-2024學年度第一學期期中考試高二化學說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。考試時間75分鐘。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.可能用到的相對原子質量：H1O16C12Co59Cu64Cd112一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產、社會息息相關。下列說法錯誤的是A.冬天應將面團置于溫熱處發酵B.蔗糖溶于水是熵減小的過程C.工業生產中，適當增大廉價的反應物的濃度有利于降低生產成本D.“冰，水為之，而寒于水”說明等質量的水和冰相比，冰的能量更低【答案】B【解析】【詳解】A．面團發酵是酶的催化作用，需要適宜的溫度，故冬天應將面團置于溫熱處發酵，以增強酵母菌的催化效率，A正確；B．蔗糖溶于水其混亂度增大，即是熵增大的過程，B錯誤；C．兩種或多種反應物的可逆反應中，增大一種反應物的濃度其余反應物的轉化率增大，故工業生產中，適當增大廉價的反應物的濃度有利于降低生產成本，C正確；D．等質量的同一種物質氣態的能量最大，液態次之，固態最低，故“冰，水為之，而寒于水”說明水結冰是一個放熱過程，故等質量的水和冰相比，冰的能量更低，D正確；故答案為：B。2.近年來我國科技發展迅速，創新指數排名飆升，下列關于我國新科技的敘述不正確的是A.中國空間站使用的砷化鎵薄膜光電池，光電池是將化學能轉化為電能B.高鐵機車用于導電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨導電性、有潤滑感性能C.運載火箭使用了煤油液氧推進劑，火箭推進所需能量來自化學能D.汽油燃油車上安裝三元催化轉換器，可加快尾氣中有害氣體去除速率【答案】A【解析】【詳解】A．光電池是將光能轉化為電能，故A符合題意；B．碳系新材料是利用了石墨具有導電性、自潤滑性較好的性能，故B不符合題意；C．火箭推進所需能量來自煤油和液氧推進劑，故C不符合題意；D．三元催化轉換器可將汽車排出的廢氣轉化為無害氣體，同時加快反應速率，故D不符合題意；故選A。3.我國古代哲學認為物質是陰陽組成的對立統一體，下列化學知識正確且最能體現陰陽對立統一的是A.NaHCO3溶液中既有的轉換關系又有的轉換關系B.化學反應伴隨能量變化C.溫度升高，純水中的與均增大D.絕大多數的化學反應是有限度的，限度越低的反應，化學反應速率越大【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中既發生電離：，也發生水解：，能體現陰陽對立統一，故A選；B．化學反應伴隨能量變化，但沒有體現陰陽對立統一，故B不選；C．溫度升高，純水中的與均增大，不能體系陰陽對立統一，故C不選；D．化學反應限度和化學反應速率沒有關系，不能體系陰陽對立統一，故D不選；故選A。4.腺嘌呤(A)是一種有機弱堿，與鹽酸反應生成鹽酸鹽(AHCl)。下列敘述錯誤的是A.AHCl屬于弱電解質B.向水中加入AHCl，可促進水的電離C.向0.01mol?L-1?AHCl水溶液中加水稀釋，pH升高D.AHCl溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)【答案】A【解析】【詳解】A．AHCl屬于強酸弱堿鹽，水溶液中能完全電離，是強電解質，A錯誤；B．AHCl屬于強酸弱堿鹽，向水中加入AHCl發生水解，可促進水的電離，B正確；C．AHCl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故向0.01mol?L-1?AHCl水溶液中加水稀釋酸性減弱，pH升高，C正確；D．AHCl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)，D正確；故選A。5.下列說法不正確是A.銨態氮肥與草木灰不宜混合施用B.實驗室配制溶液時，將溶在一定濃度的硫酸中，最后加入少許鐵粉C.實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D.加熱蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固體【答案】D【解析】【詳解】A．草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態氮肥水解顯酸性，因而不宜混合施用，A不符合題意；B．水解顯酸性，為抑制的水解，可將溶在一定濃度的硫酸中，最后加入少許鐵粉，防止溶液中的被氧化為，B不符合題意；C．碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結在一起而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應用橡膠塞，C不符合題意；D．溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl，加熱時，HCl揮發使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2，D符合題意；故選D。6.下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)32Al3＋＋3 B.HIH＋＋I-C.HFH＋＋F- D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH-【答案】C【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3是強電解質，完全電離，其電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，A錯誤；B．HI屬于強酸，是強電解質，完全電離，其電離方程式為：HI=H＋＋I-，B錯誤；C．HF屬于弱酸，是弱電解質，部分電離，其電離方程式為：HFH＋＋F-，C正確；D．Ca(OH)2是強電解質，可完全電離，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，D錯誤；故選C。