PAGEPAGE1上海市金山區(qū)2022屆高三下學(xué)期二模一、選擇題(共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列熔點(diǎn)最高的輕金屬是（）A.Na B.Mg C.Al D.Fe【答案】C【分析】根據(jù)金屬的密度判斷是否是輕金屬，根據(jù)金屬的半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高判斷其熔點(diǎn)；【詳解】A．鈉屬于第三周第一種元素，密度小于4.5g/cm3，屬于輕金屬，半徑是第三周中最大的；熔點(diǎn)是第三周期中金屬最低的；故不符合；B．鎂屬于第三周期第IIA元素，密度小于4.5g/cm3，屬于輕金屬，半徑是第三周中比鈉大，比鋁小；熔點(diǎn)大于鈉小于鋁；故不符合；C．鋁屬于第三周期第IIIA元素，密度小于4.5g/cm3，屬于輕金屬，半徑是第三周期中金屬最小的，熔點(diǎn)是其金屬中最大的，故符合題意；D．鐵密度大于4.5g/cm3，屬于重金屬，故不符合題意；故選答案C；2.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO、CO2氣體，下列物理量中CO＜CO2的是（）A.分子數(shù) B.體積 C.摩爾體積 D.密度【答案】D【解析】A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于CO，等質(zhì)量時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量小于CO，分子數(shù)CO>CO2，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量小于CO，故體積CO>CO2，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，CO、CO2氣體的氣體摩爾體積相同，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于CO，同溫同壓下，密度CO<CO2，D正確；故選D。3.液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.NH3的比例模型：B.NH的空間構(gòu)型：三角錐形C.NH的電子式：D.平衡常數(shù)表達(dá)式：【答案】C【解析】A．該模型為球棍模型，NH3的比例模型為，故A錯(cuò)誤；

B．中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，該離子為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．中N原子和2個(gè)H原子形成N-H鍵，N原子還存在2個(gè)孤電子對(duì)，的電子式，故C正確；

D．平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4.34Se與S為同主族元素。有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）A.半徑：Se＞S B.沸點(diǎn)：H2O＞H2SeC.酸性：H2SeO4＞H2SO4 D.非金屬性：Cl＞Se【答案】C【解析】A．34Se與S位于同主族，34Se在S的下方，所以半徑：Se＞S，故A正確；

B．H2O和H2Se都屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，前者分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，故B正確；

C．34Se與S位于同主族，34Se在S的下方，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C錯(cuò)誤；

D．氯的非金屬性強(qiáng)于硫，硫的非金屬性強(qiáng)于硒，非金屬性：Cl＞Se，故D正確；

故選：C。5.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.FeFeCl3 B.FeFeSO4C.FeFe3O4 D.FeFeCl2【答案】B【解析】A．Fe和Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合；B．常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B符合；C．Fe和H2O(g)在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C不符合；D．Fe和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2：Fe+2Fe3+=3Fe2+，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合；故選B。6.NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵；激光脈沖照射NaI時(shí)，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C.NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物【答案】B【解析】A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．由題給信息可知，碘化鈉晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，所以共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線，故B正確；C．由題給信息可知，晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，則在狀態(tài)相同時(shí)，兩種原子組成的晶體中不可能同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由碘化鈉晶體的組成可知，晶體是由同種物質(zhì)形成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列關(guān)于化合物a()和b()的說(shuō)法正確的是（）A.a中所有原子共平面 B.a的二氯代物有6種C.a、b的分子式均為C6H8 D.a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色【答案】B【解析】A．，分子中標(biāo)記的1、2號(hào)碳原子原子形成的四面體結(jié)構(gòu)，所以a中所有原子不可能共面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)的二氯代物種類有和，總共有6種，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)、b的分子式為C6H6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)中有C=C可以使KMnO4/H+溶液褪色，而b中無(wú)C=C無(wú)法使KMnO4/H+溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是（）A.制備Cl2B.凈化Cl2C.收集Cl2D.