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文檔簡介
附錄2部分名詞中英文對照表隱形眼鏡隱形衣第一課時
NaOH溶液與CO2發生的反應請同學們認真觀察現象奇怪，看不到明顯現象。演示實驗向盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片振蕩。對于這類問題我們如何分析解決呢？一、解決此類問題的一般思路：氣體減少導致密閉裝置內壓強減小。3、化學反應中可能伴有溶液酸堿性的變化。2、生成物增加：依據生成物的性質。4、化學反應中可能伴有能量變化：溫度變化。1、反應物減少：（資料信息：中和反應是放熱反應）二、依據以上思路設計實驗方案設計實驗證明NaOH溶液與CO2發生了反應思路一：利用CO2減少，使密閉裝置內壓強減小而產生相關的現象。可參考以下實驗裝置圖：紅墨水NaOH溶液CO2CO2NaOH濃溶液滴有酚酞的NaOH溶液與大氣相通NaOH濃溶液小氣球CO2小結：以上方案的共同之處都是利用消耗CO2使密閉裝置內壓強減小而產生明顯的現象，來證明反應發生。反思與質疑以上方案是否有不足之處？NaOH
溶液中溶劑是水，CO2能溶于水且與水反應。雖然消耗的量不大，但是也會使密閉容器內壓強小。將以上實驗中的NaOH溶液換成等體積的水改進和完善還可以設計如下裝置：對照實驗思路二：依據生成的Na2CO3性質
1、Na2CO3和酸反應冒氣泡。2、Na2CO3和含有Ca2+或Ba2+的堿溶液或鹽溶液反應會產生白色沉淀的現象1、如果使用酸溶液，對酸的量有沒有要求呢？質疑酸要足量為什么？如果酸的量少可能會造成什么后果？2、如果使用含有Ca2+或Ba2+的堿溶液或鹽溶液呢？還要足量嗎？如果NaOH有剩余，少量的酸會先與NaOH反應，而不能鑒別出是否有Na2CO3生成。思路三：原理反應前后溶液酸堿性的變化想一想此方案可行嗎？為什么？不可行，因為反應物NaOH和生成Na2CO3的溶液都呈堿性。總結：證明NaOH溶液與CO2反應的方法1、利用CO2減少導致密閉裝置內壓強減小而產生的相關現象。2、加足量的酸看是否有氣泡產生。4、加CaCl2溶液看是否有沉淀產生。3、加Ca(OH)2溶液看是否有沉淀產生。挑戰作業：
1、根據本節所學的思路和方法，設計驗證NaOH溶液和稀HCl發生反應的實驗方案。
2、自己編寫一道有關NaOH溶液和稀HCl發生反應后所得溶液溶質成分的探究題并給出答案。【繼續探究】同學們通過分組實驗，用多種方法驗證了Na2CO3的存在，證明了NaOH溶液與CO2發生了反應。但是他們反應到什么程度？同學們還想繼續探究嗎？【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】猜想一：
（NaOH完全反應）猜想二：
（NaOH部分反應）【實驗方案】取樣于試管中，滴加
,如果
看到————————現象，再加
，如果
看到————————現象，證明猜想一成立。如果
看到————————現象，證明猜想二成立。廢液利用：經過同學們實驗驗證NaOH溶液部分反應，如何重新獲得
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