河南省創新發展聯盟2024屆化學高二下期末聯考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA2、某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發生的反應類型有()①取代反應②加聚反應③消去反應④酯化反應⑤水解反應⑥氧化反應⑦顯色反應A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部3、下列各反應對應的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O4、分別將下列物質滴入苯酚溶液中，產生白色沉淀的是A．濃溴水 B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸 D．氯化鐵溶液5、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH?，F有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH6、下列說法中不正確的是A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結構陶瓷C．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素7、已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋8、化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產點合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果9、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質量分數為15.3％，則氫的質量分數為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％10、下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚C．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子11、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產生白色沉淀，并有大量氣體生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體B在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C將少量SO2氣體通過足量Na2O2余下氣體能使帶火星木條復燃有O2生成D用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pHA>pHBA溶液為Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O13、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+14、為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D15、根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是實驗或實驗操作現象實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種C將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產生大量氣泡金屬性：Zn＞CuD左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是（）A．氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇發生消去反應可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應，反應最慢的是H2OD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經過縮聚反應得到的二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A為天然蛋白質水解產物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結構簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環狀化合物的化學方程式為_________18、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫藥、農藥等。工業上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結構簡式為___________，F的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_______種。①與D物質含有相同官能團②含有六元環且環上有兩個取代基19、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖請根據以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%21、下圖中A~G均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A是天然氣的主要成分，B是一種能使帶火星木條復燃的氣體，C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，E是一種淡黃色粉末狀固體。（反應過程中某些產物已略去）請回答問題：（1）A的電子式為_______________________________。（2）E的化學式為_______________________________。（3）寫出C轉化為F的化學方程式_________________________________________。（4）寫出G溶液中通入過量C的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：根據電離能的突變確定最外層電子數，確定族序數。詳解：分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。2、C【解題分析】

根據有機物的官能團分析其可能發生的反應類型。【題目詳解】由圖可知，該有機物分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基等4種官能團，另外還有苯環這種特殊的基團，且羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子。含有碳碳雙鍵的物質易發生取代反、加聚反應、氧化反應；含有酯基的物質易發生水解反應；含有羥基的有機物易發生酯化反應和氧化反應，由于羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，故其也能發生消去反應；含有羧基的物質易發生酯化反應等。由于該有機物沒有酚羥基，故其不能發生顯色反應。綜上所述，此有機物可發生的反應類型有取代反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、水解反應、氧化反應，即①②③④⑤⑥，故本題選C。3、A【解題分析】分析：A．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應、碳酸根離子恰好轉化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同發生反應不同的離子反應，題目難度較大，注意反應的順序，尤其是某一種反應物過量時的后續反應。4、A【解題分析】

考查苯酚的化學性質。苯酚俗稱石炭酸，和氫氧化鈉反應，但不會產生白色沉淀。和氯化鐵也發生顯色反應，溶液顯紫色。和鹽酸不反應，只有和濃溴水反應生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，答案選A。5、C【解題分析】分析：依據題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、習題中的信息為解答的關鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應用。6、C【解題分析】

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確；B．SiC、Al2O3的熔點很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C．人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，光導纖維的成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物，故C錯誤；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法所合成的具有金屬特性的物質．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。7、C【解題分析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個氯離子，則其內界只有一個氯離子，故答案為C8、C【解題分析】酸堿發生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯誤；水果釋放出乙烯，使果實催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。9、C【解題分析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量發生計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，再根據碳元素與氫元素質量關系計算?！绢}目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量發生計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，混合物中氧的質量分數為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質量分數，故答案選C。10、D【解題分析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應，產物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反應后的混合物，一般是加入食鹽細顆粒進行鹽析，再進行過濾分離。D：利用鋁可溶于強堿溶液的性質，分離二金屬，正確；11、D【解題分析】

