2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不亞碘的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CCH的離子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HCK)+CO32-(已知酸性：

-

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cCh溶液中通入足量的CL的離子方程式：2C12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室溫下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO)

2、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法''是指蒸譙

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO?和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

3、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

4、利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

&

A.分離CH3coOH和CH3COOC2H5混合液

驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

展蒸發(fā)FeCb溶液得到FeCb固體

D.驗證C、CkSi的非金屬性強弱

5、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是

A.：N.B.0)\C.Is22s22P3口.面向|加：||

6、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子

最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z*相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

原

子

半

徑

?外層電子於

A.化合物XZ2中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y&>XH4

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HYO3>H2RO3

7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCHO中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25"C時，100mLpH=8的氨水中NH$+的個數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA

8、設(shè)WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol-L-1的CH3coONa溶液中含有的CH3COO數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯℃?）B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖①

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：IC

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

11、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

12、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8遮掣8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li*+Li2S?+2e-=2Li2S2

C.充電時，沒生成ImolSs轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

13、112c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

C(HCO)C(HC,O)

其中y=ig方2吟2或4館標而4o下列說法正確的是

A.直線I表示的是lg四塔士與pH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.C(HC2O4)>C(C2。：)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.27VpHV4.27

+

D.c(K)=c(HC2。；)+c(C20j')對應(yīng)pH=7

14、將25'C時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vi>=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

15、下列說法錯誤的是()

d

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSCh溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

16、中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NM的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2遙NH3

光照->

z-*S

H2002

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

17、下列有機反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使澳水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

18、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

19、下列石油的分鐳產(chǎn)品中，沸點最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

20、分類是化學(xué)學(xué)習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s04、NaOH、AlCb均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

21、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

22、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaCIC.MgCh>Na2cO3D.MgCCh、NaCl

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

=—、——?里曉---->=—2?^??

MAaRE?CN?CHJCHXJH^HJSO*B人

OK)CHO

囪拿回冬回

蛔■ixv

YX

已知：①RiCHO+R2cH2cHO加>RiCH-CCHO^

R2

②《+n與。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)B中含氧官能團的名稱是o

(3)X的分子式為o

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.

(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為.

CHO

(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由:、CH3CHO、*合成多環(huán)化合物

試劑任選)

24、(12分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

0

已知：人一惻―您—、；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RRR.Rz

回答下列問題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1?任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式______(不考慮立體異構(gòu))。

(^-CHzCN的合成

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溟環(huán)己酮()和氟基乙酸(NCCFhCOOH)為原料制備

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

，

V滴加酚酣

鐵片__itX碳棒

1.0mol,L'1

NHCI溶液

ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色沉

滴加K3[Fe(CN)W溶液淀

⑴小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是.

②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：&[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸播水無明顯變化

1

0.5mol-L-'

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L-1Na2s04溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一o

(3)有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探窕K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、KVFe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是.

26、(10分)(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學(xué)習小組中的小張同學(xué)在學(xué)習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CCh用濃

NaOH溶液。

(實驗探究)在體積相同盛滿CCh的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為?解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

.吸收CO2較多的裝置是。

(計算驗證)另一位同學(xué)小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收C02的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

(思考評價)請你對小李同學(xué)的結(jié)論進行評價：o

27、(12分)實驗小組制備高鐵酸鉀(QFeOQ并探究其性質(zhì)。

資料：RFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

(1)A的作用_____________

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究RFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否RFeCh氧化了C廠而產(chǎn)生CL,

設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2Fe（）4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案II得出：氧化性C12而K2FeO4的制備實驗實驗表明，Cb和FeC媼一的氧

化性強弱關(guān)系相反，原因是O

28、（14分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有

____________種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是。

（3）在濃的TiCb的鹽酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCb6H2O的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為o

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②M中碳原子的雜化方式為.

③M中不含（填代號）。

a.兀鍵b.0鍵c.離子鍵d.配位鍵

（5）金紅石（TiO*是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如圖所示。

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是（填代號）。

②若A、B、C的原子坐標分別為A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c）,則D的原子坐標為

D（0.19a,____,一）；鈦氧鍵的鍵長d=（用代數(shù)式表示）。

29、（10分）I.羥基磷酸鈣［Caio（PO。6（OH）/具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止制齒等，回答下列問題。

（1）Caio（PO,6（OH）2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是一。

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3_NH3（填或“V”），

PO產(chǎn)離子空間構(gòu)型是。

（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是一。

（4）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是

（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均

含有一個P原子。

圖1

II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鉆藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為一。該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一，NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍晶體的密度為_g?cnf3（列計算式）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

【答案解析】

A.新制氯水中存在CL+H2O=iHa+HCK）的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HC1O濃度增大，漂

白能力增強，選項A正確；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCOy,故HC1O與CO32一不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CCh2-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(CF),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HC!O),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),選項D正確。

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸儲，故A正確；

B.金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNCh和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSqHg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水

銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

準確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

3、D

【答案解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCb由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

4、B

【答案解析】

A.CH3coOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸鏤晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯炞CNH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C蒸發(fā)FeCL溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，要驗證C、CkSi的非金屬性強弱應(yīng)用實

驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。

5、D

【答案解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：??，A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的ls、2s、2P……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為舊［tiirnrrnD錯誤。

答案選D。

6、A

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z歸故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與02-相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是C02,該物質(zhì)是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是A。

【答案點睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,

難度適中。

7、B

【答案解析】

A、8gCHQ(即0.25mol甲醇)，所含有的CH鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤；B、25℃時，pH=8的氨水中c(H+)水

=1.0xlO-8moi/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH)?=1.0xl06moVL,則由NH3H2O電離出的c(OH-)_水合*c(OIT)

687+

6-C(OH)*=1.Ox10moI/L-1.Ox10mol/L=9.9x10moI/L=c(NH4),則NH』+的數(shù)目為

78

9.9x10-mol/Lx0.1LXNA=9.9X10-NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即Imol)與ImolS反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標準狀況下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,則D錯

誤。本題正確答案為B。

點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CH』O)中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確K、,的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進而求出NH4+的個數(shù)。

8、B

【答案解析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和NazCh二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為().2NA,故

正確；

C.ClhCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；

D.l2g金剛石即Imol,每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。

故選B。

9、A

【答案解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；

C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為［C,故D錯誤;

故答案為：Ao

10、B

【答案解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B。

11、A

【答案解析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錦催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCQ、溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

12、B

【答案解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時每生成xmolSs轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

13、B

【答案解析】

C(HCO)C(H+)K_C(CO^)C(H+)

A.二元弱酸草酸的&=242當lgy=O時，pH=-lgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

2-C(HCO)

C(H2C2O4)24

.C(HC()4)

pH2=4.27,表明M=1()T">K2=10-4.27,所以直線1表示的是］g號六念_與pj,的變化關(guān)系，直線H表示的是

C(HCO)

T24與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2O；)

B.pH=()時,館今號，二但號'=lgj=4.27,1g幺整f=電專'=lg}=L27,則圖中縱坐標應(yīng)該是

c(C2O-)K2K2C(HC2O4)&&

a=1.27,b=4.27,故B正確;

C(HCO)_C(H+)

+a24427a

C.設(shè)pH=a,c(H)=10,=1()427T,C(HC2O4)>C(C2O；),10->l,則4.27-a>0,解得

c(C2O；)K2

++2+554

C(HC2O4)C(H)C(C2O；)C(H)_c(C2Ot)c(H)c(C2O；)_/C,-^2_IO-2a.5.54

aV4?27,A..,A.--------------------------x,---1U

O2+2a9

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10

當C(C2O：)>C(H2c2O4),1O"S54>1,貝!]2a-5.54>O,解得a>2.77,所以‘(HCzODANC?。：)>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

+++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O4')+C(OH),當cdCAaHCzOD+ZaC?。：)時，c(H)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯誤；

故選B。

14、C

【答案解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線H表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【答案點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

15、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【答案點睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

16、C

【答案解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6HZO=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3(h,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到()價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

17、C

【答案解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使溟水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

18、D

【答案解析】

將石油常壓分儲依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油〈煤油(柴油〈重柴油〈潤滑油〈凡士林〈石蠟＜

瀝青，故選D項。

答案選D。

19、D

【答案解析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

20、B

【答案解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O,H2sth（濃）、HN（h均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2so4、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

21、B

【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

22、B

【答案解析】

MgCL與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCL和2molNaHCO3看成是1molMg（HCO3）2

_△

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg（HC（h）2受熱分解：Mg（HCO3）2=MgCCh+CChT+HzO,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

二、非選擇題（共84分）

23、3-氯丙塊酯基Ci3Hl6。2取代反應(yīng)

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+氏0

66%

CH3C=CH2CH2=CHO

□

T

CHOCH3

dTJ專當四

OHC^

【答案解析】

=與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

—V1

應(yīng)生成三r，三在酸性條件下生成三再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(?),B與

CNCNCOOH八

HI發(fā)生加成反應(yīng)生成繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X()；另一合成路線中采用逆

從八

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為

OQ),C是由d與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出

C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2CHO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(1)卜為=一,其名稱為3-氯丙快；

(2)B為丫，其中含氧官能團的名稱是酯基；

(3)從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H.6O2；

(4)反應(yīng)①中-C1轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

(5)根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H2O

636%

(6)L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,不飽和度=2*3270=6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為322:2:1,則有5種

CH3C=CH2CH2=CCHO

氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有

CHOCH3

CHOz-x

(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CFhCHO、，在堿性條件下反應(yīng)生成，，后再繼

續(xù)與《依據(jù)已知信息②得到Qy、，最后與溪加成制備得到目標產(chǎn)物

2y丫叫具體合成路線如下:

OHC人人Br

OHT^

am?4/T\。Br、CCL

6o_-r曳三

cll0QOHC人人所

OHC

H3c

24、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵【))

,COOH^-

0

0

+Ho消去反應(yīng)

uO2

CHOCX：HOCXtHjCXX'H

HA：rCH,HjCyyCHjH式內(nèi)ICH.H,C1CH,

好<…卜xLuv

OCX：HCCXJCHj

C(X)CHj"(>-<XXX.'HJ0—C(XX?Hj

Br