高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。新鄉市2021-2022學年高二（下）期中考試化學試題可能用到的相對原于質量：H1Li7B11C12O16Na23Mn55Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．為實現2030年碳達峰的目標，必須大力開發新型能源。下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、生物質能D．地熱能、海洋能、火電能2．化學與生活密切相關。下列物質的用途與水解有關的是A．草木灰去除餐具的油污B．硫酸銅對游泳池進行消毒C．FeCl3溶液腐蝕銅制線路板D．鋇餐用于胃腸道造影檢查3．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是A．鋁熱反應B．生石灰與水的反應C．金屬鈉與水的反應D．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應4．下列各項中物質的分類組合正確的是選項ABCD強電解質NaNO3CuBa(OH)2HCl弱電解質HFH2SO4HClOCH3COONH4非電解質H2ONH3CO2C2H5OH5．由U形管、鐵棒、碳棒和CuSO4溶液組成的原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。A．電池工作時，碳棒上始終無氣泡產生B．電池工作時，溶液中的Cu2+往鐵棒移動C．電池工作一段時間后，溶液中的溶質質量逐漸減輕D．電池工作時，外電路中的電流方向為碳棒→燈泡→鐵棒6．在溫度T℃時，水的離子積常數Kw=1×10-13，若將此溫度下pH=1的稀硫酸bL與pH=11的NaOH溶液cL混合(不考慮混合時溫度和溶液體積的變化)，若b:c=9:101，則混合后溶液的pH為A．3B．4C．9D．107．電化學降解的原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．R為電源的負極B．Pt電極發生氧化反應C．Ag-Pt電極的電極反應式為12H++2+10e-=N2↑+6H2OD．電池工作一段時間，兩電極產生的氣體體積之比為4：5(或5：4)8．工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列說法正確的是A．“浸取”時發生的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB．“沉淀轉化”過程中，當溶液中c(Cl-)=0.1mol/L時，c()=6.75×10-6mol/L高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。C．“沉降”時加入冰水使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡向右移D．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)29．下列圖示與對應的敘述相符的是ABCD驗證MnCl2溶液對過氧化氫的分解有催化作用蒸發結晶制備FeCl3晶體打開活塞，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液進入試管中鐵片上鍍銅10．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．與Al反應有氣體生成的溶液：Ba2+、Ca+、、B．由水電離出c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Cl-、C．=1012的溶液中：K+、、S2-、D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Br-11．對下列實驗現象或操作解釋正確的是現象或操作解釋A將碘水滴入氯酸鉀溶液中微熱有黃綠色氣體產生氧化性：I2>Cl2B配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉加入的濃鹽酸抑制Fe2+水解，鐵粉可防止Fe2+變質C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有或Ag+D向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中滴加過量Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(AgS)<Ksp(CuS)12．某二次鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．放電時電子由Li經導線用電器、導線到正極高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。B．放電時正極反應可能為Li2S8+14Li++14e-=8Li2SC．充電時，該電池的總反應為8Li2S=16Li+S8D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗1.4g鋰時，鉛酸蓄電池消耗1.8g水13．已知反應mA(g)+nB(g)qC(g)，由圖像得到的對應結論正確的是A．僅由圖1判斷，T1、T2對應平衡常數的大小關系為K1>K2B．僅由圖2判斷，m+n>q且T1<T2C．僅由圖3判斷，反應處于點1時，v正<v逆D．僅由圖4判斷，曲線a一定是使用了催化劑14．室溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示[已知：Kb(NH3·H2O)=2×10-5]，下列說法錯誤的是(不考慮混合時溫度和溶液體積的變化)A．a點溶液中，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)B．b點溶液中，加入NaOH溶液的體積大于100mLC．c點溶液中，c(Na+)>c()>c()>c(NH3·H2O)D．d點溶液中，c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、必考題：本題共2小題，共28分。15．(14分)LiMn2O4是鋰離子電池的活性材料。某小組以含錳礦料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)為原料制備LiMn2O4的流程如圖所示(部分條件和產物省略)。已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH7.7完全沉淀的pH9.2請回答下列問題：(1)寫出一條提高“酸浸”速率的措施_____________________。(2)“除雜1”時，加入MnO2的作用是____________(用離子方程式表示)。(3)“固體1”中除了含有MnO2外，還只含有另外一種固體，其化學式為____________，則“除雜1”過程調節pH范圍為_____________。(4)在高溫下“合成”LiMn2O4反應的化學方程式為________________________。(5)已知：常溫下，Ksp(CoS)=3.0×10-26。為了使殘液中c(Co2+)<1.0×10-5mol/L，必須控制c(S2-)≥________mol/L。(6)“浸渣”中含少量錳元素，其測定方法如下：第1步：稱取wg“浸渣”，加酸將錳元素以Mn2+形式全部溶出，過濾，將濾液加入250mL容量瓶中，定容；第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱，充分反應后，煮沸溶液；第3步：用0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL，使重新變為Mn2+。已知：(NH4)2S2O8具有強氧化性，受熱易分解。①“浸渣”中錳元素的質量分數為__________(用含W、V的代數式表示)。②如果省略第2步“煮沸溶液”，測得結果將____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。16．(14分)環已醇常用于工業上制取增塑劑、表面活性劑以及用作工業溶劑等。