2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達到8電子穩(wěn)定結構）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolJh和O.lmolh于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNIh-所含電子數(shù)為6.02X1023個

2、氯酸是一種強酸，濃度超過4（）%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHCK）3=bChT+cCLT+dHCKh+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4CL+I2+6H2O=12H+8C1+2103

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

3、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應中，C2H4被CuCL氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl電解H2T+2NaOH+CICH2cH2cl

4、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的（）

XYZ

①FeCC溶液Cu濃硫酸

②溶液濃鹽酸

KOHSiO2

③

SO2Ca(OH)2NaHCOs

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.（D?B.dX2）c.?（3）D.@@

5、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

脫氣維生素C

下列認識正確的是（）

A.上述反應為取代反應B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

6、下列化學用語正確的是

A.Na-O-H與Na+[:許都表示氫氧化鈉

C.-OH與.O：H都表示羥基

D.與O0O都表示水分子

7、下列說法不正確的是（）

A.HCOOH和CH3COOH互為同系物

O

B.…，JI與CH3cH2CHO互為同分異構體

CHj-C—CH,

C.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溟原子：仁

D.烷燃CH3cH（CH3）C（CH3）3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷

8、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項①②③實驗結論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>b拿①

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀:'=

⑥②U③

D稀鹽酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-I8OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L*KA1(SO4)2溶液中SO4”的數(shù)目為0.2NA

10、ABS合成樹脂的結構簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應類型正確的是

-ECH2—CHCH2CHYHCHzCH2cH3

L6

A.1種，加聚反應B.2種，縮聚反應

C.3種，加聚反應D.3種，縮聚反應

11、下列物質的用途不正確的是

ABCD

硅生石灰液氨亞硝酸鈉

物質

產(chǎn)1

用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

12、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO2

B.弱電解質：CH3COOH,BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2、石墨烯、HCN

13、人體血液存在口,、、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示口f或z

H2CUjHrO4HjCOjHPO4

HCOj-H:PO*-HCO3-H;PO*

與pH的關系如圖所示。已知碳酸:小==6.4、磷酸nK「=7.2（pK產(chǎn)TgKa）。則下列說法正確的是

A.曲線]表示lg（.：）與pH的變化關系

c（H:POt-）

B.a一3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C-當c（HzC03）=c（HC0「）時c（HPO『-）=c（H：POJ）

D.當.，H增大時，—一，-逐漸減小

P口KHCO3-IdHtPO4

C（HPOJ-）

14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2必

15、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.FezCh能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.ALCh熔點高，可用于制作耐火用煙

D.SiCh熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

16、為探究鋁片（未打磨）與Na2cCh溶液的反應，實驗如下：

加熱.產(chǎn)1

蛆片易1

N?2co奈液

1nmN

無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO?)

下列說法不正確的是()

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對比I、m,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

17、關于CaF2的表述正確的是()

A.構成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCL

C.與CaC2所含化學鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導電

22-2

18、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe\F、C「、CO3^SO3\將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na\CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

19、將濃度均為0.5moHJ氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AICL溶液中，測得溶液的導電

率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.A1CL溶液的物質的量濃度為0.2moH/i

B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關

-

C.cd段發(fā)生的反應是A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O

-

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2)

20、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I、Li+的水溶液,

負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開

(已知丫在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，正極區(qū)電解質溶液的顏色變深

D.充電時，陰極的電極反應式為：皮住卓州+2"e==4館］_3++2心

21、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NHQ2SO4

C.a是SChD.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7

22、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一C(石墨)△"=-1.9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AW=-285.8kJ?mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OIT(aq)~-H2CHl)4H=-57.3kJ?mo「i,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①A1CL為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

(1)C的化學名稱為—反應的①反應條件為K的結構簡式為

(2)生成A的有機反應類型為一，生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：;

第三步：AIC14-+H+->A1C13+HC1

請寫出第二步反應。

(3)由G生成H的化學方程式為一

(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：h1的是一。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)_?

24、(12分)丁苯猷(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

0

R.

DRt-C-Rj

①R-Br務RMgBr—：

乙及R

-^-?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為,其反應類型為;

(2)D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為；

(3)J的結構簡式為;

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

A反應條件1u反應條件2,DHCHO.

A-------------?-K---------------------?<2—CHCH?OoHl

2)rl2()z

反應條件1為;反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為o

25、(12分)三氯氧磷(POC1.,)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表:

物質熔點/七沸點/七其他性質

PClj-11275.5遇水生成HjPO,和HC1,遇0?生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是?裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)裝置C中制備POC13的化學方程式為。

(3)C裝置控制反應在60?65C進行，其主要目的是?

