2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣啟明中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析_第1頁
2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣啟明中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣啟明中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對鐵及其化合物的敘述不正確的是()A.可用KSCN溶液檢驗Fe3+ B.Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在C.Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D.Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)2、能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A.水 B.液溴 C.氯化鈉溶液 D.紫色石蕊溶液3、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強B.常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低C.Y的最高正化合價為+7D.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱4、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(NO2紅棕色)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④ B.②③C.①③④ D.①②③④5、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化劑是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO26、下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.苯 B.乙酸 C.氫氣 D.甲烷7、溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制取(該反應(yīng)放出熱量)。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A.制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用C.該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去8、已知硒元素的核電荷數(shù)為34,下列關(guān)于78Se的說法正確的是()A.78Se的核內(nèi)有78個質(zhì)子B.78Se的質(zhì)量數(shù)是44C.78Se的核內(nèi)有34個中子D.78Se的核外有34個電子9、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g10、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+,不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水,并將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍(lán)驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+A.A B.B C.C D.D11、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信,表弟接到信拆開一看覺得很愕然,但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后,表弟看到了一封有顏色的信,并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是()A.前者是紫色石蕊試液,后者是稀鹽酸 B.前者是米湯,后者是碘酒C.前者是濃硫酸,后者是紫色石蕊試液 D.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸12、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是A.光照甲烷與氯氣的混合物;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱;乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色13、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素:下列說法不正確的是A.步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒B.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色,則可說明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍(lán)色14、實驗室采購了部分化學(xué)藥品,如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相時分子質(zhì)量:98密度:1.84g?cm-3質(zhì)量分教:98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C.這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D.配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL15、下列說法中錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D.人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)16、分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種二、非選擇題(本題包括5小題)17、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。(2)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是。18、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)A的名稱是_________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)B→D的反應(yīng)類型是______;E中所含官能團名稱是______。(4)B→A的化學(xué)方程式為_________。(5)寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:根據(jù)設(shè)計要求回答:(1)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;②_____________③_____________。(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_____________。(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl4(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________________。(5)E裝置的作用是___________________(填編號)。A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸D.吸收氯化氫(6)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。20、硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,回答下列問題:I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議______(填“合理”、“不合理”)。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題:注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。21、氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進行處理。(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:反應(yīng)N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)+O(g)→NO(g)反應(yīng)熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0,△H3____0。(填“>”或“<”)②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=____kJ·mol-1。(2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-lCH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ·mol-lH2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:①電極a名稱是______。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為_____。(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】

A.加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明有鐵離子,故A正確;B.氫氧化亞鐵為白色固體,不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵,不能穩(wěn)定存在,故B錯誤;C.鐵的活動性大于銅,所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅,故C正確;D.在金屬活動順序表中,鋁排在鐵的前面,鋁比鐵的活潑性強,鐵的氧化物能在高溫下與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng),故D正確;故選B。【題目點撥】本題的易錯點為B,要注意氫氧化亞鐵具有還原性,而空氣中的氧氣具有氧化性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),這就是為什么氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中固體顏色會發(fā)生白色→灰綠色→紅褐色的原因。2、D【解題分析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶,所以無法用水鑒別乙醇和乙酸,A錯誤;B.液溴易溶于乙醇(參考碘酒)和苯中,所以無法用液溴鑒別乙醇和苯,B錯誤;C.乙醇、乙酸和水互溶,那么它們也和氯化鈉溶液互溶,所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸,C錯誤;D.乙醇呈中性,不會使紫色石蕊溶液變色;乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色;苯和紫色石蕊溶液混合后,會出現(xiàn)分層,上層的苯呈無色,下層的石蕊溶液依舊是紫色;D正確。故合理選項為D。3、B【解題分析】

X、Y、Z為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素,Y為F元素,Z為S元素,利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識。【題目詳解】X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知X為He元素,Y為F元素,Z為S元素,則:A.X為He元素,為惰性氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,非金屬性較弱,故A錯誤;B.X在常溫下為氣體,Z在常溫下為固體,則X的單質(zhì)的熔點比Z的低,故B正確;C.Y為F元素,無正價,最高化合價為0,故C錯誤;D.根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性:Y>Z,非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強,則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強,故D錯誤。答案選B。4、A【解題分析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2表示v(正)=v(逆),正確。②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO不能表示v(正)=v(逆),錯誤。③只要發(fā)生反應(yīng),v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1恒成立,錯誤。④混合氣體顏色不變,說明各物質(zhì)濃度不變,正確。答案選A。點睛:掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù):即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5、B【解題分析】

反應(yīng)中,C元素由0價升高到+4價,化合價升高被氧化,C做還原劑,濃H2SO4中硫元素由+6價降低到+4價,化合價降低被還原,濃硫酸做氧化劑,故選B。6、A【解題分析】

A項、苯既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B項、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C項、氫氣為無機物單質(zhì),即不能發(fā)生取代反應(yīng),也不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D項、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故選A。7、B【解題分析】