尾氣處理【答案】D【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，發(fā)生安全事故，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，能與堿酚酞，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉除去，故D項(xiàng)正確。故答案選D。9.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NAB.1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC.反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NAD.2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．肼的結(jié)構(gòu)式為：，1molN2H4中共用電子對(duì)為5NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2N2H4+2NO2→3N2+4H2O，N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，NO2中N的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知3N2～8e-，生成3mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移8mol電子，即8NA個(gè)，C正確；D．NO2分子中存在平衡：2NO2?N2O4，2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子小于2NA，D錯(cuò)誤；故選C。10.由X、Y轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.①→②的總過(guò)程放熱B.M是CH3COOHC.反應(yīng)過(guò)程中形成C-H鍵D.反應(yīng)X＋Y→M的原子利用率為100%【答案】C【分析】A中根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量變化判斷反應(yīng)類型；B中根據(jù)有機(jī)物的球棍模型判斷判斷化學(xué)式；C中利用反應(yīng)物和生成物的變化判斷形成的鍵；D中利用反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷；【詳解】A．根據(jù)圖象中反應(yīng)物的能量變化由高到低判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖象中的M的球棍模型判斷化學(xué)式為CH3COOH，故B正確；C．根據(jù)圖象中X判斷是甲烷，Y是二氧化碳，兩者形成乙酸，形成的是碳碳鍵、氧氫鍵，故C不正確；D．根據(jù)原子守恒甲烷和二氧化碳1:1完全反應(yīng)生成乙酸，故原子利用率100%，故D正確；故選答案C；11.常溫下，酸性：H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO。下列離子方程式正確的是（）A.H2C2O4＋CO→HCO＋HC2OB.H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2OC.H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋COD.H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O【答案】B【解析】A．根據(jù)酸性大小排序可知，生成的HC2O酸性大于HCO，故兩者還會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳，故正確的離子方程式為：H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，故B項(xiàng)正確；C．在反應(yīng)H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CO中，HC2O＞H2CO3，不符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O，不符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。12.如圖是我國(guó)化學(xué)家合成的聚乙炔衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(M)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M為純凈物B.M能發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)C.1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOHD.合成M的單體有和CH3CH2OOCCH(OH)CH3【答案】B【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M為聚合度不確定的合成高分子化合物，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)是加氫的還原反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molM在足量氫氧化鈉溶液中完全水解消耗2nmol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成M的單體為和，故D錯(cuò)誤；故選B。13.自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程①和②均屬于自然固氮B.X→Y發(fā)生化合反應(yīng)C.NH3→N發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y【答案】B【分析】依據(jù)自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程圖可知，的化合價(jià)依次遞增，且物質(zhì)類別分別為氧化物、氧化物、酸，由此判斷X為，Y為，Z為，M為硝酸鹽，N為銨鹽；【詳解】A．自然固氮指的是大自然通過(guò)閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物或通過(guò)豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，所以過(guò)程①可能是自然固氮，但是過(guò)程②不是，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，是化合反應(yīng)，B正確；C．在自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程圖，不難發(fā)現(xiàn)的過(guò)程并未發(fā)生化合價(jià)的改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若為硫循環(huán)，X為，Y為，的反應(yīng)為，X在空氣中點(diǎn)燃不可能得到Y(jié)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。14.工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解Na2SO4濃溶液來(lái)制備NaOH和H2SO4，a、b為離子交換膜，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.c電極與電源負(fù)極相連B.從d口得到H2SO4(aq)C.若生成1molO2，有2molNa+穿過(guò)aD.電解總反應(yīng)：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑【答案】D【分析】由圖可知，c極產(chǎn)生氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故c極為陽(yáng)極，則左側(cè)電極為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過(guò)a膜移向陰極室，SO通過(guò)b膜移向陽(yáng)極室，則a膜為陽(yáng)離子離子交換膜、b膜為陰離子交換膜，以此來(lái)解析；【詳解】A．c極產(chǎn)生氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故c極為陽(yáng)極，c電極連接電源的正極，A錯(cuò)誤；B．左側(cè)溶液生成NaOH，從d口流出NaOH溶液，右室有硫酸生成，硫酸從右室上口流出，B錯(cuò)誤；C．若生成1molO2，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，由電荷守恒可知，將有4molNa+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．左室生成氫氧化鈉和氫氣，右室生成氧氣和硫酸，電解總反應(yīng)：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，D正確；故選D。15.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達(dá)到目的的是（）物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANaCl(aq)(I2)CCl4分液BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸餾CHCl(Cl2)飽和食鹽水洗氣DCaSO4(CaCO3)稀硫酸過(guò)濾【答案】A【解析】A．碘單質(zhì)微溶于水，易溶于四氯化碳，則向含有碘單質(zhì)的氯化鈉溶液中加入四氯化碳萃取后，分液可除去氯化鈉溶液中混有的碘單質(zhì)，A符合題意；B．向混有乙酸的乙醇溶液中加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉，蒸餾收集可以得到不含有乙酸的乙醇，但是乙醇中混有水蒸氣，B不符合題意；C．氯化氫極易溶于水，氯氣不溶于飽和食鹽水，將含有氯氣的氯化氫氣體通入飽和食鹽水會(huì)除去氯化氫氣體，得到氯氣，氯氣中會(huì)混有水蒸氣，C不符合題意；D．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不能用于除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，D不符合題意；故選A。16.由于氯化銨的市場(chǎng)價(jià)格過(guò)低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝描述錯(cuò)誤的是（）A.原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B.NH3循環(huán)使用C.X可能是石灰乳 D.產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl2【答案】A【分析】由制堿工藝圖可知，“侯氏制堿法”是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加熱生成氨氣和氯化鈣溶液，可推知X為氫氧化鈣，以此來(lái)解析；【詳解】A．由制堿工藝圖可知，原料是食鹽、NH3、CO2、水還有石灰乳，A錯(cuò)誤；B．由制堿工藝圖可知，氨氣循環(huán)使用，B正確；C．根據(jù)以上分析，X為氫氧化鈣，可以是石灰乳，C正確；D．由制堿工藝圖可知，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，D正確；故選A。17.常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水下列判斷正確的是（）A.10V2＞V1 B.的比值：②＞①C.水的電離程度：②＞① D.反應(yīng)后溶液的pH：①＞②【答案】D【分析】根據(jù)弱堿的電離程度判斷起始的濃度，根據(jù)酸堿中和的量關(guān)系判斷消耗的堿之間的關(guān)系；利用溶液中水的電離受溶質(zhì)的影響判斷其程度大小；【詳解】A．設(shè)pH=9的氨水的濃度為c1，電離程度為α1，則c1=；設(shè)pH=10的氨水濃度為c2，電離程度為α2，則c2=；因?yàn)楣蕄H=9的氨水比pH=10的氨水電離程度大，故α1>α2，則，根據(jù)鹽酸和氨水反應(yīng)的關(guān)系比1：1得：等體積等濃度的鹽酸與其恰好完全中和時(shí)，消耗的氨水的量分別為V1×c1=V2×c2，得10V2<V1，故A不正確；B．的比值即是兩溶液的電離度，根據(jù)越稀粵電力判斷，②<①，故B不正確；C．根據(jù)氨水溶液中水的電離受到抑制，抑制程度越大，水的電離程度越小，故②<①,故C不正確；D．反應(yīng)后pH=9的氨水消耗的體積大，故最終溶液的體積大，但生成的氯化銨的量相同，故①中最終的氯化銨溶液的濃度較小，故水解后氫離子濃度小，pH大，故D正確；故選答案D；18.某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是（）A.不能確定是否有Fe3+ B.需通過(guò)焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C.Fe2+、Fe3+都存在 D.存在NH、SO、Cl-、Fe2+【答案】D【分析】該溶液中加入足量酸化的(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，表明該沉淀為，所以原溶液中一定有；向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，表明沉淀為，而由于溶液中曾經(jīng)加入了溶液，暫時(shí)無(wú)法確定原溶液中含有的是或或二者均有；微熱可產(chǎn)生氣體，表明該氣體為，則表明原溶液中含有；最后依據(jù)題目信息“各離子濃度相同”，結(jié)合溶液中的正電荷與負(fù)電荷數(shù)目相等，可判斷出溶液中必須還有有陰離子，且和之間只能有存在；【詳解】A．