云南省梁河縣一中2024屆化學高一第二學期期末復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是(

)A．離子化合物中不可能含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵2、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物3、下列說法中，正確的是A．標準狀況下，3.6gH2O的物質的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量為1molD．22gCO2的摩爾質量為44g/mol4、你認為下列行為中有悖于“節能減排，和諧發展”這一主題的是（）A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生5、下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇6、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數不同，ΔH值不同。化學計量數相同而狀態不同，ΔH值也不同7、下列變化不屬于化學變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應8、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等9、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料10、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧11、在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰112、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④13、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO214、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大且原子核外L電子層的電子數分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數之和為17。下列說法正確的是A．X的氫化物常溫下為氣態B．氧化物對應水化物的酸性Z>XC．陰離子的還原性W>ZD．Y的單質在常溫下可以自燃15、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同16、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的反應物之一肯定是乙醇B．酯化反應一般需要吸水C．酯化反應中反應物不能全部轉化為生成物D．酯化反應一般需要催化劑17、運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關該反應的敘述錯誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl18、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．19、下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔20、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeC．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y21、下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④22、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發生反應 B．鐵被鈍化 C．產生大量SO2 D．產生大量H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________。24、（12分）下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。25、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。26、（10分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數為__________（保留一位小數）27、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。28、（14分）研究煙氣中SO2的轉化具有重要意義。（1）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉化為SO42－，其裝置如圖所示：①裝置內質子（H＋）的移動方向為___________（填“從A→B”或“從B→A”）。②負極的電極反應式為___________。（2）脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3－，反應的離子方程式是___________。②再生池中加過量的石灰乳實現再生，部分產物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產物是___________。29、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：(1)請寫出銅網處發生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應仍能繼續進行，說明該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。(3)反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應還生成了一種有機副產物，該副產物為_______(填結構簡式)，要除去該物質，可先在混合液中加入_______(填字母序號)，然后再通過_______(填操作名稱)即可除去。a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A.離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點睛：明確化學鍵的含義以及化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是解答的易錯點。2、B【解題分析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應生成CO和H2，從而轉化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料(直接)或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強熱分解得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產品的過程，是化學變化，B錯誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時S轉化為SO2，導致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物，D正確。正確答案為B。3、D【解題分析】3.6gH2O的物質的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標準狀況下，11.2LN2物質的量為0.5mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量，故C錯誤；摩爾質量用g/mol作單位時，其數值為相對分子質量，CO2的摩爾質量為44g/mol，4、C【解題分析】

A、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合節能減排，和諧發展的主題，A正確；B、將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費，符合節能減排，和諧發展的主題，B正確；C、研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展，化石燃料是有限的，加大開采，一定會帶來能源的匱乏和污染物的增多，C錯誤；D、減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環再生（Recycle），符合節能減排，和諧發展的主題，D正確；答案選C。5、C【解題分析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:3，D不選；答案選C。6、A【解題分析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數，可以用分數表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數值與化學計量數以及物質的狀態有關，同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不同，故D正確。故選A。7、A【解題分析】分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．皂化反應是油脂在堿性溶液中發生的水解反應，屬于化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。8、B【解題分析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。9、C【解題分析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。10、D【解題分析】分析：煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽能、沼氣能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源,據此進行解答.

詳解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、沼氣能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等屬于未來新能源,所以符合未來新能源標準的是③⑤⑥⑦⑧,所以D選項是正確的.11、D【解題分析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發生H2O→H2、CO2→CO的轉化，均得電子，應為電解池的陰極，則X為電源的負極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發生還原反應，電極反應式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質的量之比2∶1，錯誤。答案選D。12、B【解題分析】

①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應生成碳酸銨與水，與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫與濃硫酸不反應，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下均不能反應，故③不符合；④常溫下，Cu與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④符合；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為③，要注意反應條件為常溫的限制。13、A【解題分析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀。【題目詳解】A．HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B．氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D．二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為17，W最外層電子數是1，X最外層電子數是4，Y、Z的最外層電子數之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態，A錯誤；B．應該是最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞X，B錯誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。15、D【解題分析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩定。錯誤；C、相同條件下,同一物質在氣態時具有的能量最多,液體時次之,固態時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。16、A【解題分析】

A．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯誤；B．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，酯化反應是可逆反應，為了平衡正向移動，酯化反應一般需要吸水，故B正確；C．酯化反應是可逆反應，存在一定的限度，反應物不能完全轉化，故C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，并且一般反應緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應速率，故D正確；故選A。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應生成的，濃硫酸不做脫水劑。17、D【解題分析】

所含元素化合價升高的反應物是還原劑，得到的是氧化產物。所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，得到的是還原產物。【題目詳解】A.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B.P發生氧化反應生成P2O5，P2O5是氧化產物，故B正確；C.反應5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應中消耗1molKClO3時，轉移電子的物質的量為1mol×6=6mol，故C正確；D.每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產物、氧化產物、被氧化、被還原。18、A【解題分析】

根據蓋斯定律，熱化學方程式可以“加減運算”，獲得新的熱化學方程式。【題目詳解】已知反應中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本題選A。19、B【解題分析】分析：根據有機物分子中含有的官能團的性質解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。20、D【解題分析】

A．根據裝置圖，電子的流向是由X→外電路→Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向為Y→外電路→X，A項錯誤；B．在原電池中，電子由活潑電極負極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項錯誤；C．X是原電池的負極，失電子發生氧化反應，Y是原電池的正極，得電子發生還原反應，C項錯誤；D．在原電池中，活潑金屬做負極，則它們的活動性順序為X>Y，D項正確；答案選D。21、C【解題分析】分析：根據二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，能因發生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。22、B【解題分析】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發生鈍化反應，鐵表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解題分析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產生白霧。24、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解題分析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。26、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解題分析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發生反應生成副產物Ca(ClO3)2，所以為防止副產物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式

。（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。27、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華AD90.02%【解題分析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。28、從A→BSO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋H2O＋2SO2＋C