重慶市珊瑚中學2024屆高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應屬于加成反應的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O2、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態B．若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平衡狀態C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解3、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質量由大到小排列順序正確的是①30mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①4、下列說法正確的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中發生反應：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應D．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為1：25、配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（）A．接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量C．移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線6、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應開始時二者生成H2的速率相等7、下列說法中，不正確的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱8、下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷9、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)10、下列有關物質的性質與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料11、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數值應為0.15D．0~20min內NO2的降解百分數①<②12、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO313、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．5114、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④濕潤的淀粉-KI試紙⑤NaOH溶液A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤15、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形16、下列物質中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯17、漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結構如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H14O5B．1mol該物質與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOHC．1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2D．該物質可發生取代、加成、縮聚、消去反應18、下列變化一定屬于化學變化的是①工業制O2②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥久置濃硝酸變黃⑦O2轉化為O3⑧海水中提取金屬鎂A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤19、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列說法正確的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和氣體F能發生化學反應C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)320、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產物能發生銀鏡反應C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發生縮聚反應的產物是21、有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是A．CuSO4在反應中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶722、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩定性依次增強D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br->O2->F->Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結構簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。27、（12分）制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發現到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。28、（14分）B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。（1）基態Fe2＋的電子排布式為_____；Ti原子核外共有________種運動狀態不同的電子。（2）BH3分子與NH3分子的空間結構分別為_________；BH3與NH3反應生成的BH3·NH3分子中含有的化學鍵類型有_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。（3）N和P同主族。科學家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為________；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途___________。(寫出一種即可)（4）NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____。（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________。29、（10分）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，該反應為加成反應，據此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發生取代反應，即該反應為取代反應，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發生加成反應，故B符合題意；C、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故C不符合題意；D、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故D不符合題意；答案選B。2、B【解題分析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平街狀態，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。3、B【解題分析】分析：本題考查的是難溶電解質的溶解平衡，難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。詳解：根據銀離子或氯離子濃度的大小比較氯化銀的溶解度，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。①30mL蒸餾水中銀離子或氯離子濃度為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol/L，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序為：①＞②＞④＞③，故選B。4、A【解題分析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中發生反應：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根據較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-，A正確；B．金剛石與氧氣可以反應，生成CO2，A錯誤；C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應，需要加熱，C錯誤；D.NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2：1，D錯誤；答案選A。5、C【解題分析】

A．稱量固體時，當接近稱量質量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項正確，不符合題意；B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項正確，不符合題意；C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，C項錯誤，符合題意；D．定容時，當液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項正確，不符合題意；本題答案選C。6、D【解題分析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答。【題目詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故D正確。答案選D。【題目點撥】解答該題應注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質的量多。(3)產生H2的速率取決于c(H＋)的大小。7、A【解題分析】

A．1mol任何由原子構成的物質都含6.02×1023個原子，若物質的構成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個原子，A項錯誤；B．根據規定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質的量是1mol，所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數，近似值是6.02×1023，B項正確；C．阿伏伽德羅常數個粒子的“集體”的物質的量就是1mol，C項正確；D．摩爾是物質的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。8、C【解題分析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，甲苯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。9、A【解題分析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。【題目點撥】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。10、C【解題分析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點高的物質可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。11、A【解題分析】

A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內①組消耗的CH4物質的量小于②組，則①組消耗的NO2物質的量小于②組，0~20min內NO2的降解百分數①<②，D正確；答案選A。【題目點撥】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質的量，而待求的是二氧化氮的速率。12、D【解題分析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應，可起到調節溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，D正確；故合理選項是D。13、B【解題分析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。14、A【解題分析】NO2溶于水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反應：Br2+H2O?HBr+HBrO，則：①AgNO3溶液：NO2通入無現象；溴蒸汽通入有黃色沉淀生成。故①能鑒別；②CCl4：NO2通入無明顯現象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，顏色變紅棕色。故②能鑒別；③通入水中：NO2通入溶液為無色；溴蒸汽通入形成溴水溶液為橙黃色。故③能鑒別；④濕潤的淀粉-KI試紙：倆氣體通入均會使碘化鉀氧化為碘單質，試紙均變藍。故④不能鑒別；⑤NaOH溶液：倆氣體通入由于反應，溶液均變為無色。故⑤不能鑒別。對照選項知，A正確。15、B【解題分析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數目，然后判斷孤對電子數目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型。【題目詳解】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B。【題目點撥】把握雜化類型和空間構型的判斷方法是解題的關鍵。本題的易錯點為孤電子對個數的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。16、C【解題分析】