各離子濃度相等，設(shè)Fe元素形成的離子的電荷數(shù)目為x，依據(jù)電荷守恒，可列出式子，則x=2，所以只能含有，而不含有，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)確定陰離子只有和，而確定的陽(yáng)離子有和，題目還要求各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有，否則電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)確定陰離子只有和，而確定的陽(yáng)離子有和，題目還要求各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有，否則電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析可得出溶液中含有的離子為、、、，D正確；故合理選項(xiàng)為D。19.一定溫度下，在3個(gè)體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知：炭粉足量)。容器T/℃物質(zhì)的起始濃度/()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ1.00000.85Ⅱ01.001.00xⅢ2.00001.60下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.達(dá)到平衡所需時(shí)間：C.D.℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】B【解析】A．對(duì)于容器Ⅰ中的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，達(dá)到平衡時(shí)，=0.15，=0.85，=0.85，代入平衡常數(shù)公式，K()=·/=0.85×0.85÷0.15=4.82，而在容器Ⅲ中，在溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為=0.4，=1.6，=1.6，代入平衡常數(shù)公式，K()=·/=1.6×1.6÷0.4=6.4，則K()大于K()，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而正反應(yīng)方向是吸熱過(guò)程，所以，是升溫的過(guò)程，溫度，故A正確；B．容器Ⅲ溫度高，反應(yīng)的快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，容器Ⅰ反應(yīng)所需要的時(shí)間長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．在3個(gè)體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅱ中的反應(yīng)為等效平衡，可以利用完全轉(zhuǎn)化的思想來(lái)理解，因?yàn)棰窈廷虻姆磻?yīng)溫度相同，因?yàn)闅錃夂鸵谎趸嫉钠鹗紳舛染鶠?.00，若完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，則生成水蒸氣的濃度為1.00，Ⅰ和Ⅱ中的起始濃度完全一樣，溫度一樣，容積一樣，所達(dá)到的平衡狀態(tài)一樣，所以達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的平衡濃度一樣，為0.85，則,故C正確；D．在容器Ⅲ中，在溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為=0.4，=1.6，=1.6，代入平衡常數(shù)公式，K()=·/=1.6×1.6÷0.4=6.4，D正確；故選B；20.常溫下，用0.100mol·L-1NaOH(aq)滴定20.00mLcmol·L-1二元酸H2A，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.H2A電離：H2A→2H+＋A2-B.a點(diǎn)：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.b點(diǎn)：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c點(diǎn)：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知：未滴定NaOH溶液時(shí)，溶液pH接近1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，當(dāng)加入NaOH溶液40mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2A，此時(shí)溶液pH=7.26＞7，說(shuō)明A2-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了HA-，導(dǎo)致溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，說(shuō)明Na2A強(qiáng)堿弱酸鹽，H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H+＋A2-，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)時(shí)得到H2A與NaHA的混合溶液，H2A第一步完全電離，HA-也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)＞c(Na+)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液為NaOH與H2A按1：1反應(yīng)產(chǎn)生NaHA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，也存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，所以c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，C正確；D．c點(diǎn)溶液為Na2A溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)21.氫是宇宙中最豐富的元素，H2有多種制法。完成下列填空：（1）氫原子的核外電子排布軌道表示式是___________。三種含氫微粒：H、H+、H-的半徑由大到小依次為___________。（2）充填氣象觀測(cè)氣球時(shí)，可用CaH2與H2O反應(yīng)制H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋熔點(diǎn)：CaH2＞BaH2的原因___________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制得的H2中，含雜質(zhì)PH3、AsH3和H2S，雜質(zhì)氣體的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為______________，PH3的空間構(gòu)型是______________。（4）水直接熱解條件苛刻，人們?cè)O(shè)計(jì)了Ca-Fe-Br循環(huán)制H2。