福建省羅源縣第一中學2024屆化學高二第二學期期末學業質量監測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是A．糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物B．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應器的內壁涂層C．SiO2具有導電性.可用于制作光導纖維和光電池D．活性炭具有去除異味和殺菌作用2、科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O23、下列說法中正確的是（）⑴酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應⑵與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑶鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到⑷金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑸有單質參加的反應，一定是氧化還原反應⑹任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑺丁達爾現象、布朗運動、電泳現象都是膠體的物理性質⑻因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑼膠體穩定存在的主要原因是膠體帶電⑽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑾蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A．7個B．8個C．5個D．6個4、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構體D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應5、下列有機物中，屬于芳香烴的是A． B． C． D．6、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH27、重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同8、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變為淡黃色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．最后溶液變成無色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole－C．根據上述實驗現象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I29、在標準狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶510、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種11、某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉移時容量瓶未干燥B．定容時俯視刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法12、0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）13、下列有關實驗操作正確或能達到預期目的的是()A． B．C． D．14、科學家發現鉑的兩種化合物a和b，它們的化學式都為PtCl2(NH3)2.。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關于ab的敘述正確的是（）A．a和b屬于同一種物質B．a和b互為同分異構體C．a和b的空間構型一定是四面體型D．a在實際中有用，b沒有用15、下列熱化學方程式正確的是（）（注：ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反應熱）16、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質的量一定相等B．溶液呈現中性C．酸和堿的物質的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發生物理變化18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質量分數為________。20、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。21、催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H2某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數據:T(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO

納米片；甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol②H2O(1)H2O(g)?H3=+440kJ/mol請回答(不考慮溫度對?H的影響):(1)a.反應II的?H2=____kJ/mol。b.800℃時，反應I和II對應的平衡常數分別為1.0和2.5，則該溫度下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K的數值為_____。(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑)____。

(3)工業生產甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)若生產過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學平衡的角度分析該操作對生產甲醇帶來的利和弊____。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____A．催化劑能加快化學反應速率，在反應開始時對正反應的催化效果更好B．從圖中可知催化劑I的催化效果更好C．若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點D．光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應均未達到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可是按兩步反應進行，請補充完整。電極反應式:______和

Li2O2-2e-=2Li++O2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、糖類有單糖、二糖和多糖，其中多糖為高分子化合物，故A錯誤；B、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應其的內壁涂層，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，不導電，可用于制作光導纖維，制作光電池的原料是晶體硅，故C錯誤；D、活性炭具有吸附性，能去除異味，但不能殺菌，故D錯誤；答案選D。2、D【解題分析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態發生了變化，沒有生產新的物質，所發生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。3、C【解題分析】分析：（1）酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應；

（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

（3）鎂和鋁活潑，要通過電解法得到，銅可通過置換法得到；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；

（5）氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發生凝聚；(7)丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙；（9）膠體能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發生反應，故（1）正確；

（2）與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如Na2O2能與水反應生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故（2）正確；

（3）鎂和鋁分別通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯誤；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉化，如3O2=2O3，有單質參加的反應，不屬于氧化還原反應，故（5）錯誤；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質后才能發生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質就不發生凝聚，故（6）錯誤；⑺丁達爾現象是光的散射現象，布朗運動是微觀粒子運動的宏觀現象，電泳現象都是帶電粒子的定性運動，都是膠體的物理性質，故⑺正確；（8）膠粒、溶質粒都能通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離，故（8）錯誤；（9）膠體能夠穩定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故（11）正確。根據以上分析可知，說法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項，

故選C。點睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質和膠體等基本概念與相互轉化等知識，題目難度中等，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法。4、D【解題分析】

A．該物質結構不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；B．環狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，故B錯誤；C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．含C=C，能發生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發生取代，則一定條件下，它可以分別發生加成、取代和氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故D正確；答案選D。5、B【解題分析】A是環己烷，不含苯環，不屬于芳香烴，A錯誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯誤；D屬于環烷烴，不含苯環，不是芳香烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。6、B【解題分析】

某氣態烴1mol最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6molCl2發生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產物對應的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態烴含有3個C原子，據此進行作答。【題目詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發生加成反應，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B?！绢}目點撥】本題考查了加成反應和取代反應，難度不大，明確取代反應中氫原子個數和氯氣分子個數之間的關系式是解本題的關鍵。7、C【解題分析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質子數同，中子數不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質量都是20，正確。答案選C。8、A【解題分析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯誤；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時轉移1mole-，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，故正確；故本題選A。點晴:根據題目信息推斷實驗中發生的反應，溶液呈淡黃色，說明有I2生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2反應，故I2與SO2反應生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據此分析解答。9、C【解題分析】混合氣體的物質的量為0.5mol，CO2氣體的物質的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個碳原子，所以它們在本題中是等效的。設CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。10、D【解題分析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數為=，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構體的使用和練習；易錯點為C，要注意苯分子結構的特殊性。11、B【解題分析】

A．容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結果，故A不選；B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導致稱量的氫氧化鈉的質量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B?！绢}目點撥】解答此類試題，要注意將實驗過程中的誤差轉化為溶質的物質的量n和溶液的體積V，再根據c=分析判斷。12、D【解題分析】

A、根據電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯誤；B、根據物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯誤；C、根據物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯誤；D、根據質子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。13、C【解題分析】

A．不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災，A項錯誤；B．稀釋酸溶液時，應該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C．使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D．向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。14、B【解題分析】

A、因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質，故A錯誤；B、性質不同說明結構不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構體，故B正確；C、根據分子的空間構型，a中正、負電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構型只能是平面四邊形，故C錯誤；D、此題干中僅說明a具有抗癌作用，而b沒有，但不能說明b在其他領域沒有應用，故D錯誤；故選B。15、C【解題分析】

A.在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。定義要點：可燃物完全燃燒生成穩定氧化物，如H→液態水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，故A錯誤；B.在稀溶液中，強酸跟強堿反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。定義要點：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱數值小于57.3kJ?mol-1；3．以生成1mol水為基準，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態，則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯誤；C.恒壓下化學反應釋放或吸收的熱量稱為反應熱，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應熱，故C正確；D.在熱化學方程式中必須標注反應物和生成物的狀態，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】根據定義中的要點分析解答。16、D【解題分析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質的量相等，但酸和堿的物質的量不一定相等，反應后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結合鈉及其化合物的性質分析解答。【題目詳解】根據框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結晶水%【解題分析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結晶水，高溫下會失去結晶水，為了防止鉻鉀礬失去結晶水，實驗中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，根據得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO4的物質的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol，因此樣品中含有Cr3+的物質的量=×cv×10-3mol，樣品中鉻的質量分數=×100%=%，故答案為：%。20、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答?！绢}目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu