應熱為等、0.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器IH中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

8、B

【答案解析】

證明CH3coOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HC1、CH3COOH導電能力；②等濃度的HC1、CH3COOH

比較二者與金屬反應速率大小；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題。

【題目詳解】

A.某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙

酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.乙酸鈉的pH>7,說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；

C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯

誤；

D.某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯

誤；

故合理選項是B?

【答案點睛】

本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電

荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大。

9、B

【答案解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4^CaC2O4+H2SO4=CaSO4；+H2C2O4>2KMnfh+SH2c2O4+3H2so4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,貝!|：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/Lx0.015L0.001mobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol?L-ix0.(H5L

解得c=0.0025mol?LI；

答案選B。

10、C

【答案解析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,酯化反應為可逆反應，不能進行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCa(h的物質(zhì)的量為與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化錢的物質(zhì)的量為ImoL中性溶液中c(H+)=c(OlT),根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cr),因此

+

C(NH4)=c(Cl"),即n(NH4+)=n(CT)=lmol,故C正確;

5g7

D.一個乙烷分子中含有6個GH鍵和1個CC鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為右下~-X7XNA=-NA,

故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，反應中O元素的化合價由-1價變成0價

和-2價。

11、D

【答案解析】

c(HCO；)c(HCO；)

A.25℃時，在N點，pH=7.4,則C(H*)=W7.4,lg-7--^-=1,則上一父、=1。，H2c。3的一級電離

c(H2co3)c(H2co3)

c(H+)?c(HCO；)一乙丁莊

K(H2co3)=----------------------=1074xl0=1.0xl064,A正確；

C(H2co3)

c(H+)c(HCO；)-c(HCO；)c(HCO；)

B.圖中M點，pH=9,c(H+)=10-9o,K(H2co3)=---------------------=1.0x1064,--------------=102-6,a=1g-----------=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)C(H2CO3)

B正確；

Kw1014

C.25℃時，HCCh+H2O=^H2co3+OH的%=—=I—O"—”T.OxloKc正確；

++2

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3"),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，貝！Jc(Na+)>c(H2co3)+C(HCC>3-),所以C(H+)+C(H2co3)<C(C1)+2C(CO32-)+C(OH-),D錯誤；

故選D。

12、B

【答案解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【題目詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W,Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；

故答案為B。

13、D

【答案解析】

A.Ca2+與F間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于

CaCl2,故B錯誤；

C.CaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.CaFz中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaFz在熔融狀

態(tài)下能導電，故D正確；

故答案為Do

14、D

【答案解析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N，>Na+,D正確；

故選D。

15、C

【答案解析】

A.由圖示知反應池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

16、C

【答案解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷克的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷危共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H0

2H：

17、間苯二酚或1,3-苯二酚炭基、酸鍵、碳碳雙鍵l°2―.A+°取代反應

XOHC」產(chǎn)吟產(chǎn)。JH

0CH2COOC2H5CH2COOH

種。件”。vS6今

OBSCOOCH§H*

2zn2,0ko

CHOCHO

【答案解析】

O0

由C的結(jié)構(gòu)簡式和qnc_見__qn,C、」也

1?儕化劑一△

、。X)

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應條件進行推斷。

【題目詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱是覆基、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：臻基、酸鍵、碳碳雙鍵。

0

0H

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應條件B￡，C,其方程式為

OH00H0

+2

+ZHjOo答案：°-+2Hg

CHXOOCiH,CHXOOH

（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件［一可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為亡［），

同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，

產(chǎn)

0H?

