原電池：形成條件①電極兩種不同的導體相連②電解質溶液能與電極反應負極氧化反應較活潑的電極，正極還原反應不活潑的電極，電子流向：負極→正極電流：正極→負極電解池：形成條件①電源②電極惰性或非惰性③電解質水溶液或熔化態。陽極連電源的正極氧化反應陰極連電源的負極還原反應應用：①電解食鹽水氯堿工業②電鍍鍍銅③電冶冶煉Na、Mg、Al④精煉精銅一原電池簡介原電池正負極判斷①反應②溶液中陰陽離子移動③電子電流的移動電極反應方程式的書寫：負極：失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存則進行進一步的反應。例甲烷燃料電池中電解液為KOH要進一步反應生成碳酸根。正極：①當負極材料能與電解液直接反應時溶液中的陽離子得電子。②當負極材料不能與電解液反應時溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性O2+4e-+4H+==2H2O如果電解液呈中性或堿性O2+4e-+2H2O==4OH-。特殊情況:Mg-Al-NaOHAl作負極。負極Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正極2H2O+2e-==H2↑+2OH-Cu-Al-HNO3Cu作負極。pH變化規律：①電極周圍消耗OH則電極周圍溶液的pH減小反應生成OH則電極周圍溶液的pH增大②溶液若總反應的結果是消耗OH-(H+)則溶液的pH減小（增大）若總反應的結果是生成OH-(H+)則溶液的pH增大（減小）若總反應消耗和生成相等則溶液的pH由溶液的酸堿性決定溶液呈堿性則pH增大溶液呈酸性則pH減小溶液呈中性則pH不變。二兩類原電池吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液里空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕叫吸氧腐蝕例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕負極Fe2Fe-4e=2Fe2+正極C2H2O+O2+4e=4OH-鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕析氫腐蝕:在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣叫做析氫腐蝕。負極鐵鐵被氧化Fe-2e=Fe2+正極碳溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑三常用原電池方程式A鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕正極O2+2H2O+4e-→4OH-負極2Fe-4e-→2Fe2+B氫氧燃料電池中性介質正極O2+2H2O+4e-→4OH-負極H2-4e-→4H+C氫氧燃料電池酸性介質正極O2+4H++4e-→2H2O負極2H2-4e-→4H+D氫氧燃料電池堿性介質正極O2+2H2O+4e-→4OH-負極2H2-4e-+4OH-→4H2OE鉛蓄電池（放電）正極(PbO2)PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O負極(Pb)Pb-2e-+(SO4)2-→PbSO4總反應式Pb+PbO2+4H++2(SO4)2-==2PbSO4+2H2OFCH4燃料電池(堿性介質)正極2O2+4H2O+8e-→8OH-負極CH4-8e-+10OH-→(CO3)2-+7H2O總反應式CH4+2O2+2OH-==(CO3)2-+3H2O電解池電解池的組成①有兩個電極插入電解質溶液（熔融狀態的電解質）中。②兩極連外接直流電源。一放電順序1陽極（還原性強的先放電）惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時S>I>Br>Cl>水>NO3>SO42>F活性電極時電極本身溶解放電。2陰極（氧化性強的先放電）無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應Ag+>Hg2+>Cu2+>H+水>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+二電解的過程中分為幾類點解：1電解電解質①HCl②CuCl22電解水①H2SO4②NaOH3電解水和電解質①NaCl②CuSO4三電解質溶液濃度復原四電解時pH的變化①電極區域陰極H+放電產生H2陰極區域pH變大陽極OH放電產生O2陽極區域pH變小。②電解質溶液電解過程既產生H2又產生O2則原溶液呈酸性的pH變小原溶液呈堿性的pH變大原溶液呈中性的pH不變濃度變大五應用①銅的電解精煉陽極（粗銅棒）陰極（精銅棒）電解質溶液含銅離子的可溶性電解質陽極泥可再用于提煉金、銀等貴重金屬②電鍍陽極鍍層金屬陰極鍍件電鍍液含鍍層金屬的電解質③電解飽和食鹽水——氯堿工業陽極（石墨或金屬鈦）陰極（鐵網）電解質溶液飽和食鹽水總方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑電解法冶煉活