江蘇省吳江市青云中學2024屆化學高一下期末質量跟蹤監視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al2、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④3、標準狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的Cl2為()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol4、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能研究催化劑對化學反應速率的影響實驗室制氨氣驗證非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D5、下列有機化學方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH36、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)2Z(g)反應一段時間后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a的值為（）A．4 B．3 C．2 D．17、有關能量的判斷或表示方法正確的是()A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB．從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩定C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同8、我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實質上是銅鋅合金B．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區別黃金和藥金9、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發現有紅色的沉淀產生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽10、有機物支鏈上的二氯代物的種數(不考慮立體異構)為（）A．4B．5C．6D．711、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．CO32- B．Ag＋ C．SO42- D．Al3＋12、劣質洗發水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種13、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少14、我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸2A．24He原子核內含有4個質子 B．23C．23He原子核內含有3個中子 D．24H15、分子式為C4H10O的有機物，其同分異構體共有(不考慮手性異構)A．2種 B．4種 C．6種 D．7種16、下列關于化學電源的說法正確的是()A．干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環境友好型電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結構式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_____。18、現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。19、有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。21、天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。a．使用催化劑b．降低溫度c．及時分離水②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是______。a．容器內氣體的壓強不再變化b．混合氣體的質量不再變化c．c(NO2)=2c(N2)d．單位時間內生成1molCO2，同時生成2molNO2（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。②b極電極反應式為______。③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

K、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。2、B【解題分析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯；③根據煤的氣化和液化的本質分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯誤；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過程，故均屬化學變化，故③錯誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑，而催化劑反應前后質量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。3、D【解題分析】

根據四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量。【題目詳解】在標準狀況下，44.8LCH4的物質的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。4、B【解題分析】

A.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，A錯誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實驗室制取氨氣，C錯誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發生反應產生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發性，會隨CO2進入燒杯內，發生反應2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解題分析】

A、甲烷和氯氣發生取代反應，化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應為苯的硝化反應，正確；C、乙烯和溴發生加成反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。6、B【解題分析】

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%，則參加反應的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質的量成反比，反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則反應前氣體物質的量是反應后氣體物質的量，則(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3，整理得：a=3，故選B。7、D【解題分析】

A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量應大于57.3kJ，故A錯誤；B、物質能量越低，物質越穩定，根據熱化學反應方程式，石墨比金剛石穩定，即石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C、S(s)=S(g)△H>0，是吸熱過程，即前者放出的熱量多，故C錯誤；D、△H只與始態和終態有關，與反應條件無關，故D正確；答案選D。8、A【解題分析】

A、冶煉“藥金”的相關反應方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項正確；B、根據A中分析可知B項錯誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；D、用火焰灼燒可以區別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應，而“藥金”可以與空氣反應，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。答案選A。9、C【解題分析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應，無紅色的沉淀產生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，D錯誤；答案選C。10、C【解題分析】兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子有2種同分異構體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構體、、、，故選C。11、D【解題分析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B.

Ag+與Cl?反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.

SO42-與Ba2+發生反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

Al3+與以上三種離子都不發生反應，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。12、B【解題分析】

由結構簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類。【題目詳解】A項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D項、二噁烷分子的結構對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的組成和結構，把握同分異構體的判斷方法，明確分子中原子共面的規律為解答的關鍵。13、D【解題分析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據壓強比等于物質的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉化aaa平衡0.1-aaa根據壓強比等于物質的量比，，a=0.08。【題目詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。14、B【解題分析】A.24He原子核內含有2個質子，A錯誤；B.23He和24He的質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，B正確；C.23He原子核內含有3－2＝1個中子，C錯誤；D.15、D【解題分析】

分子式為C4H10O的有機物可能是醇、醚，因此它們的同分異構分別為醇：C4H9OH，先寫碳結構，在添—OH醚就是碳和碳之間添加氧原子，先寫碳架結構，再添氧原子所以總共有7種，故D正確；綜上所述，答案為D。16、D【解題分析】

A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也有一定的使用壽命，不可能無限地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解題分析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數之和與Na的核外電子總數相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結構式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解題分析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。19、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解題分析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關，該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【題目點撥】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質環境。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解題分析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