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有f|l（移動-CM有2種:）,TJ（定-CH3移-CHO有4

OHC^^y^XHO

CHO

Hp**0n。7外。

種），。依（3種），（6種），Jx.,共有16種；其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

H?H3CH

93CH3CHO3CHO

XOHC^T.CHOOHCq,CH。人OHcJPCHO。%產(chǎn)。

I。T40

比為L22：3的是。HC。”。中X。答案：助

CHOCHOR/1

【答案點睛】

綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應條件逆推B、A’的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應

條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。

18、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應

CH;CH2OIIClhClhOH

HOH;CH;C-C-CHO+IICHO+OII------?HOIbCIbC-C-CH:OH+11000-

CH2CII;OHCH2CII2OII

OHIyp'?,

HOOC、一.一,由f十十”

X)O-C°°“u。HCHO0

【答案解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環(huán)氧乙烷/、，A為/、，A與乙醛發(fā)

生反應生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8Hl6。4,可知B為

CJhClhOHClbCIUOH

HOII;CH:C-C-CHO,根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C^JIIOH2CH,C-C-CH;OII,C與HBr

ClhClbOHClbCIUOII

CII2CH2Br

發(fā)生取代反應生成D為BrH2cMe—卜-口煙，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反

ClljCIUBr

rHOOC

3G

應③可知，D與E反應生成F為CHioOC/^JXT/vOOCH，為cooir-據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二

甲酯;

CH,OOC

(2)由以上分析知，F(xiàn)為cHqoc微，則其所含官能團是酯基，故答案沏酯基;

(3)A為小，A與乙醛發(fā)生反應生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分

CH:CH;OHClhClhOH

子式C8Hl6。4,可知B為HOIhCH五一《一CHO,則A-B的反應類型是加成反應，C為HOHKMC-f-CIhOH,C與

ClbCIUOIIClbCIUOII

ClbClljBi

HBr發(fā)生取代反應生成D為BrlhC生c-《一c出Br,C-D的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；

ClbClljBr

CII2CH2OH

(4)根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為HOILCIkC—《一,反應的化學方程式是

ClbCIUOH

ClhCHjOHClhClbOH

HOII;CH;C-C-CHO+IICIIO+OIF-----?HOIhClbC—C—CH,OII+HCOO-；

CHjCIhOHClhClhOII

HOOC

(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為2)-COOII；

(6)H的分子式為G2Hl8。4,其不飽和度為——-——=4,滿足下列條件的H,①ImolH與NaOH溶液反應可以消

耗4moiNaOH,則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為

OHI

6：1：1：1,則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為故答案

on*

II.C-C-CIK)

(7)L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和竣基，K中含有10個碳原子，X只有9個碳原子，根據(jù)已知反

HCH,CH,

H?C-C-CIIOOHC-A-C1IO?OOC-t-CHsOH

應②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應生成I為6,I發(fā)生已知反應②生成J為6

CH3

HOOC-i-CHpH

J經(jīng)酸化得到K為1,K發(fā)生縮聚反應生成故答案為：HCHO；

19、(球形)干燥管防止水蒸氣進入裝置使SnL水解②③①④⑥⑤

【答案解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnL易水解解析；

(2)按實驗操作過程來進行排序。

【題目詳解】

(1)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCb的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnL水解。故答案

為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnL水解；

(2)減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒

入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：

@dXD@@<S)?

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難

點(2)注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。

20、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD

【答案解析】

(1)剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；

(2)由圖3質(zhì)量的變化來解答，F(xiàn)e2(h?FejCh?FeO?Fe質(zhì)量變化3次；

(3)實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝

置中，減小實驗誤差，能防止倒吸等；

【題目詳解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，應收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；

(2)Fe2(h和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3(h,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由圖可以看

出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4,只會Fe3()4?FeO?Fe變化2次，而如果是FezCh則FezCh?FesCh?

FeO-Fe變化3次，故含有雜質(zhì)為Fe2O3i

(3)CO除作為反應物外，

A.利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故A正確；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，在一氧化碳氣體中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，減小實驗誤差,以提高實驗的精確度，故D正確；

故選ABCD；

【答案點睛】

難點：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程,找準質(zhì)量變化的幾個點是解答此題的突破口。

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