上海市松江區2024屆高二化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短2、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯3、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強度 B．降低熔點 C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力4、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發生可逆反應，下列說法正確的是A．當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡B．當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當反應達到平衡時放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應速率加快5、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過濾 B．蒸發 C．蒸餾 D．分液6、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7、下列化學用語中，書寫正確的是A．乙炔的結構簡式：CHCHB．苯的實驗式：CHC．醛基的結構簡式：－COHD．羥基的電子式：H8、以下現象與電化腐蝕無關的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質獎牌久置后表面變暗9、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A．位于第四周期B．質量數為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質量為78.9610、如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數11、已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以合成環丁烷的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2Br12、常溫下，下列離子濃度關系或結論正確的是:A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等離子能夠大量共存D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質上就是電解水，所以溶液的pH不變13、化學與社會、生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．工業上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆漿屬于膠體，煮沸后豆漿中蛋白質水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農藥波爾多液14、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上15、下列說法正確的是（）A．纖維素能發生銀鏡反應B．酒精能殺毒屬于蛋白質變性C．苯與濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色16、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大，下列說法不正確的是A．Y原子形成的離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的B．Y的最高價氧化物不能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應C．W與同主族元素可以形成離子化合物D．工業上獲得X單質可利用電解其熔融的氧化物的方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的綜合利用備受關注。有如下的轉化關系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。（2）反應⑤的反應類型為______________。（3）寫出③的反應方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發生反應C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法18、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應類型是____________；B的結構簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結構簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。（5）下列關于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c．能與新制Cu(OH)2反應d．1molA完全燃燒消耗5molO219、Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。試管編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。20、己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為__________。21、氮化硼(BN)晶體有多種結構。回答下列問題：(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________

，六方氮化硼不導電的原因是__________。(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為apm，c原子的坐標參數為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。①由題干所給的坐標參數知，d原子的坐標參數為_________。②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據此類空隙的比例為_________。③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C2、A【解題分析】

利用分液漏斗進行分離，研究的對象是互不相溶的兩種液體，掌握有機物的物理性質，以及相似相溶的規律，進行分析判斷。【題目詳解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數有機溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機物，根據相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D、苯為有機溶劑，乙醛屬于有機物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤。【題目點撥】物質的分離實驗中，要清楚常見物質分離方法適用對象：過濾是分離難溶物質與液體的操作；蒸發是分離可溶性固體物質與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點差別較大的液體的操作。3、B【解題分析】

合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。4、D【解題分析】

A.體積固定的密閉容器中，該反應體系是氣體體積不變的化學反應，則當容器內壓強不變時不能說明反應已達到平衡，故A項錯誤；B.當反應達到平衡時，各物質的物質的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數之比，故B項錯誤；C.因反應為可逆反應，則反應過程中實際放熱量在數值上小于焓變量，即小于akJ，故C項錯誤；D.化學反應速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應速率會加快，故D項正確；答案選D。【題目點撥】本題是化學反應熱、化學平衡與化學反應速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應達到化學平衡時的標志，如B選項，化學反應速率之比等于反應的物質的量濃度之比，但化學平衡跟反應后的各物質的濃度之比無直接關系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準確率。5、D【解題分析】

A．普通漏斗常用于過濾分離，故A錯誤；B．蒸發皿常用于蒸發，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D。【點晴】明確實驗原理及基本操作是解題關鍵，據分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發皿常用于蒸發，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。6、C【解題分析】

2，3，4－三甲基戊烷結構簡式為：，該物質分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產物有四種，故合理選項是C。7、B【解題分析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結構簡式：CH≡CH，選項A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C.醛基的結構簡式為：－CHO，選項C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養學生規范答題的能力。8、D【解題分析】電化學腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構成了原電池的形成條件；D、銀質獎牌生銹為與氧氣的反應是化學腐蝕。9、B【解題分析】

A、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項A正確；B、根據元素周期表中的信息可知，Se的原子序數為34，根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的原子核內質子數和核外電子數為34，而不是質量數為34，選項B錯誤；C、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；D、根據元素周期表中的信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確；答案選B。10、B【解題分析】

A．Mg的3s電子全滿為穩定結構，P的3p電子半滿為穩定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，故A錯誤；B．隨原子序數的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；C．隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態離子時得到的電子數分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。11、C【解題分析】A．根據通過信息可知，CH3Br與鈉發生反應生成的是CH3CH3，故A錯誤；B．由題干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯誤；C．CH2BrCH2Br分子中含有兩個溴原子，與鈉發生反應可以生成環丁烷，故C正確；D．CH3CHBrCH2Br與鈉發生反應生成的是甲基環丙烷，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了鹵代烴的結構與性質，題目難度不大，合理分析題干中反應原理并得出正確結論為解答本題的關鍵，試題培養了學生分析問題和解決問題的能力．12、A【解題分析】

A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．一水合氨為弱電解質，將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B錯誤；C．酸性條件下，Fe2+與NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯誤；故選A。13、B【解題分析】分析：A．根據多數金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據豆漿屬于膠體，結合膠體的性質分析判斷；C、根據常見的天然有機高分子化合物分析判斷；D.根據波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆漿屬于膠體，煮沸后豆漿中蛋白質發生變性，只有少量水解，故B錯誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農藥時，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。14、B【解題分析】

A、烯烴命名時應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結構；D、乙炔為直線型結構，乙烯為平面型結構，-C≡C-和決定了6個C原子共面。【題目詳解】A項、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個碳原子，含有1個碳碳雙鍵和甲基，名稱為2-甲基-1-丙烯，故A錯誤；B項、丙烷分子有2類氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故C錯誤；D項、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結構為平面型，如圖所示或，乙炔為直線型結構，-C≡C-決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，乙烯為平面型結構，決定1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個C原子已經在平面上，因此這條直線在這個平面上，則6個C原子共面，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意有機物命名的原則、同分異構體的推斷和有機物共面的判斷方法是解答關鍵。15、B【解題分析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發生銀鏡反應，A錯誤；B.酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質發生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應，只能發生萃取；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。16、D【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續的四個主族，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。則，A．鋁離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的，A正確；B．Y的最高價氧化物是氧化鋁，不能與Z的最高價氧化物對應的水化物硅酸反應，B正確；C．W是H，位于第ⅠA族，與同主族元素可以形成離子化合物，C正確；D．Mg屬于活潑金屬，氧化鎂的熔點很高，而氯化鎂的熔點相對較低，故工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查原子結構和元素性質，正確推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解題分析】

已知烴A對氫氣的相對密度是14，A的相對分子質量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發生銀鏡反應，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據此解答。【題目詳解】（1）有機物C是乙酸，其中含有的官能團的名稱是羧基。（2）反應⑤乙醛和氫氣發生加成反應生成乙醇，即反應類型為加成反應。（3）根據原子守恒可知③的反應方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發生反應，B正確；C．有機物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選BC。18、加成反應（或還原反應）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結構簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結構為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環，即4個原子全部在環上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確。考點定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力。19、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ．①乙醇易揮發，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應，生成乙烯和水，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。20、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量68.5%【解題