涉及反應(yīng)：______FeBr2(s)＋______H2O(g)______Fe3O4(s)＋______HBr(g)＋______H2(g)配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【答案】（1）H－＞H＞H+（2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑CaH2、BaH2都是離子晶體，Ca2+、Ba2+所帶電荷數(shù)相同，Ca2+半徑更小，CaH2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（3）H2S＞PH3＞AsH3三角錐形（4）Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)【解析】（1）氫元素的原子序數(shù)為1，電子排布式為1s1，軌道表示式為；氫原子的原子半徑比得到1個(gè)電子形成的陰離子的離子半徑小，比失去1個(gè)電子形成的陽(yáng)離子的離子半徑大，半徑由大到小依次為H－＞H＞H+，則故答案為：；H－＞H＞H+；（2）由題意可知，氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；氫化鈣和氫化鋇都是離子晶體，鈣離子所帶電荷數(shù)與鋇離子相同，但離子半徑小于鋇離子，所以氫化鈣晶體中的離子鍵強(qiáng)于氫化鋇，熔點(diǎn)高于氫化鋇，故答案為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；CaH2、BaH2都是離子晶體，Ca2+、Ba2+所帶電荷數(shù)相同，Ca2+半徑更小，CaH2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；（3）同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞P＞As，氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2S＞PH3＞AsH3；砷化氫中砷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：H2S＞PH3＞AsH3；三角錐形；（4）由未配平的化學(xué)方程式可知，溴化亞鐵在500—600℃條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、溴化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeBr2(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)，反應(yīng)生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，用表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋?yàn)镕e3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)，故答案為：Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)。22.S8在300℃左右會(huì)分解成S2，過(guò)程中吸收熱量；煙氣中的SO2可催化還原成硫蒸氣，主要涉及以下反應(yīng)：①2SO2(g)＋CH4(g)S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)②2SO2(g)＋CH4(g)S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)在容積固定的2L密閉容器中，通入2molSO2和1molCH4，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。完成下列填空：（1）Q1_______Q2(選填“＞”或“＜”)。能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。(選填編號(hào))A．CO2物質(zhì)的量濃度不變B．氣體密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)SO2與CH4的物質(zhì)的量之比不變（2）如圖為相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況。a點(diǎn)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？___________(選填“是”或“否”)。隨著溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率先升后降的原因是___________________________________________________。（3）如圖為某溫度時(shí)，SO2和CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況。0~2h內(nèi)，v(CH4)=___________。溫度不變，若要提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______________________________________________(任寫一條)。（4）煙氣中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，測(cè)得溶液的pH與各含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。溶液的pH=7時(shí)，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收煙氣中SO2后，經(jīng)O2催化氧化可得到硫酸鹽。控制合適的溫度，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH___________(選填“增大”或“減小”)。【答案】（1）＞ac（2）否T1之前反應(yīng)①②未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)加速正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，T1之后反應(yīng)①②均達(dá)平衡，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率減小（3）0.125mol·L－1·h－1增加n(CH4)或減壓（合理即可）（4）1∶1減小【分析】可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡，以此來(lái)解析；【詳解】（1）①2SO2(g)+CH4(g)?S8(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q1(Q1＞0)②2SO2(g)+CH4(g)?S2(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q2(Q2＞0)由①-②，可得S8(g)+Q1=S2(g)+Q2，可得S8(g)=S2(g)+Q2-Q1，由S8在300℃左右會(huì)分解成S2，過(guò)程中吸收熱量，可知Q2-Q1<0，可得Q1>Q2；A．