A.實驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯,反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A正確;B.裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管既起導(dǎo)氣作用,又起冷凝回流的作用,B錯誤;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn),C正確;D.溴苯中溶有少量的溴,可與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉,其易溶于水,不易溶于有機溶劑,從而洗滌除去,D正確;答案為B8、D【解題分析】分析:元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數(shù)為34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,則質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)78-34=44,所以A、B、C錯誤,

所以D選項是正確的。9、B【解題分析】試題分析:依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應(yīng),有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點:考查氧化還原反應(yīng)計算有關(guān)問題。10、D【解題分析】

A.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃,則由現(xiàn)象可知,一定含Na+,不能確定是否含K+,故A錯誤;B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,亞硫酸根離子能被硝酸氧化,則原溶液中可能含在SO32-,故B錯誤;C.用Fe為電極電解飽和食鹽水,陽極為活潑金屬,F(xiàn)e被氧化生成Fe2+,無氯氣生成,故C錯誤;D.檢驗NH4+,需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱,現(xiàn)滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低,無氨氣逸出,則無法確定是否有NH4+,故D正確;故答案為D。11、B【解題分析】

A.石蕊試液呈紫色,故A錯誤;B.淀粉是白色,遇碘酒變藍(lán)色,故B正確;C.濃硫酸有強氧化性,濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色,故C錯誤;D.NaOH稀溶液和稀硫酸反應(yīng)不變顏色,故D錯誤;故選B。12、C【解題分析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物,所以屬于取代反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果,選項A錯誤;B、乙烯中的雙鍵斷裂,每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以屬于加成反應(yīng);苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng),選項B錯誤;C、在濃硫酸和加熱條件下,苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯,所以屬于取代反應(yīng);乙烯與水蒸氣在一定條件下,乙烯中的雙鍵斷裂,一個碳原子上結(jié)合一個氫原子,另一個碳原子上結(jié)合羥基,生成乙醇,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),選項C正確;D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色,不是加成反應(yīng)是萃取;乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng),選項D錯誤。答案選C。13、A【解題分析】

A.灼燒的時候需要把物質(zhì)放到坩堝中,而不是蒸發(fā)皿中,故A錯誤;B.雙氧水具有氧化性,把碘離子氧化為碘單質(zhì),發(fā)生的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C.步驟③是檢驗生成的碘單質(zhì),操作后,可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素,故C正確;D.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì),4H++4I-+O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,故D正確;故答案為:A。14、D【解題分析】A.該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L,A錯誤;B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化,加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁,不能生成氫氣,B錯誤;C.該硫酸為濃硫酸,在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化,C錯誤;D.配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸,實際上配制的是100mL2.3mol/L,根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L,V=0.0125L=12.5mL,D正確;答案選D。點睛:本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意相關(guān)計算公式的運用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。選項D是解答的易錯點,注意容量瓶的規(guī)格沒有80mL的。15、D【解題分析】分析:A項,化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化;B項,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量,化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因;C項,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化;D項,人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。詳解:A項,化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化,A項正確;B項,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量,化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因,B項正確;C項,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,即吸熱或者放熱,C項正確;D項,人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量等,D項錯誤;答案選D。16、C【解題分析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子,有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32種,可以取代不同碳原子上的H原子,有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3種,故共有5種,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。(2)①分液漏斗②不能證明,因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解題分析】試題分析:(1)該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析,需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析,刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2-4.2,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去,濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅,過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知,氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,pH范圍應(yīng)為3.2-4.2;③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵,表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時,判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈;④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅,造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。(2)①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗;②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,原因是因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說明裝置B中氯氣已過量,此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。考點:以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作,考查氯氣的制備和性質(zhì)。18、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解題分析】

(1)A的名稱是硝基苯;(2)C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物;(3)B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);E中所含官能團是碳碳雙鍵;(4)B→A是硝化反應(yīng);(5)苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【題目詳解】(1)A的名稱是硝基苯;(2)C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為;(3)B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);E中所含官能團是碳碳雙鍵;(4)B→A是苯的硝化反應(yīng),方程式為+HNO3+H2O;(5)苯乙烯加聚變成聚苯乙烯,方程式為n。【題目點撥】注意苯環(huán)不是官能團。19、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解題分析】(1)生成的氯氣中含有水,B裝置除具有均勻混合氣體之外,還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性,還具有干燥混合氣體的作用;(2)氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl,設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代,x應(yīng)大于或等于4。(3)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分層,可用分液分開;反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,只有一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷,可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體,應(yīng)進行尾氣處理,答案選ab;(4)氯氣具有氧化性,KI中-1價的碘能被氯氣氧化,產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì),所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,能吸收過量的氯氣。(5)裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中,氯化氫易溶于水需要防止倒吸,答案選CD;(6)黑色小顆粒是碳,該反應(yīng)是置換反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2

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