A項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發生反應，故也不能用溴水鑒別，故A項錯誤；B項、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發生加成反應，甲苯與溴水不反應，故可用溴水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項錯誤；答案選C。17、B【解題分析】

A.根據漢黃芩素的結構簡式，其分子式為C16H12O5，A錯誤；B.1mol該物質中含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應，B正確；C.1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2，分別為酚羥基的鄰位上氫原子的取代，與碳碳雙鍵的加成，C錯誤；D.該物質含有酚羥基、醚基、羰基、碳碳雙鍵，可發生取代、加成、氧化、加聚反應，D錯誤；答案為B。18、C【解題分析】試題分析：①工業利用分離液態空氣法制取氧氣，屬于物理變化；②爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③緩慢氧化屬于化學變化；④利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅由白變藍，變為含有結晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化；⑥久置濃硝酸因發生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化；⑦O2轉化為O3屬于化學變化；⑧海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態變為游離態，屬于化學變化，所以答案選C。考點：考查化學變化的判斷19、B【解題分析】

強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據此分析解答。【題目詳解】A．根據上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯誤；B．溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應生成硝酸銨，故B正確；C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯誤；D．沉淀I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】明確常見物質性質及狀態是解本題關鍵。本題的易錯點和難點為沉淀I的判斷，要注意前面加入的過量的硝酸鋇對實驗的影響。20、C【解題分析】

使濃硫酸增重可知水的質量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質量為90，設分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發生反應，則分子內含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物，則還應含羥基，A的結構簡式為。據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；B.由可與NaHCO3溶液發生反應，可知A含羧基，再根據2分子A之間脫水可生成六元環化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：，A中含羥基，A發生催化氧化的產物為CH3COCOOH，產物中不含醛基，不能發生銀鏡反應，B項錯誤；C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發生反應，因此0.1molA與足量Na反應產生標準狀況下的H22.24L，C項正確；D.A在一定條件下發生縮聚反應的產物是，D項錯誤；答案選C。21、D【解題分析】

該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據此分析解答。【題目詳解】A．根據元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應中被還原，故A正確；B．該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉移的電子為14mol，能夠氧化

-1價的S的物質的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，根據方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質的量之比為7∶3，質量之比為7∶3，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點和難點為C，要注意不能直接根據方程式計算14molCuSO4氧化的FeS2，應該根據得失電子守恒計算。22、A【解題分析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對應的離子得電子能力依次增強，即氧化性依次增強，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強，故H2S、H2O、HF的穩定性依次增強，C正確；D.電子層結構相同的離子，核電荷數越大其半徑越小；電子層數不同的離子，電子層數越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【題目詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。24、丙炔取代反應加成反應羥基、酯基、、、、、、【解題分析】

A到B的反應是在光照下的取代，Cl應該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應，根據C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據題目的已知反應，要求F中一定要有醛基，在根據H的結構得到F中有苯環，所以F一定為；F與CH3CHO發生題目已知反應，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發生偶聯反應得到Y。【題目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應是取代反應，G生成H的反應是加成反應。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發生偶聯反應可以得到Y，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環直接與羥基相連的碳連接即可，所以產物為。（7）D為，所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【題目點撥】本題的最后一問如何書寫同分異構，應該熟練掌握分子中不同氫數的影響，一般來說，3個或3的倍數的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數可以假設是不是幾個CH2的結構，這樣可以加快構造有機物的速度。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解題分析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產品中NaNO2的質量分數為0.0025cV26、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。27、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發現其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。28、1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d622平面正三角形、三角錐形共價鍵、配位鍵sp360°制造火箭推進劑或炸藥(其他合理答案均可)F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵化合物乙分子間存在氫鍵N>O>C【解題分析】

(1)鐵為26號元素，原子失去最外層4s能級2個電子，形成Fe