嘉陵一中高2023級高一上期12月月考化學試題考試時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137一、單項選擇題（共17個小題，每小題3分，共51分）1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列物質用途不正確的是A.常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑B.常用明礬做凈水劑C.小蘇打用于面粉發酵D.在醫療上燒堿可用于治療胃酸過多癥【答案】D【解析】【詳解】A．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因此可用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，B正確；C．小蘇打為碳酸氫鈉，不穩定，受熱易分解，因此可用于面粉發酵，C正確；D．在醫療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，燒堿氫氧化鈉有強腐蝕性，D錯誤；故選D。2.下列說法正確的是A.的質量為98g/mol B.的摩爾質量為98gC.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L D.等質量的和所含原子數相同【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸的摩爾質量是98g/mol，則的質量為1mol×98g/mol=98g，A錯誤；B．硫酸的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯誤；D．和分子中均只含有氧原子，則等質量的和所含氧原子的物質的量相同，故其原子數相同，D正確；故選D。3.下列物質轉化關系中，必須加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．在該反應中Mn元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現物質的轉化關系，A不符合題意；B．在該反應中Fe元素化合價升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑才可以實現物質的轉化，B符合題意；C．在該反應中S元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現物質的轉化關系，C不符合題意；D．二氧化碳和氫氧化鈣可以生成碳酸鈣沉淀，反應中各元素化合價不變，因此發生的是非氧化還原反應，不需要加入氧化劑就可以實現物質的轉化，D不符合題意；故選B。4.下列物質能夠導電且屬于電解質的是A.鹽酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質；含有自由移動離子，能導電，A不符合題意；B．K2SO4溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；含有自由移動離子，能導電，B不符合題意；C．熔融NaCl在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；含自由移動的離子，能導電，C符合題意；D．Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質；含有自由電子，能導電，D不符合題意；故答案為：C。5.下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中，不正確的是A.固體()：加入足量的鹽酸，過濾B.溶液()：通入適量C.溶液()：通入足量D.氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥【答案】A【解析】【詳解】A．、二者均能與HCl反應，都會溶解，無法分離，A錯誤；B．亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，溶液()中通入適量，FeCl2被氧化為FeCl3，B正確；C．可以與足量反應生成碳酸氫鈉，C正確；D．HCl可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，D正確；故選A。6.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉加入到溶液中：B.金屬鋁加入到NaOH溶液中：C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：D.鐵和稀硫酸反應：【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉加入到溶液中，鈉先與水反應，再與硫酸銅反應，離子方程式為：，A錯誤；B．未配平，正確為：，B錯誤；C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，離子方程式為：，C正確；D．鐵和稀硫酸反應生成二價鐵，正確應為：，D錯誤；故選C。7.在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、在溶液中結合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，A不符合；B．在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，B符合；C．在酸性溶液中轉化為二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．在溶液中為黃色，D不符合；答案選B。8.用表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確是A.常溫常壓下，中含有個B.0.5mol/L的溶液中，含有個數為C.常溫常壓下個分子占有的體積為22.4LD.1molNa與足量反應，生成和的混合物，則反應中轉移的電子數為個電子【答案】A【解析】【詳解】A．為0.1mol，，中含有個，A正確；B．未告知0.5mol/L的溶液的體積，無法計算的數目，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，個分子占有的體積大于22.4L，C錯誤；D．鈉只能失去一個電子生成鈉離子，故1molNa與足量反應，生成和的混合物，轉移的電子數為個電子，D錯誤；故選A。9.常溫下，在水溶液中發生如下反應：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是A.反應C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行 B.反應③是置換反應C.氧化性由強到弱的順序是>C2>B2>A3＋ D.