1、在生產和日常生活中應用最廣泛的金屬是什么？2、你對它還有什么了解？想一想第一頁第二頁，共32頁。第二頁第三頁，共32頁。

1、鐵的化學性質如何?討論2、地殼中鐵的含量怎么樣?3、鐵在自然界中主要以化合物形式還是單質的形式存在?第三頁第四頁，共32頁。一、常見的金屬礦物赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）軟錳礦（MnO2）第四頁第五頁，共32頁。常見的金屬礦物黃鐵礦（FeS2）褐鐵礦（Fe2O3·nH2O）黃銅礦（CuFeS2）方鉛礦（PbS）第五頁第六頁，共32頁。

由于鐵的化學性質比較活潑,它在自然界中以化合物的形式存在,在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質量的4.75%。我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花，我省馬鞍山。使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。小資料第六頁第七頁，共32頁。

Fe2O3和Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉變成Fe，可從哪方面入手？交流與討論可在一定條件下，可加入某類物質，讓其與Fe2O3中的O元素結合，主動奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉變成金屬Fe。第七頁第八頁，共32頁。二、煉鐵的原理第八頁第九頁，共32頁。金屬鐵的冶煉,以赤鐵礦為例，通常使用的還原劑是CO,用CO去搶Fe2O3中的O

。其化學方程式為：CO+Fe2O3——

Fe+高溫323CO2在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。-----煉鐵的原理O3第九頁第十頁，共32頁。煉鐵的原理第十頁第十一頁，共32頁。實驗現象1、紅色的固體逐漸變成黑色，且能被磁鐵吸引；2、澄清的石灰水變渾濁。3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O化學方程式第十一頁第十二頁，共32頁。還原反應和還原性像Fe2O3這樣，氧化物失去氧的反應，叫做還原反應。像CO這樣，能奪取含氧化合物里的氧，使它發生還原反應的物質，具有還原性，化學實驗和生產中可做為還原劑，H2、C都可以作還原劑。第十二頁第十三頁，共32頁。觀察與思考1、通入一氧化碳前要先

。2、澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？

3、尾氣應如何處理？4、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？

5、實驗結束時應如何操作?6、如何驗證實驗中產生了鐵？檢查裝置的氣密性驗證反應是否產生CO2；渾濁CO有劇毒，要燃燒或收集起來！防止試管內空氣與一氧化碳受熱發生爆炸！先熄滅酒精燈，繼續通一會兒一氧化碳，防止Fe又被氧化成Fe2O3以至實驗失敗。用磁鐵靠近，黑色粉末能被吸引。第十三頁第十四頁，共32頁。三、鐵的冶煉第十四頁第十五頁，共32頁。煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設備：高爐反應原理：產品：生鐵用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來第十五頁第十六頁，共32頁。2、煉鐵中各原料的作用：鐵礦石--焦炭--石灰石--空氣--提供鐵元素

a、燃燒產生熱量b、產生還原劑CO

制造爐渣

提供氧氣

第十六頁第十七頁，共32頁。1、煉鐵的主要設備是：主要反應C+O2==CO2C+CO2==2CO3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫高溫點燃高爐第十七頁第十八頁，共32頁。四、鋼的冶煉第十八頁第十九頁，共32頁。純鐵鐵的合金生鐵鋼（含碳量不同）（2%~4.3%）硬度比純鐵硬

（0.03%~2%）硬度、抗腐蝕性能增強

第十九頁第二十頁，共32頁。煉鋼原料：設備：反應原理：產品：生鐵、氧氣電爐、平爐或轉爐C+O2===CO2用氧化劑把生鐵中的雜質氧化除去鋼第二十頁第二十一頁，共32頁。煉鋼和煉鐵的比較生鐵冶煉煉鋼原料鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石

生鐵、廢鋼原理在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2用氧氣或鐵的氧化物除去生鐵中多余的碳元素主要設備高爐轉爐、平爐、電爐產品生鐵鋼高溫第二十一頁第二十二頁，共32頁。生鐵和鋼的比較

生鐵鋼組成元素鐵及少量碳、硅、錳、硫、磷鐵及少量碳、硅、錳幾乎不含硫、磷碳元素含量2%～4.3%0.03%～2%

分類用途白口鐵：用于煉鋼灰口鐵：制造化工機械、鑄件球墨鑄鐵：機械強度高，可代替鋼碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）合金鋼（錳鋼、不銹鋼、硅鋼、鎢鋼）機械性能硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛堅硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延第二十二頁第二十三頁，共32頁。對金屬而言:越活潑的金屬,越容易與其他物質形成化合物,也就越難從化合物中還原出金屬單質.越不活潑的金屬,越不容易與其他物質形成化合物,也就越容易從化合物中還原出金屬單質.第二十三頁第二十四頁，共32頁。金屬在自然界的存在銀、金、鉑等金屬，化學活動性很弱，在自然界里，它們常以游離態（單質形式）存在。

活潑金屬都化合態（以化合物的形式）存在第二十四頁第二十五頁，共32頁。五、金屬的冶煉方法第二十五頁第二十六頁，共32頁。冶煉金屬的常用方法:1.活潑金屬(如KNaMgAI)

電解法:2AI2O3=4AI+3O22.一般金屬(如ZnFeSnPbCu)

熱還原法:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23.較穩定金屬(如HgAg)

直接加熱法:2HgO=2Hg+O24.穩定金屬(如Pt、Au):直接以單質形式存在通電高溫加熱第二十六頁第二十七頁，共32頁。六、有關不純物質的計算第二十七頁第二十八頁，共32頁。例:要煉出含2%雜質的生鐵1600噸,需要含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦石多少噸？解:設需要含80%的赤鐵礦石的質量為x＝1600噸生鐵含純鐵的質量為：1600噸×(1－2%)=1568噸

高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%1568噸

160112

x×80%1568噸解得:x=2800噸答:需這種赤鐵礦石2800噸。

第二十八頁第二十九頁，共32頁。小結：1.認識自然界常見的礦物；2.煉鐵的原理和注意事項；3.鐵和鋼的冶煉；4.金屬的冶煉方法；5.有關不純物的計算。第二十九頁第三十頁，共32頁。1.工業上以赤鐵礦