2024屆江蘇宿遷市化學高二下期末學業水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．2、下列四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①3、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是（）A．熱穩定性：

Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，Na2CO3放出CO2多4、下表各物質中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是()物質編號物質轉化關系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④5、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變為綠色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡6、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導體材料7、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH28、標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H89、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質子數是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強10、下列能級中軌道數為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級11、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價鍵總數為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉移電子數為0.1NA12、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molHI氣體，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，測得HI轉化率為a%，在溫度不變，體積不變時，再通入1molHI氣體，待新平衡建立時，測得HI轉化率為b%，a與b比較，則()A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．無法比較13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為0.4NAD．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA14、二環[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面15、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水16、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種17、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O18、我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低B．過程I、Ⅱ都要吸收能量C．過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成D．利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景19、下列說法正確的是()A．過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B．第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C．可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D．銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌20、下列有關說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比1:3組成的混合物D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體21、下列離子方程式書寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O22、下列敘述中正確的是()A．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、（12分）環己烯常用于有機合成。現通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。25、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2，穩定的氧化物有Re2O7。工業上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________。“萃取”中萃取劑應具有的性質：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。26、（10分）白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。iv.重復滴定實驗3次并記錄數據。ⅴ.計算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0227、（12分）化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。28、（14分）煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內氣體的密度不變C．容器內壓強不變D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大29、（10分）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體。請回答下列問題：(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。(3)Cu2+基態核外電子排布式為_________________。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應的離子方程式為________。(7)銅氮合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為apm，則該晶體的密度為________g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結合相關裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。2、A【解題分析】

由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】比較第一電離能時要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現象”，電離能的變化規律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…)；特別注意當原子電子排布處于半充滿或全充滿時原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對較大，如N的第一電離能大于O。3、D【解題分析】A、Na2CO3比NaHCO3穩定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質量的Na2CO3和NaHCO3的物質的量前者小，所以與過量鹽酸反應放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。4、B【解題分析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態，且NaH不能反應生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故④符合；所以答案選B。5、B【解題分析】

A．CrO42－在酸性溶液中轉化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B、根據同一化學反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯誤；D、實驗②發生的反應屬于氧化還原反應，不屬于平衡移動，D錯誤；答案選B。6、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向導電，也就是說，電流只能從一端流向另一端，制作半導體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導體材料，不符合題意；故答案為B。7、B【解題分析】

某氣態烴1mol最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6molCl2發生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產物對應的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態烴含有3個C原子，據此進行作答。【題目詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發生加成反應，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B。【題目點撥】本題考查了加成反應和取代反應，難度不大，明確取代反應中氫原子個數和氯氣分子個數之間的關系式是解本題的關鍵。8、D【解題分析】

標況下，35mL的氣態烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態烴分子中含有3個碳原子，故合理選項為D。9、D【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質子數是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的一半，Y為Al。【題目詳解】由分析：W為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強，故D正確；故選D。10、C【解題分析】

s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數為5的是d能級。

本題答案選C。11、B【解題分析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5NA，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D．4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。12、C【解題分析】

在恒溫恒容時，再通入1molHI氣體，由于平衡的建立和途徑無關，所以就相當于增大了壓強。此反應是反應前后氣體分子數相等的反應，所以壓強增大，不能使平衡發生移動。所以a等于b。故選C。【題目點撥】恒溫恒容時，如果反應物或生成物只有一種，再增加反應物或生成物，就相當于增大壓強，結果就按照增大壓強來處理。13、C【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質的量為1mol，其完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6g石英晶體的物質的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數目為0.4NA，C正確；D.標準狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質的量為0.25mol，其中含有的氧原子數目在0.5NA~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數目，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是C，本題選C。14、D【解題分析】

A.該物質結構中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結構簡式為：，故和二環[1，0，0]丁烷()互為同分異構體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤；故選D。15、D【解題分析】

共價化合物溶于水并電離，以及發生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程。【題目詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，D項正確；答案選D。16、A【解題分析】

有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構體，據此判斷有機物甲的同分異構體數目。【題目詳解】有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，故答案為A。【題目點撥】有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，(2)官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。17、B【解題分析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯誤；B.等物質的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；答案選B。【題目點撥】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質的量的FeBr2與Cl2反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應生成氯化鐵和溴，離子反應為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個反應看出，反應物的量不同，生成物不完全相同，解題時要注意此點。18、D【解題分析】

A、根據能量守恒可知，與電解相比，光解水過程中消耗的能量相等，選項A錯誤；B、過程I斷裂化學鍵要吸收能量、過程Ⅱ形成新化學鍵放出能量，選項B錯誤；C、過程Ⅱ形成氧氧鍵和氫氫鍵，只有非極性鍵形成，沒有極性鍵形成，選項C錯誤；D、新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景，選項D正確。答案選D。19、B【解題分析】

A．根據過氧化鉻的結構可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經達到穩定結構，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩定結構，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩定結構，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩定結構，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D．銀單質與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意首先根據第一電離能的變化規律判斷出第一電離能的變化曲線，再結合穩定結構依次分析判斷。20、C【解題分析】

A．正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質的量之比，故C錯誤；D．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。21、C【解題分析】A、缺少Mg2＋和OH－反應，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱電解質，不能拆寫，應是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯誤。22、B【解題分析】A、能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發，因此在存放液溴的試劑瓶中應加水封防止液溴揮發，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應10【解題分析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應；(3)比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環側鏈上含有3個，根據定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構體；(5)甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成，與NaCN發生取代反應生成，再根據①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。24、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結合，可知。【題目詳解】根據以上分析，(1)反應③是發生消去反應生成，反應條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環己烷。(3)有機物B是、I是，結構不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應①是加成反應；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應；③是生成，屬于消去反應；④是與氫氣發生加成反應生成；⑤是與氫氣發生加成反應生成；⑥是發生氧化反應生成；⑦是2分子發生取代反應生成；⑧是與發生取代反應生成聚酯；⑨是發生消去反應生成；⑩是發生加聚反應生成，屬于取代反應的是②、⑦、⑧。(5)反應⑩是發生加聚反應生成，化學方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構體應該含有1個碳碳雙鍵，結構簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。25、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣等合理答案3.0×106【解題分析】分析：(1)根據正負化合價的代數和為0計算；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據此分析解答；根據萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據流程圖，經過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，據此書寫方程式；聯系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結合氧化還原反應的規律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應具有的性質：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發生反應，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉移電子的物質的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：26、c偏大錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解題分析】

（1）a.量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【題目點撥】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數據是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數字的保留。27、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋后減少HBr的揮發，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物。【題目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。28、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1AC負極CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2高溫能使微生物蛋白質凝固變性2nB/5tBmol·(L·min)－1bc【解題分析】

(1)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?58.7kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g