第一節鐵及其化合物第2課時鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵金屬材料[學習目標]1.依據化合價理論，結合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的

途徑，強化變化觀念(重點)。2.通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養證據推理意識，提

升實驗探究能力與創新意識(難點)。導入新課你知道為什么人體需要補鐵嗎？如何補鐵？鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種，缺鐵性貧血為僅次于結核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛生問題。鐵元素常見價態亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等常見的鐵鹽有哪些？+2價+3價如何檢驗？一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗探究：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。現象：解釋：應用：變紅色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)利用KSCN溶液檢驗Fe3＋的存在不變色

實驗探究1．實驗探究Fe2＋、Fe3＋與KSCN溶液的反應(1)預測性質實驗探究Fe3＋→高價態→具有氧化性；Fe2＋→中間價態→既有氧化性，又有還原性。(2)實驗探究操作現象原理結論一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗2．實驗探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和還原性實驗探究現象原理結論淺綠色

不變色

變成紅色2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)33＋遇到較強的還原劑(如Fe)被還原為Fe2＋，具有氧化性；2＋在較強的氧化劑(如Cl2、H2O2等)作用下被氧化為Fe3＋，具有還原性。一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗2．實驗探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性和還原性(2)實驗探究操作應用示例寫出下列反應的離子方程式：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗思考交流(1)實驗室中久置的硫酸亞鐵溶液會變黃的原因是______________________________________________。(2)請設計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如何通過實驗證明Fe3O4中含有＋2價鐵？溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋

分別取久置的硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3＋；另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明溶液中有Fe2＋取Fe3O4少許于試管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入幾滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，證明Fe3O4中含Fe2＋。一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)溶液中只含Fe2＋或Fe3＋中的一種a.觀察顏色：溶液呈棕黃色→Fe3+

溶液呈淺綠色→Fe2+b.加堿液：產生紅褐色沉淀→Fe3+產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色→Fe2+c.KSCN溶液：溶液呈紅色→Fe3+一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗氯水溶液不變紅溶液變紅→Fe2+歸納總結(2)含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液①Fe2＋的檢驗a.通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋的檢驗有干擾)。b.向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明含有Fe2＋。②Fe3＋的檢驗向溶液中滴加KSCN溶液，現象為溶液變紅。一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法歸納總結1.判斷正誤(1)金屬陽離子只有氧化性(2)向FeCl3溶液中滴加適量的KSCN溶液，出現紅色沉淀(3)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(4)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則M2＋為Fe2＋(5)向含有Fe2＋的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN－×××√×應用體驗一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗應用體驗2.現欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，可供選用的試劑有鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、鋅片。下列敘述不正確的是A.在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液逐漸由淺綠色變為無色B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變為棕黃色，則Fe2＋具有還原性C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液變為棕黃色，并產生

大量無色氣體D.向FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變為淺綠色，則Fe具有

還原性√一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質與檢驗2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用(1)0Fe還原性弱氧化劑Fe2+強氧化劑Fe3+寫出下列反應方程式(能寫離子方程式的寫離子方程式)：①Fe與S：_______________________；②Fe與Fe3＋：_______________________；③Fe與Cu2＋：____________________；④Fe與H2O：_________________________；⑤Fe與Cl2：_____________________。Fe＋S===FeS△2Fe＋3Cl2===2FeCl3△Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2高溫1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性寫出下列反應方程式(能寫離子方程式的寫離子方程式)：①Fe2＋與Cl2：

；②Fe2＋與Zn：

；③FeO與CO：______________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)Fe3＋具有氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe寫出下列反應方程式(能寫離子方程式的寫離子方程式)：①Fe3＋與Cu：

；②Fe2O3與CO：__________________________。FeO＋CO====Fe＋CO2高溫Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2高溫2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(1)含Fe2＋、Fe3＋的分離、除雜方法主要物質雜質除雜方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2Fe2＋Cu2＋問題思考二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用2．轉化關系的應用加過量鐵粉后過濾加氯水或通入Cl2加過量鐵粉后過濾問題思考

二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用2．轉化關系的應用(2)離子的共存問題二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用2．轉化關系的應用(3)利用覆銅板制作圖案①實驗原理：利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。③實驗現象：用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設計的圖案。④實驗結論：⑤反應方程式：二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用2．轉化關系的應用(3)利用覆銅板制作圖案銅可被FeCl3溶液腐蝕2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)思考交流使用后的腐蝕液中含有哪些物質？如何處理腐蝕液回收得到Cu和FeCl3?使用后的腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3回收流程如下圖：二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉化關系及應用自我測試1.下列離子的檢驗方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變為紅褐色，

說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√證明存在Fe3＋，但無法確定Fe2＋是否存在不能確定原溶液是只存在Fe2＋，還是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有若含Fe2＋的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時，也出現同樣的現象自我測試2.(2022·湖南岳陽市教科院高一檢測)下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法正確的是A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼燒2溶液(FeCl3)：通入適量Cl23溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，過濾2(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣后干燥√混合物在空氣中灼燒得到Fe2O3氯化鐵和鐵粉反應生成氯化亞鐵HCl極易溶于水，可以被飽和食鹽水吸收自我測試3.某化學興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用上述所給物質寫出體現Fe2＋具有還原性的化學方程式：_____