2024屆福建省閩侯縣第六中學高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液濃度不變B．總反應是：C．中輔助陽極應為惰性電極D．鐵釘幾乎沒被腐蝕2、某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-3、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應的速率4、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質中，銅片的質量發生變化的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽5、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉6、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+7、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清8、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點a的正反應速率比點b的大9、下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少D．A原子電子層數比B原子的電子層數多10、實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，能加快反應速率的是A．加入適量硫酸銅B．加入硫酸鈉C．改用濃硫酸D．降低溫度11、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是A．環丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH212、下列化學用語不正確的是（）A．NH3分子的結構式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的電子式： D．中子數為7的碳原子13、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－114、甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A．澄清石灰水、無水CaCl2B．NaOH溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．NaOH溶液、無水CaCl215、下列化學名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應16、法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)(4)寫出結構簡式：A________、F________。(5)寫出反應③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。18、下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：____________________。19、已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體_____。（填雜質氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。20、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。21、將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉移的電子數為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________,產品2的化學式為______,1L濃海水最多可得到產品2的質量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發生反應的化學方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.

根據電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據轉移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.已知Fe比Cu活潑，Fe為原電池的負極，發生的總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！绢}目點撥】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發生還原反應。2、D【解題分析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項中能與Ba2+反應生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。3、B【解題分析】分析：A、生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，據此解答；B、根據方程式判斷；C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡。詳解：A、根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發生斷裂，B錯誤；C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發生移動。4、C【解題分析】

銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質能否反應，若反應是否又生成銅?！绢}目詳解】A、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應，銅片因生成的氧化銅而質量增加，選項C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項D不選；答案選C。5、A【解題分析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。6、D【解題分析】

A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發生離子反應，能大量共存，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、D【解題分析】雞蛋清是蛋白質，能和重金屬鹽發生變性，答案選D。8、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大，A不正確；B.點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發生變化，故反應未達到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達化學平衡狀態，C不正確；D.點a的氫氣的物質的量比點b的大，故點a的氫氣的物質的量濃度比點b的大，因此點a的正反應速率比點b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。9、B【解題分析】

金屬的活潑性指的是金屬失去電子的能力，金屬性越強，其單質的還原性越強?！绢}目詳解】下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是A.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，只能說明A的價電子多于B，但不能說明A的失電子能力比B強；B.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，A的還原性比氫氣強，而B的還原性比氫氣弱，可以說明A的失電子能力比B強，即金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強；C.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少，不能說明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，如在金屬活動性順序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活潑；D.A原子電子層數比B原子的電子層數多，不能說明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，如Cu有4個電子層，而Na只有3個電子層，但是Cu沒有Na活潑。綜上所述，能說明金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是B，本題選B。10、A【解題分析】分析：增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，以此解答該題。詳解：A．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，A正確。B．加入硫酸鈉，不能改變氫離子濃度，反應速率幾乎不變，B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，C錯誤；D．降低溫度，反應速率減小，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大。注意濃硫酸的強氧化性。11、A【解題分析】

A．環丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關系，D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】A項，NH3分子中氮原子最外層5個電子，有三個單電子，與氫原子結合時形成三個共價鍵，故A正確；B項，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯誤；C項，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構成電子式為：，故C正確；D項，碳原子質子數為6，中子數為7的碳原子質量數為13，故D正確。13、D【解題分析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【題目點撥】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大??；根據變化量判斷轉化率。14、C【解題分析】分析：乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，以此來解答。詳解：A．甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應，不能除雜，A錯誤；B．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應，不能除雜，B錯誤；C．乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，然后濃硫酸干燥甲烷，C正確；D．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應，不能除雜，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。15、A【解題分析】分析：有機物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據是否出現錯別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應該是苯，B錯誤；C、“銨”錯誤，正確應為氨基酸，C錯誤；D、酯化反應屬于醇類與羧酸的反應，屬于有機反應，故“脂”字錯誤，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查常見物質的化學名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫。16、A【解題分析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產物。甲烷分子為正四面體結構，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結構，不存在同分異構體，A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產生的物質，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發生加成反應，生成環己烷，D正確。故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解題分析】

由E是石油化工發展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉化成F，再結合F是家庭中常見的有機物，F是一種常見的高分子材料知，F為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發生加成反應生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結合A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結合分析機型解答?！绢}目詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質油的操作是分餾；由石油產品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產品，即先得到的分餾產品沸點低，后得到的分餾產品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在①～⑤中屬于取代反應的是①、②、③；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以原子利用率為100%的反應是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3COOH，F的結構簡式為：；

（5）由上述分析可知反應③為乙酸乙酯在堿性條件下發生的水解反應，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結構穩定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！绢}目點撥】本題突破口：E是石油化工發展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質，再根據各物質的性質進行分析即可。18、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。19、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解題分析】

(1)根據儀器的構造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應生成硫單質，實驗中可觀察到的現象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！绢}目點撥】本題考查物質的檢驗及鑒別，側重物質性質的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應生成硫單質。20、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解題分析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1，還原產物是H2；（3）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本