苯酚()催化加氫制備環已醇一直受到研究人員的關注，該反應為(g)+3H2(g)(g)△H=ykJ/mol。請回答下列問題。(1)已知：(g)+7O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3053.5kJ/mol；(g)+O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3727.9kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。則y=_________。(2)向體積為50L的恒容密閉容器中充入一定量的(g)和H2(g)，不同溫度下，反應均進行5min，測得反應物的轉化率隨溫度的變化關系如圖所示(已知曲線Ⅰ表示苯酚的轉化率)。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。①起始時投入的苯酚和氫氣的物質的量之比為_________。②A、B、C、D四點對應的正反應速率vA)、v(B)、v(C)、v(D)的大小關系為_________。③溫度低于400℃時H2和苯酚的轉化率隨溫度升高而增大的原因是___________________。①已知pV=nRT，V代表體積；n代表氣體物質的量；T代表溫度；R是摩爾氣體常數，單位是kPa·L/(mol·℃)。若初始時向容器中充入的苯酚為1mol，則反應從起始進行到A點，其平均反應速率v(H2)=_____；當反應溫度為500℃時，反應達到平衡后，Kp=_____kPa-3。(Kp表示用分壓代替濃度計算的平衡常數，結果用含R的代數式表示)(3)氫原子和苯分子吸附在金屬催化劑表面活性中心時，才能發生反應。當H2中混有微量NH3雜質時，相同時間內測得環己醇的產率降低，推測其可能原因為_____________。三、選考題：共30分，請考生從選修3模塊、選修5模塊中任選一模塊作答。選修3模塊17．(15分)配位化學的應用十分廣泛，在經濟生產、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結合在一起，組成在溶液中能夠穩定存在的整體，稱為“內界”{書寫時用“[]”與外界分離}。與中心離子結合不夠緊密的離子則處于“外界”。內界和外界不同，物質的性質也不同，如CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數均為6，但它們的顏色各異，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產生1mol、2mol、3mol白色沉淀。則它們的化學式分別為A：_________；B：________；C：______，它們的配體分別是A：_________；B：________；C：______。(2)甲醇和CO合成乙酸時，使用銠羰基化合物[Rh(CO)2I2]作為催化劑，使得原本需要高壓下才能進行的反應在低壓下也能進行。其催化機理如圖：①根據Rh的化合價可將Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分為：1)化合價_______價，包含________；2)化合價_______價，包含_______；高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。3)化合價_______價，包含_______。(有幾種化合價填幾類，可不填滿，也可增加)②上述機理中包括________步反應，其中一步為氧化加成，該步反應的方程式為_______。18．(15分)硼是第ⅢA中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物。回答下列問題：(1)B的第一電離能比Be低，原因是__________________，按照“對角線規則”，硼的性質應該和_______(填元素符號)相似，因此晶體硼的晶體類型是_________。(2)氧氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，氨硼烷(H3NBH3)是目前頗具潛力的儲氫材料之一。①氨硼烷能溶于水，其主要原因是______________________。②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環狀的平面分子(B3N3H6)，該分子的結構式為_________。③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時帶相反電性的兩個氫原子會形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵。下列選項中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是______(填標號，下同)，表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是_______。aH-B…H-Bb.B-H…H-Bc.N-H…H--Nd.H-N…H-Ne.H-N…H-Bf.B-H…H-Ng.H-B…H-N(3)硼氫化鈉(NaBH4)是一種常用的還原劑，其晶胞結構如圖所示。①Na+的配位數是________。②若晶胞的上、下底面心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學式為___________。③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Na+與之間的最近距離為_______(用含ρ、NA的代數式表示)nm。選修5模塊17．(15分)乙炔是最簡單的炔烴，是有機合成中最重要的原料之一。某化學興趣小組以電石(主要成分為CaC2，含少量Ca3P2、CaS雜質)為原料利用如圖1所示的裝置制備純凈的乙炔，查閱資料得知通過一定的方法可以乙炔為原料合成多種物質(如圖2所示)。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱為______，制備乙炔的化學方程式為_______________。(2)為了除去乙炔中含有的雜質，對圖1裝置改進的方法為__________。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。(3)一定條件下，乙炔可以生成乙烯基乙炔，該反應的反應類型是______，化學方程式為_______________。(4)關于圖2中的5種物質,下列說法錯誤的是_____(填標號)。A.上述5種物質的實驗式均為CHB.能因發生加成反應而使溴水褪色的有a、d、eC.a、c、d分子中所有原子共平面D.a的二氯代物有3種(5)在催化劑作用下,苯與足量H2加成后生成環己烷，環己烷的同分異構體中含有四元環結構的有_____種(不考慮立體異構)，其中一種同分異構體的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為3:2:1，它的結構簡式為_________(任寫一種)。18．(15分)化合物H是一種新型樹脂材料，工業上由正庚烷制備H的一條路線如下：請回答下列問題：(1)C的結構簡式為_____；B的化學名稱為______。(2)F所含的官能團的名稱是______。(3)由G生成H的反應類型是______。(4)由D生成E的化學方程式為________________。(5)X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構有___種，請寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1的結構簡式__________(只寫一種)。a.分子中含b.能發生銀鏡反應，且1molX最多能生成432gAg(6)請以正已烷、為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物的合成路線。化學參考答案1．C2．A3．D4．C5．B6．D7．D8．B9．C10．D11．B12．D13．A14．D15．(1)粉碎含錳礦料(或適當加熱或攪拌)(2)MnO2+2Fe2+