~2024學(xué)年上學(xué)期東北師大附中(化學(xué))科試卷高二年級期中考試注意事項：1.答題前，考生須將自己的姓名、班級、考場/座位號填寫在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.回答非選擇題時，請使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或在草稿紙、本試題卷上書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷一、選擇題(本題共14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一項符合題意要求)1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B正確；C、銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯誤；D、FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯誤；答案選B。2.下列說法正確的是A.、都能促進水的電離B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)C.向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成D.常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同【答案】D【解析】【詳解】A．電離出水解可促進水的電離；完全電離出的氫離子會抑制水的電離，故A錯誤；B．某鹽溶液呈酸性，也可能是因為該鹽發(fā)生的電離，如，故B錯誤；C．向溶液中滴加溶液，和電離的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁的沉淀和碳酸根，無氣體生成，故C錯誤；D．常溫下，醋酸鈉與氯化銨均為能水解的鹽，對水的電離起到促進作用，所以的溶液與的溶液，水的電離程度相同，故D正確；答案選D。3.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)，以下分析錯誤的是A.可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應(yīng)限度B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率D.合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間【答案】C【解析】【詳解】A．改變溫度、壓強，可使平衡發(fā)生移動，可改變反應(yīng)的限度，故A正確；

B．增大壓強，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，提高產(chǎn)率，故B正確；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高氨氣的產(chǎn)率，故C錯誤；

D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，可提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和氨氣的產(chǎn)率，故D正確；

故選：C。4.用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的溶液，下列說法錯誤的是A.該滴定實驗不需要指示劑B.滴定管使用前需檢驗是否漏液C.若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測濃度偏高D.該實驗用到玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液本身為紫色，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為無色的二價錳離子，所以該滴定實驗不需要指示劑，故A正確；B．滴定管使用前需檢驗是否漏液，防止漏液，故B正確；C．滴定終止時，仰視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測濃度偏高，故C正確；D．實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故D錯誤；答案選D。5.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強雖增大，但濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6.溶液中存在水解平衡：。下列說法錯誤的是A.通入，溶液pH減小 B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D.加入固體，減小【答案】C【解析】【詳解】A．CO2能與水、反應(yīng)生成碳酸氫根，平衡左移，溶液pH減小，故A正確；

B．因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故B正確；

C．因稀釋Na2CO3時，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故C錯誤；

D．加入NaOH固體，平衡向左移動，減小、增大，減小，故D正確；故選：C。7.下列實驗事實表述的熱化學(xué)方程式正確的是選項實驗事實熱化學(xué)方程式A氫氣的燃燒熱為BC已知25℃、下，石墨完全燃燒放出熱量D與足量水完全反應(yīng)生成，放出熱量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則，故A錯誤；B．中和熱是指稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量，由于氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀還釋放出更多的熱量，則，故A錯誤；C．石墨的物質(zhì)的量為，則1mol石墨與水反應(yīng)放出393.51kJ，因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，同素異形體要注名稱，即D．的物質(zhì)的量為，則1mol與水反應(yīng)放出130.3kJ，熱化學(xué)方程式為，故選D。8.常溫下，下列用來判斷是一種弱酸的說法錯誤的是A.向的溶液中加入固體，溶液pH增大B.的溶液與的溶液等體積混合后溶液呈酸性C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液和鹽酸分別與足量的Mg金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同D.的鹽酸與過量的Mg反應(yīng)，向鹽酸中加入固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變【答案】C【解析】【詳解】A．向的溶液中加入固體，溶液pH增大，說明醋酸根離子存在水解平衡，是強堿弱酸鹽，即醋酸為一種弱酸，故A正確；B．pH之和為14的強酸與NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，而pH之和為14的弱酸與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，故B正確；C．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液和鹽酸分別與足量的Mg金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同，不能說明是弱酸，故C錯誤；D．的鹽酸與過量的Mg反應(yīng)，向鹽酸中加入固體后，反應(yīng)速率減慢，說明溶液中氫離子濃度降低，可知氫離子與醋酸根離子形成了弱酸，故D正確；答案選C。9.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，Kw不變，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨電離產(chǎn)生OH-使溶液中c(OH-)增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，但平衡移動是微弱的，最終達到平衡時溶液c(OH-)增大，A錯誤；B．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，但由于溶液的溫度不變，故水的離子積常數(shù)Kw不變，B正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)降低，C錯誤；D．將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)都增大，因而Kw增大，pH減小，D錯誤；故合理選項是B。10.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，圖中表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是A.圖Ⅰ表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙溫度高C.圖Ⅱ表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系，可以判斷D.圖Ⅲ表示時刻升高溫度或增大壓強對反應(yīng)速率的影響【答案】BC【解析】【詳解】A．由圖Ⅰ可知，改變條件使平衡發(fā)生了移動，而催化劑不影響化學(xué)平衡，則SO2的含量不變，故A錯誤；

