廣西壯族自治區貴港市港南中學2024屆高一化學第二學期期末統考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列措施中，不能提高化學反應速率的是A．Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應中，適當提高反應溫度C．H202的分解反應中，添加適量MnO2D．合成氨的反應中，增大體系的總壓力2、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質所有原子均可共面B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該有機物苯環上的一溴代物有6種3、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．4、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a5、在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零6、下列措施不符合節能減排的是（）A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣能源7、下列粒子中，與NH4+具有相同質子數和電子數的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH38、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體9、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應速率的措施是A．減小壓強B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑10、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數為0.2NAB．20gD2O含有的質子數為10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數目為0.1NAD．標況下，11.2L苯中含分子的數目為0.5NA11、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大12、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結構式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：13、下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH314、高一入學體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()A．溶解度B．摩爾質量C．質量分數D．物質的量濃度15、下列關于苯的敘述中錯誤的是A．苯的鄰位二元取代物只有一種，能說明苯分子中不存在單雙鍵交替排布的結構B．實驗室制硝基苯時，先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴加苯C．等質量的苯和聚乙烯完全燃燒，苯消耗的氧氣多D．加入NaOH溶液后靜置分液，可除去溴苯中少量的溴16、下列反應符合如圖所示的反應是()A．CO2與熾熱的炭反應生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式____________。20、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。21、Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據要求回答相關問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、Zn與稀硫酸反應制取H2時，用Zn片代替Zn粉，減小反應物的接觸面積，反應速率減小，選項A符合；B、KC103的分解反應中，適當提高反應溫度，活化分子的百分數增多，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項B不符合；C、H202的分解反應中，添加適量MnO2作催化劑，反應速率加快，選項C不符合；D、合成氨的反應中，增大體系的總壓強，化學反應速率加快，選項D不符合。答案選A。2、C【解題分析】分析：該分子中含有苯環和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結構,根據苯和甲基的結構特點確定該分子中共平面碳原子個數,該分子結構對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據此分析解答。詳解：甲基與苯環平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環這個平面,兩個苯環相連,與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。3、B【解題分析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。4、B【解題分析】

a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。5、B【解題分析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態；C.反應一旦發生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態；D.化學平衡是動態平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態。故選B。6、A【解題分析】分析：A．火力發電排放大量的污染物；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置；C．工業廢氣含有有毒物質，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答。詳解：A．火力發電不能減少有害物質的排放，不符合節能減排，A錯誤；B．太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產生環境污染，B正確；C．工業廢氣含有有毒物質如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產生水和二氧化碳，對空氣無污染，D正確。答案選A。7、C【解題分析】

NH4+中含有的質子數是11，電子數是10。A中質子數是9，電子數是10。B中中質子數是9，電子數是10。C中中質子數是11，電子數是10。D中中質子數是10，電子數是10。所以正確的答案是C。8、D【解題分析】A項，CH4性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，D正確。9、D【解題分析】A.減小壓強反應速率減小，A錯誤；B.降低溫度反應速率減小，B錯誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應速率減小，C錯誤；D.使用催化劑加快反應速率，D正確，答案選D。10、B【解題分析】

A．該反應為可逆反應，故生成的SO3分子數小于0.2NA，A項錯誤；B．20gD2O的物質的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質子，所以1molD2O分子中含有質子數為10NA，B項正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價鍵數目不是0.1NA，C項錯誤；D．在標準狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數遠遠超過0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。11、A【解題分析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學反應速率是否改變。【題目詳解】A.增加炭的量，幾乎沒有改變任一物質的濃度，所以化學反應速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學反應速率將加快，B項錯誤；C.水是反應物，保持體積不變，充入一定量的氣態水，將使反應速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應無關的氣體，保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。12、D【解題分析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。13、C【解題分析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。14、D【解題分析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質量的單位為g/mol；C．質量分數表示溶液組成的物理量，無單位；D．mmol/L是物質的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯誤；B．摩爾質量的單位為g/mol，B錯誤；C．質量分數是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯誤；D．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，D正確；答案選D。15、C【解題分析】

A．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故A正確；B．實驗室制硝基苯時，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確；C．等質量的烴燃燒時，H元素的質量分數越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的質量分數高于苯，故等質量的聚乙烯和苯完全燃燒時，聚乙烯耗氧量高，故C錯誤；D．溴可以與氫氧化鈉溶液反應，而溴苯不反應，也不溶于水，二者分層，然后利用分液即可除雜，故D正確；故答案為C。【題目點撥】等質量的烴燃燒時，H元素的質量分數越高，耗氧量越高。16、D【解題分析】

根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據此解答。【題目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應生成CO，屬于吸熱反應，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質，屬于放熱反應，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解題分析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【題目點撥】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解題分析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態化合物且原子數之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素。【題目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。19、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產品【解題分析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平。【題目詳解】(1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通常可用于固體的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。20、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發鋁熱反應①②③④【解題分析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體，答案選①②③④。【題目點撥】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發皿中的細沙要適量，既要防止蒸發皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。21、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol空氣O2+4e-+2H