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入().1000mol-L-1的AgNOj溶液40.00mL,使完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol?L-iNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-10-,2

已知：K.sp(AgCI)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點的現(xiàn)象為o

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數(shù)為(列出算式)O

③若取消步驟HL會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為:該反應使測定結果

(填“偏大”“偏小”或，，不變

26、(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

攪拌器

步驟1：稱取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡;

步驟2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾，

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+（金屬離子）+Y「（EDTA尸MY?:

M2+（金屬離子）+EBT（格黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4"（EDTA）=MY2"+EBT（^^T）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為.

（4）測定溶液pH的方法是o

（5）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鉉緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴格黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響

27、（12分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7°C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是。

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSCh,

其原因是o

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是.

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是。

⑸請設計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2O3BH2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應NafOa+S+5下O△Na￡Qv5H

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)

是溫室氣體CO2和CHL,資源化利用的重要途徑之一，并受了國內外研究人員的高度重視。回答下列問題：

(1)己知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

-1

②CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mol

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)^=i2CO(g)+2H2(g)AH

該催化重整反應的△!!=kJmoF'o要縮短該反應達到平衡的時間并提高出的產(chǎn)率可采取的措施為?

(2)向2L剛性密閉容器中充入2moic也和2moic02進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH&和CO的體積

分數(shù)(伊)隨溫度變化如下表所示。

CH4CO

溫度—

Tiaa

cb

T2

已知b>a>c,則TiT2(填“或“=”)。Ti下該反應的平衡常數(shù)K=(mol2-L-2)

(3)實驗研究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa,溫度750℃條件下，載體對模基催化

劑性能的影響相關數(shù)據(jù)如下表:

轉化率.%電氣組成/%

催化劑找體

CIhCO比

CIhco2CO2

MgO99.387.70.86.850.342.i

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO：62.957.617.2I9.I34.029.7

由上表判斷，應選擇載體為(填化學式)，理由是。

(4)現(xiàn)有溫度相同的I、n、m三個恒壓密閉容器，均充入2moicHMg)和2moicO2(g)進行反應，三個容器的反應壓

強分別為piatm、pzatm、p3atm,在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CCh的體積分數(shù)如圖所示，此時

I、II、m個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是o

(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO(g)+2H2(g);^CH30H(g),在一定溫度下查得該反應的相關數(shù)據(jù)如

下表所示：

起始求度/(mdL')

組別初始速率/(molLTmin")

COH：

I0.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

該反應速率的通式為正是與溫度有關的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率的通式中

n=一(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時的V-(保留1位小數(shù))。

29、(10分)世界能源消費的90%以上依靠化學技術。請回答下列問題：

(1)質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+；。2(g)=CO(g)AHi=-110.35kJ-mo「i

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor

H2O(1)=H2O(g)AH3=+44.0kJ-mol

①則反應C(s)+H2O(g)^=^CO(g)+H2(g)AH4=o

②某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=o一定

溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計)中通入0.8molH2。，6min時生成0.7gH2,則

6min內以CO表示的平均反應速率為(保留3位有效數(shù)字)。

(2)燃料氣(流速為1800mL-minr；體積分數(shù)為50%%,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO會使電極催

化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160C、CuO/CeCh作催化劑時，CO優(yōu)先氧化的化學方程式為?

②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3I隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為o

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PoQ,測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖

所示。

loopA-n*----?

%8o

/

<

76o

忑

田4o

0

。2o

G-?W<CuO/Ce。，

O上5^Il).CuO/CeO,-HIO

80100120140160180200220

溫度/'C

加入(填酸的化學式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeChHKh時，反

應0.5h后CO的體積為mL?

(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。

①通電后，Li+通過陽離子交換膜向(填“M”或"N”)極區(qū)遷移。

②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉一KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極

反應式：;藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HKh,寫出此反應的化學方程式：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A、R是正四面體結構，每個P,分子中有6個共價鍵，ImolPKP原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為6N”

故A錯誤；

B.H2+I2U2Hl反應前后氣體分子數(shù)不變，O.lmolHz和0.ImolE于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2M,

故B錯誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO?和N0,轉移電子數(shù)不是0.1M,故C錯誤；

D.1個NIL-含10個電子，O.lmolNHz-所含電子數(shù)為6.02X1()23個,故D正確。

2、A

【解析】

A選項，將化學計量數(shù)a=8,b=3代入8HCKh=3O2T+cCLT+dHCK)4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應轉移電子數(shù)為2()e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D選項，由反應可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

3、C

【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH：溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應中發(fā)生的反應為C2H4+2CUC12=C1CH2cH2C1+2CUC1,有反應的化學方程式可知，CuCL將

C2H4氧化成為C1CH2cH2C1,故B正確；

C.陰極H2O或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCL,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.以NaCl和C%=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl—CuCL—CuCl,CuCl循環(huán)使用，其實質是NaCl、H2O

與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2C1,故D正確。

故選C。

4、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應；②SiCh屬于酸性氧化物，能與強堿反應，但不與

濃鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2反應，與NaHCCh也反應；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都

反應；

【詳解】

①Cu與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2FeCU=CuC12+2FeCI2,常溫下不和濃硫酸反應，故①錯誤；②Si(h屬于

酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應；③Ca(OH)2

是強堿與Sth酸性氧化物發(fā)生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強酸強堿溶液都反應，和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2。、和硫酸反應

3H2so4+2Al(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【點睛】

本題考查物質的相關性質，熟記相關物質的反應及反應條件很重要。

5、B

【解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；

B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

6、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；

為氟離子，由向ElSZZI不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；

C.-OH與.±：H都表示羥基，分別為結構簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結構，不是直線型，故D錯誤：

答案：C

7、D

【解析】A.HCOOH和CH3coOH

O

I

均為較酸，且分子組成相差一個C七基團，兩者互為同系物，故A正確；B.CHj-C-CH,與CH3cH2CHO分子式

相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溟原子可表示為判二二故C正確；D.

根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷燃(：113(：11((：113)(：((：113)3的名稱是2,2,3-三甲基丁烷，故D錯誤，答案為D。

8、B

【解析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明浪和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(N(h)2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO45所以生成硫酸鋼白色沉淀，故C

得不到相應的結論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與NazSKh溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應的結論。

【點睛】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化學

素養(yǎng)。

9,A

【解析】

19?

A.19g羥基(-"OH)的物質的量為k7—=lmol,而羥基(^OH)中含10個中子，故Imol羥基G”O(jiān)H)中含IONA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C.NaHSO’由鈉離子和硫酸氫根離子構成，ImoINaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1moHL“KAl(SO4)2溶液中SO4??的數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

10、C

【解析】

-CH,—CH—CH?-€H=CH—CH?—CH?-CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為'I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應得至11，按如圖所示的虛線斷開：干CH2-fH-CH?YH=CH—CH?=CH2-fH*,再將雙鍵中

CNCeHs

的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6115cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應生成合成樹脂；

答案選C。

11、B

【解析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內，故D正確；

故選B。

12、D

【解析】

A.SO?、SiOz和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO?和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質，F(xiàn)elOH)：屬于弱堿是弱電解質，BaC。,熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC?、石墨烯為碳的單質、HCN,組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

13、D

【解析】

A...,1g..=lgKa2-lgc(H+),即Igx=pH-7.2,所以曲線II表示1g與的變化關系，故A錯誤;

ha：_;D.HPO、］aHP。；?口

?H-)一?HZPO「)C(H:PO4,)c(H:POft,)

B.由圖所示&-b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯誤；

。由閉」皿得電皿「PH4，，當=時，PH=6.4；當C(HPO『-)=C(H：POJ)時，PH=72

c(H*)-C(H2CO3)C(H:C03)C^M2CU3J-C^rlCU3J

故c錯誤;

D.,貝!I,當nH增大時，C(H2(X)3)逐漸減小，故D正確。故

7

Kata：HCO3.:⑶_c(HPO「；F{HCCI；iaH：PO：;_Ka工見風;-'pH"

-+

c(H-)c(H：CO￡)c(H)-c(H-POt'}c(HPOj)-施工

選D。

14、B

【解析】

A.35a和37cl的原子個數(shù)關系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質子數(shù)不一定為17M,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SKh”中含有4個Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應生成CU2S,6.4g銅轉移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

15、C

【解析】

A.Fezth可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為FezCh能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火生竭，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是Co

16、C

【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；

B.實驗I和n沒有氣泡，根據(jù)所學AI可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗ni中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；

C.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量A13+,選項c不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OIF反應，生成偏鋁酸根，2A1+2OIT+2H2O=2A1O2-+3HZT，A1O2

一和HC(h-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；

答案選C。

17、D

【解析】

A.Ca?+與F間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于

CaCh,故B錯誤；

C.CaFz中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaF2在熔融狀

態(tài)下能導電，故D正確；

故答案為Do

18、B

【解析】

22"2

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\T、C「、COi,SO3-o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

19>D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【詳解】

A選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5moiI?

溶液的物質的量濃度為0020Lcc11”故A正確；

c=--------------------------=0.2mol-L

3

B選項，根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,

故C正確；

++

D選項，e點是KOH、KA1O2、KC1,溶液中的離子濃度：C(K)+C(H)=C(CF)+C(OH-)+C(A1O2-),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

20、B

【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時，負極的電極反應式為：

彳弟右岐一24=="(諾飛—叱+2心

正極的電極反應式為：I；+2e-=3「。

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負極向正極移動，即Li+

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的“得電子被還原成「，使電解質溶液的

顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：

+2nLi++2ne-,故D錯誤；答案：B。

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動：電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

21、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，然后與過量硫酸反應生成氣體a