B．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的含量減小，圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)‘先拐先平者大’，則乙的溫度較高，故B正確；C．在相同壓強下，由于正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，故C正確；

D．圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強的原因，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D錯誤；故選：BC。11.一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進程如圖所示。下列說法正確的是A.兩個進程中速率最快的一步反應(yīng)的B.為進程Ⅱ的催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C.相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率不同D.【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，歷程Ⅱ中的第二步反應(yīng)活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的焓變?yōu)镋2-E3，故A錯誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程Ⅱ，故C錯誤；D．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即為E1-E4=E2-E5，故D正確；答案選D。12.已知電離常數(shù)：，、。下列離子方程式書寫正確的是A.向KCN(aq)中通入少量的氣體：B.飽和碳酸鈉溶液中通入C.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：D.同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性：，KCN(aq)中通入少量的氣體的反應(yīng)為：，A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入會生成碳酸氫鈉沉淀，即，B錯誤；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的會氧化，C正確；D．同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，離子方程式為：，D錯誤；答案為：C。13.下列敘述錯誤的是A.稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱B.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強C.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的紅色逐漸褪去D.pH相等的①②③溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①>②>③【答案】B【解析】【詳解】A．稀溶液因碳酸根離子發(fā)生水解呈堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，故A正確；B．根據(jù)水解反應(yīng)的規(guī)律‘越稀越水解’，稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于濃度減小，其溶液酸性(或堿性)也越弱，故B錯誤；C．溶液中碳酸根離子和溶液中鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，使水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，酚酞溶液的紅色逐漸褪去，故C正確；D．常溫下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，堿性③＞②＞①，堿性越強需要的濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③，故D正確；故選B。14.已知：，，，，下列說法錯誤的是A.， B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．同一種物質(zhì)能量：g>l>s，則、都是放熱過程，則，，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3-反應(yīng)4可得，則，故B正確；C．由蓋斯定律，6×反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3=反應(yīng)4，即，故C正確；D．由C項分析，，故D錯誤；故選D。二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題意要求)15.下列敘述正確的是A.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m小于nC.pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D.用同濃度的溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更大【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸溶液和鹽酸的pH相同，則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故A錯誤；B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，稀釋促進醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B錯誤；C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合，不發(fā)生變化，銨根離子和一水合氨濃度變?yōu)樵瓉淼亩种唬瑒t二者比值不變，即所得溶液中水的電離平衡不移動，氯化銨的水解平衡不移動，故C正確；D．等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，所以用同濃度的溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更小，故D錯誤；答案選C。16.化學(xué)圖像可以綜合并直觀地反應(yīng)外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示圖像是描述外界條件對化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果的影響，下列說法正確的是A.圖①表示在時擴大容器體積，隨時間變化的曲線B.若圖②中A、B、C三點表示反應(yīng)在不同溫度、壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強最小的是點B，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應(yīng)，由圖可知D.圖④表示工業(yè)合成氨平衡時體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：【答案】A【解析】【詳解】A．圖①中t1時刻v逆突然減小，且到t2新平衡建立的時候，v逆持續(xù)減小，說明平衡逆向移動，，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此在t1時擴大容器體積，即減壓平衡逆向移動，故A正確；B．由圖②中圖像可知，隨著溫度的升高NO的轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)。A、B、C三點A點溫度最低，此時平衡正向程度最大，K值最大，B點溫度最高，則B點化學(xué)平衡常數(shù)最小，故B錯誤；C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應(yīng)，a點CO和H2轉(zhuǎn)化率相同，當(dāng)按照化學(xué)計量數(shù)之比投入時，兩者轉(zhuǎn)化率相同，即a=2，故C錯誤；D．圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分數(shù)相同的點，圖中的最高點是N2和H2恰好按照方程式系數(shù)1∶3開始反應(yīng)的平衡點，A點H2過量，B點N2過量，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率不會相同，故D錯誤；答案為A。17.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列敘述正確的是容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJA.對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值不同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b＞0.1a【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．由題給數(shù)據(jù)可知，容器①達到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為，從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)，故B錯誤；C．由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為，X2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=10%，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于10%，故C錯誤；D．由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正確；故選D18.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c(CO)，雖然平衡正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的化學(xué)計量數(shù)之比，所以平衡時有4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤；故選：C。19.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡數(shù)據(jù)列下表:下列說法正確的是溫度/°C15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.1240平衡氣體總濃度/10-3molL-12.43.44.86.89.4A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)熵變（S）大于0，焓變（H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0°C時的NH3平衡濃度為1.6molL-1【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)化學(xué)方程式NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項錯誤；B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，ΔS＞0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，B項錯誤；C.壓縮容器體積，氣體壓強增大，平衡向逆向移動，氨基甲酸銨質(zhì)量增加，C項正確；D.反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10-3mol·L－1，所以氨的濃度為1.6×10-3mol·L－1，D項錯誤；答案選C。【點睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。如本題，由于反應(yīng)物沒有氣體，則生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。20.最新報道的“人工固氮”反應(yīng)為：，常壓下測得該反應(yīng)的部分數(shù)據(jù)如表所示。則關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是T/℃304050的平衡濃度4.85.96.0A.該反應(yīng)的B.常溫下該反應(yīng)的C.反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則D.在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)化學(xué)方程式分析是氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，故A正確；