7.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.固體中含有的數目為B.密閉容器中通入1molN2與足量H2充分反應，生成的NH3分子數目為C.體積為的0.溶液中，數目為0.1D.將含的溶液滴入沸水中，制得的膠體粒子數目為【答案】A【解析】【詳解】A．為離子化合物，固體中含，則固體中含有的數目為，A正確；B．合成氨為可逆反應，進行不到底，生成的NH3數目小于，B錯誤；C．體積為的0.溶液中含的物質的量為0.1mol，在水溶液中即要發生水解平衡，又要發生電離平衡，則數目小于0.1，C錯誤；D．膠體為多個離子的集合體；將含有0.1molFeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe(OH)3膠體，所含的膠體粒子數目少于0.1NA，D錯誤；故選A。8.人們可通過改變條件來調控化學反應的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發展。下列條件的改變不是從化學反應速率與限度的角度考慮的是A.橡膠輪胎中加入防老化劑B.燃煤中加入CaOC.化工生產時將金屬礦石粉碎再進行預處理D.制取時使用催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．橡膠輪胎中加入防老化劑可以延緩橡膠老化的時間，是從化學反應速率角度考慮的，A不符合題意；B．燃煤中加入CaO的主要目的是脫除其中的硫元素，防止硫元素在燃燒過程中轉變為二氧化硫氣體，不是從化學反應速率與限度的角度考慮的，B符合題意；C．金屬礦石粉碎后再進行預處理，可增大礦石的接觸面積，從而加快后續的溶浸速率，C不符合題意；D．制取時使用催化劑可以加快反應速率，是從化學反應速率角度考慮的，D不符合題意；故選B。9.下列有關反應的說法正確的是A.該反應在任何溫度下都能自發進行B.其他條件一定，平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C.其他條件不變，將容器體積擴大一倍，PCl5體積分數減小D.消耗2.24L，反應轉移0.2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，反應的、，根據，該反應在低溫條件下能自發進行，A錯誤；B．其他條件一定，平衡時升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，B錯誤；C．其他條件不變，將容器體積擴大一倍，相當于減壓，平衡逆向移動，PCl5體積分數減小，C正確；D．未指定標準狀況，無法計算2.24L的物質的量和反應轉移電子的物質的量，D錯誤；故選C。10.下列對生產、生活中事實的解釋正確的是選項事實解釋ANaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩者混合會生成CO2和氫氧化鋁，可阻止氧氣與可燃物接觸和降低可燃物表面溫度B用熱的碳酸鈉溶液去除油污加熱抑制了碳酸鈉的水解C合成氨工業使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應速率，又能提高氫氣的平衡轉化率DNH4Cl溶液可作焊接金屬時的除銹劑NH4Cl溶液水解呈堿性，可溶解金屬氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合后發生雙水解反應：，可阻止氧氣與可燃物接觸和降低可燃物表面溫度，故可作泡沫滅火劑，A符合題意；B．水解過程吸熱，加熱能促進碳酸鈉水解，B不符合題意；C．催化劑能加快反應速率，但不能提高氫氣的平衡轉化率，C不符合題意；D．NH4Cl溶液水解呈酸性：，因此可溶解金屬氧化物，D不符合題意；故選A。11.下列實驗裝置正確并能達到實驗目的的是A.裝置甲用于測定生成氫氣的速率B.裝置乙制取碳酸氫鈉C.裝置丙制備無水氯化鎂D.裝置丁測定未知醋酸的濃度【答案】C【解析】【詳解】A．圖中生成的氫氣會從長頸漏斗中逸出而無法測定生成氫氣的體積，另外也缺少計時器，A不符合題意；B．氨氣極易溶于氯化鈉溶液，容易產生倒吸，應對調氨氣和二氧化碳氣體的通入位置，B不符合題意；C．在HCl氣體的氛圍中加熱可防止在加熱過程中發生水解生成，無水氯化鈣可防止空氣中的水分進入裝置，C符合題意；D．氫氧化鈉溶液顯堿性，應使用堿式滴定管盛裝，D不符合題意；故選C。12.下列實驗方案不能達到相應目的的是選項目的實驗方案A比較AgCl、AgI的溶解度大小向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，繼續再滴加2滴0.1mol·L-1NaI溶液B研究酸堿性對化學平衡的影響向兩份5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中分別加入5滴3mol·L-1硫酸和5滴6mol·L-1的NaOH溶液C對比硫酸溶液、唾液對淀粉水解催化效果同溫時，分別向兩份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸D比較碳酸、醋酸酸性強弱向盛有2mL1mol·L-1醋酸的試管中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸銀過量，兩種沉淀能同時生成，不存在沉淀的轉化，則不能比較AgCl、AgI的溶解度大小，故A符合題意；B．在溶液中存在Cr2O＋H2O?2CrO＋2H＋，改變氫離子濃度，平衡會發生移動，則分別加入5滴3mol/L濃硫酸和5滴6mol/L氫氧化鈉溶液，記錄溶液顏色的變化，可探究濃度對平衡的影響，故B不符合題意；C．加入不同的催化劑，根據顏色的變化快慢可判斷催化效果，可達到實驗目的，故C不符合題意；D．如果生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，該方案能達到相應目的，故D不符合題意；故選A。13.已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A.