2024屆江蘇省南京市南京師范大學附屬中學高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全D．步驟③中加入的有機溶劑可以是2、有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是（）A．HCl B．Cl2 C．O2 D．CO3、右圖表示4-溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是()A．①②B．②③C．③④D．①④4、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤5、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl56、下列裝置能達到實驗目的的是（）A．實驗室制取并收集氨氣B．吸收氨氣C．代替啟普發生器D．排空氣法收集二氧化碳7、假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④8、關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-9、心臟起搏器電源—鋰碘電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH210、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥11、甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a極是正極B．b極電極反應式為：O2－4e-＋4H+＝2H2OC．電解質溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.24L（標況下），理論上電路中通過的電子的物質的量為0.4mol12、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發生了化學變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D13、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯14、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體15、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D．非金屬性：S>O16、為了提高公眾認識地球保障發展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發電C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業遷至偏僻的農村地區，提高居民收入17、下列物質間在一定條件下發生反應，主要為取代反應類型的是（）A．乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B．甲烷和氯氣混合光照C．乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D．乙烯通入濃溴水中18、下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀19、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原20、下列物質與水混合靜置，不出現分層的是（）A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．硝基苯21、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na22、在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于A．開發了合成氨的生產工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質D．提取了治瘧藥物青蒿素二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。24、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。25、（12分）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止加熱。（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式（標記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據乙酸乙酯的性質選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產生，該反應的化學方程式為_________________________。26、（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發生反應的離子方程式：____________________；②處的現象：____________________；③處所發生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。27、（12分）某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。28、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結構示意圖為_________。（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。29、（10分）海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3molBr2時，反應中轉移的電子數是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發生反應：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經后期處理，得到晶體碘。【題目詳解】A．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發生置換反應，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應是否進行完全，應該檢驗I-，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。2、B【解題分析】

A．HCl氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；C．O2是無色無味無毒的氣體，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，故D錯誤；答案選B。3、C【解題分析】試題分析：由結構可知，有機物中含C=C和-Br，①為氧化反應，得到兩種官能團；②為加成反應，得到-Br和-OH兩種官能團；③為消去反應，產物中只有C=C；④為加成反應，產物中只有-Br，則有機產物只含有一種官能團的反應是③④，故選C。考點：考查了有機物的化學性質及推斷的相關知識。4、B【解題分析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定,HCl比H2S穩定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2能與H2S反應生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法。可以通過氫化物的穩定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等進行比較。5、C【解題分析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩定結構，A錯誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，D錯誤；答案選C。點睛：只要共價化合物分子中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩定結構，據此解答。6、B【解題分析】試題分析：A、實驗室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，應用試管收集，故錯誤；B、NH3不溶于CCl4，氨氣被稀硫酸吸收，防止倒吸，此實驗可行，故正確；C、啟普發生器好處隨用隨開，隨關隨停，但此實驗裝置不行，故錯誤；D、CO2的密度大于空氣的密度，因此應從長管進氣，故錯誤。考點：考查氣體的制取和收集等知識。7、B【解題分析】

根據裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B。【題目點撥】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構成原電池的條件之一：能夠自發進行一個氧化還原反應，ACD中都沒有自發發生的氧化還原反應，B中發生鋅與稀硫酸的反應。8、B【解題分析】

A．在放電時，正極發生的反應是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板，正確；C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。9、C【解題分析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故選項C正確。10、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發生加成反應，產生液態物質1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。11、D【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發生氧化反應，為原電池的負極，通入氧氣的一極發生還原反應，為原電池的正極，據此分析解答。【題目詳解】A．電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負極，故A錯誤；B．b極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B錯誤；C．根據裝置圖，電解質溶液中氫離子發生定向移動，電解質溶液應該為酸性溶液，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L氧氣的物質的量為=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理論上電路中通過的電子的物質的量為0.1mol×4=0.4mol，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意電極反應式與電解質溶液的關系，本題中，電解質溶液顯酸性，O2+4e--+4H+==2H2O，若電解質溶液顯中性或堿性，O2+2H2O+4e-=4OH-。12、B【解題分析】

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學變化，合理；B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，是置換反應，不合理；C．煮豆燃豆箕，化學能轉化為熱能，合理；D．雷雨肥莊稼，將氮氣轉化為硝酸，是自然固氮（由游離態氮轉化為化合態氮），合理；答案選B。13、B【解題分析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快，故B正確；C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內，某物質的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學反應沒有現象，如酸堿中和反應，故D錯誤；故選B。【題目點撥】化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質。對某一確定的反應來說，反應物的濃度、反應溫度、壓強、催化劑、接觸面積都會影響化學反應速率。A選項中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應時，硫酸比鹽酸速率快。14、B【解題分析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答。【題目詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體，D正確；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。15、A【解題分析】A.燃燒是放熱反應，因此反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯誤；C.反應中還存在發光現象，因此該反應中反應物的化學能不可能全部轉化為熱能，C錯誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯誤，答案選A。16、D【解題分析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發、節約能源的行為都是符合“地球保障發展意識”的主題的理念進行解答。【題目詳解】A.綜加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發研究，積極推進了資源合理開發，符合題意，故A正確；B.積極推廣風能，太陽能光伏發電，不僅節約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，雖能提高居民收入，但會破壞環境，得不償失，故D錯誤。故選D。17、B【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解A.乙烯在一定條件下變成聚乙烯發生的是加聚反應，A錯誤；B.甲烷和氯氣混合光照發生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；C.乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發生的是氧化反應，C錯誤；D.乙烯通入濃溴水中發生的是加成反應，D錯誤。答案選B。18、B【解題分析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據此進行解答。【題目詳解】A．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。19、A【解題分析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應與電源的正極相連；C項，放電時電池內部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原。考點：燃料電池20、C【解題分析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，選項A不選；B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，選項B不選；C．乙醇與水混溶，不分層，選項C選；D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，選項D不選；答案選C。21、C【解題分析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】判斷依據：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。22、B【解題分析】

A.20世紀初，由德國化學家哈伯等研究開發了合成氨的生產工藝，故A錯誤；

B.俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B二、非選擇題(共84分)23、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。24、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解題分析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【題目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【題目點撥】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。25、b中導管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解題分析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時要防止倒吸；（2）酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據酯化反應原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據分液操作解答；（2）根據乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應產生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導管口不能插入溶液中，則該裝置的錯誤是b中導管伸入到了液面以下。（2）酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應是可逆反應，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發生水解反應，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應產生的，則該反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點睛：關于乙酸乙酯制備實驗還需要注意以下幾點：①加入試劑的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸；②加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發，液體劇烈沸騰；③裝置中的長導管起導氣和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。26、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解題分析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點