B．圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2，故C正確；

D．在常溫常壓下，“人工固氮”反應(yīng)為的平衡常數(shù)很小，說明在常溫常壓下，人工固氮不容易進行，故D錯誤；

故選：D。21.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。22.某研究小組以為催化劑，在容積為的容器中，相同時間下測得化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為；有CO應(yīng)為。下列說法正確的是A.Y點再通入CO、各，此時B.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C.達平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率降低D.CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術(shù)【答案】A【解析】【詳解】A．列三段式：，平衡常數(shù)：，再通入CO、各，則，平衡正向移動，故A正確；B．X點更換高效催化劑,能使反應(yīng)速率加快,但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率,故B錯誤；C．達平衡后,其他條件不變,使,減小了CO的濃度,平衡逆移,但CO的轉(zhuǎn)化率升高，故C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率升高，說明該反應(yīng)過程為吸熱過程，反應(yīng)的發(fā)生需要能量，故D錯誤；答案選A。23.在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發(fā)生反應(yīng)。已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：B.與濃度比為1∶1時，標(biāo)志此反應(yīng)已達平衡C.T℃時，D.用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為【答案】A【解析】【詳解】A．起始溫度相同，容器A為恒溫裝置，溫度始終不變，則K不變，容器B為絕熱體系，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行體系內(nèi)溫度升高，則平衡常數(shù)減小。溫度越高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則M對應(yīng)容器B，N對應(yīng)容器A，因此，A正確；B．與為生成物，且系數(shù)比為1：1，兩者濃度始終保持1：1不變，因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)在溫度為T℃條件下進行。根據(jù)選項A分析可知：N表示在恒溫(A)下進行的反應(yīng)。反應(yīng)開始時n(N2O)=1mol，n(CO)=4mol，反應(yīng)達到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率是25%，則根據(jù)反應(yīng)N2O(s)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(N2O)=0.75mol，n(CO)=3.75mol，n(N2)=n(CO2)=0.25mol，由于容器的容積是10L，則平衡濃度c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025mol/L，反應(yīng)達到平衡時v正=v逆，k正?c(N2O)?c(CO)=k逆?c(N2)?c(CO2)，===，C錯誤；D．0-100s時N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，N2O的反應(yīng)量為lmol×10%=0.lmol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CO的反應(yīng)量為0.lmol，則用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(CO)==1.0×10-4mol/(L?s)，D錯誤；故選：A。24.25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.酸性：HA<HBB.酸HB電離度約為0.5%C.起始濃度：，D.用溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中可以看出，滴定達終點時，HB消耗KOH的體積大，則表明c(HB)>c(HA)，而起始時pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A錯誤；B．HB是弱酸，部分電離，對應(yīng)的pH=3，則電離部分c電離(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由圖可知滴定等體積的兩種酸時滴HB消耗的氫氧化鈉是滴定HA的兩倍，則c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，則酸HB的電離度為，故B正確；C．由圖中可以看出，滴定HA的終點pH=7，則HA是強酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始時，HB的pH為3，而酸性HA＞HB，說明HB是弱酸部分電離，則，故C錯誤；D．甲基橙變色范圍為3.1—4.4，由圖可知該pH范圍內(nèi)NaOH滴定HB未發(fā)生突躍，不可用甲基橙作指示劑，故D錯誤；答案選B。