A、利用HCO3－的水解，進行分析；B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解，當淀粉部分水解或全部水解時，都具有上述現象；C、SO2以還原性為主，Na2O2具有強氧化性，兩者能發生氧化還原反應，生成Na2SO4，沒有氧氣生成；D、同溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強。【題目詳解】A、HCO3－發生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋與OH－結合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反應為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯誤；B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到紅色沉淀，故B錯誤；C、SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因為SO2是少量，因此生成的產物是Na2SO4，無氧氣生成，故C錯誤；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同濃度下，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3，故D正確?！绢}目點撥】本題的難點是選項A，應從雙水解的角度分析，HCO3－發生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，兩者混合，互相促進，因此得到的沉淀是Al(OH)3，氣體為CO2。12、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯誤；C、應該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤；答案選A。【點晴】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。13、C【解題分析】

a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，d點鹽酸過量，呈酸性。【題目詳解】A、a點溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-與Ca2+反應不能大量共存，A錯誤；B、b點全部為HCO3-，OH-與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、c點恰好完全反應生成NaCl，離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D、d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c晴】該題的關鍵是明確圖像中各個點所代表的溶液中所含離子的性質，然后結合離子的性質分析解答即可。要明確溶液中存在的離子，需要掌握碳酸鹽與鹽酸反應的規律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序時需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO32－和HCO3－結合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。14、A【解題分析】

A.己烯與溴水發生加成反應后所得的產物與己烷不分層，則分液法不能分離，應選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應生成醋酸鈣，乙醇易揮發，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。15、C【解題分析】試題分析：A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，發生反應：CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3。錯誤。B.向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有強的氧化性，可能會發生反應，將SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，也可能含有Ag+，錯誤。C.將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中,構成了原電池，Zn為負極，失去電子，被氧化，變為Zn2+，Cu為正極。在正極上溶液中的H+在正極上得到電子，變為單質H2逸出。故Cu片表面產生大量氣泡，金屬性：Zn＞Cu正確。D.將氯氣通入該裝置，發生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應產生的Br2會發生反應：Br2+2KI=2KBr+I2；未反應的氯氣也會發生反應：Cl2+2KI==2KCl+I2，所以不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。錯誤?？键c：考查化學實驗操作與實驗現象及實驗結論的關系的正誤判斷的知識。16、A【解題分析】

A.氯乙烷和過量氫氧化鈉反應生成氯化鈉，此時溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯誤；C.三種物質中，電離出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不電離），所以反應最慢的是CH3CH2OH，C錯誤；D.酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應制得，聚苯乙烯通過加聚反應制得，D錯誤；故合理選項為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解題分析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質量就是水的質量，堿石灰增重的質量就是二氧化碳的質量，灼熱的銅網的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數比為1:1:1:2:2?！绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質量是空氣平均相對分子質量的4.6倍，所以A的相對分子質量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產生水的質量=12.6g，物質的量==0.7mol，H原子的物質的量=1.4mol。產生二氧化碳的質量=35.2g，物質的量==0.8mol，C原子的物質的量=0.8mol。氮氣的物質的量==0.1mol，N原子的物質的量=0.2mol。結合(1)可知燃燒該有機物的物質的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數==4，同理：H的個數=7，N的個數=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質的量==0.1mol，產生二氧化碳的物質的量==0.2mol，根據-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產生1mol二氧化碳氣體，所以產生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質水解產物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數比=1:1:1:2:2，所以該有機物結構簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發生反應生成六元環，該六元環只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！绢}目點撥】1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產生1molCO2。18、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發生取代反應生成C，則C為；C發生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發生信息①的反應生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發生的是消去反應，注意羧基要發生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：①與D物質含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環且環上有兩個取代基。當六元環上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環上位于間位時，雙鍵在環上有6種不同的位置，可形成6種同分異構體；當兩個取代基在六元環上處于鄰位時，雙鍵在環上有6種位置，故共有14種同分異構體。19、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發時NH3揮發，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解乙醇C關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【解題分析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發結晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據抽濾操作的規范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據此答題；②氨氣具有揮發性，物質的電離是吸熱過程，加熱促進使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產生雜質；(2)①根據圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖及實驗目的分析；③含結晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法?！绢}目詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據抽濾操作的規范要求可知：A．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質，產生該雜質的原因是加熱蒸發過程中NH3揮發，使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+發生水解；(2)①根據Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應向溶液C中加入適量乙醇，然后進行抽濾；②根據Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風干)。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