還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．還原性由②知道A2＋-，由③知道B-＞C-，所以還原性A2＋-；氧化性由②知道B2A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依據符合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性反應就能進行的規律，反應可以進行，故A正確；B．反應③是單質與化合物反應產生新的單質和新的化合物，因此該反應的基本類型是置換反應，故B正確；C．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，由①,由②,由③因此氧化性由強到弱的順序是，故C正確；D．還原劑的還原性大于還原產物，根據①可知還原性；根據②可知還原性：；根據③可知還原性：，所以還原性由強到弱的順序是；所以選項D錯誤。本題答案為D?！军c睛】能發生的氧化還原反應中，一定存在氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性的規律。10.下列裝置或原理能達到實驗目的的是ABCD制取除去中的HCl氯氣的尾氣處理測氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發生氧化還原反應可生成氯氣，能用于制取氯氣，A正確；B.氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯誤；C.氯氣與飽和食鹽水不反應，應用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，C錯誤；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，D錯誤；答案選A。11.下列各組物質反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到溶液中②過氧化鈉投入到溶液中③向溶液中通入氣體④少量投入過量溶液中⑤向溶液中滴加NaOH溶液A.②④ B.②③ C.①③⑤ D.④⑤【答案】A【解析】【詳解】①金屬鈉投入到溶液中，發生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，最終生成紅褐色沉淀，故①不符合；②過氧化鈉投入到溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以最終有氫氧化鎂白色沉淀生成，故②符合；③向溶液中通入氣體，因弱酸不能制強酸，二者不反應，故③不符合；④少量投入過量溶液中，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，與鈣離子結合生成碳酸根白色沉淀，故④符合；⑤向溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀氫氧化亞鐵，但是它易被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，故⑤不符合；綜上所述，只有②④符合，故選A。12.下列實驗與結論相匹配的是選項實驗結論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀該溶液中一定有B將飽和溶液滴入NaOH溶液中可制得膠體C向某溶液中滴加稀鹽酸產生無色無味氣體溶液中一定有D用鉑絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．白色沉淀也可以為AgCl，因此含有銀離子也會有此現象，A錯誤；B．將飽和溶液滴入NaOH溶液中，只能得到沉淀，B錯誤；C．能與稀鹽酸產生無色無味氣體的離子除了碳酸根也可以為碳酸氫根，C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則一定含K+，D正確；故選D。13.在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產生，盛有稀NaOH溶液的燒杯中溶液澄清C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.鐵球表面有紅色物質析出，盛有稀CuSO4溶液的燒杯中溶液藍色變淺，杠桿右邊上升【答案】B【解析】【詳解】A．左邊燒杯中發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，A錯誤；B．左邊燒杯中發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，B正確；C．右邊燒杯中發生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵球表面有紅色物質析出，溶液中c(CuSO4)減小，溶液藍色變淺，左邊燒杯中消耗Al，鋁球的質量變小，右邊燒杯中鐵球上析出Cu，質量變大，杠桿右邊下沉，C錯誤；D．由C項分析知，D錯誤；故選B。14.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應全是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【答案】D【解析】【分析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經強堿溶液溶解后過濾，可得到偏鋁酸鹽溶液和不溶于強堿溶液的沉淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經加熱得到氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。【詳解】A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A敘述不正確；B．反應①過濾后所得沉淀為溶于強堿的雜質，如Fe2O3雜質，Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應，B敘述不正確；C．圖中所示轉化反應中，只有最后一步反應是氧化還原反應，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應，C敘述不正確；D．反應②為向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，該反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D敘述正確。綜上所述，敘述正確的是D，本題選D。15.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）A.若OB=0，則形成溶液M所發生的離子方程式為OH-+CO2=B.