4.6熱力學(xué)三大定律向睿熱力學(xué)第一定律一、熱力學(xué)第一定律表述：

熱力學(xué)第一定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無(wú)以辯駁的精確實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明機(jī)械能、電能、內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化滿足守恒關(guān)系之后，人們就認(rèn)為能量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍的基本規(guī)律。二、能量守恒的意義:1.能的轉(zhuǎn)化與守恒是分析解決問題的一個(gè)極為重要的方法，它比機(jī)械能守恒定律更普遍。（例如物體在空中下落受到阻力時(shí)，物體的機(jī)械能不守恒，但包括內(nèi)能在內(nèi)的總能量守恒。）2.能量守恒定律是19世紀(jì)自然科學(xué)中三大發(fā)現(xiàn)之一，也莊重宣告了第一類永動(dòng)機(jī)幻想的徹底破滅。3.能量守恒定律是認(rèn)識(shí)自然、改造自然的有力武器，這個(gè)定律將廣泛的自然科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域聯(lián)系起來。三、第一類永動(dòng)機(jī):不消耗任何能量卻能源源不斷地對(duì)外做功的機(jī)器。（其不可能存在，因?yàn)檫`背的能量守恒定律）能量守恒定律：（1）內(nèi)容：

能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過程中，其總量保持不變．（2）定律的表達(dá)式：

E初＝E末；△E增＝△E減熱力學(xué)第二定律一、熱力學(xué)第二定律有幾種表述方式：1、克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；2開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣Γ划a(chǎn)生其他影響。3、熵表述：隨時(shí)間進(jìn)行，一個(gè)孤立體系中的熵總是不會(huì)減少。二、關(guān)系：

熱力學(xué)第二定律的兩種表述（前2種）看上去似乎沒什么關(guān)系，然而實(shí)際上他們是等效的，即由其中一個(gè)，可以推導(dǎo)出另一個(gè)。三、意義：

熱力學(xué)第二定律的每一種表述，揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認(rèn)識(shí)到自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性。四、微觀意義：1、一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)的無(wú)序性增大的方向進(jìn)行。

2、第二類永動(dòng)機(jī)：只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C(jī)。（不可能制成）分析：第二類永動(dòng)機(jī)效率為100%，雖然它不違反能量守恒定律，但大量事實(shí)證明，在任何情況下，熱機(jī)都不可能只有一個(gè)熱源，熱機(jī)要不斷地把吸取的熱量變成有用的功，就不可避免地將一部分熱量傳給低溫物體，因此效率不會(huì)達(dá)到100%。第二類永動(dòng)機(jī)違反了熱力學(xué)第二定律。熱力學(xué)第三定律一、熱力學(xué)第三定律：1、絕對(duì)零度時(shí)，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零。或者絕對(duì)零度（T=0K即-273.15℃）不可達(dá)到。2、R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學(xué)第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0k，稱為0K不能達(dá)到原理。熱力學(xué)第零定律一、熱力學(xué)第零定律：

如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)均與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡，那么它們也必定處于熱平衡。也就是說熱平衡是遞傳的。二、意義：