2024屆河南省商開二市高二化學第二學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中不正確的是A．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數均為1,二者的酸性（強度）非常相近B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為1:1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物2、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）3、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B．《齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《天工開物》“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”4、下述實驗方案能達到實驗目的的是A．驗證鐵釘發生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)35、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測得溶液中Cl─、HCO3─的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是()A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點的數值為0.6D．b點時生成CO2的物質的量為0.3mol6、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．曲線M表示pH與lg的變化關系B．a點溶液中：c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)C．H2Y的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)7、下列說法錯誤的是A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ/mol，該反應在任何溫度下均能自發進行B．將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，值增大C．對于可逆反應，化學平衡向正反應方向移動，則平衡常數一定增大，反應物的轉化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因為升高溫度，水的離子積Kw增大8、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．9、下列有關說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，其物質的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，最終產生的氫氣一樣多10、下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷11、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸12、下列除去雜質的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾13、關于的說法正確的是A．最多有7個原子在同一直線上 B．最多有7個碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個原子在同一平面上14、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水15、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NAB．1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NAC．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NAD．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA16、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是()A．配制一定濃度的稀硫酸B．實驗室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．加熱熔融NaOH固體17、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥18、下列各組酸中，酸性依次增強的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4

、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO、HBrO3、HBrO419、下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O320、下列物質中不能由鐵跟非金屬單質直接結合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵21、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H222、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題。（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________。24、（12分）A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。25、（12分）某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。26、（10分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)27、（12分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。28、（14分）某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：（1）寫出反應Ⅲ的化學方程式：___________________________________________。（2）下列有關說法正確的是_________（填字母）A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式：___________。（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。①用15.0mL2.0mol/L氨水吸收標準狀況下448mLSO2，吸收液中的溶質為_______。②某同學用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4)=_________________。（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式是___________，負極的電極反應式是_________________________。29、（10分）鐵及其化合物與人類生產、生活息息相關。（1）FeCl3可用作止血劑。基態鐵原子的核外電子排布式為______，Fe3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞C，所以酸性H3PO4＞H2CO3，故A錯誤；B項、CCl2F2無同分異構體，說明分子為四面體結構，碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；C項、原子總數相等，價電子總數相等的物質互為等電子體，N2O與CO2原子總數均為3，價電子總數均為16，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數均為5，,價電子總數均為32，二者互為等電子體，故C正確；D項、ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物為Na2O2，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選A。2、C【解題分析】

A、正確關系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。3、B【解題分析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉化成醋酸和水，涉及化學反應但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發結晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。4、A【解題分析】

A．食鹽水為中性，發生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發生氧化反應，Fe電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護，B項錯誤；C．該裝置缺少環形玻璃攪拌器，而且小燒杯應該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數據不準，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，FeCl3直接與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。5、C【解題分析】Oa段反應的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反應的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物質的量最多為0.5mol，說明原溶液中Na2CO3的物質的量為0.5mol，a點時消耗的HCl的物質的量為0.5mol。假設ab段加入了mmolHCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學方程式可知b點時共消耗HCl0.6mol，其體積為0.6L，生成CO2為0.1mol。6、D【解題分析】

詳解：A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關系，故A正確；B.a點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)，故B正確；C．pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正確；D.交點b的溶液中存在：lg=lg＞1.3，因此＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D錯誤；綜合以上分析，本題選D。7、C【解題分析】

A．該反應為熵增加且放熱的反應，綜合考慮反應的焓變(△H)和熵變(△S)，可知該反應在所有溫度下均能自發進行，A項正確；B．加水稀釋時，促進一水合氨的電離，NH4+的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，故值增大，B項正確；C．化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關，C項錯誤；D．水的離子積與溫度有關系，溫度升高，水的離子積增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D項正確；答案選C。8、D【解題分析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。9、C【解題分析】

A.25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋酸為弱電解質，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【題目點撥】醋酸為弱電解質，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。10、D【解題分析】

A、戊烷共有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構體數目不是最少，故A錯誤；B、戊醇的同分異構體醇類有有8種，主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的異構體，同分異構體數目不是最少，故B錯誤；、戊烯的烯類同分異構體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環烷烴類的異構體，同分異構體數目不是最少，故C錯誤；D、丁烷共有兩種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構體數目最少，故D正確；故選D。【題目點撥】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構和官能團位置異構。11、A【解題分析】