CO2物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)均為氣體的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，保持不變，恒容容器體積不發(fā)生改變，則整個(gè)反應(yīng)混合氣體密度為p=，達(dá)到化學(xué)平衡前后，混合氣體的密度都不變，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，B不符合題意；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)增加，氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，C符合題意；D．反應(yīng)起始量SO2與CH4的物質(zhì)的量為2：1，反應(yīng)過(guò)程中SO2與CH4的反應(yīng)物質(zhì)的量之比始終為2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AC。（2）反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，溫度升高，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；T1之前反應(yīng)①②未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)加速正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，T1之后反應(yīng)①②均達(dá)平衡，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率減小；（3）120min=2h，根據(jù)圖中信息，可知v(CH4)===0.125mol·L－1·h－1，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素，可知可以適當(dāng)?shù)脑黾觧(CH4)或減小壓強(qiáng)；（4）由圖象可知，pH=7時(shí)，縱坐標(biāo)為0.5，故n(SO)：n(HSO)=1：1；隨著氧化反應(yīng)進(jìn)行2HSO+O2=2H++2SO溶液中H+的濃度逐漸增大，所以溶液中的pH逐漸減小；23.丙酮()是常見的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，以下是以丙酮為原料合成G()的路線：完成下列填空：（1）G中含有的官能團(tuán)的名稱是___________、___________；A→B的反應(yīng)類型是___________。（2）寫出檢驗(yàn)B中是否混有A的實(shí)驗(yàn)方法。___________________________________________________________________________（3）寫出C→D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________（4）D→E反應(yīng)所需試劑和條件是________________，寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________________(i)分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）參照上述合成路線所給信息，將一條以HCHO、CH2=CH2為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成的流程補(bǔ)充完整______________________________________________。【答案】（1）酯基羧基消除反應(yīng)（2）取樣，加入金屬鈉，若有氣體生成，則B中混有A；無(wú)現(xiàn)象，則B中無(wú)A（合理即可）（3）+2NaOH+2C2H5OH（4）C2H5OH，濃硫酸，加熱（5）【解析】（1）由G的結(jié)構(gòu)可知，G中有酯基、羧基；A中有羥基，且與羥基相鄰的其中一個(gè)C上有H原子，故可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（2）A中有羥基，B中沒有，可選擇金屬鈉來(lái)鑒別，故該題答案為：取樣，加入金屬鈉，若有氣體生成，則B中混有A；無(wú)現(xiàn)象，則B中無(wú)A；（3）物質(zhì)C中有兩個(gè)酯基，在堿性條件下發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為，+2NaOH+2C2H5OH；（4）分析D→F，將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，且羰基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)為反應(yīng)E→F，故D→E為酯化反應(yīng)，所需反應(yīng)條件為C2H5OH，濃硫酸，加熱；E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為C10H18O3，滿足以下條件：(i)分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則該結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該物質(zhì)中有醛基，醛基中已有一種環(huán)境的氫原子，則不可能有碳碳雙鍵，則該物質(zhì)有兩個(gè)醛基在對(duì)稱位置，余下的H原子全部在甲基內(nèi)，余下的一個(gè)氧原子應(yīng)在中心位置，則滿足條件的結(jié)構(gòu)為；（5）根據(jù)的結(jié)構(gòu)分析，該物質(zhì)中有酯基有如下方法合成該物質(zhì)（1）可先合成一個(gè)在兩端分別為羧基和羥基的碳鏈，讓分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)；可借鑒流程中用兩個(gè)醛制取A的過(guò)程在碳鏈端點(diǎn)引入羥基，，再將醛基轉(zhuǎn)化為羧基，如果用氧化法，羥基也會(huì)被氧化，故借鑒流程中用HCN與醛基發(fā)生加成反應(yīng)：，借鑒F到G有：，最后分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。（2）在以上流程中得到后，直接根據(jù)G到F轉(zhuǎn)化為。故整個(gè)合成路線為：。24.CuCl(M=99.5g·mol-1)是有機(jī)合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CuCl在空氣中易水解，也會(huì)被O2氧化為Cu2(OH)3Cl。工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：完成下列填空：（1）步驟①控制反應(yīng)溫度在70~80℃的方法是________________。步驟①②都必須外加NaCl(s)至接近飽和的原因是_________________________________________。（2）已知：Cu2+＋Cu＋2Cl-→2CuCl↓。途徑二使用中間步驟生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是__________________________