向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動C.該難溶性物質的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c()D.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動【答案】C【解析】【詳解】A．加入飽和NaOH溶液，氫氧根離子和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，c(Mg2+)減小，沉淀溶解平衡右移，故A不符合題意；B．加入飽和碳酸鈉溶液，和Ca2+結合生成碳酸鈣沉淀，c(Ca2+)減小，沉淀溶解平衡右移，故B不符合題意；C．根據難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中的沉淀溶解平衡知，Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4()，C符合題意；D．由圖可知，升高溫度，達到平衡需要的時間縮短，即反應速率增大；升高溫度，c(K+)增大，即平衡正移，D不符合題意；故選C。14.已知反應，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(TS為過渡態)和中間產物。發生該反應時，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.途徑Ⅰ的最大能壘(活化能)為B.該反應為放熱反應C.途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的催化效果好D.催化劑不能改變該反應的反應熱【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖中反應歷程可知，途徑I的最大能壘為-85.87kJmol-1-(-184.28kJmol-1)=98.41kJmol-1，A項錯誤；B．根據圖示可知，的反應熱為-77.18kJmol-1，為放熱反應，B項正確；C．整體活化能越低，催化效果越好，依圖示可知，途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的催化效果好，C項正確；D．催化劑只能改變反應途徑，不能改變反應的焓變，D項正確；答案選A。15.下列離子方程式書寫正確的是A.在水溶液中水解：B.硫化鈉水解：C.硫酸銅溶液顯酸性：D.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)【答案】D【解析】【詳解】A．給出的是的電離方程式，其水解方程式為：，A錯誤；B．的水解分兩步：，，B錯誤；C．的水解很微弱，水解方程式應為：，C錯誤；D．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，可將微溶的CaSO4轉化為難溶的CaCO3沉淀：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)，D正確；故選D。16.某興趣小組用數字實驗系統測定一定濃度碳酸鈉的溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是A.c點水解程度最大 B.水的電離平衡不會對溶液的pH產生影響C.a→b段水解平衡向右移動 D.水解是吸熱過程【答案】B【解析】【分析】碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，水是弱電解質，存在H2OH++OH-，這個兩個平衡均為吸熱反應，圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH值會降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據此分析作答；【詳解】A．根據分析可知水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，c點溫度最高，水解程度最大，故A說法正確；B．隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制水解平衡，導致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故B說法錯誤；C．a→b段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液pH增大，圖像符合，故C說法正確；D．根據分析可知水解是吸熱過程，故D說法正確；答案為B。二、非選擇題(本題共4小題，共56分)17.醋酸和氨水是常用的化學試劑，某研究小組對兩種試劑進行了如下實驗。實驗一、配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______和______。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)19.0519.0018.1018.95則該醋酸溶液的準確濃度為______(保留小數點后四位)。實驗二、探究溫度對醋酸電離程度的影響（3）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案______。（4）氨水中存在電離平衡，用電離常數Kb和電離度α(電離部分占總量比值)來定量表示其電離程度，它們均可通過各濃度氨水對應的c(OH-)進行換算。下面是該小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：【儀器與試劑】酸度計、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol·L-1氨水【實驗數據】(不必填表格)燒杯號V氨水(mL)V水(mL)c(NH3·H2O)(mol·L-1)c(OH-)Kbα150.000.00