由甲苯制取產物時，需發生硝化反應引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發生硝化反應時，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項為A。12、B【解題分析】

A、Al能與燒堿溶液反應而Mg不反應，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠實現除雜的目的，D正確。答案選B。13、C【解題分析】

有機物中，具有苯環、乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構，所以苯環的6個碳原子一定共面，具有乙烯結構的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結構的兩個碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線。【題目詳解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環上的兩個C和雙鍵左側的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個，故A錯誤；B.C≡C為直線結構，與苯環中2個C、雙鍵中的1個C在同一直線上，對位甲基上1個C可以共面，即最多有6個C，故B錯誤；C.有機物中，具有苯環、乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構，所以苯環的6個碳原子一定共面，具有乙烯結構的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結構的兩個碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環中10個原子+三鍵中2個原子、雙鍵中5個原子及甲基中2個原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】注意甲烷是正四面體結構，與碳原子相連的四個原子不可能在同一平面上。14、D【解題分析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現象相同，無法鑒別，故D選。故選D。15、B【解題分析】

A.46g乙醇的物質的量為1mol，乙醇的結構式為，一個乙醇分子中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含8NA條共價鍵，故A錯誤；B.1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變為﹣2價，故1.5mol氧氣轉移6mol電子，即6NA個，故B正確；C.標況下，氯仿為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和微粒個數，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.1NA個，故D錯誤；故選B。【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．16、B【解題分析】

A.不能在容量瓶中稀釋；B.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油可隔絕空氣；C.鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸；D.二氧化硅與NaOH反應。【題目詳解】A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A錯誤；B.Fe與電源正極相連，為陽極，Fe失去電子變為Fe2+進入溶液，與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應，應選鐵坩堝，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價的知識，把握物質的性質、溶液配制、物質的制備、非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。17、B【解題分析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。18、D【解題分析】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，非金屬性P＞C＞Si，則酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4

依次增強，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，非金屬性N＞P，則酸性HNO3＞H3PO4

，故B錯誤；C．同一主族元素的非金屬性越強，其氫化物中化學鍵越穩定，越不易電離出氫離子，其酸性越弱，則酸性HCl＜HI；且H2S是弱酸，其酸性應該是最弱的；故C錯誤；D．同一元素的含氧酸中，非羥基氧原子個數越多，其酸性越強，非羥基氧原子個數：HBrO＜HBrO3＜HBrO4，則酸性HBrO＜HBrO3＜HBrO4，故D正確；故答案為D。19、C【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，選項C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，選項D不符合題意；答案選C。【題目點撥】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵，注意二者的區別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。20、D【解題分析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質直接結合而成，D選。答案選D。21、A【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸必須寫化學式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學式；D、注意電荷守恒。詳解：A.Cl2通入水中，發生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項A正確；B.CaCO3加入醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，選項B錯誤；C.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，選項D錯誤。答案選A。22、C【解題分析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解題分析】

由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發生反應SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。24、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。25、O、H、Cl【解題分析】

（1）根據先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質應該含有Cl元素；再根據另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應方程式為；（2）根據實驗②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據化合價推出氯離子的物質的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學式為，粉狀銹與硫酸發生反應的方程式為；（3）根據其中含有銅元素推出黑色物質為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應，所以方程式為；26、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：。【題目點撥】本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。27、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【解題分析】

根據裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據此分析解答。【題目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的質量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對分子質量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數據產生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾。【題目點撥】明確實驗的原理和確定有機物的分子組成的方法是解題的根據。本題的易錯點為(3)和(5)，要注意理解實驗的測定原理和空氣中的氣體對實驗的影響28、CaSO4+4CCaS+4CO↑ACD4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2（NH4）2SO3，NH4HSO30.32mol/L堿性4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解題分析】

（1）由流程圖可知反應III是硫酸鈣與焦炭在高溫條件下反應生成CaS和CO，化學方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑；(2)A、反應I中鼓入足量的空氣目的就是使二氧化硫充分被氧化為硫酸鈣，正確；B、反應II是二氧化