若OB=BC，則溶液M為溶液C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和D.若3OB=BC，則溶液M中【答案】C【解析】【分析】向NaOH溶液中通入CO2，可能發生的反應有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加鹽酸，涉及的反應可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A.若OB=0，向M溶液中滴加鹽酸，立即產生氣體，則發生的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，說明M為NaHCO3溶液，則形成M的過程中發生的離子方程式為CO2+OH－=，故A正確；B.若OB=BC，即OB段消耗的鹽酸與BC段消耗的鹽酸相等，OB段發生反應的離子方程式為+H+=，即M溶液為Na2CO3溶液，故B正確；C.若OB>BC，則OB段發生的反應有H++OH－=H2O、+H+=，則溶液M中大量存在的陰離子為OH－與，故C錯誤；D.若3OB=BC，可根據+H+=，+H+=H2O+CO2↑進行計算，OB段：+H+=，1mol1mol1molBC段：+H+=H2O+CO2↑3mol3molM溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正確；答案選C。16.將一定質量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應的離子為Al(OH)3+OH-=+2H2OB.在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為11.76LC.原固體混合物的質量為9gD.所用NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol·L-1【答案】B【解析】【分析】從圖象中可以看出，從開始至加入20mlNaOH溶液時，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發生的反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時沉淀為Mg(OH)2和AI(OH)3的混合物，當加入NaOH溶液的體積為200～240mL時，Al(OH)3溶解；當V(NaOH溶液)≥240mL時，沉淀不再減少，此時沉淀全部為Mg(OH)2其物質的量為0.15mol，則沉淀量最大時Al(OH)3的物質的量為0.35mol-0.15mol=0.2mol，以此來解析；【詳解】A．根據分析可知，加入NaOH溶液的體積為200～240mL時反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，A正確；B．當反應生成的沉淀量最大時，n[Mg(OH)2]=0.15mol，n[Al(OH)3]=0.2mol，由質量守恒定律知，原固體混合物中n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，n(AI)=n[Al(OH)3]=0.2mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2A1+6HCl=2ACl3+3H2↑，可以計算出生成n(H2)=0.15mol+0.2mol×=0.45mol，標準狀況下V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L，B錯誤；C．由B分析可知，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，則原固體混合物的質量為：3.6g+5.4g=9g，C正確；D．加入NaOH溶液的體積從200ml到240ml這一過程中，NaOH溶液溶解Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，則此過程消耗的n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)===5.0mol/L，D正確；故選B。17.某溶液中只含有、、、、、、中的幾種離子。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中A.至少存在5種離子 B.一定存在，且C.、一定存在，可能有 D.、一定不存在，可能存在【答案】B【解析】【分析】由溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，得到氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中一定含有銨根離子和鐵離子，則溶液中一定不含有碳酸根離子，由原子個數守恒可知，溶液中銨根離子的物質的量為0.02mol，鐵離子的物質的量為×2=0.02mol；向濾液中加入足量氯化鋇溶液，產生不溶于鹽酸的沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，由硫酸鋇的質量可知，溶液中硫酸根離子的物質的量為=0.02mol，陽離子電荷總數為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，陰離子電荷總數為2×0.02mol=0.04mol，陽離子電荷總數大于陰離子電荷總數，則由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，無法確定是否含有鋁離子和鉀離子?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有碳酸根離子，無法確定是否含有鋁離子和鉀離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有碳酸根離子，無法確定是否含有鋁離子和鉀離子，則由電荷守恒可知，溶液中氯離子濃度不小于=0.4mol/L，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，無法確定是否含有鋁離子，故D錯誤；故選B。二、填空題（共4個大題，共49分）18.某實驗需要溶液，配制步驟包括：①將容量瓶塞緊，充分搖勻；②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉入__________；③把稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，每次洗滌的溶液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤繼續加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用__________滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；回答下列問題：（1）用托盤天平稱量所需晶體的質量為__________g。（2）實驗步驟中使用的儀器分別為②__________、⑤__________。（3）正確的實驗操作順序為__________（填序號）。（4）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a．定容時俯視刻度線b．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外c．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線d．用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼位置放反了（5）若所配溶液的密度為，則溶液中溶質的質量分數為__________。【答案】18.14.319.①.500mL容量瓶②.膠頭滴管20.③②④⑤①21.bcd22.1%【解析】【分析】配制一定體積物質的量濃度的溶液需使用一定規格的容量瓶，選擇儀器的標準是大而近。配制物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。根據操作對溶質的物質的量及溶液的體積影響，結合物質的量濃度定義式分析實驗誤差?！拘?詳解】在實驗室中沒有規格是480mL的容量瓶，應該選擇使用500mL的容量瓶配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，若使用晶體配制溶液，則需稱量晶體的質量m()=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；【小問2詳解】②在實驗中選擇使用500mL的容量瓶配制溶液，故在②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉入500mL的容量瓶⑤繼續加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；故實驗步驟中使用的儀器分別為②為500mL容量瓶；⑤為膠頭滴管；【小問3詳解】配制物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。則上述操作實驗步驟先后順序為③②④⑤①；【小問4詳解】a．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，由于溶質的物質的量不變，則會導致配制溶液的濃度偏高，a不符合題意；b．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質減少，由于溶液體積不變，最終導致配制溶液的濃度偏低，b符合題意；c．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶的頸部，但溶液具有均一性，溶液的濃度與體積無關，此時若再滴加蒸餾水至刻度線，會對溶液起到稀釋作用，導致溶液濃度偏低，c符合題意；d．需稱量晶體的質量14.3g，則稱量中使用了游碼，用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼位置放反了，導致稱量的晶體質量偏小，最終會導致溶液濃度偏低，d符合題意；故合理選項是bcd；【小問5詳解】由可知，，故。19.氫化鈉是常用供氫劑，遇水劇烈反應，其制備原理是，某小組設計實驗制備氫化鈉，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）A裝置中反應的離子方程式_____________________。（2）C裝置中的試劑是___________。（3）若拆掉B裝置，則產品可能含有的雜質是________________（填化學式）。（4）實驗時先打開活塞K，一段時間后再點燃酒精燈的原因是：_____________________。（5）氫化鈉與水反應生成一種堿和一種單質，寫出化學方程式：______________________。（6）若D中固體增重4g，則D中反應轉移的電子數為_________?！敬鸢浮浚?）（2）濃硫酸（3）NaCl（4）利用排除裝置內的空氣，防止產品不純，防止與空氣混合加熱時發生爆炸（5）（6）【解析】【分析】A裝置中反應的離子方程式，B裝置除去揮發的HCl，C裝置中的試劑是濃硫酸，干燥氫氣，D中發生，E中防止空氣中水蒸氣進入D中，最后處理尾氣，防止產生爆炸?！拘?詳解】鋅與稀鹽酸制備氫氣，A裝置中反應的離子方程式。故答案為：；【小問2詳解】C裝置中的試劑是濃硫酸，干燥氫氣。故答案為：濃硫酸；【小問3詳解】若拆掉B裝置，氫氣中含有HCl，與鈉反應生成氯化鈉，則產品可能含有的雜質是NaCl。故答案為：NaCl；【小問4詳解】實驗時先打開活塞K，一段時間后再點燃酒精燈的原因是：利用排除裝置內的空氣，防止產品不純，防止與空氣混合加熱時發生爆炸。故答案為：利用排除裝置內的空氣，防止產品不純，防止與空氣混合加熱時發生爆炸；小問5詳解】氫化鈉與水反應生成一種堿和一種單質為氫氣，化學方程式：。故答案為：；【小問6詳解】若D中固體增重4g，，參加反應的氫氣為2mol，則D中反應轉移的電子數為。故答案為：。20.電子工業常用過量的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造電路板。利用腐蝕廢液可制鐵紅，過程如圖：（1）反應①的離子方程式有______________________。（2）試劑a可以是_______。A.HCl B. C.KOH溶液 D.溶液（3）操作Ⅱ為_______________。（4）檢驗溶液1中是否含有的試劑是_____________。（5）經檢驗鐵紅中有，稱取100g產品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入溶液400mL恰好反應完全，則的物質的量為__________mol。（6）如圖所示，將一定量納米鐵附著在生物炭上，可用于去除水體中，該反應的離子方程式為_____________________?！敬鸢浮浚?）、（2）AB（3）過濾（4）KSCN（5）0.2（6）【解析】【分析】用過量FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，發生，腐蝕廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2，向廢液中加入過量的鐵粉，發生、，然后過濾，濾渣為Fe、Cu，濾液含有溶質為FeCl2，根據金屬活動順序表，試劑a為鹽酸或稀硫酸，將Fe單質轉化成亞鐵離子，溶液1和溶液2混合，向混合液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)2白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被氧化成