1.34×10-3

225.0025.00

9.48×10-4

35.00x

4.24×10-4

根據以上信息回答以下問題：①表格中x=______。②25℃時，氨水的電離常數Kb≈______，通過計算所得所得的數據和簡潔文字說明電離度與弱電解質的初始濃度的關系是______。③用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L-1氨水所得的滴定曲線如圖：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為______(填A或B)，請寫出曲線上a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序______。【答案】（1）①.膠頭滴管②.250mL容量瓶（2）0.1900mol·L-1（3）用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH（4）①.45.00②.1.80×10-5③.經過計算可知，電離度分別為1.34%、1.90%、4.24%，說明電離度與弱電解質的初始濃度有關，且隨著初始濃度的減小而增大④.B⑤.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】【小問1詳解】配制一定物質的量濃度的溶液還需要膠頭滴管定容以及250ml的容量瓶；【小問2詳解】NaOH與醋酸反應物質的量之比為1:1，根據表中數據，實驗序號3誤差較大舍去，消耗NaOH體積的平均值為19.00ml，根據c1v1=c2v2，0.2000mol/L×0.01900L=c2×0.0200L，得出c2=0.1900mol·L-1；【小問3詳解】探究溫度對醋酸電離程度的影響，可以用測定相同濃度不同溫度的醋酸的pH值的方法，具體如下：用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH；【小問4詳解】①保證總體積相同情況下進行實驗，因此x=45.00；②NH3·H2O?+OH-，根據第1組數據計算，；電離度α(電離部分占總量的比值)，第1組電離度α==1.34%，第2組電離度α==1.90%，第3組電離度α==4.24%，說明電離度與弱電解質的初始濃度有關，且隨著初始濃度的減小而增大；③NaOH是強堿完全電離，濃度為0.10mol/L的溶液起點的pH值為13，氨水是弱堿部分電離，濃度為0.10mol/L的溶液起點的pH值小于13，可以確定曲線B是鹽酸滴定氨水的滴定曲線；a點對應的溶液中含有NH4Cl和NH3·H2O，且溶液顯示堿性，離子濃度由大到小的排列順序是c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。18.甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。現在工業上合成甲醇幾乎全部采用或CO2加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。已知甲醇制備的有關化學反應以及不同溫度下的化學平衡常數如下表所示：化學反應平衡常數溫度/℃500800①2.50.15②1.02.50③

