浙江寧波市北侖區2024屆高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時化學能全部轉化為熱能B．斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應生成1

mol水蒸氣時能量變化為245

kJ2、下列有關化學用語使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：3、糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養物質，下列敘述正確的是A．豆油長期放置變質是因為發生了加成反應B．食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別4、下列化學用語正確的是A．乙醇分子的結構式：B．氯原子的結構示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-5、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關6、下列金屬冶煉原理對應的冶煉方法，與工業上冶煉鋁相同的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑7、在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是()①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥復分解反應⑦加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦8、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯9、下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④10、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產生的氣體為H2B．AB段發生的反應為置換反應C．參加反應鐵粉的總質量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣111、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發生加成反應B．甲烷能與氯水發生取代反應C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色12、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應C．能與乙醇發生酯化反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D14、下列各組物質的相互關系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構體C．乙烯和環己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質15、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質均能發生水解反應D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅16、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應。已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。18、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_________________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。21、（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.燃燒是部分化學能變為熱能，還有光能等，故錯誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；D.該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。2、D【解題分析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D3、D【解題分析】

A、油脂變質的實質是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物，過氧化物繼續分解，產生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等，而且會產生哈喇味，A錯誤；B、人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此食物中含有的纖維素，不能在人體內直接水解成葡萄糖，B錯誤；C、油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，另外單糖和二糖也不是高分子化合物，C錯誤；D、蛋白質灼燒可產生燒焦羽毛的氣味，因此棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別，D正確。答案選D。【題目點撥】本題主要考查的是糖類、油脂的性質，容易出錯的是選項A，油脂的變質不是水解反應，也不是加成反應。4、A【解題分析】試題分析：A．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結構式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數、核外電子總數都是17，最外層為7個電子，氯原子結構示意圖為：，故B錯誤；C．過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧單鍵，過氧化氫的電子式為：，故C錯誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯誤；故選A。考點：考查了結構式、原子結構示意圖、電子式、電離方程式的相關知識。5、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據示意圖可知，無機顆粒物產生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質量和化學性質在反應前后不發生改變的物質是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣。【題目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產生氨氣，氨氣參與反應產生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C。【題目點撥】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環中的變量和不變量。6、A【解題分析】

工業上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁。【題目詳解】A項、該反應是工業上用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法一致，故A正確；B項、該反應是濕法煉銅，屬于置換反應，與冶煉鋁不一致，故B錯誤；C項、該反應是工業上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁不一致，故C錯誤；D項、該反應是工業上熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁不一致，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查金屬的冶煉原理，注意根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鋁采用電解法冶煉是解答關鍵。7、B【解題分析】

化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而復分解反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。答案選B。8、B【解題分析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長，取代基編號之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯誤；D．選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；答案為B。點睛：斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小9、C【解題分析】①在反應Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發生氧化還原反應，答案選C。10、C【解題分析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據此答題。【題目詳解】A.開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。11、C【解題分析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發生加成反應，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發生取代反應，難與氯水發生取代反應，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應而使其褪色，故D錯誤。故選C。12、A【解題分析】

丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現烯烴和羧酸的性質。【題目詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。13、B【解題分析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【題目點撥】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。14、D【解題分析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質，不是同素異形體，A錯誤；B.和結構相同，為同一物質，B錯誤；C.乙烯和環己烷結構不相似，不是同系物，C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質，D正確；答案為D【題目點撥】同素異形體為由同種元素形成的不同單質，而同系物為結構相似，分子組成相差若干個CH2結構的有機物。15、B【解題分析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質，醇和乙酸的性質，抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發生加成反應，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結構，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。16、A【解題分析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時還有副產物氯化氫，答案選A。點睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應，氯氣和甲烷能發生取代反應，明確取代反應的概念是解本題關鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解題分析】

由B的單質在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【題目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【題目點撥】由B的單質在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。18、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解題分析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。19、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解題分析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應中生成的水的物質的量是變化的，因此反應中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關，因此所求中和熱數值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數值會偏小。20、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解題分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH。【題目點撥】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。21、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計－51.8kJ/mol不相等相等【解題分析】分析：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據0.4mol液態肼放出的熱量，計算1mol液態肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據化學鍵的斷裂和形成的數目進行計算；(II)(3)根據測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答。詳解：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為=64