2024屆三湘名校教育聯盟化學高二下期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==C(CH3)—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH2、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發生酯化反應的有機產物是CH3CO18OC2H5C．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽3、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-4、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子 B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式 D．價電子排布式5、下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑6、我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．過程i發生了加成反應B．中間產物M的結構簡式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離7、全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：。下列說法正確的是A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區向陽極區遷移8、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少9、已知一種有機物的分子式為C4H4，分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種10、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結構簡式為CH3CH3C．磷原子的結構示意圖為 D．MgCl2的電子式為11、下列化學用語表述正確的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B．食鹽中陰離子的核外電子排布式：C．聚丙烯的結構簡式：D．電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe-3e-＝Fe3+12、下列有機物的同分異構體數目（不考慮立體異構）由小到大的順序是（）序數①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應放出氣體A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③13、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法()A．分液B．過濾C．萃取D．蒸發14、下列關于合成材料的說法中，不正確的是（）A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHClC．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇D．合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH215、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大16、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結構式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。18、有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為______（3）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_______。20、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數________(結果用m、n表示,不必化簡)。21、研究發現NOx和SO2是霧霾的主要成分。I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ·mol－12CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=－564kJ·mol－1(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=___________，該反應在___________下能自發進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程0－5min中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)A．升溫B．增大CO濃度C．加入催化劑D減小容器體積Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。(1)已知：亞硫酸的電離常數為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質量理論上應為__________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：A項，CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上；B項，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯想乙烯的結構以及單鍵可以旋轉，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯想CH4的結構，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項，CH2=CH-C≡CH聯想乙烯和乙炔的結構，結合單鍵可以旋轉，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解：A項，CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上；B項，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯想乙烯的結構以及單鍵可以旋轉，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯想CH4的結構，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項，CH2=CH-C≡CH聯想乙烯和乙炔的結構，結合單鍵可以旋轉，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上；所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案選C。點睛：本題考查分子中原子共平面問題，掌握分子中原子共面的技巧是解題的關鍵。確定分子中共面的原子個數的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯想乙炔的結構），苯環上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯想乙烯的結構），苯環碳原子和與苯環直接相連的原子共平面（聯想苯的結構）；（4）分子中出現飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。2、D【解題分析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應規律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數不同，相同物質的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學鍵，但是能夠與氫氣發生加成反應，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發生加成反應，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應產物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。3、C【解題分析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發生了反應，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。4、A【解題分析】

A．碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；

B．3p上的3個電子應自旋相同，故B錯誤；C．全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D．鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，Fe2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。5、C【解題分析】

A．石油裂化的目的是得到輕質液體燃料——汽油，故A錯誤；B．石油分餾是利用物質的沸點不同分離物質的，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯醛共同發生加成反應，生成具有對位取代基的六元環中間體——4-甲基-3-環己烯甲醛，故A正確；B.通過M的球棍模型可以看到六元環上甲基的臨位有一個雙鍵，所以M為4-甲基-3-環己烯甲醛，結構簡式是，故B正確；C.根據該合成路線，可以合成對二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。7、A【解題分析】

根據電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，充電時，陽極上得電子發生還原反應，陽極反應式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據此分析解答。【題目詳解】A.放電時，正極發生還原反應，正極反應為：，故A正確；B.充電時陰極反應為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯誤；C.溶液導電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D.充電過程中，H+由陽極區向陰極區遷移，故D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產生H+，結合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數減小，CH3COO－數增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯誤；故答案為B。9、B【解題分析】

圖示結構為正四面體形結構,一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據此解答。【題目詳解】因為C4H4與Cl2在光照條件下發生取代反應，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個C原子構成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結構都只有一種，所以C4H4與Cl2發生取代反應生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。10、D【解題分析】

常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法。【題目詳解】A項、甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子半徑大于氫原子，空間構型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項、乙烷的結構式為，結構簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數為15，原子結構示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題考查常用化學用語的書寫，注意掌握常用化學用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構，不能表示原子之間的成鍵情況。11、A【解題分析】

A．NaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B．食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C．聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，聚丙烯的結構簡式為，C選項錯誤；D．以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+，D選項錯誤；答案選A。12、B【解題分析】

分子式為C9H12，其同分異構體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n?6，是苯的同系物，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有相連、相偏、相均3種，即C9H12是芳香烴的同分異構體共有8種，由化學式C3H7OCl可知丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個?OH取代，丙烷只有一種結構，Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，分子式為C5H12O的有機物，不與金屬鈉反應放出氫氣，說明該物質為醚類，若為甲基和丁基組合，醚類有4種，若為乙基和丙基組合，醚類有2種，所以該醚的同分異構體共有6種，則同分異構體數目(不考慮立體異構)由小到大的順序是②③①，故選B。【題目點撥】根據限制條件正確判斷該有機物的結構特點是解決本題的關鍵，第③個有機物同分異構體數目的判斷為易錯點，注意醇和醚化學性質的區別。13、A【解題分析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現分離。答案選A。【題目點撥】本題考查了物質的分離和提純方法的選取，明確物質的性質即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質的性質差異及分離原理，題目難度不大。14、C【解題分析】

A.人造材料中，塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成技術，則塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，A正確；B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反應生成，則其單體是CH2=CHCl，可制成薄膜、軟管等，B正確；C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，C錯誤；D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2，D正確；答案為C。15、D【解題分析】

A．根據原子核外電子排布分析；B．根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小。【題目詳解】A．Li、Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3，則原子最外層電子數依次增多，選項A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。答案選D。16、C【解題分析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數為y，則X的原子序數為y-1，Z的原子序數為y+8，W的原子序數為y+9，X、Y、Z和W的原子序數之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據此解答。【題目詳解】A項，在同一周期內，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確；B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確；C項，熔沸點為物質的物理性質，與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C項錯誤；D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數為4，可能為C或Si元素，結合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結構式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點撥】正確推斷元素及其物質的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。18、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解題分析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷。【題目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色。【題目點撥】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。19、偏高②③④無影響B無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達滴定終點18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解題分析】

（1）①滴定管中未用標準液潤洗，直接加入標準液會稀釋溶液濃度減小；②錐形瓶內水對滴定結果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點；④如溶液顏色發生變化，且半分鐘內不褪色為滴定終點；（2）依據滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計算．（1）根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變為紅色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據難溶物的溶度積常數判斷先沉淀的物質，溶度積常數越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。【題目詳解】（1）①滴定管中未用標準液潤洗，直接加入標準液會稀釋溶液濃度減小，消耗標準液體積增大，氫離子物質的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應可知測定氮元素含量偏高；②錐形瓶內水對滴定結果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達到終點時，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內不褪色；（2）樣品1.5000g，反應為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質的量和氮元素物質的量相同，依據圖表數據分析可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應可知，氫離子物質的量=氫氧化鈉物質的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質的量和氫離子物質的量相同，該樣品中氮的質量分數為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=。【題目點撥】難點和易錯點（5）：根據電荷守恒確定溶液酸堿性，結合一水合氨電離平衡常數解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質濃度降為原來一半，為易錯點。20、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據元素守恒進行計算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，