第Ⅱ卷25.是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）可作凈水劑，其理由是_______(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。（2）相同條件下，中_______(填“等于”“大于”或“小于”)中。（3）如圖所示是電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合的pH隨溫度變化的曲線是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______。②20℃時，中_______。（4）室溫時，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。【答案】（1）Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3）①.I②.NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小③.0.001（4）①.a②.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)【解析】【小問1詳解】Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；【小問2詳解】NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，電離出H+同樣抑制水解，因為電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中水解程度NH4Al(SO4)2中的小，則NH4Al(SO4)2中c()小于NH4HSO4中的；【小問3詳解】①NH4Al(SO4)2為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進水解，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液的pH減小，故答案為：I；②根據(jù)電荷守恒得2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol?L-1-10-11mol?L-1=10-3-10-11mol?L-1≈0.001mol·L-1，故答案為：0.001；【小問4詳解】a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c(Na+)=c()，b點時c(Na+)＞c()，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c()＞c()，故c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)。26.Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。（1）25℃，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分數(shù)[]與pH的關(guān)系如圖所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為_____時應(yīng)停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。③NaHSO3溶液的酸堿性：_____。④若測得25℃時，某溶液中=10，則溶液的pH為____。（2）Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。①如何判斷滴定終點：______。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時滴定管的讀數(shù)為_____mL。③計算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為____④下列情況會造成樣品中Na2SO3含量測定結(jié)果偏低的是____(填序號)。A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗C.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】（1）①.5②.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()③.酸性④.5.05（2）①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達到滴定終點②.15.80③.84%④.D【解析】【小問1詳解】①一開始H2SO3的物質(zhì)的量最大，隨著pH增大，的物質(zhì)的量逐漸增大然后減小，最后的物質(zhì)的量增大，則向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，可將溶液的pH控制在約為5時應(yīng)停止通入，故答案為：5；②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；③由圖知pH=1.9時c(H2SO3)=c()，則，pH=7.2時c()=c()，則，NaHSO3溶液存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)為，電離常數(shù)為Ka2=10-7.2，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；④由得，則，，；【小問2詳解】①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示劑，溶液變藍，加入Na2