（1）反應②是______(填“吸熱”或“放熱”)（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。根據反應①和②可推導K1、K2與K3之間的關系，則K3=______(用K1、K2表示)（3）在3L容積可變的密閉容器中僅發生反應②，已知c(CO)與反應時間t的變化曲線Ｉ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ｉ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是______。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是______。（4）一定條件下將(g)和(g)以體積比3∶1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態的有______A.體系密度保持不變B.和的體積比保持不變C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態D.當破壞中2個碳氧雙鍵，同時破壞中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為______。【答案】（1）吸熱（2）①.=②.K1?K2（3）①.加入催化劑②.將容器的體積快速壓縮至2L（4）CD（5）【解析】【小問1詳解】分析圖表數據，反應②平衡常數隨溫度升高增大，平衡正向進行，正反應是吸熱反應，故反應②為吸熱反應；【小問2詳解】依據平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化分析，圖象中平衡狀態由A變到B時，壓強改變，溫度不變，所以平衡常數不變，故K(A)=K(B)，根據蓋斯定律可知①+②即得到反應③，所以反應③的平衡常數K3＝K1×K2；【小問3詳解】由圖象知，曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應達到平衡的時間，最后達到相同平衡狀態，由于體積可變體系恒壓，說明改變的是加入了催化劑；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時一氧化碳的物質的量濃度增大，反應是氣體體積前后不變的反應，可變容器中氣體體積和濃度成反比，氣體物質的量不變，曲線Ⅰ對應容器體積為3L，一氧化碳濃度為3mol/L，改變條件后變為曲線Ⅱ，一氧化碳濃度為4.5mol/L，設壓縮體積為VL，則3：V＝4.5：3，解得V＝2L，所以改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L；【小問4詳解】A．恒溫恒容條件下，容器內的氣體總質量不變，體系密度不是變量，體系密度保持不變不能說明該反應達到平衡狀態，A不符合題意；B．充入的和的體積比為3∶1，二者的化學計量數之比也是3∶1，則任意時刻二者體積比恒為3∶1，體積比保持不變不能說明該反應達到平衡狀態，B不符合題意；C．容器內的氣體總質量不變，由于反應前后氣體化學計量數之和不相等，氣體的總物質的量是變量，故混合氣體的平均相對分子質量是變量，不變時說明反應達到了平衡狀態，C符合題意；D．一個中含有2個碳氧雙鍵，一個中含有2個氧氫鍵，破壞中化學鍵涉及正反應，破壞中的化學鍵涉及逆反應，說明正逆反應速率相等，則反應一定達到了平衡狀態，D符合題意；故選CD。【小問5詳解】通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，溶液中溶質為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)＝bmol/L，溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數=。19.Ｉ、（1）在298K，100kPa時，已知：C(s，石墨)的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，C2H2(g)的燃燒熱為1299.5kJ·mol-1.則2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)ΔH=______kJ·mol-1.（2）在2L的恒溫容器中加入240g石墨和足量氫氣發生反應：2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)。若5min達到平衡時石墨的質量為90g，則v(H2)=______mol·L-1·min-1。Ⅱ、在密閉容器中加入1molX和3molY發生反應：X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH<0，回答下列問題：（3）若該反應在恒溫恒容條件下進行：①初始時充入惰性氣體，化學反應速率會______(填“增大”“減小”或“不變”)。②平衡時產生1.2mol物質Z，則X的轉化率α(X)=______。（4）若該反應在絕熱恒容條件下進行：①相同時間內生成Z的量比恒溫恒容時多，原因是______。②當氣體壓強不再變化時，該反應______(填“是”或“否”)達到平衡狀態。Ⅲ、CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。（5）①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，寫出第一步水解的離子方程式______②已知：25℃時，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，當Na2CO3溶液的pH為11時，溶液中的c()：c()=______【答案】（1）+226.7（2）0.625（3）①.不變②.30%（4）①.反應放熱使體系溫度升高，化學反應速率增大②.是（5）①.+H2O+OH-②.1：4.7【解析】【小問1詳解】由題意知，①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

Δ

H=-393.5kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

Δ

H=-285.8kJ/mol，③C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

Δ

H=-1299.5kJ/mol，由2①+②-③得2C(s，石墨)＋H2(g)C2H2(g)ΔH=2

Δ

H1+Δ

H2-Δ

H3=+226.7kJ/mol；【小問2詳解】反應的石墨的物質的量為=12.5mol，由2C(s，石墨)+H2(g)?C2H2(g)知，2C(石墨)～H2，故此時H2反應的物質的量為6.25mol，v(H2)==0.625mol/(L?min)；【小問3詳解】①恒溫恒容充入惰性氣體不會改變反應物與生成物的濃度，故不會改變化學反應速率，化學反應速率不變；②由X(g)+3Y(g)?4Z(g)得X～4Z，則產生1.2mol物質Z時消耗0.3mol物質X，X的轉化率α(X)=×100

%

=30

%；【小問4詳解】①正反應是放熱反應，絕熱恒容條件下，隨著反應的進行，反應放熱使體系溫度升高，化學反應速率增大，故相同時間內生成Z的量比恒溫恒容時多；②該反應前后氣體體積不變，但在絕熱恒容條件下，隨著反應的進行，反應放熱使體系溫度升高，氣體壓強增大，故當氣體壓強不再變化時，該反應達到平衡；【小問5詳解】①第一步水解生成碳酸氫根和氫氧根，對應的離子方程式為：+H2O+OH-；②25℃時，Na2CO3溶液的pH為11時，c()=10-11mol/L，由Ka2(H2CO3)==4.7×10-11可知，溶液中的c()：c()=1：4.7。20.Ⅰ、我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘[C